第05讲常见的酸和碱（原卷版）

第05讲常见的酸和碱目录新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络基础知识：知识点全面梳理，掌握必备重点记忆：关键点快速记忆，提升能力小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用课时1常见的酸一、酸的物理性质及用途1、酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。2、常见的酸：盐酸()、硫酸()、硝酸()、醋酸()、碳酸()等3、盐酸和硫酸物理性质及用途比较硫酸H2SO4盐酸HCl物理性质纯净的硫酸是、、的油状，；浓硫酸有很强的，溶于水放出大量的热，有，打开瓶塞瓶口现象。纯净的盐酸是无色的液体、的液体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成，打开瓶塞瓶口有出现。浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是）常用浓硫酸1.84g/cm3（98%）特性吸水性、脱水性、腐蚀性挥发性和腐蚀性都很强用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和等。浓硫酸有，在实验室中常用它做。重要化工产品。用于、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可。保存方法密封保存密封保存敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸减小不变减小密封浓硫酸不变增大增大密封4、浓硫酸腐蚀性具有（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。二、酸的化学性质1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液；无色酚酞。使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈）②锌和酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡（3）与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)①氧化铁和酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为。（4）与碱反应(反应)酸＋碱→盐＋水①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O（5）与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)①HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）③H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：产生大量气泡④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓课时2常见的碱一、常见碱的特性和用途1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是的化合物。2、碱的分类：①强碱：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氢氧化钡）②弱碱：：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）有色沉淀：氢氧化铜））（氢氧化铁）③液体：NH3·H2O（氨水）3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：碱（NaOH）（Ca(OH)2）俗称工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2物理性质白色块状固体，具有，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上溶液；溶于水，溶于水时大量的热；氢氧化钠固体易而潮解，可做干燥剂。白色粉末状固体较强腐蚀性，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。鉴别，产生白色沉淀的为氢氧化钙用途用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。二、碱的化学性质1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。2、碱的化学性质主要有如下四个：（1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验；石灰墙“出汗”）（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：固体消失，溶液变为2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：固体消失，溶液变为（4）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）反应发生的条件：A.反应物能水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；B.新碱是氨水；C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有。D.一定能与四大强碱反应。新碱是沉淀：色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓三、酸碱溶液的稀释1、对于一般的酸碱溶液的稀释来说是向质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程；2、对于来说，稀释浓硫酸时，应该将沿器壁慢慢注入水里，并不断用搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。课时3中和反应一、酸和碱的中和反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2、中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热）3、中和反应的证明方法1①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变（溶液显碱性）溶液色逐渐变，直到恰好变为色得到晶体（有新物质生成）二、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长；例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的撒入土壤中，以中和其酸性，同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素；2、处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理，碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和；例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）；

3、用于医药：人的胃液里含有适量的（即胃液的pH值为），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质；例如，用含的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水，另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒；

4、调节溶液：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。一、常见的酸1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。3、常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。4、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)的物理性质及用途。二、常见的碱1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。2、碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。3、碱的分类：①强碱：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氢氧化钡）②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）有色沉淀：蓝色沉淀氢氧化铜））红褐色沉淀（氢氧化铁）③液体：NH3·H2O（氨水）。4、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2（化钙））的物理性质及用途。三、中和反应1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2、中和反应实质：H++OH–＝H2O。（中和反应都放热）3、中和反应在实际中的应用考点剖析考点一：酸的物理性质及用途1．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④考点二：酸的化学性质2．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn考点三：常见碱的特性和用途3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等考点四：碱的化学性质4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是。（2）写出一个符合反应②的化学方程式；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（3）反应③可以选用的盐是。A．NaNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．KNO3考点五：中和反应及其应用5．图1为探究酸和碱的化学性质实验，图2为验证氢氧化钠与盐酸发生反应的实验，请回答：（1）图1实验中使用的白色点滴板的优点。（答一点即可）（2）图2实验中酚酞溶液的作用是。考点六：酸碱溶液的稀释6．将pH＝2的盐酸不断加水稀释，下图中能正确描述该过程中溶液的pH变化的图象是（）A．B． C．D．考点七：离子或物质的共存问题7．能在pH＝5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）A．Ag+、K+、、Cl﹣ B．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、 C．Ba2+、Na+、、 D．Mg2+、Na+、、考点八：复分解反应及其应用8．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A．4Al+3O2═2Al2O3 B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O过关检测1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小 D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小2．下列关于常见碱的说法正确的是（）A．氢氧化钠可作某些气体的干燥剂 B．氢氧化钠与硫酸不发生中和反应 C．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰水溶液的pH＜73．盐酸和硫酸是常见的两种酸。下列关于它们的说法不正确的是（）A．两种酸均能使石蕊试液变红 B．浓硫酸敞口置于空气中pH减小 C．硫酸能转化成盐酸 D．浓盐酸敞口置于空气中瓶口有白雾4．劳动创造未来，成就梦想，下列项目与所涉及化学知识不相符的是（）选项劳动项目化学知识A用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂具有乳化作用B清理家中鱼缸并通入空气氧气不易溶于水C用食醋去除热水瓶内的水垢食醋的pH＞7D用熟石灰改良酸性土壤熟石灰是碱性物质5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（）A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液一定呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 C．汽油除油污是利用溶解作用，则氢氧化钠除油污也利用了溶解作用 D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液6．下列反应属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O7．在pH＝2的无色溶液中含有、K+、Cl﹣，下列能够大量共存的是（）A． B．Fe3+ C．Mg2+ D．Ba2+8．下列实验现象描述正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色固体逐渐变为银白色 B．将足量盐酸与碳酸钠粉末混合：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失 C．铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色 D．向氧化铁中加入稀硫酸：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，放热9．如图所示装置气密性良好，要使注射器中活塞向左移动，推测液体和固体可能是（）A．稀盐酸和石灰石 B．稀硫酸和锌 C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵10．“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是（）A．氧化铁呈黑色 B．氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化铁化学式为Fe3O4 D．氧化铁中铁元素为+2价11．下列物质的用途对应错误的是（）A.二氧化碳用于生产碳酸饮料B.氢氧化钙中和胃酸过多C.盐酸用于制造药物D.铜做导线12．实验小组用传感器研究水或NaOH溶液（NaOH溶于和①等量的水中）分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2可能与NaOH溶液发生了反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用与①等量水配制的石灰水进行实验，其曲线在①上方13．一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是（）①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质。②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质。③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质。④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红。A．①② B．①③ C．②③ D．②④14．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应15．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、、 B．K+、Cl﹣、Mg2+、H+ C．Fe3+、、OH﹣、Na+ D．Ag+、Ba2+、Cl﹣、K+16．下列有关M、N所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（）选项ABCD概念N化合反应中和反应化学变化乳浊液M氧化反应复分解反应物理变化溶液17．（填写浓或者稀）盐酸具有性，打开瓶塞会观察到有，原因是。18．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对酸碱的化学性质的归纳图完成下列问题。（1）酸有相似的化学性质，是因为酸中都含有；（2）写出一个符合反应⑥的化学方程式；（3）图中②性质在工业上可用于；（4）图中横线上应填物质类别的名称是。（5）为什么盐酸与氯化钡不反应，而硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀。19．化学兴趣小组的同学为验证稀硫酸的化学性质，进行了如下实验。（1）B、C实验中均观察到有气泡生成，写出任意一个生成气体的化学方程式：。（2）以上实验，未能体现酸的通性的是（填字母）。（3）小明提议，将D实验中的BaCl2换为KCl，也可验证酸与盐的反应，但小丽认为此改进不可行，理由是。20．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。（1）由图可知两种物质的反应过程为向中滴加。（2）两种物质恰好完全反应的点为（填字母）。（3）c点所示的溶液中溶质种类为。21．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）B中溶液倒吸进入锥形瓶A中的原因。（2）若X是一种碱，其化学式可能是（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，则A中产生的现象是；反应的化学方程式；实验结束后，同学们又分别做了以下两组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上两组实验中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是（填序号）。（4）若X是稀盐酸，并且足量的进入锥形瓶A中，则锥形瓶A中产生的现象是。22．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列三种实验装置。（1）三个实验是否都能证明CO2跟NaOH发生了化学反应？