2024届新疆阿克苏市农一师中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届新疆阿克苏市农一师中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某化学小组设计“全氢电池''如图中甲池(其中a、1)为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fc电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果AI电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

2、室温下，用0.100mol・LT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mLW,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

3、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo「)并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，IL2LNO和U.2LO2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于O.OINA

4、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol-1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/K

：

CH4NO?N2COH2ONOz

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移

C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6kJ

D.容器in中反应起始时v正(CH4)<V鼠CH。

5、下列说法正确的是

A.化合物CH1是苯的同系物

B.—^^一分子中所有原子共平面

C.火棉【纤维素三硝酸酯)的结构简式为心出ONO,

CNO^

阿斯匹林(『:匚^^冉)与足量的溶液反应，消耗最大的物质的量为

D.ImolNaOHNaOH2moi

6、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离

开催化剂表面。下列分析正确的是()

%g一3

，毅算冕差1

①②

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

7、25c时，下列说法正确的是()

-1

A.0.1mol-L（NH4）2s。4溶液中c（NH；）<c（SO；）

B.0.020.01c(OH')之比是2：1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此时混合液中c(Na，)>c(CH3COO-)

D.向。.lmol・L「NaNCh溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与

分解)

8、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AK?、Na*、HCO；、SiO1过量HC12H*+SiO：=H,S&J

3++

BNH；、人产、Br，SO：-过量H2SFe+H2S=FeS4<4-2H

3+-2

CHC1O,Na\Fe,SOj过量CaCI?Ca+SO；=CaSO34<

DI、Cl、H+、SO2-过量NaNO.6F+2NO：+8H+=2NOT+4HQ+3】，

4Jif-

A.AB.BC.CD.D

_,5

9、已知：25*C时，KSp[Ni(OH)2]=2.0X10,Ksp[Fe(OH)3]=4.OX将含FgCh、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过滤，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni")=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变)。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH”沉淀

cN产

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中1g―—4约为10

c(Fe)

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni”已沉淀完全

c（HCN）c（0H）

10、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN―H2OHCN+OH-,水解常数Kh=[co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25c向lmol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH[pOH=・lgc(OH-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，KMCN）的值为IO』?

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c（OH-）大于a点

11、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，；；Ti和;;Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.；；Ti比;;Ti少1个质子B.翼Ti和;;Ti的化学性质相同

C.3;Ti的相对原子质量是46D.:;Ti的原子序数为47

12、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoCh中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（G.表示）

中。下列说法错误的是（）

聚匕――事

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2・xe-=xLi++Li1.xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生轴化反应

D.电池总反应为LixC6+Lii.xCoO2^^=iC6+LiCoO2

13、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是（）

选项ABCD

生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮

GA*

垃圾分类标识

可回收粕干垃圾

nAXMPOUtmifvil及城

■tCVOAMimm

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BD.D

14、锂.硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂.硫电池工作原理示意图如图,

下列说法正确的是

XI------1I------1Y

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

15、常温下，某实验小组探究碳酸氢铉溶液中各微粒物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）,

则下列说法错误的是（）

A.由图可知碳酸的Kui数量级约为107

B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，主要与HC6-反应

C.常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性

D.NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用

16、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：②离子半径：。一>③酸性：④结合质子

H2O>HF>H2SNa+>Mg2+>A13+H3PO>H2sOAHCQ（H+）

能力：

OH->CH3COO->C1-

A.①@B.②④C.①④D.②③

17、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡荀糖制镜或保温瓶胆B.用CIO?杀菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

18、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A.C空气中点燃>CO-^>CO2冲号(叫)->Na2cO3

B.CllAgNOjM>Cll(NC)3)2溶液1心(刈)Cll(OH)2

。…>

C.Fe-/TFeaOj—MFe2(SO4)3溶液

H

D.CaO-->Ca(OH)2^®—NaOH

19、某温度下，将Ch通入KOH溶液中，反应后得到K。、KCIO>KCKh的混合液，经测定CIO-和CKh•个数比为

1：2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

20、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mol・L-iCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中/c二(H5*)八斤减小

c(CHX00H)

B.将CNCOONa溶液从20℃升温至300溶液中小二(二?£？°!一、增大

C(CH3COOH)C(OH)

c(NHj)

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中

C(cr)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO.3,溶液中笑■不变

c(Br)

21、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

2++

22、己知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2t4-8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，02是还原产物

B.4molNazOz在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2mol02,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为o

(3)反应①■④中属于加成反应的是_____________o

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式

24、(12分)氟磴诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为_____和(填名称)。

(2)由C-D的反应类型是_____o

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C«H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以卜匕（）H和ClMgCH（COOC2Hs）2为原料制备

COOH的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）

COOH

25、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCI的主要流程如图所示。

NII4NOe稀11卢。,

海绵铜

滤渣

己知：①CuCI微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCI露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下见问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70。原因是

（2）写出“转化”过程中的离子方程式

（3）“过滤n”所得滤液经、过漉等操作获得（NH4）2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是

⑷氯化钱用量［黑詈］与C产沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多C『沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是__________0

伊

一

修

也

运

芸

3.

2+

n(NH4Cl)/n((：ii)

（5）若CuCI产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCI的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol・LT盐酸、

10mol・L7盐酸、蒸馈水、无水乙醇）

26、（10分）汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二滨乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二滨

乙烷，具体流枯如卜：

［水层I

词备乙烯卜0^「净化乙烯NaOH溶液

制备1,2一二滨乙烷水层|

|有机层R得,__，于★细行,_.

L［有机层2］其水［化樗.丽］

已知：1,2一二澳乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3C。I1,2一二漠乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溪(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(N)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120C,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200C,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为o

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为o

a.冰水混合物b.5℃的水c.10C的水

IIL2一二漠乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馆烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5・64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为O该实验所得产品的产率为

27、(12分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:

化合价

用।

(1)实验室常用NH4CI与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是o

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3-NO的化学方程式为o

②NO-NO2反应的实验现象是____________。

③NO2+H2OTHNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为

(5)若要将NH3-N2,从原理上看，下列试剂可行的是o

A.。2B.NaC.NH4CID.NO2

28、(14分)铅锦黄是一种颜料，主要成分是铭酸铅PbCrOj。现以OCV6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备该物质,

并测定产物纯度。

滴加0.5mol/L

I-----------------11)注解一~~~10此。2淳鹿仁—6moiTH唧")山、之泣」火色沉it

'2)过量""""""—-］加晨黄电迫"J我;『空"⑶~J.，洗了［

NaOH淳浓公小

①②③④

(1)溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为(填标号)。

i

A

BcD

(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCKh,已知Cr(OH)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性。写①步发生

反应的离子方程式o

(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是____________________o溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是______________________o

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是opH逐步降低时，溶液中的004?•转化为离子

(填化学式)。

(5)由于铭酸铅的溶解度比重倍酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产PbCHh黄色沉淀，此

时为了提高铅格黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：

29、(10分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)已知热化学反应方程式：

△・「；

I:HCOOH(g)^=jCO(g)+H2O(g)Hi=+72.6kJmo

△・「；

II:2CO(g)+O2(g)^=^2CO2(g)H2=-566.0kJmo

・

III：2H2(g)+O2(g)^=s2H2O(g)△H3=-483.6kJmo「

则反应IV：CO2(g)+H2(g)=sHCOOH(g)的△!!=kJ・nw「。

(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，COMg)和H?(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)-M・HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反应的aH0(填“〉”或"v”)。

②第二步反应的方程式为0

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒温恒容，乙

容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在小t2时刻恰好达到平衡，则"t2(填“>”、“V"或心”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以C(h(g)和出区)为原料合成HCOOH(g),HCOOH

］的变化如图所示:

①图中”、T2表示不同的反应温度，判断TL12（填“〉”、"V"或“=”）,依据为

②图中a=______________

③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率出、«B>ac由大到小的顺序为

④明温度下，该反应的平衡常数K=（计算结果用分数表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2©・二电3总的电极反应为H++OH=%。，利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AL3e-=A产，阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【题目详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2・2e「+2OH-=2H2。，故A正确；

+

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H+2e-=H2t，溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：AI・3D=A|3+,阴极反应为2H++2e=H2T，溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果Al电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极维续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

2、C

【解题分析】

A.0.100mol・L」的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C・V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO•水解而消耗，所以两份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C项正确；

D・V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

3、A

【解题分析】

A、中含有中子数是1卜5=6,所以1中含有的中子数为6N,,故A正确；

B、将7.1gCb溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1NA,故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中H+的数目小于0.01NA,故D错误。

4、A

【解题分析】

A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TWT2,正确；

B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；

C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为L2-0.4=0.8moL则反应热为与x0.8=346.8kJ,故错误；

D.容器IH中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

5、C

【解题分析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH>碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误;

C.火棉即,C项正确；

CSKh

n

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH。

6、C

【解题分析】

A项、催化剂可改变反应的途杼.不改变反应的始终态.则反应热不变,故A错误：

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

7、D

【解题分析】

A.NM+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH42SO4溶液中C(NH/)>C(SO42-),故A错误；

B.相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02nioH7i氨水和O.Olmol^r氨水中的C(OIT)之比

小于2：L故B错误；

C.依据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OHT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO-),故C错误；

D.NaNO3是强酸强碱盐，Na+和NO3一均不发生水解，NaNCh溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(N『)一

C(NO3-),故D正确。

综上所述，答案为D。

8、D

【解题分析】

+

A.HC03-与SifV一反应生成FhSiOj和CO3%通入过量HC1,发生反应的离子方程式为2H+SiO?=H2SiO3I、

H++HC03HH2O+CO2f,故A不符合题意；

B.题给四种离子可以大量共存，通入过量HzS,发生反应的高子方程式为2Fc*+H2s=2Fc?++SI+2H+,故B不符合题

意；

C.HC10与SO./•因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；

D.题给四种离子可以大量共存，加入过量NaNCh,发生反应的离子方程式为6r+2NO#8H+=2NOf+4H2O+3I2,故

D符合题意。

故答案选Do

9、C

【解题分析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c（Ni，=0.4mol/L时，Ni?•刚好开始沉淀时溶液中

《。口）=『%；："=X10?m0，/L，c（Fe3+）=0.4mol/L时，Fe*刚好开始沉淀时溶液

中c（OH）=『中晨?：）[=,4：：mol/L二朝x1（尸2moi/Lv后xl（r7mol/L,故先产生Fe（OH）3沉淀,

故B错误;

C.溶液pH=5时c(1T)=10-5mol/L,溶液中40H)==以二一mol/L=lx10、。匹,

坐吧2=士”>。心4-M

仁3（。1「）（1X10]，

XK、JNi(OH)/2x1(尸5I

c(Ni2+)=--------=----------mol/L=2x1O-mol/L>0.4mol/L

C2(0H-)(ixl(r)2则Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,则

c（N产）04

但扣1=吆刖口°'故c正确;

K$p[Ni(OH)2]2x10”

D.当溶液呈中性时，r（OH）=lX107mol/L,此时溶液中。（即以）=mol/L=0.2mol/L

c-OH)(ixi(r7)2

故Ni?+未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

10、B

【解题分析】

A.当廖0=0时，cO（NaCN）=lmol/L,此时/（。以一）=1XlONmol/LR故由

C(HCNYC(OH-]C2(OH-)、

Kb=--六*~'得,Kn(CN)=10^7,A正确；B.随着竖坐标的值增大，cZO/T)降低，即b

c(CN)cO(NaCN)17

点c(o/r)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN-的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，c(O/T)降低，故c点对应溶液中的c(OIT)大于a点,

D正确。所以选择B。

11、B

【解题分析】

A.；；Ti和gTi:质子数都是22,故A错误;

B.和;;Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确;

C.46是；：Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

12、C

【解题分析】

充电时诧当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【题目详解】

A.充电时，阳离子(Li+)从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LF在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C

【题目点拨】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li卡的嵌

入和脱嵌(1丁嵌入时，过渡金属化合价降低，Li♦脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li卡嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

13、C

【解题分析】

A.牛奶盒是包装纸，属于可回收物，故A正确;

B.眼药水是过期药品，属于有害垃圾，故B正确;

C干电池属于有害垃圾，故C错误；

D.西瓜皮是厨余垃圾，属于湿垃圾，故D正确；

答案选C。

14、B

【解题分析】

A.X电极材料为LL电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确;

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2sO」水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

15、B

【解题分析】

A.由图可知，pH=6.37时c（H2co3）=C（HCO31c（H+）=10-6J7mol/L,碳酸的一级电离常数

c（HCO；）xc（H+）

Ka尸'――=10637,则碳酸的Kui数量级约为10%故A正确；

c（H2co3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，发生的离子反应为HCO#NH4++2OH-=NH3・H2O-CO32-+H2O,说明

NaOH与NIL+、HCO3-均反应，故B错误;

C.由图可知，pH=9.25时C(NH3・H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925-14mol/L=10475moVL,NH.i-fhO的离常数

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=1（H75,而碳酸的Kai=10-637,则NH3・％O的电离能力比H2c03强，HC03一的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+强，即NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确;

D.草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3,降低肥效，则NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用，故

D正确；

故答案为Bo

16、B

【解题分析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小;

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱。

【题目详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②含有三层电子，Na\Mg2\A户的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：PVSVC1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCI()4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HCI>CH3C0OH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3co故④正确；

故答案选Bo

【题目点拨】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

17、C

【解题分析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高钛酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

18、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故c错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

19、D

【解题分析】

CKT和C1O3一个数比为1：2,则按电子守恒，它们与C1-的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯।生成C「)与被氧化

的氯(生成CIO-和CIO#的物质的量之比为11:3。故选Do

20、D

【解题分析】

A.向0.1mol-L-KH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中

c(H+)_K.

C(CH3COOH)C(CH3co0)增’’

B.将CH3coONa溶液从20℃升温至30C,促进水解，水解常数增大，溶液中「L•、=Jr减小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

错误；

C.向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知C(NH；)=C(C1-),则溶液中5痔=1,C错误；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),温度不变，溶度积常数

c(Br)

不变，虹比值不变，D正确；

答案选D。

21、D

【解题分析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是IW,丙是HF,

Z的单质是F2,Y是。2,甲是丁中NO。

【题目详解】

A.甲为毗，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02O

22、C

【解题分析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由・1价变为0价和・2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂'氧化剂对应的产物是还原产物‘所以Fe＞和:的过氧化钠作还原剂,

Fe(OH)3和02是氧化产物，故A错误；

B.该反应中有4mH过氧化钠反应时有过氧化钠得电子发生还原反应'有:的过氧化钠作氧化剂'因此

4molNazOz在反应中共得到6NA个电子，故B错误;

C.根据方程式，生成0.2meIO2,反应的Fe?+为0.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol

=0.4mol,故C正确;

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，