专题十富集在海水中的元素氯A卷-2020-2021学年高一化学专题滚动复习双测卷（人教版必修1）

第四章非金属及其化合物专题十富集在海水中的元素——氯考纲报告考纲要求：了解氯元素的存在和结构，掌握氯气的物理性质和化学性质；了解氯气的重要用途；了解次氯酸及其盐的性质和应用；掌握氯离子的检验A卷基础过关检测一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（）A．黄绿色的气体 B．密度比空气小C．能溶于水 D．有刺激性气味【答案】B【详解】试题分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。答案选B。2．下列叙述正确的是（）①Cl和Cl2的性质相同②ClO具有氧化性③Cl比Cl多1个电子④盐酸具有酸性、氧化性，还原性⑤Cl具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．②③④⑥【答案】C【详解】①为阴离子，具有8电子的稳定结构，为分子、具有强氧化性，不同的粒子，性质不同，错误；②ClO中氯元素为+1价，具有氧化性，正确；③Cl得到1个电子变成，故比Cl多1个电子，正确；④盐酸中有酸性，氧化性，有还原性，正确；⑤没有酸性，有还原性，错误；⑥和浓盐酸反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以的氧化性比的强，错误；⑦中氯元素的化合价处于中间价态（0价），既有氧化性，又有还原性，错误；综上，正确的为②③④，故选C。3．下列有关物质的性质及用途的叙述不正确的是()A．有漂白性，可使湿润的有色布条褪色B．与、反应均有生成，故可用作呼吸面具中的供氧剂C．漂白粉与和反应生成的HClO，可用于自来水的杀菌消毒D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂【答案】A【详解】A．没有漂白性，可使湿润的有色布条褪色是因为和反应生成的HClO有漂白性，A项错误；B．与、反应均有生成，故可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C．漂白粉与和反应生成的HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故C正确；D．钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂，故D正确。答案选A。4．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液【答案】B【详解】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B.结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。5．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【详解】A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1个Cl2，转移电子2个C．每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【答案】C【详解】分析反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A．还原剂被氧化，化合价升高，氧化剂被还原，化合价降低，故还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，A正确；B．Cl2是由1价的Cl转化而来，故每生成1个Cl2，转移电子2个，B正确。C．反应中4个HCl分子只有2个的化合价升高，故当1个MnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2个，C错误。D．因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，D正确；故答案为：C。7．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤【答案】C【详解】①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故②错误；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl2，故④错误；⑤将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，故⑤错误。故答案为C。8．下列物质不能使有色布条褪色的是()A．次氯酸溶液 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液【答案】D【详解】A.HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，故A不选；B.次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B不选；C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；D.氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；故选D。9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；

②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。10．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液【答案】D【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl，而纯净水则无Cl，检验Cl离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。11．收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法 D．排饱和食盐水法【答案】D【解析】【详解】A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应Cl2+H2OHClO+HCl的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，最好用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；故答案选D。12．下列化工生产不符合实际的是()A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠【答案】D【详解】A.溴易挥发，可用热空气将溴单质从海水中吹出，故A正确；B.工业上制取氯化氢时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体，反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，故B正确；C.工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制得漂白精，故C正确；D.工业上用风吹日晒海水的方法获得氯化钠，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了工业生产中常见的化学知识的应用，注意元素化合物的性质、用途和制法是解答关键。二、非选择题（共40分）13．（11分）用和制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下图所示。(1)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是______________________。(2)用和制备的漂粉精的有效成分是__________________________(填化学式)。(3)B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是____________。(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，其在水中释放HClO的途径如下。途径一：途径二：______________+_______________(把反应补充完整)(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。①池水碱性过强，杀毒效果会_____________________(填“增强”或“减弱”)。②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______________________________(填离子符号)。(6)游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢()消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_____________________________。【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCa(ClO)2HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低2HClOCaCO3↓减弱、HClO具有强氧化性，能将氧化，HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O【分析】实验室用A装置进行浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，氯气经过B装置的饱和食盐水，除去氯化氢气体，氯气通入到氢氧化钙浊液中可以得到少量漂粉精，由此分析。【详解】(1)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)Cl2与Ca(OH)2发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制备的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2；(3)制取的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；(4)碳酸的酸性强于次氯酸，故次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，则化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓；(5)①起消毒作用的是HClO，碱性过强时，产生的HClO少，消毒效果减弱；②酸性过强，说明溶液中有大量的，、能与反应生成CO2和H2O，降低c；(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢消毒剂，HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O，则消毒剂不起作用。14．（11分）如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：（1）A中发生反应的化学方程式为______。（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。（3）C中盛放的试剂为_______。（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。【答案】饱和食盐水吸收HCl气体浓H2SO4碱液吸收多余的氯气50.8【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为；（2）反应装置A中浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；（3）用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；（4）E是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为：；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；（6）若A中有14.6gHCl被氧化，n(HCl)=将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量==0.4mol，，反应中被氧化2molHCl生成1molCl2，1molCl2和碘化钾反应生成碘单质1mol，则定量计算关系为：2HCl～Cl2～I2210.4mol0.2mol得到碘单质质量=0.2mol×254g/mol=50.8g。15．（9分）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是__________________________。(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。【答案】干燥干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色【详解】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。【点睛】ICl的性质与类似，一定要分析各元素的化合价，根据元素化合价和水的拆分原则书写化学方程式。16．（9分）漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_______