2024届天津市四合庄中学高考化学三模试卷含解析

2024届天津市四合庄中学高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

N

A.标准状况下，ILC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为T

11.2

B.2（）gD2O与20gH2*0含有的中子数均为H）NA

C.lmol・L」Al（NO3）3溶液中含有3NA个NOd

D.50mLi2moi•!/盐酸与足量M11O2共热，转移的电子数为0.3NA

2、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）,>

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸馈丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大

D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

B.BC.CD.D

3、下列有关物质性质的比较，不走稗的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.酸性：HC104>H2s（h

4、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CHs/CH

C.按系统命名法，化合物CH4—q任CH3的名称是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.环己烯（。）分子中的所有碳原子共面

5、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

污染物

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

6、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

7、已知蓄电池在充电时作电解池.放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图,其反应原理为:

放电

PbOz+Pb+2H2so4=^2PbSOj+2H2O下列说法中错误的是()

充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO?-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

8、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Brz的CCL溶液发生加成反应，又可以在光照下与发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnOq溶液褪色

D.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

9、X、Y、Z、W为四种短周期的土族元素，其中X、Z同族，Y、Z同居期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HY04

B.原子半径由小到大的顺序为WVXVZ

C.X与邛可以形成W2X、%X2两种物质

D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。

10、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

11、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

存•5b~NaXO.

甲L内T

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离b和KCI固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

12、下列陶子方程式中正确的是（

A.向明矶（KAI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使S（V.沉淀完全：AP+ZSCV+2Ba2++4OH

-AIO2+2BaSO4l+2H2O

B.向FeBn溶液中通入足量CL：2Fe2+4-Ch=2Fe3+4-2Cl-

C.A1CL溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=AI（OHhl

+2+

D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NOJ-=3CU+2NOf+4H2O

13、有关化合物2-苯基丙烯,说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

14、为探究NaHCCh、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应H）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据:

C.X气体是HCL目的是抑制CUCL・2H2O加热过程可能的水解

D.CuCI与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

17、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为壬、黑塞子.下列说法正确的是()

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

18、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

19、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2=H2O2

+So己知甲池中发生转化:o下列说法错误的是

+

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ=HQ2+AQ

D.乙池②处发生反应：H2S+I3=3I+S1+2H+

20、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.在Feb溶液中滴加少量滨水：2Fe?++Bm=2Fe3++2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCOa+Ca+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?'恰好沉淀完全：A产+2SOZ+2Ba+

4OH=2BaSO4|+AIO2+2H?O

D.过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSOy

21、常温下，有关O.lmol/LCFhCOONa溶液（pH>7）,下列说法不正确的是（）

A.根据以上信息，可推断CFhCOOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c（H+）yOIT）的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解

D.同pH的CHaCOONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（IF）前者大

22、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误

的是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，便度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）从薄荷油中得到一种烧A（C10H16）,叫a—非兰烧，与A相关反应如下:

（1）H的分子式为

（2）B所含官能团的名称为o

（3）含两个一COOCH3基团的C的同分异构体共有种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸

收峰的异构体结构简式为0

（4）B-D,D-E的反应类型分别为、o

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：o

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为o

（7）写出E-F的化学方程式：o

（8）A的结构简式为,A与等物质的量的Bn进行加成反应的产物共有种（不考虑立体异构）。

24、（12分）乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

N-OCH,

ClhBr、

>11

②CH,-1时节净CH,-g二黑DMFCH3-C-CH3

③^^ONa

请回答；

（1）E中含有的官能团名称为；

（2）丹皮酚的结构简式为;

（3）下列说法不正确的是（）

A.乙基丹皮酚厮胺基醇醛衍生物H的分子式为C21H34O3N3

B.物质B可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C.D—E和G—H的反应类型均为取代反应

D.物质C能使浓溟水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

（4）写出F-G的化学方程式o

（5）写出满足下列条件F的所有同分异构体的结构简式o

①能发生银镜反应；ImoIF与2moiNaOH恰好反应。

②】H・NMR谱显示分子中含有5种氢原子；IR谱显示有一NHz,且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酎为原料设计合埋的路线制备阿司匹

林（-CH,）。（用流程图表示，无机试剂任选）

25、（12分）FeC2O4・2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小组拟探究其分解部分产

物并测定其纯度。

石灰水溶液

ABCDE

回答下列问题：

（1）按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、C（填字母，装置可重复使用）。

⑵点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有o

（4）判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：。

（5）根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是_________________________________o

⑹测定FeC2O4-2H2O样品纯度（FeCzOK%。相对分子质量为M）：准确称取wgFeC2O4-2H2O样品溶于稍过量的稀硫

酸中并玩成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用cmol1一标准KMnO」溶液滴定至终点，消耗

VmL滴定液。滴定反应为FeCzCh+KMnCh+H2sOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。则该样品纯度

为%（用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

26、（10分）某同学欲用98%的浓H2s。4（p=1.84g/cm3）配制成500mL0.5moi/L的稀H2sO4

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用—mL量筒量取。

③将量取的浓H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的一里，并不断搅拌，目的是

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度一处，改用一加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：—。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将一；

②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度—：

27、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PH3计）的残留量不超过0.05mg*kg」时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKT4moi・L/KMM）4溶液的H2s。4酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收装的

（1）装置A中的KMnQ4溶液的作用是____。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量一（填“偏高”"偏

低”或“不变

⑶装置E中氧化成磷酸，MnCh•被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKT5mol的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-H+TS042-+Mn2++H2。（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）o

28、（14分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷足分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（DCu原子基态原子的外围电子排布式为。

（2）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是o

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195*C>100.8℃,其主要原因是__________________；

②CH」和HCHO比较，键角较大的是________,主要原因是______________。

（4）配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△90(出0)62+]_____________△[CO(H2O)63+](填或“=”)，理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,由代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm(列出计算式)。

29、(10分)(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na・Fe3OMIZSM・5多功能复合催化剂，成功实现了COz

直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“C()2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）AHi=-aKJ/mol

C8Hi8（l-）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）AH2=-bKJ/mol

试写出25℃、lOlkPa条件下，CO?与H2反应生成汽油(以C8Hi8表示)的热化学方程式

(2)利用CO2及Hz为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH,涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g)=CH.3OH(g)+H2O(g)AH=-53.7kJ・mol」平衡常数Ki

1

乙：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2k.J-mol-平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g)=：CH30H(g)的平衡常数K=(用含Ki、K2的表达式表示)，该反应AH0(填“大于”或“小

于

②提高CO2转化为CH30H平衡转化率的措施有(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料

比均为1：2.2,经过相同反应时间(timin)。

温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(％)综合选项

543Cii/ZnO纳米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C

553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CHQH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结

合反应原理，所得最优选项为（填字母符号）。

⑶以CO、th为原料合成一甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）。在体积均为2L的三个恒容密闭容器I、II、

DI中，分别都充入ImolCO和2moIHz,三个容器的反应温度分别为TI、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反

应均进行到5min时Hz的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

H?的体枳分数

①0〜5min时间内容器H中用CH3OH表示的化学反应速率为

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器（填写容器代号）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；

,8

B选项，D2O与H2O的摩尔质量均为20gmor\故20gD2O与20gH2^0的物质的量均为lmo【，且它们每个分子中

均含10个中子，故Imol两者中均含10N.、个中子，故B正确；

C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；

D选项，5UmLl2moi•!＞盐酸与足量MnOz共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于

0.3NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化钛与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或

浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。

2、C

【解题分析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馆的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。

3、A

【解题分析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AKMg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HCLB正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HCIO4>H2SO4,D正确。答案选A。

4、B

【解题分析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确；

CHs/CHs

C.按系统命名法，化合物CHsg—q卅CH3的名称是2,3,4,4.四甲基己烷，故选项C错误：

CH2cH3iHs

D.环己烽中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

5、D

【解题分析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e-=H2+20H'o

【题目详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe・2e-Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH：上膏+与OH•结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fc(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

6、C

【解题分析】

A.乙酸乙酯沸点774C,乙酸正丁酯沸点1260・C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确;

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCh?--2e.=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO?--2e=PbSO4,故C壬确；

D.放电时总反应为PbOz+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

8、D

【解题分析】

A、根据结构简式可知化合物中含有的官能团有酯基、酚羟基、醛键、碳碳双键。碳碳双键可以和演加成，甲基上的

氢原子可以被取代，A正确。

B、2个酯基水解需要2个氢氧化钠，1个酚羟基需要1个氢氧化钠，即Imol该化合物最多可以与3moiNaOH反应，

B正确。

C、含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMMh溶液褪色，C正确。

D、酚羟基不能与NaHCCh溶液反应放出CO?气体，D错误。

答案选D。

9、D

【解题分析】

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为6,则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为。元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H

元素，据此解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，Y为C1,。的最高价氧化物对应的水化物为HCIO4,A项正确；

B.在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径

由小到大的顺序为HVOVC1VS(H<O<S),B项正确；

C.根据上述分析，X、W分别为O、H,两者可形成H2。、%。2两者物质，C项正确；

D.Y、Z分别为。、S,非金属性CI>S,元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HC1(Y的气态氢化物)更稳

定，D项错误；

答案选D。

10、A

【解题分析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

11、C

【解题分析】

A.MnOz与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴羟。3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.b易升华，加热12和KCI固体的混合物，12变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C。非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CCh中一定混有

HCLHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2CO3、HzSiOj酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

12、A

【解题分析】

2+

As向明矶(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO产沉淀完全：AI>+lSO?+2Ba+4OH

=AIOz4-2BaSO4：+2H2O,故A正确；

B、向FcB门溶液中通入足量CI2的离子反应为：2Fe?++4Br十3cl2=2Fe>+2B「2+6C1,故B不正确；

3++

C、AICL溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正确；

+2+

D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正确；

故选A。

【题目点拨】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；

(3)、电荷守恒。

13、C

【解题分析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：C»

14、C

【解题分析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20・C升高到25』.C>24.3C,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故c正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C。

15、C

【解题分析】

根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素,

g为硫元素，h为氯元素；

A.根据“层多径大、序大径小*离子半径大小g>h>e>f；选项A错误；

B.d、z、y与x形成的简单化合物依次为H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子间形成氢键且水分子间氢键强于NH3分子

间氢键，CH4分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为d>z>y,选项B错误；

C氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸钱，硝酸核中含离子键和共价键，选项C正确；

D.g、h元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项D错误；

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.途径1中产生的Cb能转化为HCI,可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，Cu2（OH）2Ch->CuO,配平可得反应式Cu2（OH）2a2兽=2CuO+2HClT，B正确；

C・CuCL・2H2O加热时会挥发出HCL在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选Do

17、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4。2加故B错误；

c.斗的单体为C”一COOH,因此乳酸的分子式为c3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

18、D

【解题分析】

A.GN」晶体具有比金刚石更大的硬度,则GN”晶体是原子晶体，故A错误：

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C・C键短。

19、B

【解题分析】

A.由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ,故A不符合题意；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中旗棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；

C.甲池①处发生02和HzAQ反应生成H2O2和AQ,方程式为O2+HZAQ=H2O2+AQ,故C不符合题意；

+

D.乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I、得电子生成匕离子方程式为：H2S+I；=3I+Sl+2H,故D不符合题意；

故选：B,

【题目点拨】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

20、B

【解题分析】

A选项，在Feh溶液中滴加少量滨水，首先是滨水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为Imol来分析：2HCO3-+Ca2++2OH

2-

■=CaCO31+CO3+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SO,2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4?一恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

2-2+

应：AF++NH/+2SO4+2Ba+4OH~=2BaSO4l+Al(OH)3J,+H2O+NH3f,故C错误；

D选项，过量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

21、B

【解题分析】

A.O.lmol/LCH.COONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释(Mmol/LCHjCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH-)增大，

平衡逆向移动，CH3COO•的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离，由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选Bo

22>B

【解题分析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为Cii2(OH)2c0.3,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A产的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSOj)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

“5基、叫…举心加成反应(或还原反应)取代反应

CH,

CHiCIICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

【解题分析】

煌A(CioH.6)能与氢气加成得到H,结构简式为，B为，D为CH3cH(OH)COOH,G为

ob,结合有机物的性质解答。

〉~(

OCHs

【题目详解】

(D根据H的结构简式可得分子式为CioHzo,故答案为CioHzo;

(2)B的结构简式为aN所以B所含官能团的名称为埃基、叛基，故答案为埃基、叛基;

Ln：-C-S.OUH

⑶含两个一W基团的C的同分异构（…一门…、皿。3*9。加

CH3

CH3OOCCH2CH（CH3）COOCH3.CH3cH2c（COOCH3）2共4种；核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH）

种，结构简式为：（11。。（一'一80（凡，故答案为4；（H；OOC-C-COOCH,；

CH）CH

（4）B-D为瘦基与H2发生的加成反应，D-E为D中的a-H原子被Br取代，反应类型为取代反应。故答案为加成

反应；取代反应；

H5H

(5)D分子内装基和羟基发生酯化反应生成G,则G的结构简式为：OC），故答案为

OCH：

（6）E为丙烯酸，与NaOH醇溶液反应生成丙烯酸钠，加聚反应可得F,名称为：聚丙酸钠。故答案为聚丙烯酸钠；

（7）E在NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E-F的化学方程式为：

CiliCJICOOH+2NaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

,故答案为

ik

ClIiCJICOOH+2NaOH，警」CH产CHCOONa卜NaBr+2Hq

Br

（8）根据B、C的结构简式和A的分子式G°Hi6可推出A的结构简式为：A中两个碳碳双键与等物质

的量的Bn可分别进行加成反应，也可以发生1,4加成，所以产物共有3种。故答案为3。

24、醛犍、炭基CH30-\O）-C-CH3ad

OH

CH0-<OVK

3.__.OCH2CH2CH2CH2Br

+BrCH2CH2CH2CH2Br——>HBr+CH3O—（OVc-CHa

OCH2CH3

OCH2CH3

CzHJPHC2H5」DH

H2N-fo>-CHO>

OHC—<O/—NH2O

C2HLbnru）""\

c2H5OH

NO2—

乙醇酊

o

【解题分析】

苯硝化得到A,从A的分子式可以看出，A是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简

式可确定两个硝基处于间位，即A为间二硝基苯，A发生还原反应得到B,A中的两个硝基被还原为氨基，得到B(间

苯二胺)，间苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发

生取代反应，苯环上的一个氢原子被-Coe%取代，得的有机物一(小和(CH»2SO4

在碳酸锌的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和依)一〈0-CHJ

的结构简式可知，丹皮酚是HO一〈O-CH、中和(OCH3处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹

皮酚的结构简式为CM。%丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到EoE发生的反应是己

.OH

知的第二个反应，黑基上的氧原子被NOH代替生成F(CH」0-(O)-C-C%),F中的羟基上的氢原子被