513含硫物质的转化及其综合实验（备作业）2021-2022学年高一化学（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时3含硫物质的转化及其综合实验一.单选题1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是()A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化还原反应3．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up10(＋O2少量))氧化物eq\o(→,\s\up10(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up10(＋NaOH或HCl))盐A．碳B．硫C．铜D．铁4．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和稀H2SO4A．只有①B．①②C．②③D．①④5．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是()A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管6．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S27．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是()A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出8．有关下列三个反应的叙述正确的是()①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶29．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A．Cueq\o(→,\s\up10(O2),\s\do10(加热))CuOeq\o(→,\s\up10(稀硫酸))CuSO4B．Cueq\o(→,\s\up10(浓硫酸),\s\do10(加热))CuSO4C．Cueq\o(→,\s\up10(稀硫酸),\s\do10(加热))CuSO4D．Cueq\o(→,\s\up10(AgNO3))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up10(NaOH))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up10(稀硫酸))CuSO410．(素养题)某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是()A．装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液B．为提高产品纯度，使烧瓶中的Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则eq\f(nNa2S,nNa2SO3)＝eq\f(1,2)C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4二.非选择题12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________，检验Y所用的试剂是______________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4d．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。13．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应，回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为__________；X直接排入空气中易造成的环境问题是________________。(2)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是________。(3)写出反应⑤的化学方程式：_________________________。(4)写出硫与W反应的化学方程式：___________________，体现了W的性质是________。14．(素养题)有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(提示：硝酸具有强氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4))(1)猜想样品中可能含Na2CO3、________和________(填化学式)。(2)实验设计①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。A．稀硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸③将气体连续通入下列装置：(3)结论：样品已部分变质。(4)问题讨论：Ⅰ．某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤______(选填“是”或“不”)多余(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_______________________。Ⅱ．实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是：a．________________；b．________________；c．________________；d．________________。15．(素养题)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。请回答下列问题：(1)按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。(2)将mg铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为_______________________。(3)打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：_____________________________。装置