专题06第三章检测试题-2020-2021学年高一上学期期末复习大串讲（新人教版）

第三章金属材料专题06第三章检测试题一、选择题（第小题只有一个正确选项，共16*3分）1．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1mol，放出标准状况下的气体0.448L。则下列判断中正确的是A．原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)＝3:1B．无法计算原混合物的质量C．向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋D．收集产生的气体刚好能与0.448L的Cl2完全反应【答案】C【解析】由于反应生成H2，则表明反应生成的Fe3+全部被Fe还原，所以反应方程式可表示为：①Fe2O3+Fe+6HCl==3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。n(H2)==0.02mol，则反应②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反应①中，n(HCl)=0.1mol0.04mol=0.06mol，则n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol。所以，反应前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反应后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol。A．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以n(Fe2O3):n(Fe)＝1:3，A不正确；B．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，则可以计算原混合物的质量，B不正确；C．反应后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋，C正确；D．n(H2)=0.02mol，刚好能与标况下0.448L的Cl2完全反应，该选项未指明“标况”条件，所以氯气的量不一定为0.02mol，D不正确；故选C。2．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜【答案】D【解析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；B．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，B可能；C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；D．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，D错。3．在浓度均为4.0mol·L1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．6.5g B．13.0g C．16.8g D．26.0g【答案】C【解析】同浓度硫酸中c(H+)是盐酸的2倍，铁粉与盐酸、硫酸反应的实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，若等体积等浓度的盐酸和硫酸均完全反应，则硫酸产生的H2是盐酸的2倍，但最终生成气体体积比为2∶3，说明盐酸完全反应，硫酸未反应完全，100mL4.0mol·L1盐酸中n(H+)=0.1L×4mol·L1=0.4mol，根据Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，反应生成H2的物质的量为0.2mol，则硫酸反应产生的H2的物质的量为0.3mol，因与硫酸反应过程中铁粉完全反应，因此所加铁粉的物质的量为0.3mol，其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，故答案为C。4．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色【答案】B【解析】Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞E时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，因此B中盛放氢氧化钠溶液，A．根据上述分析，制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在【答案】A【解析】A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。6．关于如图所示的转化过程的分析错误的是()A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2【答案】B【解析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，当有2molFe3O4分解时，生成1molO2，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125molO2，故转移0.5mol电子，故B错误；C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故C正确；D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，，故D正确。综上所述答案为B。7．Al在空气中能够稳定存在的原因是A．Al的活泼性差 B．Al表面易形成致密的氧化膜C．Al与氧气不反应 D．Al与空气中的任何成分均不反应【答案】B【解析】A．铝是一种比较活泼的金属，故A错误；B．铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这是铝在空气中能稳定存在的主要原因，故B正确；C．Al能与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D．Al能被空气中氧气氧化为氧化铝，故D错误；故答案为B。8．某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确；B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误；C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。9．下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应【答案】C【解析】A．Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；C．氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；D．氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。10．某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4【答案】B【解析】A.铁和硫单质反应生成硫化亚铁，符合条件，故A正确，但不符合题意；B.和反应生成而不是，不符合条件，故B错误，符合题意；C.和反应生成，符合条件，故C正确，但不符合题意；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合条件，故D正确，但不符合题意；故选：B。11．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩【答案】C【解析】A.将茶叶灼烧成灰，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②、⑨和三脚架或带铁圈的铁架台，A项所选实验用品都能用到；B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，B项所选实验用品都能用到；C.过滤时不需要用容量瓶，C项所选实验用品不能都用到；D.检验滤液中的，可取少量滤液于试管中，用胶头滴管滴入溶液，用到的实验用品有③、⑧和⑩，D项所选实验用品都能用到；答案选C。12．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是()选项离子方程式评价A将铁粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正确B将氧化铁加入稀盐酸中：Fe2O3+6H++2Cl=2Fe2++Cl2↑+3H2O正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑正确D向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH=H2O正确A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A正确；B．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所给方程式不符合客观事实，该评价不合理，B错误；C．铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价不合理，C错误；D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶于水应写化学式，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，评价不合理，D错误；答案为A。13．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③【答案】C【解析】通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；答案选C。14．下列关于合金的叙述中正确的是①合金具有金属特性②合金中的元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④合金中一定不含有非金属⑤合金属于金属材料⑥钢是含杂质较少的铁合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦【答案】D【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，①合金中一定含有金属元素，具有金属特性，正确；②合金中的元素均以单质形式存在，正确；③合金中一定含有金属，错误；④合金中一定含有金属，可能含有非金属，错误；⑤合金属于金属材料，正确；⑥钢是含杂质较少的铁合金，正确；⑦合金中至少含有两种元素，一定是混合物，正确；答案选D。15．下列说法不正确的是（）A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金【答案】A【解析】A．青铜是铜锡合金，是我国使用最早的合金，选项A错误；B．储氢合金能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，选项B正确；C．铝合金材料密度小、强度大且耐腐蚀，适合制造发动机，选项C正确；D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金，选项D正确。答案选A。16．下列说法正确的是()A．向溶液中滴加溶液，溶液显红色B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化C．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，证明X溶液中一定含有D．除去溶液中的，可选用Cl2【答案】B【解析】A．Fe2+与SCN不发生反应，A.错误；B．在酸性条件下，Fe2+可以被氧化为Fe3+，其离子方程式为，B正确；C．题目中的实验操作和现象可证明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但该Fe3+是Fe2+被氯水氧化产生的还是原溶液中本来就含有的不能证明，因此不能证明X溶液中是否含有Fe2+，C错误；D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，可将Fe3+转化为Fe2+，所以向溶液中加入足量Fe粉，能够除杂净化，D错误；故答案为B。二、主观题（共5小题，共52分）17．（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为___。(2)导管b口应与___(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)①用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的___(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___。(4)工业将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)，漂白粉生效的化学方程式是___。【答案】(1)2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）(2)F（2分）(3)①FeCl2（2分）②在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）(4)Ca(ClO)2（1分）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（2分）【解析】装置A中可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，a管可以平衡气压，使液体顺利滴下，装置B用来干燥氯气，在硬质玻璃管中制得无水氯化铁，粗导管可以防止氯化铁凝华堵塞导管，氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，所以b处需要连接干燥装置防止空气进入收集装置，同时还要注意氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要处理。(1)酸性环境下MnO将Cl氧化成Cl2，自身被还原成Mn2+，根据电子守恒可知MnO和Cl2的系数之比为2:5，再结合元素守恒可得离子方程式为2MnO+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)根据分析可知D装置虽然可以防止水蒸气进入收集装置，但不能吸收氯气，而E装置可以吸收氯气但不能防止水蒸气进入，而F装置既可以防止水蒸气进入，也可以吸收氯气，所以选F；(3)①浓盐酸会挥发出HCl气体，而浓硫酸不能吸收HCl气体，所以制得的无水氯化铁中会含有较多的HCl与铁反应生成的FeCl2；②在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl气体，可以制得较纯净的无水氯化铁；(4)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉生效时与空气中的水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。18．（12分）Ⅰ.已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为____________。Ⅱ.现有以下物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸（固态醋酸），④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）：（4）以上物质属于电解质的是___________。（5）请写出下列序号物质的电离方程式：①________________；⑧_______________。（6）a．写出制备⑥的实验操作为_________。b．制备⑥的离子方程式为________。【答案】（1）Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O（2分）（2）Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓（1分）（3）2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋（1分）（4）①③⑤⑧（2分）（5）NaHSO4＝H＋+Na＋+SO（1分）KNO3＝K＋+NO（1分）（6）向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋（2分）【解析】Ⅰ.（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓。（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。Ⅱ.（4）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，因此以上物质属于电解质的是NaHSO4晶体、冰醋酸（固态醋酸）、BaSO4固体、熔化KNO3，答案选①③⑤⑧。（5）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4＝H＋+Na＋+SO；硝酸钾是盐，电离方程式为KNO3＝K＋+NO。（6）a．实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作为向沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。b．制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋。19．（9分）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO+___Fe(OH)3+___OH=___FeO+__+__Cl向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。【答案】（1）氧化（1分）还原剂（1分）（2）取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+（2分）Fe（1分）（3）32425H2O3（2分）Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4↓（2分）【解析】(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被亚硝酸盐氧化成三价铁，失去运输O2的功能，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作还原剂；(2)久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+，检验其中是否含有Fe3+的方法为取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入Fe来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质；(3)反应中铁元素的化合价由＋3价升高到＋6价，氯元素由+1价变为1价，最小公倍数为6，结合质量守恒配平得反应方程式3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+5H2O+3Cl；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。20．（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ．转化为。Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用溶液洗涤至无Cl。①检测洗涤液中Cl的方法是_____。②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]【答案】(1)H2O或潮湿（1分）(2)+3（1分）c（2分）41612（2分）(3)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl（2分）②FeOCl（2分）【解析】（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器①在具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀；答案为H2O（或潮湿）。（2）II．根据化合物中元素化合价代数和为0，计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；答案为+3。III．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁看作Fe2O3•FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c；答案为c。IV．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+