专题07期中模拟试题（二）（原卷版）

专题07期中模拟试题(二)一、选择题(本题包括共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意)1．下列说法正确的是()A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源2．关于物质的相关用途，下列说法错误的是()A．SO2可用作食品添加剂 B．小苏打可用于治疗胃溃疡C．硅和锗可作半导体材料 D．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂3．突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是()A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO24．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－=2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－=4OH－。下列说法不正确的是()A．电子从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，石墨是正极C．电极总反应为2Zn＋O2=2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是()A．都是常用的干燥剂B．分别露置在空气中，容器内容质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝制槽罐中D．与铜反应中都表现出氧化性和酸性6．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是()A．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出7．下列有关离子检验的结论正确的是()A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含CO32C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有SO42D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl8．下列关于常见元素及其化合物的说法正确的是()A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物B．SO2能使KMnO4溶液、品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeD．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有酸性和强氧化性9．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹10．(2022·辽宁省六校高三期中联考)工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)B．石英砂粗硅SiHCl3纯硅C．饱和食盐水漂白粉D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)11．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等12．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零13．下列有关实验探究的说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸B．可以用如图甲装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42D．可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO214．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应15．将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡，铜片溶解B．Zn片发生还原反应C．电子都是从铜片经外电路流向锌片D．该装置至少有两种形式的能量转换16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(放电),\s\do4(===))),\s\do7(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放电时正极反应为FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强17．北京冬奥会第一次实现了5G大规模商用，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。已知：SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是()A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是()A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化19．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是()A．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均为还原产物C．在制粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应20．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为()A．0.0010mol·L－1·s－1B．0.0015mol·L－1·s－1C．0.0020mol·L－1·s－1D．0.0030mol·L－1·s－121．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A．SO2和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO3的物质的量一定相等C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等22．价类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价类二维图如图所示。下列推断合理的是()A．f中阴阳离子个数比一定为1∶2B．图中按箭头所示的转化均可一步实现C．标况下，1molb和c的混合物体积为22.4LD．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质23．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是()A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2BrC．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2OD．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•mol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol•L124．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21025．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：ABCD(1)①若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为___________。②若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为___________，在D的稀溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为___________。(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，一定条件下，将1molSO2和2molO2置于2L的密闭容器中，10min后测得SO2为0.4mol，则：①用SO2表示该反应的速率为___________mol/(L·min)；②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，该反应的速率将___________(填“增大”或“减小”)27．(8分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)。请回答：(1)若A为具有可变价态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为___________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________。(2)若A、B、C均为非金属单质，A为固态，E可用于在玻璃上雕花刻字，D常温下呈气态，写出E与A反应的化学方程式___________，工业上利用A在自然界中存在最广泛的化合物与A同主族的单质反应制得A，其相应的反应方程式为___________。28．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从__________能转变为______________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________(填名称)，发生的电极反应式为___________________。29．(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_________________。(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：①负极的材料是________，发生的电极反应为______________________________；②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。④请指出该原电池装置的一个缺点：____________________________________。30．(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗