2024届北京市海淀区知春里中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届北京市海淀区知春里中学高考适应性考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.Na2c03分子中既存在离子键，也存在共价键

B.硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力

C.%。不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力

D.液态AlCh不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子

2、25C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOHH2CO3HCN

711=4.2x107

电离平衡常数KK=1.7xl05K=6.2xl()T°

^2=5.6x1011

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离了•方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3coOH)

增大

B.向稀醋酸溶液中加少量水,~c(H+)

C.等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

3、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离L和高钵酸钾固体

B.用装置n验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制名氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化钱受热分解生成的两种气体

4、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸谣法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯I).用煤生产水煤气

5、25c时，向10mL0.1mol-L-*H2c2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系

如图所示，下列叙述正确的是()

pHfD

01020

V(NaOH)mL

+--2-

A.A点溶液中，c(H)=c(OH)+C(HC2O4)+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHCzO4和H2c2。4

+2--+

D.D点溶液中，c(Na)>c(C2O4)>c(HCzOD>c(OH)>c(H)

6、下列图示与对应的叙述相符的是()<>

L

i

n

n表示反应A+B=C+D的M=+(a-c)kJmol

案

表示不同温度下溶液中H+和OH浓度变化曲线，a点对应温度高于8点

针对N2+3H2=2NH3的反应，图III表示乙时刻可能是减小了容器内的压强

表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中P点pH大于夕点

7、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石

棉的化学式为：NazFesSiHOzz(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FcOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.lmolNa2Fe5SisO22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

8、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用溟化银进行人工降雨

B.“光化学烟客”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSCh在医学上用作透视银餐，主要是因为它难溶于水

D.钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

9、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石果C.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5・4g

10、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯克，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

AX★

[3]釉烯(Q[4]轴烯(b)L5J轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

CC与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

11、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(NazSx)分别作为两个电极的反应物，固体AI2O3陶鎏(可传导Na+)为电

解质，总反应为2Na+、S普隆，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是()

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

C.充电时,电极b的反应式为S，-.2e-=xS

D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

12、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是()

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

13、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HIA族B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D.推测乙的单质可以用作半导体材料

CH>

()

14、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

.A

H,CCH»

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2molFh

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高锌酸钾溶液和溟水溶液褪色，反应类型相同

15、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.he段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

16、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为FezCh、CuO）共2.88g,经如下处理:

「一快况"FVmL气体

样品|足■”砥酸

虑，♦1.6g

。港A（不含Cu"

后港・订金

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+.H+B.V=224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

二、非选择题（本题包括5小题）

17、新合成的药物J的合成方法如图所示:

RJ

A

已知：R(—NH—R2+CI—Rj>+HCI

R.COCHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

()NHR,

人J.(Ri、R2、R3、R4为氢或炫基)

R,R:'R.R.

回答下列问题：

(1)B的化学名称为,F的结构简式为

(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤(C5H§N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是________o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子.符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构).

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0I()H

⑹d^COOCzHsh一种重要的化工中间体。以环已醇(J)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备(\78(^2H5的合成路线：O(已知：RHC=CHRZ一KM"°^'H，＞RCOOH+R,COOH,

R、R'为烧基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

Cl13

玉()O)的流程：

国8/啮so,△•国JO.回旦AUK回忸」*

已知：

VLiAIILR-CH2OH

R-C-O-CHi

OOO、代表烧基

II.■■=R2-OII2,R>R2R3

RI-C-O-C'-RiK：♦Ri-C-OH

⑴①的反应类型是。

(2)②是取代反应，其化学方程式是o

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是o

(4)⑤的化学方程式是_________________。

(5)F的官能团名称;G的结构简式是。

⑹⑥的化学方程式是__________________________。

⑺符合下列条件的E的同分异构体有_________种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________o

的工业上也可用<\u合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

反应条件，:c=ccBr不易发生取代反应)

/°\OHBr

CH2-CH-CH3............-E---------------------------°

19、三苯甲醇)是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程

如图：

次苯•乙酸笨甲酸乙酹，氧化铁

格氏试用

40℃

龛沸回流

己知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380C164.2'C醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-H6.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2*C-30.7'C醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6C•34.6C不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—。使用无水氯化钙主要是为避免发生—（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铉溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式漠化镁等杂质，可先通过_（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为16TC。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

20、二氯化二硫母2a»是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融

的硫中通入限量的氯气即可生成s2c12,进一步氯化得SCL

S2c12、SCh>S的某些性质如下：

物质水溶41/A/(g•cm--)熔点/t沸点/七

遇水即水解生成HCl、S（h、S1.687-80135.6

SCI,落于水且剧然反应1.621-7859七时分解

—

S—H2.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量SiCho

（1）仪器M的名称是一。

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取CL的化学方程式为一。

（3）欲得到较纯净的S2a2,上述仪器装置的连接顺序为e-_Tf（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是一。

（4）S2Q2粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从S2a2粗品中提纯S2cb的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物s2a2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol・L」的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）,

21、铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

I.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PM）、酸性氧化物PMh、还有组成类似Fe3（h的PbCh。请将PbsO』改写

成简单氧化物的形式：—。

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO>PbO2>PbSO4等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

也知ri，力人厂依

（2）步骤①的目的是“脱硫%即将PbSO,转化为PbCCh,反应的离子方程式为“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35'C,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是一；转化温度为35C,采用的合适加热方式是

②步骤②中H2O2的作用是一（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A—（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL该溶液,用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为一,杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将一（填“偏高”“偏低”或“不变”〉。

②草酸铅的纯度为_（保留四位有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.Na2c03是离子化合物，没有分子，A项错误；

B.硅晶体是原子晶体，不存在分子间作用力，B项错误；

C.%O不易分解是因为水分子中氢氧键键能大，C项错误；

D.晶体加热熔化后所得液态物质不能导电，说明在液态时不存在自由移动的离子，即原晶体中不存在离子，则液态

AlCb不能导电，说明AlCb晶体中不存在离子，D项正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCOj+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

c（H）KA

故B错误;

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C错误；

1x1014

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合,因此混合后水解为主要,

6.2x1010

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

3、D

【解题分析】

A.加热碘升华，高镒酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与澳水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；

D.氯化筱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚配试纸变红，HC1可使蓝色石注试纸变红，P2O5可以吸收氨气,

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化铁受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：Do

4、A

【解题分析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷炫断裂得到较短碳链的煌类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意;

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

5、A

【解题分析】

A.A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42-),故A正确；

-1-,

B.B点是10mL0.1mol-LH2c2点溶液与10mL0.1mol•LNaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4,B点溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C.B点溶质是NaHCzCh,D点溶质是Na2c2O4,所以C点溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C错误；

D.D点溶液的溶质是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42—)>c(OH—)>c(HC2O「)>c(H+),故D错误。

答案选A。

【题目点拨】

该题侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，关键是在明确二元弱酸与氢氧化钠反应

原理的基础上利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

6、C

【解题分析】

A.根据图I,反应A+B=C+D属于放热反应，AH=-(a-c)kJ-mol1,故A错误；B.根据图H,温度越高，水的离子

积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；C.根据图HLh时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，

可能减小了容器内的压强，故C正确；D.根据图IV,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性

能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

7、B

【解题分析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石福中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：220・3110跳203・8用02出0,1，正确；

C.8.5L2moi・L」HNO3溶液中硝酸的物质的量为17moI,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、Si(h,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moHJHF溶液中HF的物质的量为14moi,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

8、D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是溟化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

C.BaSOj在医学上用作透视铁餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

9、C

【解题分析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极CMPF6)发生还原反应，据图可知生成PF。，所以电极反应式为：Cn(PF6)+e=PF6+C„,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为；Li++AI+c=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

10、C

【解题分析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CwH.0,分子式为：CIOH12,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意：

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且破原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意；

故答案为：C。

11、C

【解题分析】

A.放电时Na失电子，故电极Q为负极，故A错误；

B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b,故B错误；

2

C充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx--2e=xS,故C正确；

D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；

故答案为Co

12、B

【解题分析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选Bo

13、C

【解题分析】

从示意国可以看出同一行的元素在同一土族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一士族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数人，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稔定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

14、B

【解题分析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个段基，故Imol香芹酮与足量的Hz加成，需要消耗3m（）lH2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物,

B正确；

CH,

（）

JsZ

c.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（g）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

入

HrCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，c错误；

D.香芹酮与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，而香芹酮与滨水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选Bo

15、C

【解题分析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3rH2O=HCO3-OH-和水的电高平衡H2OWH++OH-,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

16、B

【解题分析】

根据氧化性Fe3+>CM+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Ci!?*,且有气体氢气生成，则漉液A中不含Fe3+,

滤渣l.6g为金属铜，物质的量为0.025moL即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧

化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为L6g,物质的量为O.Olmol,即合金样品中总共含有铁原子和铁

离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSCh,其中溶质FeSOj为0.02moL则能加反应的硫

酸的物质的量也为0.02moL0.02molH£O4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的

氧离子。2•结合成水。

A、滤液A中的阳离子为FF+、H+,选项A错误；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧离子02•的物质的量为——2-------------------------------m--------=0.01mol,0.01molO?•生成水需结合H+0.02mol,

16g/mol

所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.043）1・0.02】1】01=0.。2111011*生成了氢气，即有O.OlmolEk生成，标准状况下产生的

氢气的体积为0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,选项B正确；

C、假设Fe-Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025moix80g/mol=2g,而实际情况是Fe-Cu合金

样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g,选项C错误；

D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mol=L12g,选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能

力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。

二、非选择题（本题包括5小题）

俨CHYH,

17、3-氯-1■丙烯［可］碳碳双键和氨基取代反应

o

CHt'H-CH

CH.l,HC(XMH

H\A.UjCHOH.叱咤显碱性，能与反应④的产物HC1发生中和反

ClhCHJCMKHiInxX'H,

O

应，使平衡正向移动，提高J产率15

OH

CKM,x>HX\(*(X)H«•*«I!

-7~~*U_k/UX)HK

【解题分析】

由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3cH=CH2,A发生取代反应生成B为。CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII—CHCILN10,根据C的分子式既反应条件，可知反应②发生题给信息中的取代反应，可知C为

CILCIhCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比较c、D分子式，结合E的结构简式分析，反应③为题给信息中的成环反应，可知D

(H,CH;COOCHj

ClbCII-CH,

I

Q

为;D发生酯的水解反应生成E,比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

][COOCII,

o

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;对比G、J的结构，G与II发生取代反应生成J,据此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

O

【题目详解】

(1)B为CICH2cH=CH2,化学名称为3-氯-L丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案为:3-氯■丙烯;

OO

(2)根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知

该反应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应;

CliCH；C(MXH

(3)根据上述分析，反应③的化学方程式为HXCH()H<»故答

\

CHCH((XXH.

CH

CHjCH.aXXH.x

w,oiiii>

某为：HC—<11(II\-£■....»[

CHCHCCXXIIC(MKH

0

(4)反应④为取代反应，生成有机物的同时可生成HCI,而毗咤呈碱性，可与HC1发生中和反应，使平衡正向移动，

提高J的产率，故答案为：毗咤显碱性，能与反应④的产物HCI发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；

CH,CH-CH,

Ib'

(5)F为Q，分子式为C8H13NO,则K的分子式为C8H11NO,①遇FeCb溶液显紫色，则结构中含有酚羟

O

基；②苯环上有两个取代基，一个为OH,则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有

・CH2cH州H2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2.-NHCH2cH3、・N(CH02共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种

情况，所以K的同分异构体有3x5=15种，故答案为：15；

COOGH一—,CXXKJI,,。用酸性高铳酸钾溶液氧化的己二酸，己二

(6)由题给信息可知，由COOC#I,反应得到

OH

酸与乙醇发生酯化反应得到C：黑；；：'Q可由原料人发生消去反应获取,则合成路线流程图为:

【题目点拨】

解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已

知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向

推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应

用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉煌的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还

要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成

为解题的突破口。

18、加成反应BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CHj

CH2=C(CH)COOH+CHOH已悬CH2=C(CH)COOCH3+HO碳碳双键、酯基住吟士

33A32

COOCH3

CHJcCHj

十%£d--*-f-CH2-C0o

4HCOOC(CH3)=CH2

CH2OHCHj-O-i-tCiy/iJ-OH

N>CN

HOCH2CHBrCH3rHOCH2CH(CN)CH3-q^HOCH2CH(CH3)COOH-^^2；CH2=C(CH3)COOH

【解题分析】

乙烯与嗅发生加成反应生成A,A为BrCH2cH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸好。

CHaCH3

I与RNH2得到W(qcil2-c玉oO)，结合w的结构可知I为千照(土？n,

6H2-O-^-(CH2)2-C-NH-K*CHa-O-C-CCH^Z-OH

CH3

结合信息n,逆推可知H为千。》2f士。D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH2OH

存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2,D辄化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH3

发生力口聚反应生成的为-土，发生信息中

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CHJ)COOCH3,FGFcHzfGI

COOCH3

的反应得到Ho据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据上述分析，反应①是乙烯与溪发生加成反应，故答案为加成反应；

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN^NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2CH2Br+2NaCN