鲁科版高中化学必修二全册教学课件

鲁科版高中化学必修二全册教学课件11节

原子结构与元素性质第1课时原子核核素第第1章

学习目标1、了解原子的结构，知道AZX的含义，掌握构成原子的各微粒数目间的

关系。2.知道元素、核素、

同位素的含义及其区别。【回顾与思考】1

、物质是由什么粒子构成?分子、原子、离子等。2

、原子是怎样的一种微粒？原子是化学变化中的最小粒子。3

、原子由哪些微粒构成？原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。4

、原子显电性吗？为什么？原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。中子(不带电)核外电子

(负电)（

1）

原子及构成微粒原子核原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数

核力结合一、原子核核素1

、原子核的构成质子(正电)原子原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数（A）

＝

质子数（Z）

＋

中子数（N）等于原子的相对

质量的整数部分（2）

质量数：理解质量数应注意的问题：•1

.质量数一定为整数•

2

.质量数仅对原子而言

，

元素没有

质量数•

3

.在计算时

，

可用质量数代替原子量用于近似计算【练一练】1

、氧原子的质量数为16

，

质子数为8

，

那么它的中子数是

8

。2

、钠原子的质量数为23

，

中子数为12

，

那么它的质子数是11

，

核外电子数是

11

。含义：

质子数为Z、质量数为A的X原子练习：

说出下列符号和数字的含义原子的表示方法质量数

—

A质子数

—ZX

—元素符号21H；168O、17Cl353

、下列关于20Ca的叙述中

，

错误的是（C

）A

、质子数20B

、

电子数20C

、

中子数20D

、质量数4242a——代表质量数；b——代表质子数即核电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表原子个数e——代表化合价a

+

e

c+b

dab

c

d

e各代表什么？请看下列表示X微粒所带的电荷

数b

n-

a+n微粒符号中子数b-a"R"质子数a质量数电子数阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+所带电荷数阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-所带电荷数问题：

在阴、

阳离子中，

核电荷数、质子数、

核外电子数间有何关系？2

、

核素【回顾】元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称

。

元素的种类：由原子核内的质子数决定的

。【质疑】同种元素原子的质子数相同

，

那么

，

中子数是否也相同

呢?种

异

同【质疑】

它们是不是同一种元素？

H.1H2

1H氕(H).氘(D).氚(T)就称为氢元素的三种核素.111“

观察思考

”

三种不同的氢原子(1)元素

:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称O

O

O(2)核素

:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为

同位素氢元素有三种核素

:氕氟只有一种核素：

氟2

、核素16

17

18(3)同位素

:8

8

8氘氚H1HH23111【练一练】1

、下列各组物质中

，

互为同位素的是（D）（A）O2、

O3

（B）

14C

、14N（C）H2O

、D2O

、T2O（D）

4020Ca

和4220Ca2

、下列说法正确的是（

A

）（A）

同种元素的质子数必定相同（B）

不同元素原子的质量数必定不同（C）

原子核都是由质子和中子构成的（D）

核外电子数相同的微粒必定属于同一元素11H中不含中子，但所有原子一定含质子和电子。同位素性质：a

.

同位素的化学性质相同

，

物理性质有差别

。b.

天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变

。c.

同位素分为稳定同位素和放射性同位素

。应用：③原子弹

、核反应堆的燃料为

235U

。一种单质可能由不同的核素构成

一种核素也可以构成不同的单质核素2核素1三者关系

:(同位素)元素……区别与联系：1

、联系：

同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成的单质。2

、区别：

同位素有1800余种

，

元素只有100多种。质子数相同

，

中子数不同的同一种元素的不同原子同位素

同素异形体同一种元素的不同核素

单质金刚石与石墨氧气与臭氧对象定义实例由同种元素组成的结构和性质不同的单质同位素、

同素异形体的比较：11H

、21H

、31H谢

谢！1节

原子结构与元素性质第2课时

原子核外电子排布第第1章

学习目标1.了解1～20号元素原子的核外电子排布。2.了解核外电子的排布规律。3.了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。核外电子数=

核电荷数

=原子序数A

）

=

质子数（

Z

）+中子数（

N

）Z个（A—Z）

个Z个质量数↓

X!质子数质子数

=质量数

(ZZAA原子核核外电子原子是电中性的！质子中子知识回顾：核外电子分层排布•电子按能量高低在核外分层排布

。K

L

MN

O

PQ由内到外

，

能量逐渐升高123

4

56

7二、核外电子排布规律⑴电子总是尽先排布在离核最近

、

能量最低的电子层里。⑶

最

外

层电

子

数

不

超

过

8

个电

子（K

层

为

最

外

层

时，电

子

数

不

超

过

2

个）

，

次

外

层

不

超

过

1

8

个电

子，

倒

数

第

三

层

不

超过32个电子

。⑵每个电子层最多只能排布2n2个电子。K→

L

→M→N

→

O

→

P2→8

→

18→32→50→

2n2为了形象地表示原子的结构

，

人们就创造了“原子结构

示意图

”这种特殊的图形。2、原子结构示意图原子核该电子

层上的

电子数原子核带正电第2层第1层L层M层质子数+

1525第3层电子层K层8核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布K

CaK

L

M

N

O

Pl

54l

氙

l

Xe

l

2l

8

18

l18

8

8

18

氩

Ar

2

8

8

ll8

86

氡

Rn

2

l

8l

1832

1888

2

氦

He

2

ll

2

10

氖

Ne

28

ll8

36

氪

Kr

2

8

18

8

ll8

各电子层的电子数元素

符号元素

名称核电

荷数稀有气体元素原子电子层排布最外层电

子数3.元素的化学性质、化合价与原子的

最外层电子排布密切相关（

1）

稀有气体最外层电子达到稳定结构，其化学性质稳定；

常见化合价为0价

（2）

金属元素原子最外层电子数一般小于4，易失去而形成阳离子

，

常见化合价为正价。

3）

非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4

，

易获得电子而形成阴离子

，常见化合价为负价。A.

B.

C.

D.A•2

.

某

元

素

原

子

的

原

子

核

外

有

三

个电

子

层

,

最

外

层

有

4

个电

子

,

该

原

子

核内

的

质

子

数

为()•

A

.1

4

B

.1

5

C.16

D

.1

7课堂练习•

1

.

下

列

原

子

结

构

示

意

图

中

,

正

确

的

是

(

)

B3

.

根据下列叙述

,

写出元素名称并画出原子结构示意图

。（

1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；（

2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1

.

5倍；（

3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;A

B

C谢

谢！2

节

元素周期律和元素周期表第1课时

元素周期律第第1章

学习目标1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。

2.认识元素周期律，理解元素周期律的实质。这么多种元素

，

元素以什么为序排布在周期表中的呢？现在使用的元素周期表：思考：原子序数：

按核电荷数由小到大的顺序给元素编号

，

这种编号

，

叫做原子序数核电荷数=核内质子数

=核外电子数元素的原子序数=探究问题1：

1-18号元素随着核电荷数的递增

，

元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？K

Ca+3

2

1+4

2

2+5

2

3+6

2

4+7

2

5+8

2

6+9

2

7+10

2

8+11

2

8

1+12

2

8

2+13

2

8

3+14

2

8

4+15

2

8

5+16

2

8

6+17

2

8

7+18

2

8

8原子的最外层电子数：+2

2+11结论：

1、

随着原子序数的递增

，

元素原子的（（最最外层电子排布）呈现周期性

的变化。探究问题2：

1-18号元素（除稀有气体元素外）

随着核电荷数的递增，

元素原子半径呈现出怎样的规律?原子半径递变规律：同一横行

，

从左到右半径递减；同一纵行

，

从上到下半径递增。结论：

2、

随着原子序数的递增

，

元素原子（

半径）呈现周期性的变化。探究问题3：1-18号元素（稀有气体除外）

随着核电荷数的递增

，

元

素的主要化合价（最低和最高）

呈现出怎样的规律?结论：

随着原子序数的递增

，（

元素的化合价）呈现周期性的变化。元素化合价与最外层电子排布的关系3、氟

、氧无正价4.金属元素无负价。元素化合价规律：最高正化合价+最低负化合价1

、最高正化合价

=

最外层电子数=

82、练习1

、

比较下列原子半径的大小（

1）

O和F（2）

Na和Mg

（3）

Li和Na（4）

O和S2

、原子序数为11---17号的元素

，

随核电荷数的递增而逐渐变小的是CA.

电子层数

B.最外层电子数C.原子半径

D.元素最高化合价比较下列微粒半径的大小规律（

1）

一般电子层数越多

，

半径越大

。

如：

Cl＞F。（2）

电子层数相同

，

核电荷数越大

，

半径越小。如：

Na＞Mg

，N>O＞F

，

Na+＜F-（3）

核电荷数相同时

，

核外电子数越多

，

半径

越大

。如：

Cl＜Cl-随着原子序数的递增引起了核外电子排布呈周期性变化原子半径

大→小化合价：

+1

→+7－4

→

-1最外层电子数1

→8（K层电子数

1

→2）元素周期律元素性质呈周期性变化决定了归纳出元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

的变化

，

这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：

元素原子的

核外电子排布的周期性变化。1、原子半径由小到大（A

）A.

Al、Mg、Na

B.N、

O、FC.

Ar、Cl、S

D.Si

、

S

、

P2、下列微粒的半径比值大于1的是（

D）A.

Na+/Na

B.K+/S2-C.

N/C

D.Cl-/Cl谢

谢！2

节

元素周期律和元素周期表第2课时

元素周期表第第1章

学习目标1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。2.了解ⅡA、

ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。3.理解元素原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。原子序数

元素符号

元素名称元素的相对原子质量问：

56是铁原子的质量数吗？K

Ca周期表的编排原则

从横向、纵向两个角度分析周期表的编排原则1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子

层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行•

探究以下问题：1.什么叫做周期？2.元素周期表共有多少个周期？分别为何周期（周期的分类）

？3.各周期包括多少种元素？三、周期表的结构1、周期188181832327具有电子层数相同的横行种类2长周期短周期23456周期序数元素种数周期分类

短周期

长周期长周期周期序数=原子的电子层数归纳632732418518283812核外电子层数12包括元素种数83

Na--18Ar

8

3周期序数12起止元素H—2HeLi—10Ne类别短周期K—36KrRb—54Xe

Cs—86Rn181832456456长周期2自主学习——镧系、锕系第六周期的_镧

系元素

，

第七周期的__锕

_系元

素

，

各有15

种元素

。

由于它们的_结构

和_

性质

非

常相似

，

所以将它们放在周期表的同一格里。把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行•讨论1：

元素周期表一共有多少列？

分成多少个族？如何分类

、

如何表示？18列

16族IA

主族

7个

零族0IIA

IIIAIVA

VAVIA

VIIA副族

7个

第八族IIIBIVB

VBVIBVIIB

VIII

IB

IIB2、族：

最外层电子数相等的纵行主族：

ⅠA,ⅡA,ⅢA,

ⅣA

,

ⅤA

,ⅥA

,

ⅦA副族：

ⅠB,

ⅡB,ⅢB,ⅣB,

ⅤB,

ⅥB

,

ⅦB共

示时既

“A

”也无“B

”

第VIII族：三个纵行(8

、9

、

10）

，

位于ⅦB与

ⅠB中间主族序数=元素原子的最外层电子数元素周期表长、短周期共同组成

，

用“A

”表示仅由长周期组成

，

用“B

”表示注意：

区别罗马数值“Ⅳ

”与“Ⅵ

”的区别零族：

稀有气体元素族（纵行）H1氢Li3锂Na11钠K19钾0IAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBSc21

钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe

26铁Co

27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌七主分两边,七副站中间,零族排末尾,

VIII族括纵三

;Be4铍Mg12镁B5硼He2氦Ne10氖Al13铝F9氟Cl17氯Ar18氩O8氧S16硫Ca20钙C6碳N7氮Si14硅P15磷A：

主族B：

副族IIIAVIAVIIAIIAVAIVA4231【例题1】

已知A为ⅡA族元素

，

B为ⅢA族元素

，

它们的原子序数分别为m和n

，

且A

、B为同一周期元素

。下列关系式错误的是

DA.n

＝m＋1

B.n

＝m＋11C.n

＝m＋25

D.n

＝m＋10IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差：二、三周期——

△Z

＝

1四、五周期——

△Z

＝11六、七周期——

△Z

＝

25【例题2】在所有族中

，

元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？32过渡元素：

元素周期表中3～12列中的元素

包括：

Ⅷ族

B

族全为金属元素BAlSiGeAsSbTe分区线两边的元素既有金属性又

有非金属性ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤA

ⅥAⅦA0元素周期表的分区1234567金属区非金属Po

AtHli区11111010910889-1031071061051048685838284815453523532504933513634141713103116151828858876971211195638372055143IIIB6557626163605859929795949391896867649070镧

系716669100锕

系98

9910110210396过渡元素主族再回首---周期表的编排副族周期元素周期表0VIIAIAIIA57-71VIIIVIBIVBIIBIIIAVIA1882IVAVIIBIB427424VBM

L

k4048464547418044232726292821393072737678792277VA46L

K2357824325751121K27个主族：

由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：

仅由长周期构成的族(

ⅠB~ⅦB）VIII族（3个纵行）

：

Fe、Co、Ni等9种元

素零族：

稀有气体元素短周期长周期

不完全周期2种元素

8种元素

8种元素

18种元素

18种元素

32种元素

26种元素横的方面

（7个横行）纵的方面（

18个纵行）本节总结7个周期周期表1234567同一周期的元素

，

在原子结构上有何特点？①同周期元素原子电子数

同②除第1

、7周期外

，

每一周期的元素都是从

开始活，

属渡到卤族元素

，

最后以

结束

。

稀有气体元素同一主族的元素

，

在原子结构上又有何特点？①同主族元素原子最外层

同②每一主族的元素

核电荷数、

电子层

、。原子半径谢

谢！3

节

元素周期表的应用第1课时

同周期元素性质的递变规律第第1章

学习目标1.

以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。第三族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化

物NaOHMg(OH)2Al

(OH)3H2SiO3或H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7元素符号Na

MgAl

SiPSCl最高正价

+1+2+3+4+5+6+7最高价氧

化物对应

水化物的化

学式元素的最高正价取决于原子结构的哪一部分？最高价氧化物一定可与水直接反应生成对应的水化物吗？Mg(OH)2Al

(OH)3H3PO4H2SO4H2SiO3或H4SiO4HClO4NaOH最高价氧化物在同一周期中

，

从左到右核电荷数依次

增大

，

原子半径逐渐减小

（稀有气体元素除外）

，

原子核对外层电子的引力逐渐

增强

,原

子失电子能力逐渐减弱

，

得电子能力逐渐

增强

。2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失

电子能力或得电子能力的相对强弱。3

、

元素的原子为什么具有得电子和失电子的倾向？如果原子的最外层不是8电子或2电子的稳定结构

，

就可以通过得

到或失去电子使最外层达到稳定结构----变为阴离子或阳离子4、元素的原子失电子

元素具有金属性

且失电子能力越强

元素的金属性越强一

:认识同周期元素性质的递变具体以第三周期元素为例讨论元素的原子得失电子能力的递变规律请写出第3周期元素的名称和元素符号18Ar氩12Mg

镁13Al

铝17Cl氯14Si硅16

S硫15P磷11Na

钠第3

周

期NaMgAl单质与水反应情

况与冷水剧烈反

应与冷水反应缓慢加热后反应剧烈,,铝铝与水加热也

几乎不反应单质与酸反应情

况非常剧烈反应剧烈反应较剧烈最高价氧化物对应

水化物碱性的强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al

(OH)3两性氢氧化物失电子能力：

Na＞

Mg＞Al【归纳结论1】

同周期元素

，

从左到右

，

单质与水或酸反应越来越

缓慢

，

最高价氧化物对应水化物的

碱性越来越弱

，

失电子能力越来越弱

。①比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度

。置换反应越

容易发生

，

失电子能力越强

，

金属元素的金属性也就越强。②比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

。一般说来

，

碱性越强

，

失电

子能力越强。③置换反应(金属活动顺序表)

。排在前面的金属活泼性强

，

更容易失电子。排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。④比较金属阳离子的氧化性强弱

。氧化性越强

，

则对应金属元素的失电子能

力（金属性）

越弱。【交流研讨】：1.金属元素原子失电子能力(金属性)的判断依据（事实）

有：•

【例1】

研究表明26Al可以衰变为26Mg

，

可以比较这两种元素金

属性强弱的方法

CE

。•

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点•

B．

在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液•C．

将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用

，

并滴入酚酞溶液•

D．

将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用•E

.Al3+得电子的能力比Mg2+强【探究2】硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强弱阅读课本

，

比较硅、磷、硫、氯原子得电子能力的相对强

弱。气态氢化物及稳定性高温磷蒸气

加热点燃或光照SiH4很不稳定PH3不稳定H2S加热分解HCl稳定稳定性逐渐增强H2SiO3H3PO4

H2SO4HClO4弱酸中强酸

强酸

结论

得电子能力：

Cl>

S

>

P

>

Si

14Si

15P

16S

17Cl

最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件最强酸化合越来越容易逐渐增强【归纳总结】

同周期元素

，

从左到右

，

最高价氧化物

对应水化物的酸性越来越强，

单质与氢气反应越来越容易，气态氢化物的稳定性越来越

强，得电子能

力越来越强

。①比较元素的单质与氢气化合的难易

。反应越容易发生

，

得电子能力越强

。

②比较氢化物的稳定性

。氢化物越稳定

，

得电子能力越强。③比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

。一般说来

，

酸性越强

，

得电子能力越强。④互相置换反应

。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置

换出来。【交流研讨】：2.你知道判断元素的原子得到电子能力（非金属性）

的强弱依据（事实）

有哪些吗？⑤非金属阴离子的还原性强弱

。还原性越强

，

其对应的非金属元素的得电子

能力（非金属性）

越弱。•①

非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

。•②

M的阴离子比N的阴离子容易失电子

。•③

单质M跟H2

反应比N跟H2

反应容易得多

。•④

气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN

。•⑤

最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy

。•⑥

熔点M＞N•⑦在非金属元素化合物MxNy中M为正价

，

N为负价

。•

【例2】

下列有关叙述

，

能说明M比N的得电子能力(非金属性)强的是⑤③①【思考】同周期元素的原子得失电子能力递变的原因

是什么呢？同周期元素电子层数相同

，

但从左到右核电荷数依次增加，

原子半径逐渐减小

，

原子核对电子的引力逐渐增强

，

失电

子能力逐渐减弱

，

得电子能力逐渐增强。结构决定性质•

【练习】

下列有关元素性质的递变规律正确的是（B）A.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B.HCl

、H2

S

、

PH3

的稳定性逐渐减弱C.第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小D.

向MgCl2

溶液中加入金属钠发生2Na+MgCl2

==

2NaCl+Mg

,

所以金属性：

Na＞Mg

项目同周期（从左到右）

最外层电子数依次

增多

最高价氧化物对应水化

碱性逐渐

减弱

酸性逐渐

增强

物的酸碱性减弱失电子逐渐

得电子逐渐

_增强

_单质的还原性逐渐

单质的氧化性逐渐减弱增强非金属的气态氢化物______

原子半径

依次

减小

（惰性气体除外）

得失电子能力【本节知识归纳】

同周期元素性质的递变规律：,

稳定性由

弱

到到_

__生成由难强白色胶状物

，

难溶于水

，

能凝聚水中的悬浮物

，

并能吸附

色素

。可作净水剂。Al(OH)3在医学上的应用

——治疗胃酸过多1、氢氧化铝的物理性质二、氢氧化铝胃舒平

实验内容实验现象实验结论

跟

氢氧化铝溶于盐酸

应应铝铝反反化化酸酸氧氧盐盐氢氢氢氧化铝溶于氢氧化钠

溶液2、氢氧化铝的化学性质Al(OH)3既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液。氢氧化铝跟氢氧

化钠溶液反应白色胶状沉淀溶解结论：两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水

，

又能与碱反应生成盐和水的

氢氧化物。Al

(OH)3

+3H+==Al3++3H2OAl

(OH)3

+OH-==

[Al

(OH)4]-氧化铝固体受热易分解：Cu

(OH)2

、Fe

(OH)3受热分解的化学方程式？2Al(OH)3==Al2O3+3H2O氢氧化铝可用作阻燃剂，

受热分解时吸收热量，

同时生成耐

高温的氧化铝和水蒸气，

起到防火作用。3、氢氧化铝的制取方法用可溶性铝盐溶液与氨水反应Al3+

+3NH

3

·

H2O

＝

Al(OH)3

↓+

3NH4+思考：

实验室为何不用可溶性铝盐与

NaOH溶液反应制取Al(OH)3

？Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液！Al(OH)3

+NaOH

＝Na

[Al

(OH)4]谢

谢！3

节

元素周期表的应用第2课时

同主族元素性质的递变规律第第1章

学习目标1.

以ⅠA族和ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能

运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。一

、

ⅦA族元素性质的相似性与递变性气态氢化物最高价含氧

酸氟（F）

氯（Cl）溴（Br）

碘（

I）77

77最高化合价

0

+7

+7

+7最低化合价

-1

-1

-1

-1

1.ⅦA族元素的相似性

元素最外层电子

数HClHClO4HF

HIHBrO4HIO4无HBr名称反应条件方程式氢化物的稳定性F2暗处爆炸暗

HF很稳定Cl2光照或点燃点燃

HCl稳定Br2加热到200℃

较缓慢进行

HBr较不稳定I2加热到更高温

度下缓慢反应

HI很不稳定1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管

中

，

用力振荡后加入少量

四氯化碳

，振荡

，

静置Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-溶液由无色变为橙色

，加

入CCl4后溶液分层

，

上层几近无色

，

下层橙红色溶液由无色变为黄色，加入CCl4后溶液分层，上层几近无色

，

下层紫红色2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中

，

用力振荡后加

入少量四氯化碳

，振荡

，静置Br2+2I-=I2+2Br-溶液由无色变为黄色加入CCl4后溶液分层，上层几近无色

，

下层紫红色单质的氧化性：Cl2

>Br2

>I2其阴离子的还原性：Cl-

<Br-

<I-操作

现象化学方程式卤族元素单质间的置换反应水

浅黄绿色

橙色

棕黄色四氯化碳

紫红色碘单质

紫黑色注意：

记住Br2

、

I2两种单质在水中、苯（汽油）

、酒精、CCl4中

的颜色

，

以及水与以上几种有机溶剂之间的密度大小状态气体液体

固体氯单质

黄绿色溴单质深红棕色物理性质

颜色溶液颜色橙红色由

到

由

到

弱

强与H2化合

的条件元素原子半径氢化物的

稳定性最高价氧化物对应水化

物的酸性得电子能力2.ⅦA族元素的递变性X－失电子能力Br

由小到大由强

到

弱

强

弱

强

弱由

到

由—

到—易

难ClIF二

、ⅠA族碱金属元素性质的相似性和

递变性最外层电子数为_________均为活泼的

元素最高价氧化物对

应的水化物LiNaKRbCs元素最高正价

+1

__1.碱金属元素的相似性结构金属性金属为_______碱H21剧烈反应

，

钠浮在水的表面

，

迅速的熔

成一个闪亮的小球

，

在水面四处游动

，

发出“嘶嘶

”声

，但未见爆炸现象

，

加入酚酞后

，

溶液显红色实验内容实验现象结论（化学方程式）钾跟水反应更剧烈

，

钾浮在水的表面

，在水面四处游动

，

熔成一个闪亮的火

球

，

发出紫色的火焰

，

并伴有轻微的

爆炸现象

，

加入酚酞后

，

溶液显红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2

↑钾与水反应钠与水反

应钠、钾与水反应实验现象对比2K+2H2O=2KOH+H2

↑最高价氧

化物对应

水化物碱性LiNaKRbCs由小到

大由弱到

强与水（或酸）

反应

剧烈程度2.碱金属元素的递变性失电子能力元素原子半径剧烈程度变碱性变大强课堂小结原子结构核电荷数逐渐增多增多

电子层数

增多原子半径逐渐减小逐渐增大最高正价

＝最外层电子数或主族序数负价

＝主族序数

－8氧化性逐渐增强

，

还原性氧化性逐渐减弱

，

还原性逐渐逐渐减弱增强非金属金属性逐渐增强

，

非金属性逐渐减弱酸性逐渐增强

，

碱性逐

渐减弱位期左族

上最高正价和负价数均相同

，

最高正价数

＝主族序数置

同周(→右)同主

(→下)最高价氧化物的水化物

的酸碱性元素的金属性和非金

属性单质的氧化性和还原

性

相同

金属性逐渐减弱，

性逐渐增强酸性逐渐减弱

，

碱性逐渐增强化合价性

质谢

谢！3

节

元素周期表的应用第3课时预测元素及其化合物的性质第第1章

学习目标1.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。2.体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义，并初步学

会运用元素周期表解决相关问题。例1

、下列各组中的性质比较，正确的是

(

)①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg

(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3

④还原性：F->Cl->Br-A.①②④B.③④

C.①②③D.①②③④【解析】元素的非金属性：Cl>Br>I，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，①正确；

元素的金属性：Ba>Ca>Mg，则碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

，②正确；

元素的非金属性：Cl>S>P，则稳

定性：HCl>H2S>PH3

，③正确；

由于非金属性：F>Cl>Br，则单质的氧化

性：F2>Cl2>Br2

，从而推知，还原性：F-<Cl-<Br-

，④错误。【答案】

C变式：［2019·河南项城三中高一月考］

下列叙述不正确的是（

B

）A.Na、Mg、Al元素的最高化合价依次升高B.N、O、F元素的非金属性依次减弱C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.Li、Be、B元素的原子半径逐渐减小例2下列表述正确的(

)A.二氧化硅是制造光导纤维的主要材料B.二氧化硅是酸性氧化物，

不与任何酸发生反应C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，

故二氧化硅是两性氧化物

【解析】A对，SiO2对光具有全反射性质，

常用于制造光导纤维。B错，

二氧化硅是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应生成SiF4气体和H2O

。

C错，SiO2不溶于水，

也不能与水发生反应。D错，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，但与氢氟酸反应生成SiF4气体

和H2O，

不生成盐，

故SiO2不是两性氧化物。【答案】

A例3下列四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是（B

）A.

W的氢化物比R的氢化物稳定B.

T的最高价氧化物的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.

W和Q的原子序数相差10【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，结合四种短周期主族元素在周

期表中的相对位置推知，Q是C元素，R是P元素，W是S元素。A对，

由于元素的非金属性：S>P，则氢化物的稳定性：H2S>PH3。B错，T是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3

，属于弱碱。C对，根据同周期、

同主族元素原子半径变化规律比较。原子半径：Q（C）<Si，Si<T

(

Al），则原子半径：C<Al。D对，W（S）的原子序数是16，Q（C）的原子序数是6，二者的差值是10。是）A.三种元素的原子半径大小顺序是B>A>CB.三种元素形成的气态氢化物中，C的稳定性最强C.A和C的原子序数之和等于B的原子序数D.B元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸变式：

下图是元素周期表中短周期的一部分。

已知C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述中不正确的例3关于元素周期表，

下列叙述中不正确的是

(

)A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.地球上元素的含量分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

【解析】D错，地球上元素的含量分布与其在周期表中的位置无关。

【答案】

D谢

谢！1节

化学键与物质构成第1课时化学键第第2章

学习目标1.了解化学键的含义；

了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。

2.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。【问题思考】1

、

你用什么方法判断一个变化过程是否是化学变化？是否有新物质生成（在原子种类和数目不变的前提下）2

、

化学变化中的最小微粒是什么？原子3

、

如果从微观粒子角度来看

，

化学反应应该是怎样的一个过程？原子的重新组合活动探究

、探索新知1

、

由水分子到氢气分子和氧气分子

，

原子的组合方式经历了怎样的改变？2

、

经历这种改变为什么需要通电?水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用

，

要破坏这种相互作用就要

消耗能量

，

通电正是为水的分解提供所需的能量。①是直接相邻的原子

②是强烈的相互作用③相互作用：

有相互吸引

，

也有相互排斥④原子：

广义的原子

，

可以是普通原子、原子团、也可

以是离子。⑤稀有气体中不存在化学键一.化学键与物质变化1.化学键：

相邻原子间的强相互作用1

、在水的电解反应中化学键有什么变化?断开氢氧键、生成氢氢键和氧氧键H2通电

O2【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以下问题：通电2H2O===2H2

+

O2H2OH2OH2氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键化学反应与化学键【思考】从化学键的角度看

，

你对化学反应的实质有了哪些新的认识？旧化学键的断裂

和新化学键的形成2.化学反应的实质：（

1）

从微观粒子角度：原子的重新组合（

2）

从化学键的角度：旧化学键的断裂和

新化学键的形成

。【交流研讨】现在你有哪些办法可以判断一个变化过程是否是化

学变化？①有无新物质生成②是否存在旧化学键的断裂和新化学键的生成两个过程【思考2】根据化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成这一事

实

，

下列变化哪个是化学变化并说出理由。（

1）

石墨在高温、高压、催化剂下转化为金刚石；（2）

碘升华（3）

氯化氢溶于水（4）

饱和NaCl溶液中析出NaCl晶体强调：

化学反应一定同时有化学键的断裂和生成；

只有化学键断裂或者只有化学键生成的过程都不是化学反应请运用原子结构的知识思考：1、一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的

原子呢？非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构，金属元素原子通过失电子形成稳定结构。2、非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间

形成化学键是否会有不同？不同点燃探究1：

2Na+Cl2=2NaCl1.Na

、Cl它们是否是稳定结构？如何形成稳定结构？2.运用核外电子排布知识分析氯化钠是怎样形成的?二.化学键的类型用离子结构示意图

表示+17

2

8

7

得到一个电子

氯化钠的形成

（2Na+Cl2

2NaCl

）通过什么途径达

到稳定结构原子结构示意图+11

2

8失去一个电子1+17失

e-Na+静电作用Cl-得

e-成键原因：

微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。★阴、

阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。Na+Cl-氯化钠的形成过程+11+17+11ClNa88888222271ee

Cle阴

、

阳离子之间通过静电作用形成的化学键离子键3

、成键元素：

活泼金属元素与活泼非金属元素ⅠA族

、

ⅡA族的金属

卤素（V

ⅡA）

及O

、S等4

、成键原因：

成键原子由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构阴阳离子静电作用（包括阴

、

阳离子间的静电吸引

，

又包括电子

与电子之间

，

原子核与原子核之间的静电排斥

。

）1

、成键微粒：2

、成键方式：Na

ee

eeeH2+Cl2

点燃

2HCl探究2：1

、运用原子结构知识分析氢原子和氯原子是稳定结构吗？它们都有着怎样2

、氯化氢是怎样形成的?的趋势？1.成键微粒：原子2.成键方式：共用电子3.成键元素：一般发生在同种或不同种非金属元素间

。例外AlCl34.成键原因：

成键原子由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。原子间形成共价键后能量降低7

8

2

+17原子间通过共用电子形成的化学键共价键e

ee

Cle

eee+11H

e成键微粒氢原子和氢原子【针对练习】指出构成下列物质的微粒和化学键类型：NH3

氮原子和氢原子共价键CaO

钙离子和氧离子离子键NaCl

钠离子和氯离子

离子键CO2

碳原子和氧原子共价键化学键类型共价键物质H2共

价

键离

子

键成键微

粒原

子阴、阳离子成键方

式原子间通过共用电子

相互作用阴、阳离子间静电作用成键元

素同种或不同种的非金

属元素活泼金属(

ⅠA

、

ⅡA）

元素与活

泼非金属(ⅥA

、ⅦA)元素成键原

因微粒由不稳定结构通过共用

电子相互作用后变成稳定结

构。微粒由不稳定结构通过得失电子

后变成稳定结构。【回顾与思考】1

、物质是由什么粒子构成?分子、原子、离子等。2

、原子是怎样的一种微粒？原子是化学变化中的最小粒子。3

、原子由哪些微粒构成？原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。4

、原子显电性吗？为什么？原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。谢

谢！1节

化学键与物质构成第2课时

离子化合物与共价化合物

化学键与物质性质第第2章

学习目标1.理解离子化合物、共价化合物的分类依据并能进行正确判断。【注意】1.离子化合物含有离子键

，

也可能同时含共价键2.大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3例外

，

它属于共价化

合物）

;活泼金属的氧化物、强碱均属于离子化合物。（1）

离子化物：一.离子化合物和共价化合物含有离子键的化合物注意：1.共价化合物只含有共价键；

含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH

、Na2SO4

、NH4Cl等

。

只含共价键的物质也不一定是共价化合物

，

如H2

、O22.酸

，

非金属氧化物、非金属的氢化物、绝大多数的有机化合物均属于

共价化合物。（2）

共价化物：

只含有共价键的化合物【针对练习】判断下列物质中是否含有离子键、共价键？

哪些是

离子化合物？

哪些是共价化合物？1、Na2O

2、H2O

3、KCI

4、Na2S5、CaCl2

6、KNO3

7、H2SO4

8、NaOH9、CH4

10、NH4Cl旧键断裂

，

新键生成

离子键共价键

阴阳离子通过静电作用

原子通过共用电子对离子化合物

共价化合物小结

含有离子键只含有共价键化学键

化学变化的实质1.离子化合物中一定含有金属元素吗？NH4ClNH4NO32.溶于水能电离出阴阳离子的化合物一定是

离子化合物吗？熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。3.

判断正误：①非金属元素间不可能形成离子键。②两种非金属原子间只能形成共价键。注意二、

电子式在元素符号周围用“·

”或“

×

”来表示原子最外层

子的式子。(1)原子的电子式：

最外层电子用小黑点“.

”

或小叉“

×

”来表示。·

Mg

·

或

Mg

第ⅥA族O

或

O Al

或

Al第

ⅠA族H

·

或

H

金属原子

:第

ⅠA族Na

·

或

Na

+非金属原子

:

第ⅦA族·

Cl

或

C

l

·

N

·

或

N

·C

·

或+C

+第ⅤA族

第ⅣA族第ⅢA族第ⅡA族金属阳离子

:第

ⅠA族

第ⅡA族K

Ca

2

(2)阳离子的电子式：

即它的离子符号

。

(3)阴离子的电子式

:画出最外层电子数

，

还应用括号“

[]

”

括起来

，

并在右上角标出“n-

”电荷字样。第ⅥA族L

S

t

2

或

S

2非金属阴离子

:第ⅦA族

Br·