鲁科版(2019)高中化学选择性必修1 《2 .3 化学反应的速率》练习卷

鲁科版(2019)高中化学选择性必修1《2.3化学反应的速率》练习卷

(3)

一、单选题(本大题共17小题，共51.0分)

1.右图表示反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)；AH=—92.2kJ/moL在某段时间环〜t6中反应速率与

反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是()

时间

A.to〜tiB.〜C.〜D.ts〜

-1

2,已知：2CO(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-mol,下列说法中不正确的是()

1

A.C0(g)+|02(g)=CO2(g)AH=-282.6kJ-moP

B.CO的燃烧热是565.2kJ-mol

C.相同条件下，2molCO(g)和1molC)2(g)的总能量大于2moicC)2(g)的总能量

D.拆开2molCO和1mol02中的化学键所需总能量低于形成2molCO2中的化学键所放出的总

能量

3.其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是()

A.3A(g)+B(s)UC(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)UC(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)U2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s)WC(g)+3D(g)；AH>0

4.如图表示反应：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)(正反应是放热反应)在某一时间段内反应速率与反

应过程的曲线关系图.则氨的百分含量最高的一段时间是()

A.t0—tt

5.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应：A(s)+jnfCyrool

2B(g)U4C(g)+D(g)AH<0„一定条件下达到平衡时，C的物质I/

的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列/.

措施能使。值增大的是()

0n(B)/mol

A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.再加入少量A

6.现有反应X(g)+Y(g)U2Z(g),AH<Oo下图表示从反应开始至Uhs时达到平衡，在12s时由于条

件变化使平衡破坏，至肚3s时又达平衡。则在图中12s时改变的条件可能是()

A.增大了X或丫的浓度

C.增大Z的浓度D.升高温度

7.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)U2C(g)(AH<0)这个可逆反应的正确图象为(注：①(C)

表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()

c(C)A

%催化剂的

转

D化

c.

无催化剂率

8.某恒容密闭容器中充入ImolPCk气体，发生反应：PCl5(g)UPCl3(g)+

Cl2(g)AH<0.仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态□,变化

曲线如图所示。可能改变的条件是()

A.继续通入1molPC15气体B.继续通入1molPC13气体

C.升高温度D.加入催化剂

9.向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应，各物

质浓度随时间变化如甲图所示匕〜ti阶段的c(B)变化未画出］.乙图为t2时刻后改变条件平衡体

系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3-t4

阶段为使用催化剂.下列说法中正确的是()

A.若L=15s,则用A的浓度变化表示的仇〜匕段的平均反应速率为0.004mol•L-s-1

B.t4〜t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

D.t5〜t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为

akJ,该反应的热化学方程式为：3A(g)UB(g)+2C(g)AH=-50akJ-mol

A.图I表示反应A+B=C+口的4H=（a-c）kJ•mol-1

B.图n表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C.图HI表示N2+3H2U2N电的v逆随时间变化曲线，由图知L时刻可能减小了容器内的压强

D.图IV表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

11.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是

()

Nil,的Wf

体枳分散特化

*险

IU介’I卜彳产化剂

体总水

I总证剂一

时何®时间

A.①压强对反应的影响（P2>P1）B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加电对反应的影响D.④催化剂对反应的影响

12.如图是可逆反应A+2BU2C+3D的化学反应速率与化学平衡

随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A.反应物的转化率先降低后增大B.若A、B是气体，

则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体

13.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),乙烯的平衡转化率随温度、

压强的变化关系如下：(起始时，n(H20)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)

下列分析不正确的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AH<0

B.图中压强的大小关系为：Pi>p2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=盘

1O

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

14.丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C/io)催化脱氢制备，

1

C4H10(g)=!=C4H8(g)+H2(g)AH=+123kJ-mor-该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6>

C2H4、c4H6等。进料比［:］和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气

的作用是活化固体催化剂。

r

£

=

»,

O123456

反应温度/第

“（丁烷）

S1图2

下列分析亚俄的是()

A.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D.一定温度下，控制进料比［需用］越小，越有利于提高丁烯的产率

15.下列各表述与示意图一致的是()

A.①反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol-L_1-min-1

B.@N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,七和T2表示温度，则：>T2

C.③A(g)+B(g)UC(s)+2D(g)AH>0,反应至15min时，改变的条件是降低温度

-1

D.④2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-mol,当x表示温度时，y表示平

衡常数K

16.向恒容密闭容器中通入X,发生反应2X(g)UY(g),温度£、下X的物质的量浓度［c(X)］随时

间t的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点时放出的热量大于进行到W点时放出的热量

B.下，0〜t］内，V(Y)=—mol-L-1-min-1

C.M点的正反应速率(v正)大于N点的逆反应速率(v逆)

D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

17.一定温度下，将ImoIA和ImolB气体充入2L恒容密闭容器，发生

反应A(g)+B(g)UxC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别

改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所

示。下列说法正确的是()

A.化学方程式中的x=1

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D.ti〜t3间该反应的平衡常数均为4

二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)

18.下列各图是温度(或压强)对应2A(s)+2B(g)U2C(g)+D(g)；AH>0的正、逆反应速率的影响,

曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()

19.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)UC(s)+H2O(g)AH>0的化学反应速率(v)与时间

①的关系，图二表示的是可逆反应NzOKg)U2NO2(g)AH>0的浓度(c)随时间(t)的变化情

况.下列说法中正确的是()

图一图二

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的AH增大

C.图二ti时改变的条件可能是升高了温度

D.若图二L时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

三、简答题(本大题共1小题，共8.0分)

20.在一定条件下，反应A(g)+B(g)UC(g)AH<0,达平衡后，在下列空格填入对应图的序号:

(1)升温：

(2)减压：

(3)减少C的量：

(4)增加A的量：

(5)使用催化剂：

答案与解析

1.答案：A

解析：解：可逆反应N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）△!1<（）,该反应为体积减小的放热反应，

环〜tj正、逆反应速率相等，平衡不移动；

L〜t2,正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气

的含量降低，氨气含量较t°〜匕低；

t2-t3,正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t]〜t2低；

t3-t4,正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2〜t3相同；

t4~t5,正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气

的含量降低；

t5-t6,正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4〜低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是ts〜t6,NH3的含量最高的一段时间是t0〜

故答案为：A.

可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移

动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答.

本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方

向.

2.答案：B

解析：

本题考查了热化学方程式的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质能量

的变化判断，答题时注意审题，题目难度中等。

A.反应热的大小与物质的量成正比例，所以Imol一氧化碳燃烧放出的热量为：282.6kJ,则反应热

-1

1

的化学方程式为CO（g）+|o2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ-mol-,故A正确；

B.结合A项分析，CO的燃烧热是282.6kJ•molt,故B错误；

C.正反应是放热反应所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molCO（g）和ImolC）2（g）的总

能量大于2moic（）2（g）的总能量，故C正确；

D.根据化学反应的实质，因为反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则拆开反应物

所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量，故D正确。

故选B。

3.答案：B

解析：

本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据“先拐先平数值

大”原则，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的

影响确定答案。

由左图知，温度为先到达平衡，故12>£,升高温度，C%减小，则正反应为放热反应；由右图可

知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，正反应为气体体积增大的反应；故B正

确。

4.答案:A

解析：解：可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,该反应为体积减小的放热反应，

t0〜L，正、逆反应速率相等，平衡不移动；

L〜t2,正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气

的含量降低，氨气含量较t°〜G低；

t2-t3,正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t]〜t2低；

t3-t4,正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2〜t3相同；

t4-t5,正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气

的含量降低；

t5~t6,正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4〜低；

所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是〜t6,NH3的含量最高的一段时间是t0〜

故选A.

可逆反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件平衡移

动，根据各时刻的速率变化判断平衡移动移动方向，据此判断NH3的含量变化，据此解答.

本题考查了化学平衡移动图象等，难度中等，关键是根据图象中反应速率的变化判断平衡移动的方

向.

5.答案:A

解析：

本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标含义及隐含平衡时的信息是解答的关键，并

利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，题目难度中等。

A.降低温度，平衡正向进行，C的物质的量增大，B的物质的量减小，由图可知，0值增大，故A正

确；

B.增大压强，平衡逆向进行，C的物质的量减小，B的物质的量增大，由图可知，。值减小，故B错

误；

C.加入催化剂，平衡不移动，。值不变，故C错误；

D.再加入少量A,平衡不移动，。值不变，故D错误；

故选：A„

6.答案：D

解析：

本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热

的特点，以此判断影响平衡移动的因素。

A.t2到t3X或丫的浓度增大，Z的浓度减小，若增大X或丫的浓度，平衡正反应方向移动，Z的浓度

应增大，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合，故D错误；

B.增大了体系压强，平衡不移动，改变条件瞬间X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；

C.增大Z的浓度，平衡逆向进行，X或丫的浓度增多，平衡状态Z浓度大于原平衡状态，故C错误；

D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆反应方向移动，X或丫的浓度增多，Z的浓度减小，图

象符合，故D正确。

故选D。

7.答案：A

解析:

本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势

的意义.

图象解题要点为：1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大.

2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量

（浓度、体积分数、转化率）的变化关系。

A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，

C的体积分数降低，故A正确；

B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；

C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C

错误；

D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向

吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误。

故选A„

8.答案：B

解析：

平衡由状态I移动到状态口，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，且逆反应速率大于正反应速

率，平衡逆向移动，以此来解答。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度与浓度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意图中瞬间速率的变化，题目难度不大。

A.继续通入1molPCk气体，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，故A不选；

B.继续通入1molPCb气体,瞬间逆反应速率增大,正反应速率不变，且逆反应速率大于正反应速率，

平衡逆向移动，故B选；

C.升高温度，瞬间正逆反应均增大，故C不选；

D.加催化剂正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故D不选；

故选：Bo

9.答案：B

解析：解:A.若h=15s,A在〜L时间段的平均反应速率v=竽=妇等"mol/(L.s)=0.006mol-

L-^s-1,故A错误；

B.如t4〜ts阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低

压强，故B正确；

C.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为O.llmol/L-

0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2,〜阶段与〜ts阶

段正逆反应速率都相等，而t3〜t4阶段为使用催化剂，则t4〜t5阶段应为减小压强，则该反应中气体

的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)UB(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,

贝性成0.03mol/L的B,容器的体积为2L,生成B的物质的量为0.06mol,平衡时B的物质的量为

O.lmol,所以起始时B的物质的量为O.lmol—0.06moi=0.04moL故C错误；

D.反应的方程式为3A(g)UB(g)+2c(g),A的物质的量减少0.06mol,而此过程中容器与外界的热

交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为50akJ,根据图象可知〜t6阶

段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热

化学方程式为3A(g)UB(g)+2C(g)AH=+50akJ-mor1,故D错误；

故选B.

A.根据v=与计算反应速率；

△t

B.t4〜t5阶段正逆反应速率减小且相等,如是降低温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等；

C.根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4〜t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计

算；

D.计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式.

本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题

的因素，易错点为D.

10.答案:C

解析：解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图I表示反应A+B=C+口的小H=-(a-

c)kj-mol-1,故A错误；

B、水的电离是吸热的过程，温度越高电离程度越大，氢离子和氢氧根离子的浓度越大，所以图中a

点对应温度低于b点，故B错误；

C、减小压强反应物和生成物的浓度都减小，v逆瞬间减小，但平衡逆向移动，导致v逆逐渐减小，最

终达平衡状态，故C正确；

D、导电能力越强，自由移动离子的浓度越大，所以p点氢离子的浓度大于q点，所以图中p点pH

小于q点，故D错误；

故选：C„

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度不大.要反应物的总能量高于生成物的

总能量，说明正反应是放热反应.

u.答案：C

解析：解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，

化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；

B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转

化率增大不符，故B错误；

C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在

不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；

D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间

少，与图象不符，故D错误；

故选：C„

A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合

图象来分析；

B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；

C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；

D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析.

本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义

即可解答，题目难度中等.

12.答案：B

解析：解：A、根据图象，可以得到正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，反

应物的转化率一直增大，故A错误；

B、增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学

计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应

方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故B正确，

C、由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正

反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；

D、增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化

学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反

应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误，

故选：Bo

由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反

应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体

反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题.

本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的

方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中

等.

13.答案：B

解析：

本题考查化学平衡计算及图象分析，侧重考查分析判断及计算能力，明确温度、压强因素对化学平

衡移动的影响及化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。

A.压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，贝必H<0,故A正

确；

B.相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下转化率：P1<p2<

p3，则压强Pl<p2Vp3，故B错误；

C.a点乙烯转化率为20%,则消耗的n(C2H。=ImolX20%=0.2moL

可逆反应C2H4(g)+H2O(g)UC2H50H(g),容积为IL,

开始(mol/L)l10

消耗(mol/L)0.20.20.2

平衡(mol/L)0.80.80.2

化学平衡常数K=急嚷黑)=与丑，故C正确；

D.温度越高、压强越大化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，温度、压强都是a<b,则反应

速率a<b,所以达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b,故D正确；

故选B。

14.答案：C

解析:

本题考查化学平衡，为高考常见题型，把握图中物质的量、温度对产率的影响为解答的关键，侧重

分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

A.增大或减少氢气的量，平衡均发生移动，均影响丁烯的产率，故A错误；

B.由图可知，平衡后升高温度产率降低，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错

误；

C.由图2可知，随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率，故C正确；

D.由1可知，一定温度下，控制进料比［e銮］在1.5左右，有利于提高丁烯的产率，越小或越大均不

利用产率的增大，故D错误。

故选Co

15.答案：C

解析：

本题考查外界条件对化学平衡移动的影响、化学反应速率的计算等知识，有助于培养学生分析问题

和解决问题的能力，解题的关键是对图像的仔细观察。

A.只能计算①反应从开始到平衡时的An(B)=0.4mol-0.2mol=0.2moL没有体积，无法计算变化

的浓度，进而无法计算平均速率，故A错误；

B.氮气和氢气生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，

导致氨气的含量减少，所以T2>TI，故B错误；

C.由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反

应，故改变条件应是降低温度，故C正确；

D.若x表示温度，随温度升高平衡逆向进行，则平衡常数K减小，图像变化趋势错误，故D错误。

故选C

16.答案C

解析：

本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等知识，是高考常考题型，

难度中等。根据图象判断反应为放热反应是解题的关键.注意把握图象中曲线的变化特点，分析外

界条件对化学平衡的影响。

由图可知，温度为Ti先到达平衡，所以KAT2,温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升

高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反

应；

A.进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A

错误；

B.Tz下，在0〜匕时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol/L,则丫的浓度变化为c(Y)=^c(X)=

^mol/L,所以v(Y)=——2moi/L_.L-I.min-1>故B错误；

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C.根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则

温度是TI>T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进

行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，

故C正确；

D.M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转

化率增大，所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大，故D错误。

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17.答案：D

解析:

本题考查化学平衡图象、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响，难度中等。

Ag时刻C的浓度增大，浓度不变说明平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所

以有x=1+1=2,故A不符合题意；

B.加入催化剂C的浓度不发生变化，故B不符合题意；

C.D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的