泸定中学2024-2025学年度上期高二化学期中考试卷

泸定中学2024-2025学年度上期高二化学期中考试卷考试范围：选修一1-3章；考试时间：75分钟；命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(每题3分，共42分)1．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为

C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D．，，则2．1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能如表所示：化学键247497463431反应的等于A． B． C． D．3．室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5s内消耗0.01mol锌。下列说法正确的是A．5s内：v(H2SO4)＝0.01mol·L－1·s－1B．5s内：v(Zn)＝0.002mol·L－1·s－1C．若药品足量，再消耗0.65gZn的时间超过5sD．可用长颈漏斗替换分液漏斗4．对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是①适当升高温度(不考虑挥发)

②改用硝酸

③改用醋酸④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量固体

⑥加入少量固体A．①④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑥5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①

②总压强不变③混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变⑤混合气体的总物质的量不变

⑥CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．4个 B．5个 C．6个 D．7个6．工业上用甲烷催化法可以制取乙烯，发生反应为。T℃，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH4，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．0~20min内，B．反应在14min时，C．该反应的化学平衡常数K=6.4D．T℃时，若起始向容器中充入CH4、C2H4、H2均为1mol，则反应正向进行7．下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是A．该反应的平衡常数表达式B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大8．下列事实能证明CH3COOH是弱酸的是A．醋酸溶液能使石蕊试液变红B．向醋酸溶液中滴加NaHCO3有气泡产生C．等体积、等浓度的醋酸溶液和硫酸溶液，硫酸的导电能力强D．将1Lc(H+)=0.1mol/L醋酸稀释到10L后，c(H+)＞0.01mol/L9．25℃下，关于0.1mol/L醋酸溶液(Ka=1.75×10−5)，下列说法正确的是A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H+)减小C．加水稀释后，溶液中降低D．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度10．某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为A． B． C． D．11．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥C．开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12．常温下，将的溶液加水稀释至的过程中，下列说法错误的是A．B．C．保持不变D．稀释前后，溶液中的氧元素总质量保持不变13．在时，在物质的量浓度均为的、、的三种溶液中，测得分别为、、(单位：)。下列判断正确的是A． B． C． D．14．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：B．滤液b中不含有C．③中颜色变化说明转化为D．实验可以证明比更难溶第II卷（非选择题）二、填空题（共58分）15．（14分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为：①

kJ⋅mol②

kJ⋅mol③

kJ⋅mol(1)请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：。(2)比较反应热数据可知，1mol和1mol完全燃烧放出的热量之和，比1mol完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：①请写出，，，之间存在的关系式：。②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是。(3)研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应：反应Ⅰ：

kJ·mol反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

kJ·mol已知某些化学键的键能数据如下表。化学键键能/(kJ·mol)750343465氢气中的键比甲醇中的键(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的kJ·mol。16．（14分）研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(A、B均为气体)①该反应的化学方程式为。②反应开始至4min时，B的平均反应速率为。③该反应的平衡常数为。(2)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将和8mol充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图曲线II所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。①曲线II中a-b、b-c、c-d、d-e四段中，平均反应速率最大的时间段是。②若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线(填“I”或“II”或“III”)。③平衡时的转化率是(精确到0.1%)，反应前后容器内的压强比是。17．（16分）Ⅰ．现将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。(1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。(2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。(3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。(4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：化学式HClO电离平衡常数Ka=4.0×10-8Ka=5.9×10-2Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(5)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为。(6)写出少量与NaClO溶液反应的离子方程式。18．(14分)回答下列问题：(1)现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中(填“增大”“减小”或“不变”)。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=amol•L-1，则c(SO)为mol•L-1。(2)已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2-)，则该溶液中c(H+)c(OH-)(填写“＜”或“=”或“＞”)。(3)某温度(t℃)时，Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合