第四章第一节 原子结构与元素周期表测试卷五2022-2023学年上学期高一化学人教版

人教版（2019）必修一第四章第一节 原子结构与元素周期表测试卷五学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、推断题1、A+、B+、C、D、E5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C→D+E；②B++C→2D。据此，回答下列问题：（1）上述含10电子的四核阳离子为_________，含10电子的阴离子为_______。（2）A+和B+的电子式A+____________、B+____________。（3）C、D、E3种粒子结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。2、现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构位于第三周期,其单质可用作半导体材料层电子数比电子数少1第三周期主族元素中其第一电离能最大前四周期元素中其未成对电子数最多1.单质分子中,含有__________个键和__________个键,元素的气态氢化物的空间构型为__________.2.单质的熔点__________(填“高于”或“低于)单质的熔点,其原因是__________.3.写出元素基态原子的电子排布式:__________.3、A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素;已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题:1.写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________,所含化学键的类型有__________。2.A2B与A2D的沸点:A2B__________(填“高于”或“低于”)A2D,其原因是__________。3.由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式__________。二、填空题4、最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:1.铯的原子核外共有__________层电子,最外层电子数为__________,铯的原子序数为__________。2.铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为____________________(写出化学方程式)。3.预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。5、回答下列问题：（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________。（2）A元素原子的L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子的最外电子层上只有1个电子。A、B两元素形成的化合物的化学式是__________，该化合物与反应的化学方程式是___________________。（3）已知某粒子的结构示意图为，试回答：①当时，该微粒为__________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。②当y=8时，常见的微粒可能为、________________（填4种微粒符号）。③写出与的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：______。6、原子核外电子的运动特点。1.电子的质量__________(9.1095×1031kg),带负电荷。2.相对于原子和电子的体积而言,电子运动的空间__________。3.电子运动的速度__________,接近光速(3.0×108m·s1)。7、根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:(填编号)1.其中属于阴离子的是__________;2.属于金属元素的是__________;3.具有相似化学性质的是__________;4.写出粒子结构示意图与B相同的一种阳离子的化学式__________8、如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）元素E的原子结构示意图为_______，I在元素周期表中的位置为_______，C与I形成的化合物的电子式为_______。（2）G与J形成原子数之比为1:2的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为_______，空间构型为_______；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是_______。（3）已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：_______。（4）元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。（5）J、F、G、K可以形成原子个数之比为5:1:4:1的化合物M，M的化学式为_______；M中含有的化学键类型为_______。（6）下图是依据各种元素（原子或离子）的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是_______。9、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是___________________。（3）d、e能形成原子个数比为1:1的化合物，该化合物的电子式为________________，0.1mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。三、单选题10、科学家对原子结构的认识顺序正确的是(

)①道尔顿原子模型②卢瑟福原子模型③汤姆生原子模型④电子云模型A.①②③④

B.④①②③

C.④②③①

D.①③②④11、2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛（）与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是()A.原子序数为22 B.质子数为26 C.中子数为26 D.质量数为4812、1mg锎（）每秒种能释放个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A.锎位于元素周期表第七周期B.1mg锎（）中含有个中子C.原子中，质子数和核外电子数均为98D.的中子数与质子数之差为5613、已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm、dDn(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．离子半径：C>D>B>AC．原子序数：d>c>b>aD．最外层电子数：D>C>B>A14、硒（）是人体健康必需的一种微量元素，已知的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是()A．该原子的质量数为34 B．该元素处于第四周期第ⅥA族C．既有氧化性又有还原性 D．酸性：15、是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是（

）A、原子核中含有92个中子B、原子核外有143个电子C、与互为同位素D、与为同一核素16、某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是()

A.元素a位于第四周期第ⅠA族

B.元素b只能形成一种单质分子

C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同

D.位置h和i处均各含有15种元素17、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(

)A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液18、230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233Th,下列说法正确的是(

)A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233Th是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同19、下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中②随核电荷数增加，单质的熔、沸点降低③随核电荷数增加，单质的氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物的稳定性逐渐增强⑤易形成1价离子⑥从上到下，原子半径逐渐减小⑦从上到下，元素的非金属性逐渐减弱A.①③⑤ B.①⑤⑦ C.②⑥⑦ D.①②④20、下列关于锂、钠、钾、物、绝元素的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是绝③其单质与O2反应均可得到多种氧化物④其单质的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥其对应阳离子的氧化性依次增强A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤21、下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，不正确的是()A.易溶于水，易电离B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C.在钠、钾铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷溶液与盐酸反应的离子方程式是22、已知硼有两种天然核素105B和115B,硼元素的原子量是10.8,则105B的质量分数为(

)A.20%

B.小于20%

C.大于20%

D.80%23、下列说法正确的是（）A．和石墨是具有相同质子数的不同核素B．和互为同系物C．和是同素异形体D．乙醇和乙醚互为同分异构体

参考答案1、答案：（1）H3O+；OH（2）、（3）OH>NH3>H2O①②解析：2、答案：1.1;2;三角锥形;2.低于;晶体属于分子晶体,晶体属于原子晶体,原子晶体中原子之间以很强的共价键结合,而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合,因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高.3.解析：为第三周期中的元素,且单质可用作半导体材料,则为;的层电子数比电子数少1,得出为;是第三周期主族元素,且第一电离能最大(与同周期主族元素相比),为;在前四周期元素中其未成对电子数最多,所以为。3、答案：1.;离子键、共价键2.高于;水分子之间能形成氢键,使水的沸点比H2S的高3.HSO3+H+

SO2↑+H2O解析：4、答案：1.6;1;55;2.无;蓝;2Cs+2H2O

2CsOH+H2↑3.强解析：根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、8、18、18、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs+2H2O

2CsOH+H2↑;氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。5、答案：（1）（2）；、（3）①原子②Ar、、、③解析：（1）设该元素原子的核电荷数=质子数=，电子层数为，最外层电子数为，依题意可得，，，则，。因原子的最外层电子数不超过8，即为1~8的正整数，当，时合理，则该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为。（2）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，则A为O元素；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，则B为Na元素。钠元素和氧元素可形成两种化合物，它们与反应的化学方程式分别为、。（3）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒为原子。②当时，说明该微粒含有18个电子，所以可能为Ar、、、、等。③时，为Al，时，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为。6、答案：1.很小;2.很大;3.很快解析：7、答案：1.B;2.D;3.AC;4.Na+或Mg2+或Al3+解析：8、答案：（1）；第四周期第ⅦA族；（2）H—O—H；V形；水分子间能形成氢键而硫化氢分子间不能形成氢键（3）（4）（5）；离子键、共价键

（6）AC解析：根据元素在周期表中的位置，可确定：符号ABCDEFGHIJ元素NaKMgAlSiNOClBrH（1）Si原子核外有14个电子，其原子结构示意图为；I为Br元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族；离子化合物的电子式为。（2）P是，其结构式为H—O—H，空间构型为V形；元素K与G（O）同主族且位于G的下一周期，则K为S元素；由于分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，故的沸点比的要高。（3）C和完全反应生成，用电子式表示的形成过程为。（4）与NaOH溶液反应生成和水，其离子方程式为。（5）H、N、O、S按原子个数比5：1：4：1形成的化合物M为，M中含有离子键和共价键。（6）A、B、C、D、E分别为Na、K、Mg、Al、Si，原子半径：K>Na>Mg>Al>Si，与图中相符，A正确；A、B分别为Na、K，最外层电子数相等，而从图中看出A的最外层电子数比B大，B错误；E为Si元素，H为Cl元素，最外层电子数分别为4和7，与图像相符，C正确；图中信息显示：失电子能力Cl比Si强，与事实不符，D错误。9、答案：（1）第3周期，ⅢA族（2）S2－;HClO4（3）;6.02×1022或0.1解析：10、答案：D解析：①1803年,英国科学家道尔顿提出了原子论;②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型;③1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型;④1913年玻尔提出轨道式原子模型.则顺序为①③②④,故选D.11、答案：B解析：A.原子的表示中，左下角表示质子数，根据质子数=核电荷数=原子序数，的原子序数为22，故A正确；B.原子的表示中，左下角表示质子数，质子数为22，故B错误；C.的质量数为48，质子数为22，则中子数=质量数质子数=4822=26，故C正确；D.的质量数为48，故D正确；故选B。12、答案：B解析：A.第六周期最后一个元素氡原子序数为86，Cf的质子数为98，原子结构中有7个电子层，则位于元素周期表中的第七周期，故A正确；B.1mg锎含中子：，故B错误；C.Cf原子中质子数等于电子数为98，故C正确；D.质子数为98，质量数为252，中子数=质量数质子数，中子数与质子数之差为15498=56，故D正确；故选B。13、答案：B解析：14、答案：A解析：15、答案：C解析：A、的中子数为23592=143，A错误；B、原子核中含有92个电子，B错误；C、和属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C正确；D、与质子数、中子数不全相同，不是同一核素，D错误。正确答案为C。16、答案：B解析：根据编排原则，可知元素a为K元素，在周期表中位于第四周期第ⅠA族，A项正确；元素b为O元素，可形成等单质分子，B项错误；元素c、d、e、f、g分别为F、Cl、Br、I、At，为第ⅦA族元素，其原子最外层均有7个电子，C项正确；位置h和i分别为镧系和锕系元素，两处均各含有15种元素，D项正确。17、答案：D解析：根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。离子半径:Cl>Al3+,A错误;沸点:H2O>HCl,B错误;SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,C错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D正确。18、答案：D解析：A项，钍的两种核素230Th和232Th,其质量数分别是230、232,所以错误；B项，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的百分比计算出来的平均值，在不知道各种天然同位素原子所占的百分比的情况下不能求得其平均值，所以错误；C项，化学变化是生成新物质的变化，原子种类不变，而230Th转换成233U时原子种类发生了变化，所以错误；D项，同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，所以正确。19、答案：B解析：卤素原子最外层有7个电子，极易得