2023届新高考化学一轮复习化学平衡的影响因素及图像分析夯基础

课练23化学平衡的影响因素及图像分析————————————狂刷小题·夯基础————————————1.下列生产、生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3固体后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．合成NH3反应中，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施D．对反应2HI（g）⇌H2（g）＋I2（g），保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅2.[2021·安徽五校联考]一定条件下，在恒容密闭容器中充入一定量的X和Y进行反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）。有关下列图像的说法中正确的是（）A．图甲，t1时增大了压强，平衡正向移动B．由图乙可判断正反应为放热反应C．图丙能说明当气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到平衡状态D．图丁中纵坐标表示X的浓度，则0～3s内，反应速率v（X）＝0.2mol·L－13.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）＋nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将容器的容积缩小到原来的eq\f(1,3)，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A．C的体积分数增加B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动D．m＋n＞p4.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到平衡状态，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小5.对密闭容器中进行的反应：X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）绘制如下图像，下列说法错误的是（）A.依据图甲可判断正反应为放热反应B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜06.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙色）＋H2O⇌2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黄色）＋2H＋。已知Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有强氧化性，而CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是（）A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化7.在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。CH3OH的体积分数与起始时H2与CO2的投料比[eq\f(n（H2）,n（CO2）)]的关系如图Ⅰ所示，投料比一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图Ⅱ所示。下列推断正确的是（）A．图Ⅰ中，T1＞T2B．图Ⅰ中，CO2的转化率：c＞b＞aC．图Ⅱ中，T1之前随着温度升高，平衡向右移动D．图Ⅱ中，CO2的转化率：f＞e＞d8.[2019·上海卷]已知反应式：mX（g）＋n（Y）（？）⇌pQ（s）＋2mZ（g），已知反应已达平衡，此时c（X）＝0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的eq\f(1,2)，c（X）＝0.5mol/L，下列说法正确的是（）A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n＞mD．Z的体积分数减小9.[2017·江苏卷]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大10.[2021·广东卷]反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．a为c（X）随t的变化曲线B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）11.[2019·浙江4月选考]下列说法正确的是（）A．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（？）＋B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q112.[2022·黑龙江四校联考]将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C．保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变D．保持容器的容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大13.[2022·河北秦皇岛抚宁一中月考]对于可逆反应：2A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH<0，下列各图中正确的是（）14.[2022·湖南株洲检测]利用现代传感技术探究压强对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变，分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是（）A．t1时移动活塞，使容器容积增大B．在B、E两点，对应的正反应速率：v（B）>v（E）C．图中除A、C、F点外，其他点均为平衡状态D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大15.[2022·河南信阳质量检测]在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g），图甲表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始时eq\f(n（A）,n（B）)的变化关系。则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．由图乙知反应xA（g）＋yB（g）⇌zC（g）的ΔH>0，且a＝2C．若在图甲所示的平衡状态下，向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）D．200℃、6min时，向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5狂刷小题夯基础[练基础]1．BBr2＋H2O⇌H＋＋Br－＋HBrO，Ag＋与Br－结合生成AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度变小，溶液颜色变浅；催化剂只影响速率，不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NH3产率提高；恒容条件下通入H2，H2浓度增大，平衡逆向移动，I2（g）浓度变小，体系颜色变浅，故A、C、D均能用勒夏特列原理解释。2．B根据图甲可知，t1时正反应速率增大，之后逐渐减小，平衡正向进行，再次平衡时的正反应速率低于原平衡正反应速率，改变的条件应该是增大反应物的浓度同时减小生成物浓度，而不是增大压强，A不正确；根据图乙可知，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，随着温度的升高，v逆>v正，反应逆向进行，所以正反应为放热反应，B正确；C项，根据反应X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g）可知，正反应方向是气体体积减小的方向，根据eq\x\to(M)＝eq\f(m总,n总)，在未达到平衡之前，气体的平均摩尔质量在增大，C不正确；根据图丁中X的浓度变化可知v（X）＝eq\f(0.6mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，速率单位错误，D不正确。3．B保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的eq\f(1,3)，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的3倍，而达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，说明缩小容积、增大压强，平衡逆向移动，则有m＋n＜p，C、D错误。平衡逆向移动，反应中消耗C（g），则C的体积分数减小，A的转化率降低，A错误，B正确。4．A升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A正确；增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。5．C图甲中v（正）、v（逆）曲线的交点是平衡点，升高温度，v（正）增大的程度小于v（逆），平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，A正确；使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，X的转化率不变，故图乙中虚线可表示使用催化剂后X的转化率，B正确；减小压强，v（正）、v（逆）均减小，v（正）减小的程度大于v（逆），平衡逆向移动，与图丙不相符，C错误；X、Y、Z均为气体，混合气体的总质量不变，图丁中M随温度升高而逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应的ΔH＜0，D正确。6．D加70%的硫酸溶液，溶液中c（H＋）增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH－与H＋反应生成H2O，溶液中c（H＋）减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移动，c（Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）增大，溶液具有强氧化性，再加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被还原为Cr3＋，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）增大，溶液变为黄色，由于CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液，溶液的酸性增强，平衡逆向移动，c（Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))）增大，溶液具有强氧化性，与加入的C2H5OH发生氧化还原反应，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被还原为Cr3＋，最终溶液变为绿色，D错误。7．BA项，CO2和H2的反应是放热反应，当投料比一定时，升温使平衡向左移动，CH3OH的体积分数降低，故T2＞T1，错误；B项，CH3OH的体积分数与投料比有关，b点达到平衡，平衡后再增大氢气与二氧化碳的投料比，CO2的平衡转化率增大，但是因为H2和CO2加入总量一定，所以甲醇生成量较b点小，因此甲醇体积分数降低，正确；C项，图Ⅱ中，T1之前反应未达到平衡，不存在平衡移动。随着温度升高，反应速率增大，甲醇的体积分数增大，错误；D项，达到平衡之后，升高温度，平衡向左移动，甲醇浓度降低，CO2的转化率降低，即起始投料比一定，甲醇浓度越小，CO2的转化率越低，故CO2的转化率有e＞d＞f，错误。[练高考]8．CA项，依据题意知，平衡时c（X）＝0.3mol/L，其他条件不变，容器体积缩小到原来的eq\f(1,2)，若平衡不移动，c（X）应变为原来的2倍，即c（X）＝0.6mol/L，但现在c（X）＝0.5mol/L，说明c（X）减小，平衡正向移动，错误；B项，缩小体积，增大压强，平衡正向移动，观察反应方程式知，Y为气体，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，且Q为固体，则n＞m，正确；D项，平衡正向移动，Z的体积分数增大，错误。9．D由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。10．D由题图知，a起始浓度最大，在整个反应过程中浓度一直减小，所以a代表c（X）随t的变化曲线，A说法正确；t1时，三条曲线相交，三种物质的浓度相等，B说法正确；结合题给反应判断，先增加后减小的是c（Y）随t变化的曲线，一直增大的是c（Z）随t变化的曲线，t2时，c（Y）在减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，C说法正确；由题图知，t3后，只有Y和Z，X完全反应，结合反应①②可得出c（Z）＝2c0－2c（Y），D说法错误。11．B缩小反应容器体积，H2（g）、I2（g）和HI（g）的浓度均增大，故正逆反应速率都会加快，A错误；碳的质量不再改变时，其他各物质的物质的量也均不再变化，说明反应已达平衡，B正确；若A、C同时是气体，反应前后气体总物质的量不相等，压强不再随时间变化时能说明反应已达平衡，C错误；Q1从反应物（正反应）开始，生成0.2molNH3时放出的热量，Q2为从生成物（逆反应）开始，消耗0.2molNH3时吸收的热量，故Q1＝Q2，D错误。[练模拟]12．C升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大，A错误；该反应是反应前后气体总分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，由于容器的容积缩小，故Z的浓度增大，B错误；保持容器的容积不变，充入一定量的氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，C正确；保持容器的容积不变，充入一定量的Z，相当于加压，平衡不移动，X的体积分数不变，D错误。13．A温度越高，反应速率越快，达到平衡状态所需时间越短，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时w（C）减小，A项正确；增大压强，正、逆反应速率都加快，B项错误；催化剂只改变反应速率，不会使平衡发生移动，使用催化剂时，反应物的平衡转化率不变，C的平衡浓度不变，C项错误；正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则压强相同时，温度越高，A的平衡转化率越低，D项错误。14．C由图可知，t1时移动活塞，针筒内气体压强迅速减小，说明容器容积增大，A项正确；压强越大，化学反应速率越大，则v（B）>v（E），B项正确；反应达到平衡时，容器内气体物质的量保持不变，压