第三单元测试卷-2023年高考化学一轮复习精讲练

第三单元物质的量一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·执信中学高三月考）化学是一门以实验为基础的学科。图中是常见的实验仪器，下列叙述正确的是A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上B．①、⑤均可用作反应容器C．④可用于分离苯与溴苯的混合物D．⑥用水洗净后可以放进烘箱中烘干2．（2022·汕头市潮阳黄图盛中学一模）下列有关实验原理或操作正确的是（

）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L−1C．实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L−1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀3．（2022·东莞外国语学校高三月考）Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：①称取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100.0mL14.00mol/LKOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g．上述过程中涉及的装置或操作正确的是(夹持及加热装置省略)A． B．C． D．4．（2022·汕尾田家炳中学高三月考）以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pHC．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体5．（2022·荆州中学高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gC2H5OH中sp3杂化的原子数为1.5NAB．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NAC．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAD．4.6g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.2NA6．（2022·武汉二中高三月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NAB．1molXeF2分子中价层电子对数为5NAC．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NAD．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA7．（2022·襄阳五中二模）设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．常温下，60gSiO2分子中含有SiO极性共价键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3═2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3、CO32的粒子总数为0.1NA8．（2022·广州六中三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L苯中所含CH键数目为3NAB．7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和离子数之和为0.1NAD．常温下，pH=2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA9．（2022·执信中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO—数目和为0.1NAB．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3NAC．3.4gH2O2中极性共价键的数目为0.3NAD．34g羟基所含中子数为16NA10．（2022·汕头市潮阳黄图盛中学一模）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．1L1mol·L－1

的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB．22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NAC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA11．（2022·金山中学高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的数目为104NAB．含1molH2O的冰中含有4NA个氢键C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD．用惰性电极电解1L0.2mol•L1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA12．（2022·石门中学高三月考）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NAB．36gH2O中含有共价键的总数为2NAC．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NAD．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA13．（2022·东莞中学松山湖学校高三月考）已知4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=4MnSO4+5CO2↑+11H2O+2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol·L1的K2SO4溶液中所含的离子总数为0.3NAB．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NAC．100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NAD．常温下，若该反应生成气体4.4g，则反应中转移的电子数为0.4NA14．（2022·辽宁大连·二模）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中数目为B．中含有σ键数目为C．标准状况下，中原子数为D．室温下，为13的溶液中数目为15．（2022·佛山中学高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NAB．1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA16．（2022·天津耀华中学一模）2021年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NAB．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NAD．DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2NA二、非选择题：本小题共4小题，共56分。17．（2022·中山一中高三月考）Ⅰ．新冠病毒主要通过人际传播，所以每个人都有可能成为防疫的破防口。疫情的一次次反扑，也一次次告诉我们，这场“战争”仍未取得胜利。因此，大家日常生活中还是要戴好口罩做好防范，尽早接种疫苗。“84消毒液”是一种常见的消毒液，可用于灭活新冠病毒，某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为4.0mol/L，密度为1.2g/mL。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的质量分数为___________(保留3位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL0.8mol/L“84消毒液”。①需要称量NaClO的质量为___________g．

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________。A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。①X的化学式为___________。②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___________(填元素符号)。18．（2022·惠州惠阳中学高三月考）利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。c甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：（1）常温常压下的压强为_______，温度为_______。（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是___________________________________________。a.镁带中含铝；b.没有除去镁带表面的氧化物；c.反应放热；

d.所用硫酸的量不足（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。19．（2022·广东·广州六中三模）氨气是一种重要的工业原料。(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为_______。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。③新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，试用合理的方程式解释：_______。(2)设计实验，探究对稀氨水中存在的溶质的电离平衡的影响。①限制试剂与仪器：0.1mol/L氨水、、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽(可控制温度)。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量)。物理量实验序号V(0.1mol/L氨水)/mLm(铵盐)/gt/℃_______1100025b2100a25c③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐是_______。(已知25℃几种弱电解质的电离常数分别为：、醋酸、碳酸和)④按实验序号2所拟数据进行实验，则一水合氮的电离度(平衡转化率)为_______。20．（2022·华南师大附中高三阶段考）高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：(1)操作①需加入稀，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。(2)取4.53g加热分解，最终剩余0.51g固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体和等物质，高温分解即得超细氧化铝。写出生成沉淀的化学方程式：_______。(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。②计算的质量分数_________(写出计算过程)。参考答案1.B【解析】A．量筒没有0刻度，可用于粗略量取一定体积的液体，故A错误；B．锥形瓶和圆底烧瓶都可用作反应容器，故B正确；C．分离苯与溴苯的混合物时应选用直形冷凝管组装蒸馏装置，不能选用不便于液体顺利流下的球形冷凝管，故C错误；D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，用水洗净后可以放进烘箱中烘干，应自然晾干，故D错误。2.B【解析】A.量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，A项错误；B.1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol·L−1，B项正确；C.容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C项错误；D.溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误。3.B【解析】A．托盘天平最小示数为，故无法称取9.95gFeCl2·4H2O，故A错误；B．转移液体要用玻璃棒引流，图示操作正确故B正确；C．冷凝管冷水应从下端流入，上端流出，故C错误；D．过滤操作中漏斗下端要靠近烧杯内壁，故D错误。4.C【解析】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误；B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误；C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确；D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误。5.C【解析】A．n(C2H5OH)=，C2H5OH分子中C、O原子都是采用sp3杂化，0.5mol乙醇含有1mol碳原子、0.5mol氧原子，故0.5mol乙醇共含sp3杂化原子数为1.5NA，选项A正确；B．6.0g二氧化硅的物质的量为=0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子能形成4条硅氧键，根据硅原子守恒，则0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA条硅氧键，选项B正确；C．等体积、等物质的量浓度没有给具体数值，无法计算，选项C错误；D．二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2，4.6g

二氧化氮和四氧化二氮混合物(含有0.1molNO2)中的氧原子数目为0.2NA，选项D正确。6.B【解析】A．标准状况下CH2Cl2是液体，11.2LCH2Cl2分子数不是0.5NA，A错误；B．XeF2分子中价层电子对数为，因此1molXeF2分子中价层电子对数为5NA，B正确；C．溶液体积未知，pH=2的盐酸中H+数目不一定为0.01NA，C错误；D．120gNaHSO4晶体的物质的量是1mol，其中HSO的数目为NA，晶体中不存在SO，D错误。7.C【解析】A．SiO2是原子晶体，没有分子，A错误；B．发生钝化，B错误；C．根据生成89.6L气体，可知生成了2molH2，所以转移了4mol电子，C正确；D．没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D错误。8.B【解析】A．标准状况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．Na2S含有2个Na+和1个S2，Na2O2中含有2个Na+和1个，化学式中都是含有1个阴离子。二者的式量都是78，则7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子的物质的量是0.1mol，故其中所含阴离子总数为0.1NA，B正确；C．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质的物质的量是0.1mol，Na2CO3在溶液中会部分发生水解反应产生、H2CO3，存在水解平衡，根据物料守恒可知溶液中和、H2CO3的物质的量的和为0.1mol，和的物质的量的和小于0.1mol，故和离子数目之和小于0.1NA，C错误；D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=102mol/L，但只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误。9.D【解析】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和醋酸、醋酸根离子的数目和，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则56g铁与足量水蒸气充分反应时，转移电子数为××NAmol—1=NA，故B错误；C．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键，则3.4gH2O2中极性共价键的数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；D．—16OH中含有的中子数为8，则34g—16OH中含有的中子数为×8×NAmol—1=16NA，故D正确。10.D【解析】A．HCO3不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确。11.D【解析】A．因为，使溶液显碱性，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的数目为104NA，因为碳酸氢根水解大于电离，所以浓度小于碳酸，A错误；B．冰中每个水分子和其余四个水分子形成氢键，根据均摊法，相当于一个水分子形成两个氢键，所以B错误；C．因为，虽然铵根离子水解，但是不减少离子数目，再加上，所以阳离子数目略大于0.2NA，C错误；D．惰性电极电解1L0.2mol•L1AgNO3溶液，阴极先是Ag+得电子，不产生气体，当银离子放电完全时才会氢离子放电产生氢气，阳极一直是氢氧根失去电子生成氧气，假设两极产生气体均为xmol，，根据得失电子数相等，则有0.2+2x=4x，所以x=0.1，再根据阳极，转移电子数为0.4NA，D正确。12.D【解析】A.室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；B.1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；C.1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5=7.5NA，故C错误；D.3NO2+H2O=2HNO3＋NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。13.D【解析】A．根据N=cVNA，没有给出0.1mol·L1的K2SO4溶液的体积，无法计算，A错误；B．HCHO的结构式为，1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，B错误；C．H2SO4溶液由溶质硫酸和溶剂水两部分组成，H2SO4中氧原子数目为n(O)=×4NA，溶剂水中的氧为n(O)=×NA=NA，100g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA，C错误；D．4.4g气体的物质的量=0.1mol，反应中锰的化合价由+7降低为+2，碳的化合价由0价升高为+4价，转移电子为20e，根据反应和电子转移，可得5CO2～20e，反应中转移的电子数为0.1mol×4NA=0.4NA，D正确。14.B【解析】A．溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此数目小于，故A错误；B．一分子乙醇含有σ键8个，物质的量为0.5mol，含有σ键数目为，故B正确；C．标准状况下，是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D．室温下，为13的溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。15.C【解析】A．氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定，A项错误；B．溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L2mol·L1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，B项错误；C．每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D项错误。16.D【解析】A．已知1分子CO2中含有4个共用电子对，则标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为=2NA，A正确；B．由题干信息可知，反应②、③均使用酶作催化剂，则无法在高温下进行否则酶将失去生理活性，B正确；C．已知1molCH3OH转化为HCHO过程中失去2mol电子，则反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为=0.2NA，C正确；D．由于题干未告知DHA的物质的量，故无法计算DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目，D错误。17.(1)24.8%(2)14.9；C(3)Ba(NO3)2；N【解析】(1)该84消毒液主要成分是NaClO，根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，可知其质量分数；(2)①在实验室中没有规格是240mL的容量瓶，应该选择使用250mL的容量瓶配制溶液，则需称量NaClO的质量m(NaClO)=0.8mol/L×0.25L×74.5g/mol=14.9g；②A．由于酸性H2CO3＞HClO，所以NaClO会与空气中的CO2、H2O发生反应导致变质，因此用长时间放置在空气中的NaClO固体配制溶液，导致物质的浓度变小，A不符合题意；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此最终使配制溶液的浓度偏高，C符合题意；故合理选项是C；(3)①NOx、O2、BaO反应产生Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与CO、CxHy反应产生N2、H2O、CO2及BaO；②在图1的转化中，在NOx、O2、BaO反应产生Ba(NO3)2时，N元素被氧化；在Ba(NO3)2与CO、CxHy反应产生N2、H2O、CO2及BaO时，N元素又被还原，故在上述转化关系中既被氧化又有被还原的元素是N元素。18.（1）101KPa；25℃（298K）（2）25.1L；2.5；ac（3）快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好

压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变（4）温度：借助水浴装置，实验温度更接近常温（水浴能减小反应放热带来的误差）【解析】（1）常温常压下的压强为101KPa，温度为25℃（298K）。（2）分析实验步骤知加入硫酸的体积也排除装置内的气体使C瓶中液体体积增加，用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平，抽出气体的体积应加在氢气体积之中；根据反应：Mg+2H+==Mg2++H2↑计算0.108g的镁带与10mL3mol·L1硫酸溶液反应生成氢气的物质的量为0.0045mol，产生氢气的体积等与C瓶中液体的体积减去在常温常压下的体积为（115.010+8.0）mL=113mL=0.113L，则甲同学测出此条件下lmol气体的体积为0.113L÷0.0045=25.1L，又常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，此次实验的相对误差为（）/24.5×100%=2.5%。a.等质量的镁和铝与足量硫酸反应，铝产生的氢气多，镁带中含铝，生成氢气的体积偏大，正确；b.没有除去镁带表面的氧化物，与足量硫酸反应生成氢气的体积偏小，错误；c.反应放热，气体受热膨胀，体积偏大，正确；d.所用硫酸的量不足，产生氢气的体积偏小，错误，选ac。（3）右图装置气密性的检查方法是快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好。（4）气体体积的受温度和压强影响，从温度和压强角度分析。与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高，原因是压强：该装置能更简便、更准确地控制气压不变；温度：借助水浴装置，实验温度更接近常温（水浴能减小反应放热带来的误差）；精度：量气管由滴定管改制，读数更精确。19.(1)①A(或B)；2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑(或)②d→c→f→e→i（cd、ef位置可颠倒）③新制的氨水中存在，故有、和这三种离子(2)pH；；【解析】(1)①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生