《第一单元 化学反应速率与反应限度》（同步训练）高中化学必修第二册-苏教版-2024-2025学年

《第一单元化学反应速率与反应限度》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一项化学反应中，反应物A和反应物B按照以下化学方程式反应：2A+B⇌C+D。在恒温恒压的条件下，若反应物A的浓度从0.5mol/L变化到1.0mol/L，该反应的反应速率（用v表示）与下列哪个量无关？A、反应物B的浓度B、反应温度C、反应物A的浓度D、反应容器的体积2、在一定温度下，将等物质的量的A和B两种反应物混合，经过一段时间后，发现反应达到平衡状态。以下说法正确的是（）A、反应物A和B的浓度之比等于其化学计量数之比B、反应速率之比等于其化学计量数之比C、反应物A和B的物质的量之比等于其化学计量数之比D、反应速率之比等于其反应系数之比3、在一定温度下，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡后，保持容器体积不变，通入惰性气体（不参与反应），下列叙述正确的是（）A、反应速率加快，平衡向右移动B、反应速率不变，平衡不移动C、反应速率减慢，平衡向左移动D、反应速率不变，平衡向右移动4、在下列关于化学反应速率的描述中，不正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.增大反应物浓度，反应速率加快C.降低温度，一般情况下化学反应速率减慢D.使用催化剂可以改变化学反应速率，但不影响化学平衡5、在一定温度下，将2L0.1mol/L的A溶液与2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B两物质的化学反应速率常数分别为0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，则混合后该反应的初速率为（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)6、在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性气体He，使体系压强增大，下列说法正确的是：A、平衡体系中各物质的浓度不变B、平衡不移动C、平衡向生成更多C的方向移动D、平衡向消耗更多C的方向移动7、在一定温度下，将1L0.1mol/L的A2B2溶液稀释至10L，溶液中的A2B2在稀释过程中反应生成B2A的速率会（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定8、在一定条件下，将一定量的反应物置于密闭容器中，反应开始后，随着反应的进行，下列哪个物理量会逐渐减小？（）A.反应物的浓度B.生成物的浓度C.气体的总压强D.反应物的温度9、在相同的温度下，等浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成S、SO2气体、H2O，已知反应速率为ν。若将Na2S2O3溶液稀释至原浓度的一半，其他条件均不变，则反应速率为()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/410、将1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀释到100L，铁离子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物质的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.无法计算11、在以下反应中，哪个因素不属于影响化学反应速率的外界条件？A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.反应物分子的质量12、在一定温度下，将一定量的气体A和B充入一个固定体积的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，达到化学平衡时，下列说法中不正确的是（）。反应物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的压强不再随时间的变化而变化容器中各物质的浓度不再随时间的变化而变化反应物A和B的浓度一定等于生成物C和D的浓度13、根据反应速率常数的定义，下列说法中错误的是（

）A、反应速率常数是化学反应速率的反映了反应速率的大小。B、同一化学反应，在不同温度下，其反应速率常数不同。C、反应速率常数与反应物的浓度、温度有关，与反应时间无关。D、反应速率常数大于零，不为负值。14、在下列化学反应中，哪个反应的速率常数（k）最小？A、2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)（k₁）B、N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)（k₂）C、CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)（k₃）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)（k₄）15、在一定条件下，对于可逆反应N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反应完全停止，不再进行D、单位时间内，消耗nmol的N2，同时生成2n16、某温度下，A→B的化学反应在相同时间内，有a摩尔的A转化为B，而B→A的化学反应在相同时间内，有0.5摩尔的B转化为A，则下列说法正确的是：A.正反应速率：逆反应速率=2：1B.正反应速率：逆反应速率=1：2C.正反应速率：逆反应速率=1：0.5D.正反应速率：逆反应速率=0.5：1二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题实验中，为了探究不同温度对化学反应速率的影响，甲、乙两组同学分别进行以下实验：甲组：在相同条件下，将相同浓度的硫酸溶液分别置于不同温度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反应物为锌粒，观察锌粒溶解速率的变化。乙组：在相同条件下，将相同浓度的硫酸溶液分别置于相同温度（60℃）的水浴中，改变锌粒的颗粒大小，观察锌粒溶解速率的变化。请回答以下问题：（1）甲组实验中，随着温度的升高，锌粒溶解速率的变化趋势是什么？（2）乙组实验中，改变锌粒的颗粒大小对溶解速率的影响是什么？（3）根据上述实验，分析影响化学反应速率的因素有哪些。第二题【题目】（本题15分）已知某化学反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），该反应在一定温度下达到化学平衡。现测得在不同浓度条件下该反应的平衡常数（Kc）如下表所示：B（g）浓度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根据以上数据，可以给出该反应的平衡常数表达式，写出该反应的化学平衡常数的表达式。（2）若再向该体系中加入少量的C（g）和D（g），假设其他条件不变，请分析平衡将会如何移动，并简述理由。（3）若该反应的△H<0（即该反应是放热反应），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡会如何移动？与上述第（2）小题相比，平衡移动的方式有无不同？若有不同，请简述差异及原因。第三题要求：请设计一个实验方案，用于测定在一定条件下，某化合物的化学反应速率。实验原理：在一定温度下，化学反应速率可以通过测量反应物或生成物的浓度随时间的变化来测定。本实验以某化合物的分解反应为例，通过测定分解前后的气体体积变化，来计算化学反应速率。实验步骤：1.准备一个容量瓶，加入一定量的待测化合物溶液，并加入适量的指示剂。2.将容量瓶置于恒温槽中，调节温度至预定值。3.开始计时，每一定时间间隔测量一次溶液体积，直至体积稳定。4.记录每次测量时的体积值及时间。5.将实验数据整理成表，并计算化学反应速率。实验数据：时间（min）体积（mL）平均体积变化（mL/min）050249.2448.5648.0847.3问题：1.根据实验数据，计算出此化合物的化学反应速率。2.分析实验操作中可能存在的误差及影响因素。第四题已知反应：2A+B→C+D，在某一温度下，以下条件下测得反应速率：时间（min）A的浓度（mol/L）反应速率（mol/(L·min)）00.10.120.080.07540.060.06560.050.0680.040.0651.根据上表数据，计算反应速率随时间的变化规律；2.若在相同条件下，将A的浓度增加一倍，B的浓度增加两倍，求此时的反应速率；3.分析增加A、B浓度对反应速率的影响。《第一单元化学反应速率与反应限度》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一项化学反应中，反应物A和反应物B按照以下化学方程式反应：2A+B⇌C+D。在恒温恒压的条件下，若反应物A的浓度从0.5mol/L变化到1.0mol/L，该反应的反应速率（用v表示）与下列哪个量无关？A、反应物B的浓度B、反应温度C、反应物A的浓度D、反应容器的体积答案：D解析：根据化学反应速率的定义，反应速率v与反应物的浓度、温度等条件有关。但在恒温恒压条件下，反应物A的浓度变化不会影响反应容器的体积，而体积的变化会影响反应物B的浓度。因此，反应速率v与反应容器的体积无关。选项D是正确答案。2、在一定温度下，将等物质的量的A和B两种反应物混合，经过一段时间后，发现反应达到平衡状态。以下说法正确的是（）A、反应物A和B的浓度之比等于其化学计量数之比B、反应速率之比等于其化学计量数之比C、反应物A和B的物质的量之比等于其化学计量数之比D、反应速率之比等于其反应系数之比答案：C解析：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，根据化学计量数，反应物A和B的物质的量之比等于其化学计量数之比。因此，选项C正确。选项A、B、D均不符合化学平衡的特性。3、在一定温度下，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡后，保持容器体积不变，通入惰性气体（不参与反应），下列叙述正确的是（）A、反应速率加快，平衡向右移动B、反应速率不变，平衡不移动C、反应速率减慢，平衡向左移动D、反应速率不变，平衡向右移动答案：B解析：在容器体积不变的情况下通入惰性气体，虽然总压力会增加，但由于气体的种类和性质没有变化，因此反应物和生成物的分压不会改变，反应速率不变。由于反应前后气体分子数不变，通入惰性气体不影响平衡位置，所以平衡也不移动。因此正确答案是B。4、在下列关于化学反应速率的描述中，不正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.增大反应物浓度，反应速率加快C.降低温度，一般情况下化学反应速率减慢D.使用催化剂可以改变化学反应速率，但不影响化学平衡答案：D解析：化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。A选项正确，根据化学反应速率方程可知，在一定温度下，反应速率与反应物浓度成正比。B选项正确，反应物浓度增加，可以增加单位体积内活化分子的个数，从而提高化学反应速率。C选项正确，温度降低，活化分子个数减少，导致反应速率减慢。D选项错误，使用催化剂可以降低活化能，从而加快反应速率，同时也会影响化学平衡的位置。选项D描述不准确。5、在一定温度下，将2L0.1mol/L的A溶液与2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B两物质的化学反应速率常数分别为0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，则混合后该反应的初速率为（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)答案：C解析：根据化学反应速率公式v=k[A]m[B]n，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应级数。由于题目中未给出反应级数，我们假设反应为一级反应，即m=1，n=1。因此，混合后的初速率为v=k[A][B]，代入题目中给出的数据，得到v=0.5mol/(L·s)×0.1mol/L×0.1mol/L=0.005mol/(L·s)。将0.005mol/(L·s)转换为mol/(L·s)，得到v=0.005mol/(L·s)×2L×2L=0.02mol/(L·s)。故答案为C。6、在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性气体He，使体系压强增大，下列说法正确的是：A、平衡体系中各物质的浓度不变B、平衡不移动C、平衡向生成更多C的方向移动D、平衡向消耗更多C的方向移动答案：D解析：在恒温恒容条件下加入惰性气体He后，虽然总的压强增大，但由于容器体积不变，气体的总物质的量并没有变化。对反应速率无影响，但对反应平衡产生影响。惰性气体He不参与反应，加入He后，反应物A和B的分压不变，而产物C的分压增大。根据勒夏特列原理，平衡将向消耗更多C的方向移动，以降低系统中C的分压，从而重新达到平衡状态。因此选项D是正确的。选项A错误，因为加入惰性气体后，各物质的浓度实际上还是变化的；选项B错误，因为平衡是会移动的；选项C方向是常识上相反的，正确答案是D。7、在一定温度下，将1L0.1mol/L的A2B2溶液稀释至10L，溶液中的A2B2在稀释过程中反应生成B2A的速率会（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定答案：B解析：本题主要考查化学反应速率与浓度的关系。在稀释过程中，浓度越大的溶液中的分子碰撞次数越多，反应速率越快。当将溶液稀释后，溶液的浓度降低，分子碰撞的次数减少，因此反应速率减小。所以答案为B，反应速率减小。8、在一定条件下，将一定量的反应物置于密闭容器中，反应开始后，随着反应的进行，下列哪个物理量会逐渐减小？（）A.反应物的浓度B.生成物的浓度C.气体的总压强D.反应物的温度答案：C解析：在密闭容器中进行的化学反应，随着反应的进行，反应物会逐渐转化为生成物。对于气体反应，随着反应的进行，气体的总压强会逐渐减小，因为反应物气体的体积会减少。而反应物的浓度、生成物的浓度和反应物的温度在反应过程中可能增加或减少，但不会一直减小。因此，选项C正确。9、在相同的温度下，等浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成S、SO2气体、H2O，已知反应速率为ν。若将Na2S2O3溶液稀释至原浓度的一半，其他条件均不变，则反应速率为()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/4答案：A解析：反应速率与反应物浓度之间存在着幂次关系，一般来说，对于一个二级反应（或类似的浓度依赖性关系），若某一反应物的浓度减半，则反应速率将减小为原来的1/2。题目中提到反应速率ν与Na2S2O3的浓度成正比。因此，当Na2S2O3溶液的浓度减半时，反应速率为原来的一半，即ν/2。故正确答案为A。10、将1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀释到100L，铁离子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物质的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.无法计算答案：A解析：题目没有给出铁离子水解的反应方程式，但通常情况下，Fe3+在水中会发生以下水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+假设铁离子的水解程度非常小，则只有极小量的Fe3+参与水解。由于铁离子的物质的量是0.1mol（因为溶液为1L，浓度为0.1mol/L），若完全水解则生成的Fe(OH)3物质的量为0.1mol的1/3，即0.033mol。而实际上只有部分铁离子水解生成沉淀，因此生成的Fe(OH)3沉淀物质的量大于0.033mol。然而，由于题目没有给出更多的条件（如实际的水解程度等），我们无法准确计算出铁离子完全水解时生成的沉淀物质的量。但根据选项，0.01mol是最接近实际产生沉淀的量，因为反应前的铁离子物质的量是0.1mol，按照反应进行后铁离子全部转化为沉淀来计算，所以选择A为答案。11、在以下反应中，哪个因素不属于影响化学反应速率的外界条件？A.温度B.催化剂C.反应物的浓度D.反应物分子的质量答案：D解析：化学反应速率受到温度、催化剂和反应物浓度等外界条件的影响。温度越高，分子运动越剧烈，碰撞频率增加，反应速率加快；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率；反应物浓度越高，单位体积内反应物分子的数量越多，碰撞机会增加，反应速率也会加快。而反应物分子的质量是反应物的固有属性，不会直接影响化学反应的速率。因此，选项D不属于影响化学反应速率的外界条件。12、在一定温度下，将一定量的气体A和B充入一个固定体积的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，达到化学平衡时，下列说法中不正确的是（）。反应物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的压强不再随时间的变化而变化容器中各物质的浓度不再随时间的变化而变化反应物A和B的浓度一定等于生成物C和D的浓度答案：D解析：在化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率，因此反应物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率，选项A正确；当反应物和生成物的浓度不再变化时，反应体系的总压强也不会再随时间而改变，因为压强与气体的摩尔数相关，选项B和C正确；反应物和生成物的浓度在化学平衡时不一定相等，除非起始时的浓度满足特定的比例，选项D不正确。13、根据反应速率常数的定义，下列说法中错误的是（

）A、反应速率常数是化学反应速率的反映了反应速率的大小。B、同一化学反应，在不同温度下，其反应速率常数不同。C、反应速率常数与反应物的浓度、温度有关，与反应时间无关。D、反应速率常数大于零，不为负值。答案：A解析：反应速率常数不是化学反应速率本身，而是化学反应速率大小的数学描述。它反映了在特定条件下，化学反应发生的速度。选项A中的说法不正确，因为反应速率常数本身不能直接表示反应速率的大小，它只是描述了反应速率在特定条件下的变化规律。而B、C、D项均正确。14、在下列化学反应中，哪个反应的速率常数（k）最小？A、2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)（k₁）B、N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)（k₂）C、CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)（k₃）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)（k₄）答案：C解析：速率常数（k）是化学反应速率与反应物浓度之间的比例系数，通常情况下，反应速率常数与反应机理有关。在这个问题中，A、B、D三个反应都是气相反应，速率常数相对较大。C选项是一个固体分解反应，由于固体物质的浓度在反应过程中可以认为是常数，所以其反应速率常数相对较小。因此，答案为C。15、在一定条件下，对于可逆反应N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反应完全停止，不再进行D、单位时间内，消耗nmol的N2，同时生成2n答案：B解析：在达到平衡状态时，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化，但是并不是说它们之间完全没有转化。平衡状态下，正反应和逆反应仍在进行，但是反应速率相等，所以正确答案是B。A、C选项错误，因为在平衡状态下，反应仍然可以进行只是速率相等。D选项错误，虽然根据化学方程式可以看到，当N216、某温度下，A→B的化学反应在相同时间内，有a摩尔的A转化为B，而B→A的化学反应在相同时间内，有0.5摩尔的B转化为A，则下列说法正确的是：A.正反应速率：逆反应速率=2：1B.正反应速率：逆反应速率=1：2C.正反应速率：逆反应速率=1：0.5D.正反应速率：逆反应速率=0.5：1答案：B解析：根据题目描述，A→B的化学反应在相同时间内conversions=a摩尔的A，而B→A的化学反应在相同时间内conversions=0.5摩尔的B。根据反应速率的定义，即单位时间内反应物或生成物的浓度变化，我们可以得知正反应速率：逆反应速率=转化A的比例：转化B的比例=a：0.5=2：1。因此，选项B正确。其他选项A、C、D的速率比例均与题目条件不符。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题实验中，为了探究不同温度对化学反应速率的影响，甲、乙两组同学分别进行以下实验：甲组：在相同条件下，将相同浓度的硫酸溶液分别置于不同温度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反应物为锌粒，观察锌粒溶解速率的变化。乙组：在相同条件下，将相同浓度的硫酸溶液分别置于相同温度（60℃）的水浴中，改变锌粒的颗粒大小，观察锌粒溶解速率的变化。请回答以下问题：（1）甲组实验中，随着温度的升高，锌粒溶解速率的变化趋势是什么？（2）乙组实验中，改变锌粒的颗粒大小对溶解速率的影响是什么？（3）根据上述实验，分析影响化学反应速率的因素有哪些。答案：（1）随着温度的升高，锌粒溶解速率加快。（2）改变锌粒的颗粒大小对溶解速率有影响。颗粒越小，溶解速率越快。（3）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的物理状态和表面积等。解析：（1）根据化学反应速率理论，温度升高会使反应物分子的平均动能增加，从而增加有效碰撞的次数，使反应速率加快。因此，甲组实验中随着温度的升高，锌粒溶解速率加快。（2）乙组实验中，锌粒的颗粒越小，其表面积越大，与硫酸溶液的接触面积增加，从而增加了有效碰撞的次数，使得溶解速率加快。（3）通过甲、乙两组实验，我们可以总结出影响化学反应速率的主要因素。温度的升高可以增加反应速率，反应物的浓度和表面积的增加也会提高反应速率。这些因素都会影响反应物分子之间的有效碰撞次数，从而影响反应速率。第二题【题目】（本题15分）已知某化学反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），该反应在一定温度下达到化学平衡。现测得在不同浓度条件下该反应的平衡常数（Kc）如下表所示：B（g）浓度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根据以上数据，可以给出该反应的平衡常数表达式，写出该反应的化学平衡常数的表达式。（2）若再向该体系中加入少量的C（g）和D（g），假设其他条件不变，请分析平衡将会如何移动，并简述理由。（3）若该反应的△H<0（即该反应是放热反应），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡会如何移动？与上述第（2）小题相比，平衡移动的方式有无不同？若有不同，请简述差异及原因。【答案】（1）平衡常数Kc的表达式为：K（2）加入少量C（g）和D（g）将使得混合气体中c(C)和c(D)增大，c(A)和c(B)不变。根据勒夏特列原理，这种情况下，平衡会向减少反应物C和D的方向移动，即向左移动。这是因为系统为了减少反应物C和D的浓度，反应将更多的向逆反应方向进行。（3）若该反应的△H<0，则说明该反应是放热反应。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡会向吸热方向移动。但是在此题中，我们加入的是气体C和D，这里温度变化可能稍微显得不直观，但依据热力学原理，由于该反应是放热反应，这相当于减少了体系的热量，因此根据勒夏特列原理，平衡会向减少放热的方向移动，即向左移动。与第（2）小题相比，两者的平衡移动方式相同，都是向逆反应方向移动，只是第（3）小题强调了温度变化对平衡移动的影响，但实际上都是平衡向减少生成物C和D的方向移动。第三题要求：请设计一个实验方案，用于测定在一定条件下，某化合物的化学反应速率。实验原理：在一定温度下，化学反应速率可以通过测量反应物或生成物的浓度随时间的变化来测定。本实验以某化合物的分解反应为例，通过测定分解前后的气体体积变化，来计算化学反应速率。实验步骤：1.准备一个容量瓶，加入一定量的待测化合物溶液，并加入适量的指示剂。2.将容量瓶置于恒温槽中，调节温度至