112热化学方程式燃烧热（精准练习）-2022-2023学年高二化学学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）

20222023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热1．（2021·广东·惠来县第一中学高二阶段练习）下列说法正确的是A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D．所有化学反应均伴随热量变化【答案】C【解析】A．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量，A错误；B．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，不能表示分子的个数，因此化学计量数可以是分数，也可以是整数，B错误；C．反应过程的能量变化不仅与反应的物质种类有关，也与物质的多少及物质的存在状态有关，因此在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态，C正确；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此所有化学反应过程中均伴随能量变化，但不一定都是热量变化，D错误；故合理选项是C。2．（2021·福建福州·高二期中）已知0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，对应的热化学方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=296kJ·mol1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=29.6kJ·mol1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol1【答案】C【解析】0.1mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6kJ，则1mol硫磺完全燃烧放出296kJ的热量，焓变ΔH<0，热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，答案选C。3．（2021·广西·昭平中学高二阶段练习）下列热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，A错误；B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确；C．反应热的单位为kJ/mol，C错误；D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，D错误；故选：B。4．（2022·河南·温县第一高级中学高二阶段练习）已知：，则的反应热是A．B．C．D．【答案】A【解析】由已知可得，逆反应与正反应的热效应相反，则=，故选：A。5．（2022·河南·郑州四中高二阶段练习）实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1【答案】A【解析】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1，故A正确；B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误；C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞890.3kJ·mol1，故C错误；D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误；答案为A。6．（2022·青海·海南藏族自治州高级中学高二期末）已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量D．由题给热化学方程式可推出【答案】B【解析】A．由题干信息可知，该反应的＜0，则该反应是放热反应，A错误；B．由A项分析可知，该反应是放热反应，则该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C．由A项分析可知，该化学方程式表示和完全反应生成1mol液态H2O时放出的能量，C错误；D．已知反应热的数值与反应的计量系数成正比，则由题给热化学方程式可推出，D错误；故答案为：B。7．（2022·广西河池·高一阶段练习）煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．所具有的能量为C．D．和断键所需能量小于成键放出的能量【答案】D【解析】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；B．由图示可知，和的能量差值是90.1kJ，不能说所具有的能量为90.1kJ，B错误；C．由图示可知，该反应的热化学方程式为：，C错误；D．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则和断键所需能量小于成键放出的能量，D正确；答案选D。8．（2022·广东·广州四十七中高一期中）下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是A．kJ·mol1B．

C．

D．

【答案】D【解析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，碳完全燃烧的产物应为二氧化碳，A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，甲烷完全燃烧的产物应为液态水，B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，题中热化学方程式中氢气的物质的量不是1mol，不符合燃烧热定义，C错误；D．1mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热的概念要求，D正确；答案选D。9．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(57.3)kJ/molB．甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H<890.3kJ/molC．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=92.4kJ·mol1；将1molH2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出热量92.4kJ【答案】C【解析】A．中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热△H=−57.3kJ/mol，反应中还生成硫酸钡沉淀会影响能量变化，故A错误；B．燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H≠−890.3kJ⋅mol−1，故B错误；C．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol，故C正确；D．合成氨为可逆反应，氮气过量时，1.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故D错误；故选C。10．（2022·湖南益阳·高二期末）2021年10月16日0时23分，我国长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。火箭发射时用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．方程式未配平，且未注明物质的存在状态，放热反应的反应热△H＜0，A错误；B．发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，B错误；C．反应是放热反应，△H＜0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，物质的状态不同，反应过程的能量变化不同，C错误；D．肼与NO2反应产生N2和水蒸气，反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物质燃烧放出热量的多少不仅与物质的存在状态有关，也与反应的物质的多少有关。已知：每有1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量，则2mol肼发生上述反应放出热量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃烧反应的热化学方程式为：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=1134.4kJ/mol，D正确；故合理选项是D。11．（2022·广西钦州·高二期末）下列叙述正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．400℃、1MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热akJ，其热化学方程式为：C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量【答案】C【解析】A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有化学键的断裂与形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键会释放能量，因此在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B．400℃、1MPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热akJ，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应的SO2的物质的量小于1mol，故不能由此确定反应的反应热就是△H=2akJ/mol，B错误；C．中和热是在稀溶液中强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1mol水时放出的热量。HCl和NaOH的反应与HCl和Ba(OH)2反应的实质相同，HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热也是，C正确；D．热化学方程式的化学计量数仅表示物质的量，其表明的热量是指每摩尔该反应发生时所吸收或放出的热量，而反应物的物质的量不一定都是1mol，D错误；故合理选项是C。12．（2022·江苏省阜宁中学高一期中）汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量放出的总能量=96KJ/mol+498KJ/mol2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。13．（2022·安徽宿州·高二期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相同B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol1C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生D．一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=38.6kJ·mol1【答案】B【解析】A．HCl和NaOH反应过程中只是氢离子和氢氧根离子中和反应放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应除氢离子和氢氧根离子反应外还有钡离子与硫酸根离子反应放出的热量，两反应的反应热不同，A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是

283.0kJ·mol－1则2molCO燃烧放出热量是(2×283.0)kJ，由于反应物、生成物的能量相同，所以则

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1

，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，部分吸热反应常温下也能发生，如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，不需要加热也能发生，故C错误；D．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此无法确定1mol氮气和氢气完全反应时放出的热量，故D错误；故选：B。14．（2022·全国·高二）有关能量的判断或表示方法正确的是A．由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJB．由2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H=511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=285.8kJ/mol【答案】B【解析】A．含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸是弱电解质电离过程是吸热过程，反应放出热量小于57.3kJ，选项A错误；B．根据热化学方程式可知反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，选项B正确；C．硫蒸气变化为硫固体放热；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故C错误，选项C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ•mol1，选项D错误。答案选B。15．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二期中）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3【答案】D【解析】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A项错误；B．在101kPa，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量即是H2的燃烧热，B项错误；C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，烩变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；答案选D。16．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反应涉及的离子方程式有、，50mL0.4mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的离子方程式为，放出的热量为1.1kJ，可知，，设，则0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为；故选C。17．摩尔燃烧焓(1)概念：在一定反应温度和压强条件下，___________纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，并指定物质中含有的氮元素氧化为___________、氢元素氧化为___________、碳元素氧化为___________。(2)意义：甲烷的摩尔燃烧焓为890.3kJ·mol1，或ΔH=890.3kJ·mol1，它表示25℃、101kPa时，___________甲烷完全燃烧生成___________和___________时放出890.3kJ的热量。【答案】(1)

1mol

N2(g)

H2O(l)

CO2(g)(2)

1mol

CO2(g)

H2O(l)18．（2021·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二阶段练习）依据事实写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量_______。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量；_______。(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为_______。【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝−1366.8kJ∙mol−1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1(3)CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝−725.76kJ∙mol−1【解析】(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量，则热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝−1366.8kJ∙mol−1；故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝−1366.8kJ∙mol−1。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ热量，则热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1；故答案为：C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ∙mol−1。(3)25℃，101KPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热22.68KJ，则1mol甲醇燃烧放出热量为725.76kJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝−725.76kJ∙mol−1；故答案为：CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝−725.76kJ∙mol−1。19．（2021·湖北·南漳县第二中学高二阶段练习）根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______。(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：_______。(3)已知：

，请写出分解对应的热化学方程式：_________________。若和在一定条件下发生反应，放出的热量____________92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=183kJ/mol(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=906.8kJ/mol(3)

NH3(g)N2(g)+H2(g)

△H=+46kJ/mol

小于【解析】(1)由题意知，0.5molH2在Cl2中完全燃烧放热91.5kJ，则1molH2在Cl2中完全燃烧放热91.5kJ×2=183kJ，对应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=183kJ/mol；(2)n(NH3)=，由题意知，0.1molNH3催化氧化生成NO和H2O(g)放热22.67kJ，故4molNH3催化氧化放热906.8kJ，对应热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=906.8kJ/mol；(3)由题意得2molNH3完全分解吸热92kJ，则1molNH3完全分解吸热46kJ，对应热化学方程式为：NH3(g)N2(g)+H2(g)

△H=+46kJ/mol；由于该反应为可逆反应，故1molN2不可能完全转化为NH3，故放出的热量小于92kJ。20．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二阶段练习）简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol1，写出表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol1，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________