第二章化学反应速率与化学平衡（B卷能力提升练）（原卷版）

班级姓名学号分数第二章化学反应速率与化学平衡（B卷·能力提升练）（时间：75分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．对于反应A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)=0.3mol·L1·min1 B．v(B)=0.6mol·L1·min1C．v(C)=0.5mol·L1·min1 D．v(D)=0.001mol·L1·s12．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变B．增加反应物的质量，反应速率一定加快C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同3．（2021·安徽滁州市·高二期末）一定条件下，某密闭容器内发生反应，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L1·s1，则这段时间为A．2.5s B．5s C．7.5s D．10s4．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=905.9kJ·mol1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法错误的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L1·min1 B．2分钟内O2的转化率是50%C．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ5．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是A．反应的B．在不同状态时的熵值：C．反应能否自发进行与温度有关D．或的反应一定能自发进行6．下列生产或实验事实引出的结论错误的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使的吸收速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率7．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：①②③④已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A．上述过程的总反应方程式为B．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C．反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D．反应①是释放能量的反应8．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是A．第一步反应比第二步的快B．第一步的逆反应活化能比第二步的小C．两步反应的均小于0D．增大压强可以使该反应的增大9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min内NH3的转化率是50%D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态10．（2021·宁夏吴忠中学高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z11．某温度下，①；②。当达平衡时，，，则平衡时等于A． B． C． D．12．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率13．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L1，下列说法正确的是（）A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40%C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等14．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L1·s1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大15．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ•mol1。某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×102mol•L1D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示16．已知：(HF)2(g)2HF(g)

＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2 B．反应速率：v(b)＜v(a)C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c) D．当时，二、非选择题（本题共4小题，共52分。）17．（10分）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式_______。②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是_______。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比_______(填"增大”“不变"或“减小")。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_______(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。19．（14分）习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度()下发生上述反应时，随时间()的变化曲线如图1所示：①该反应的逆反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。②温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为______。③温度为时，该反应的平衡常数______。(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：①SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为______，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是______。②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是______。20．（14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=91.0kJ·mol1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I．CO2(g)＋3H2