2024届果洛市重点中学高考化学三模试卷含解析

2024届果洛市重点中学高考化学三模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

22

1、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的客霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4\Mg\AP\SO4

一、NO3一、CFo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

L气体1（遇湿润红色石盘试纸显蓝色）

Al/OH-p气体2（遇湿润红色石痣试纸显蓝色）

试样过+Ba(OH)?(aq)溶液3

滤液1

溶液△H-

沉淀溶解并放出气体

沉淀部分溶解

-

已知：3NO3~+8A1+5OHT+2H2O△3NH3+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH「、Mg2\SO，-和NO3—

B.试样中一定不含AB

C.试样中可能存在Na+、CP

D.该雾霾中可能存在NaNOj、NH4cl和MgSOq

2、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

3、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.端德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>P

B.瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在。键、兀键和大7T键

4、在催化剂、40(TC时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

（19S图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ

5、下列表示不正确的是()

A.HCI的电子式SiCh的结构式O=Si=O

C.S的原子结构示意图@0)D.乙块的分子式C2H2

6、下列说法不正琥的是

A.若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通

B.镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮

C.液澳存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处

D.若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锦酸钾溶液

7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

C.在铁制品表面镀铜

制取少量CO2气体

e

8、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、cW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=二；a+b=二(d+e)；

22

丝=c・d,下列有关说法不正确的是

2

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

9、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中司时加入少量CuSO,溶液，其产生的氢气总体积

(V)与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

C.③表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)02ag)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

A.反应H2c2O4+C2O42，；^=^2HC2O4•的平衡常数的值为IO3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

"。叫

C.pH=3时,1

D.物质的量浓度均为0.lmol・L」的Na2c2O4、NaHCzO』混合溶液中：c（Na+）＞c（C2O42＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

13、下列说法正确的是

A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B.分子晶体中一定含有共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

14、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OcQ

B.过氧化氢的电子式为：HjS高:产卜「

••MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

15、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCk溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2s。4、（NHD2CO3、KCI

B.KCkNazCOj^（NH4）2SO4

C.CuCb、Na2c（h、（NH4）2SO4

D.Na2s04、NH4CkK2CO3

16、稀土元素铁（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(l)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和o

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为___________

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO写出以环氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇钠为原料制备

O

的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18、有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

PET

［一定条件

.(DHCN/OH-

->[cj—---------->€!!；€CH,—>CH：=CCOOH--->PMMA

COOHCH3

(D)(E)

—COOH

*国/詈国

③HzSchAspinn

OH

O①HCN/OH-I

R-C-R'

R-C-R*@n2o/ir(SoOH

(1)A属于烯泾,其结构简式是

(2)A与苯在AlCh催化作用下反应生成B的反应类型是

(3)写出B的一漠代物只有2种的芳香烛的名称写出生成这两种一溟代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是

②向少量F溶液中滴加几滴FcCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为o

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是o

19、CuQ晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、

乙醇，易溶于浓盐酸生成H3clicLb反应的化学方程式为CuCI(s)+3HCI(aq)=H3clicI4(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCI,反应原理为：

2+3+

2CU+SO2+8C1'+2H2O=2CUC14'+SOr+4H

CuCI?'(aq)WCuCl(s)+3C\(aq)

0

混介气体气

管

归~祖力拉粉H

B

图1

①装置C的作用是____.

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCI晶体.

汨.阚泠却倒入溶有SO-的水中过滤洗涤干燥曰心

混合物—----------IT————『CuCI晶体

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是____.

③实验室保存新制CuCI晶体的方法是_____.

④欲提纯某混有铜粉的CuCI晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N?和O2的百分组成.

已知：

i.CuCI的盐酸溶液能吸收CO形成CU(CO)CI*H2O.

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式：.

20、硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FezG、CuO、SiO?等杂成)制备

ZnSO4•7H20的流程如ho

ZnSO4-7HQ

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH，：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-L计算)如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

FC3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2>6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fc*H♦反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

21、三氧化二镇(Ni?O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含银废水(银主要以NiRz络合物形式存

在)制取草酸银(NiCzOO,再高温灼烧草酸银制取三氧化二银。工艺流程如图所示：

“2・、H2O2破股衲草股

窗孱?)•反呜--------。1沅入1----------^元惊I―>[^€1--Ni,ot

舍伏1内渔

己知：①NiR2(aq)=：Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，4=1.6x10")

395

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16x10,^sp[Ni(OH)2]=2xl0*

③Kai(H2c2O4)=5.6X10・2,Ka2(H2c2O4)=5.4X10・5

④“脱络”过程中，R•与中间产物・OH反应生成・R(有机物自由基)，能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：

2+3+-

i.Fe+H:O2=Fe+OH+OH.

ii.R+OH=OH+R

+

iii.H2O2+2OH=O2T2H2O

请回答下列问题：

(1)中间产物OH的电子式是

(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸钠调溶液的pH为(假设溶液体积不变，1g6H.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(离子的浓度SLOxlO4mol/L),此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

c(CQ:)

(3)259时pH=3的草酸溶液中「一____________(保留两位小数)。“沉银”即得到草酸镇沉淀，其离子方程式

C(HGO4)

是____________。

(4)加入Fe?+和H2O2能够实现,,脱络”的原因是____________o

(5)工业上还可用电解NiCb等混合溶液的方法制取三氧化二银。电解过程中CIO一把Ni(OH)2氧化为三氧化二银。写出

该反应的离子方程式：o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是Ng,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO立滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SO4%能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO”故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有A13+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na-CP,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4\Mg2+、SO」?一和NOV,可能存在Na\CK,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正确，

答案选Bo

2、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确;

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐但速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.一般情况下非金属性越强，电负性越强，所以电负性：O>N>P,故A错误；

B.O原子半径小于N原子半径，电负性强于N,所以O・H键的键能大于N・H键键能，故B错误；

C.形成N=C键的N原子为2:杂化，形成C三N键的N原子为sp杂化，故C错误；

D.该分子中单键均为。键、双键和三键中含有。键、苯环中含有大江键，故D正确；

故答案为Do

4、D

【解析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误；

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C反应的热化学方程式为：4HCI(g)+O2(g)-熟乳2cl2+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol,选项C错误;

4UUL

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于115.6kJ,选项D正确；

答案选D。

5、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

6

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。9。，故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为@)))

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

6、B

【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确;

B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消

失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；

C浪容易挥发，所以用水封，故正确；

D.紫药水和高钵酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。

故选Bo

7、A

【解析】

A.将乙静加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸馈水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液,

选项c错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选Ao

8、A

【解析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=[[d+e)可知，X和

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到==c-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为AI元素。

【详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,AI,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为-1价，%具有1个电子层，Na为正一价，Nk具有两个电子层，所以，B项正

确；

C.W的最低价单核阴离子即S%R的即还原性S2•更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

9、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间I的关系图像相符合，故B正确；

C由③图像可知，P2>PI,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(NOi)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆=v(N(h)正=2v(N2O4)正，则v(N2ODis>v(N2O4)正，反应逆向移动。

10、D

【解析】

A.JCOOC凡中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2C2O4和C2O42•的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSOj的固体混合物中总物质的量为0.Imol,阳离子为Na，和Mg。故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：D。

11、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

12、B

【解析】

A.反应H2c2O4+C2(V-K^2HC2O4-的平衡常数

K=一HCQ4)=《岫04)/匹。〉”)=&

，a点C(C2O42-)=C(HC2O4)此时pOH=9・8,则

C2CC

—(C2O4)(H2C2O4)-c(C2042MHI'_(H2C2O4)~K2

4c2。0c(H+)

c(OH)=1098mol/L,c(H+)=10-42mol/L,则K==IO-42；同理b点c(HC2O4.尸C(H2c2。4)可得私尸103,

a2{Hcq)

If)12

所以反应的平衡常数《='=10,故A正确;

1(严

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

c(C。：)」(CO：)c(H+)c(HCQ4MHl1-JO'I。」,

=10吟1,故c正确;

T7

c(HCOj一-C(HCQ4)•c(HCOjc[H+)"?(H)一-(河

K

D.H2c2O4的g=10乜Ka2=10«2,则HC2O4-的水解平衡常数Kh尸音即其电离程度大于其水解程

A,.,

度，所以纯NaHC2O4溶液中C(C2O42»C(HC2O4)加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的CzO45则

溶液中CiC2O42Ac(HC2O力依然存在，据图可知当C(C2O42»C(HC2O力时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为Bo

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸减性。

13>A

【解析】

A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铁盐，故A正确;

B.分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；

C.非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；

D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

14、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分馆是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确；

所以答案选择D项。

15、D

【解析】

根据（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S3•和C6%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据（2）

中气体0.672L可知含有NH4+0.03moL根据离子的定量关系看，只能选择Na2s0八NH4CI>K2CO3,若选择B项

+

KCKNa2c。3、（NH5SO4,SO?-0.02moiNH4<0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选I）。

16、A

【解析】

A.稀土元素铁（唱Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素铁（明Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素线（喘Tm）的质量数为169,故D错误：

【点睛】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氧化默基较基(H.-(H(XM»

—，IK1

5C1ICOOCIIChNaOHW-

TT^OljCXXJCIIjOl)I

CIKIbOH

CHCOONa锹号典

【解析】

”,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,根据

Ibooc：H1

’可推知D为「】"，根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为0

OOC：H<ICOOHICHQH

1被酸性高镒酸钾溶液氧化生成'10，据此分析。

|CHQHICOOH

【详解】

(了“，根据

”,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成

Itooca

’可推知D为CX0,根据C的分子式可知，在喊性条件下与甲醛发生加成反应生成C为P

OOC：H<ICOOHCHQH

‘被酸性高镒酸钾溶液氧化生成<丫°

|CHQH|COOH

(1)ATB的反应的类型是氧化反应;

(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是竣基和谈基;

(3)化合物C的结构简式为«；B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可

|CHQH

(KjOH

知，该副产物的结构简式为《了

(4)D为,它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化

<OOH

学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为

CHEYGK

（5）已知：,，HI-CHJCHZOHO环氧乙烷（o）与HC1发生开环加成生成CH2CICH2OH,CH2CICH20H在乙

醇钠和乙醇作用下，再与小转化为O一尸COOCH2cH3

X_9CH2cH20H

CH2CH2OH

热得到C^FCOONa,0^严8）0"酸化得到。-『80】1,O—『COOH在浓硫酸催化下加热生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCH2cH20H

合成路线流程图为

V-e-汽V/fHCOOC，hCH'-A

^aMxxxihai.一cihClhOII

O-fHCOONa—<0-ygi

F

CH:CH:OHCHICHJOH'_~

【点睛】

本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与

乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为（），根据o可推知D为

，根据C的分子式可知,

|COOC：H<ICOOC：Ht

0"在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为

o

18、CH=CHCH加成反应1,3,5—三甲苯Bn/光照和Brz/FeII羟基、竣基

23CH3CCH3

OH产

,,

CH3tcH3——

->H-{-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O

CCXDH

CH3

【解析】

A属于烯是，则A结构简式为CH2=CHC%,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

根据己知信息，由D的结构简式逆推可知C为,则B为「口，D发生消去反应生成E,E发生

Cnj-C-Crlj'

CHjCH3

加聚反应生成PMMA,PMMA为由HL；告，D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-4CO-ljOH;向少量F溶液中

COOcfij必

滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在具同系物中相对分子质量最小，贝IJF为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸醉发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为口产据此分析解答。

【详解】

⑴A属于烯路分子式为C3H6,则A结构简式是CFh=CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3;

⑵通过以上分析知，A与苯在A1CL催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

，名称是•三甲苯，光照条件下发生

(3)B为ru，B的一漠代物只有2种的芳香品为1,3,5

甲基失去取代反应，催化剂条件下发生苯环上取代反应，因此需要的试剂与条件为：Br〃光照和Bn/Fe故答案为：1,

3,5-三甲苯;光照和Bn/Fe；

(4)①通过以上分析知，C的结构简式是H,故答案为：H:

CHo*C*CrioCHo*C*Crio

②根据上述分析，G的结构简式为「COOH,G物质中含氧官能团名称为羟基和竣基，故答案为：羟基和竣基;

'-OH

OH产

(5)D在一定条件下发生缩聚反应制取PET的化学方程式是照必时一定条年H-[-O-C-CO-lpH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH产

答案为：ncH39cH3一定条件H-f-O-C-CO-ljOH+(n-l)H2Oo

COOHCH3

【点睛】

正确推断物质的结构简式是解题的关键。解答本题要注意充分利用题示信息和各小题中提供的信息进行推导。本题的

易错点为⑸中方程式的书写，要注意水前面的系数。

19、吸收SO2尾气，防止污染空气促进CuQ析出、防止CuQ被氧化水、稀盐酸或乙醇避光、密封保存将固体溶于浓

盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥氢氧化钢溶液CuCl的盐酸溶液2S2O?+3O1+4OH=4SO?'+2H2O

【解析】

用二氧化硫和氯化铜溶液制取CuCl,其中二氧化硫需要用亚硫酸钠固体和硫酸制备，制取的二氧化硫进入装置B中，

和B中的氯化铜溶液在一定温度下反应，生成CuCl沉淀，过量的二氧化硫用氢氧化钠吸收。从混合物中提取CuCl

晶体，需要先把B中的混合物冷却，为了防止低价的铜被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后过漉、洗涤、

干燥得到CuCl晶体。

【详解】

(1)①A装置制备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCLC装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未

反应的二氧化硫尾气，防止污染空气。

②操作ii倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuQ被氧化；CuCl难溶于

水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失。

③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存。

④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥

得到CuClo

(2)①氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氢氧化钠

溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉(Na2s2(h)和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,

G测定氮气的体积。

②Na2s2。4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O?+3O2+4OH-