2023-2024学年上海市闵行八校高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2023-2024学年上海市闵行八校高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某溶液中有S2—、SO.?\Br，I一四种阴离子各O.lmol。现通入Cb,则通入CL的体积（标准状况）和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

2、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单原

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

3、将100mLlL・mol”的NaHCO.3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c（CO.F）的变化分别是（）

A,减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

4、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSO4投入饱和Na2cCh溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<KsP(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)z样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(0H)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸储水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO3•被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得；O.lmol/LNazSCh溶液pH约为10,

DHSO3.结合H+的能力比SCV•的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

B.BC.CD.D

5、Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)ZSHV0,温度为T时，在两个体积均为IL的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5niol0.5molHi卬(HI)/%05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：ViE=ka・W(H2)・W(l2),V逆=3・/(141),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

A.温度为T时，该反应苫=64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mohL'•min1

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、12、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时以HI)%均相同

6、有机物环丙叉环丙烷的结构为＞关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B,二氯代物有3种

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

7、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

M0

（四元・修）（紫乙缉）（立方it）

tbc

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

8、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）

饱和食曲水（含酚煎）泡和食盐水（含酚取）

A.在碳电极卜所发生的电极反应B,在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

9、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是

2：1

Aft

3

IMF1蜀

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿D.李比希用CuO做氧化剂分析有

B.伏打发明电池c.拉瓦锡研究空气成分

素机物的组成

A.AB.BC.CD.D

10、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元

+,0

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25c时，O.Olmomw溶液中，c（H）/c（OH）=l.（）xl（）-o

上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小：aVbVcVd

A.图中③表示Ige（H+）与pH的关系曲线

B.O.lmolfCH^COOH溶液的pH约为2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向0.10mol・L」醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

16、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第H步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第m步得到的晶体是Na2c。3・10%0

C.A气体是CCh,B气体是NH3

D.第IV步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

17、VV、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素

存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单

阴离子中，半径最小。下列说法正确的是

A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒

D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1

18、对C2H4。2（甲）和C4H虱）2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

19、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室温下K2(H2sO3)约为1.0X10，

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH)>c(HSO3-)>c(H)

20、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是()

B.过程n有o-o单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H20T2H2+02

21、下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溟水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列说法正确的是

A.②⑤的反应类型相同

B.⑥⑦的反应类型不同

C.④与其他8个反应的类型都不同

D.①③⑧属于同一种反应类型

22、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

电槌d

A.d为石墨，电流从d流入导线进入铁片

B.d为铜片，铜片上电极反应为：Ch+2HzO+4c->4OH-

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为镁片，铁片上电极反应为：2H-+2e—H2T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

CHjCOCIr—।出;।条件1I—]Brj/CChGT]条件吗-厂]

O国圆一也一呵一叫

1777-1HCHOr—nHr———iCu/△[―I—溶液/△e

画e0前2癖画hr回---------

己知：①AlCb为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为_。

（2）生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coel+AICb—CH3co++A1CLT

第二步：;

第三步：AlCh+H+->AICi3+HCI

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为—

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（0H）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基・1,3.丁二烯），请以乙狭和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_。

24、（12分）已知：环己烯可以通过1,3.丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

一―。

13-T二端乙烯环己饵

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

CHO

6—6

现仅以1,3.丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

~5——

1,3-丁』—►回——►回一►（C7H14O）—►凹一Qj

甲先环己烷

（1）写出结构简式：A;B

（2）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

（3）1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

25、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置己略去）制备苯甲醛。

己知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点*c密度为g/cm3相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醛却卤代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸却卤代危

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是______O

（2）苯甲尊与NaQO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因___________________________________________________;乙装置中的实验现象是

。吸收CO2较多的装置是__________________o

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收C（h的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：。

27、（12分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

⑴配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH14-NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=Ag（NH3）2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表:

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/C反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60C,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是_____________________。

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。

⑶该小组查阅资料发现强碱条件下，加热保氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

++

Ag（NH3）2+2H2O^^Ag+2NHyH2Oc,

实验序

装置试管中的药品现象

号

2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

<%NaOH溶液附着银镜

、出水f实验n2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用____________试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

（4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCb溶液清洗的效果优于Fe2（SO4）3溶液，推测可能的原因是

，实验室中，我们常选用稀HNO.,清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO.,反应的化学方程式

28、（14分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烧分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（l）Cu原子基态原子的外围电子排布式为.

（2）石墨烯限域单原子铁能活化CH,分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是___________________o

⑶常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195-C.100.8aC,其主要原因是；

②CH」和HCHO比较，键角较大的是_________,主要原因是_____________。

（4）配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的（1轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[C0（H2O）6"]△《0（出0谭+]（填或“="），理由是

⑸钻晶胞和白铜（铜银合金）晶胞分别如图1、图2所示。

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cmP,2代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

pm（列出计算式）。

29、（10分）UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]"23UO2+10NH3T+9CO2T+N2T+9H20T

回答下列问题:

（1）基态氮原子价电子排布图为。

⑵反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______（填化学式）。

（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。Na。的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成

为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（填标号）。

-41095型-NaCI(s)

Na(s)+yCl2(g)

119.6kJ,mol

-785.6kJ•mol

108.4kJ,mol

Cl(g)Cl(g)+Na(g)

・

-348.3kJmol_I

Na(g)

495.0kJ-mol',

a.Cl-CI键的键能为U9.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6k.I/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mo!

（4）依据VSEPR理论推测CO32•的空间构型为o分子中的大开键可用符号开：表示，其中ni代表参与形成大

”键的原子数,n代表参与形成大”键的电子数（如基分子中的大”键可表示为"：）,则CO3?•中的大”键应表示为.

150

⑸UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4-2NH4F+3NH3t+4H2O,其中HF2的结构表示为［F—H…F「,

反应中断裂的化学键有（填标号）。

a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键

⑹铀氮化物的某两种晶胞如图所示：

b

①晶胞a中铀元素的化合价为,与U距离相等且最近的U有个。

②已知晶胞b的密度为dg/cn?,U原子的半径为ncm,N原子的半径为为mcm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该

晶胞的空间利用率为（列出计算式）c

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

离子还原性S2->SO；->「>B「，故首先发生反应S2-+C12=SJ+2C「，然后发生反应

+

SO；-+C12+H2O=SO；+2CE+2H,再发生反应2F+Cl2=I2+2CE,最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CE,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由S"+C12=SJ+2CT可知，O.lmolS:一完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.Imolx22.4L•nio!_,=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmolS”完全反应后，才发生SO>+C12+H2O=SO：-+2CT+2H-,O.lmolSz一完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.瓶060:完全反应消耗。.111血氯气，故O.lmolSO：完全反应时氯气的

体积为Q2molx22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmo©-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO；完全反应消耗0.1mol氯气，完全反应消耗0.05

氯气，故溟离子开始反应时氯气的体积为0.251¥»0以22.41，0101=5.61,由28「+。2=8「2+2。-可知，OJinoIBr

完全反应消耗0.05mol氯气，故Br一完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合，

C正确；

D.O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，0.1mQlSQ『完全反应消耗0.1mol氯气，0.lmol「完全反应消耗

0.05mol氯气，故I一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

2、D

【解析】

.../、电解▲

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCh(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)z+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

高温

D.一氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：Si(%+2C=S1+2CO1,所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：Do

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

3、D

【解析】

将100mllmol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO3*)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3l+CO3-,则溶

液中c(C03〉)增大；

故选D。

4、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaC03,这是由于C(V一浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证K$p(BaSO4)VKsp(BaCO3),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCh溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(0H)?和溶于水的CaCk,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH”样品中Ca(OH”杂质的目的，B项正确；

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3-被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV一的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

5、C

【解析】

A.H2(g)+l2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2nQ82

w(HI)/%=一xl()0%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=一:——=64.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

10.1x0.1

kW2(HI)

ka*w(H2)*w(h)=v正=Vig=kb*w2(HI),则=——————-=K=64,故A正确；

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+I2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mni2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2〃z2x0.25mol/L

w(HI)%=-j-xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=~—:=0.025mol・L"・min",

20min

故B正确;

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的IL、L、lib此时浓度商Qc=八二二.=1VK=64,反应正向

0.lx0.1

进行，故c错误；

D.H2®+l2(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和II均等效，

两容器达平衡时网HI)%均相同，故D正确；

答案选C

6、C

【解析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一段原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3molHi,正确；

D.该物质的分子式为C6H8,1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为Co

7、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高锦酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状免，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

8、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故c错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：D。

9、A

【解析】

A.屠呦呦用乙醛提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B.原电池中发生的是自

发的氧化还原反应，故B正确；C.拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO,是氧化

还原反应，故C正确；D.李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

10、B

【解析】

Z是形成酸雨的主要物质之一，推出Z是SO2,n、p为单质，因此n、p为S和(h,c(H+)/c(OH)=10,0,溶液显碱

性，即c：OH一)二10-2moi・L「，w为强碱，即NaOH,推出x和y反应可能是NazOz与H2O反应,即n为(h,q为S,

四种元素原子序数增大，推出a为H,b为O,p为Na,据此分析作答。

【详解】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增

大而减小，因此半径顺序是：Na>S>O>H,故错误；

B、氢化物分别是H2O、H2S,H2O中含有分子间氢键，H2s没有，则HzO的沸点高于HzS,故正确；

C、x为HzO,其电子式为：H盘，故错误；

•♦

D、y是过氧化钠，w为NaOH,前者只含离子键，后者含有离子键和共价键，故错误；

答案选IL

11、B

【解析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH』NO，，NH4NO3中含有离子键，B项错误；

CH/)?可以直接和SO?作用得到H^SO,,C项正确;

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，R、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此IIF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

12、D

【解析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+H2O#H+CI+HC1O,故A错误；

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

++

AP+3H2O^A1(OH)3+3H,故B错误；

+

C.NazCh溶于水生成氢氧化钠和02,正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f，故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCOy+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A.某温度下，lLpH=6的纯水中c(OH一户c(H+)=10/mol・L“，含OH一为10/mol,故A错误；

B.25c时，向0.1mo1・L」ClhCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中二二_I—增大，故B错误；

C(CH3COOH)

c.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001moI・L7pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmom,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则V产V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L,，要满足混合后显中

性，则V】＞V2,所以V1NV2,故C错误；

+--1

D.在25c下,平衡时溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005molL,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

一根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107molL-',溶液呈中性，NH^HzO的电离常数

+73-9

C(OH-)C(NH4)i(rx5xi(rio4丁自

屈c(NH；Hq)=0.54-5x107=4-0.01'故。确:

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和熨电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

14、B

【解析】

A.二氧化硫与酸性高性酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高集酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还

原，故A错误；

B.将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既

被氧化又被还原，故B正确；

C.将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化较，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被

氧化又被还原，故c错误；

D.过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；

故选：B。

15、C

【解析】

当pH=O时，c(H+)=lmol/L,lgc(H，)=O,所以③表示】gc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CHjCOOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示lgc(CH3coO-)与pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CHKXX)•浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当C(CH3COO)=C(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmoH/CFhCOOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当C(CH3COO)”(CH3COOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.740^,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=・4.74,故C错误；

D.向。.10mol・L」醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO)i§±,溶液中的c(OH)变大，溶液中的OH-全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

16、A

【解析】

A.第H步发生反应NH3・H2O+CO2+NaCl=、H4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO3|+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO3b过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHC（h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

17、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二

周期元素，最外层电子数为4,可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则

X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子

排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为CL以此解答该题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为O,Y为Al,Z为。，

A.水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,

故B错误；

c.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaGO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；

D.氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选C。

18、C

【解析】

A项、粉酸类和酯类的通式均为CnH2n02,故甲和乙均可能为酸或酯，故两者不一定是同系物，故A错误；

B项、乙能发生水解反应的同分异构体为酯类，可能为CH3cH2co0CH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH（CH3）2,共4种,故B错误；

C项、甲为乙酸或甲酸甲酯，若为甲酸甲酯，难溶于水；若为乙酸，易溶于水，故C正确；

D项、最简式为各原子的最简单的整数比，C2H4。2（甲）和CJH8O2（乙）的最简式分别为CH2O和C2H40,两者不

同，故D错误；

故选C。

【点睛】

同系物必须是同类物质，含有官能团的种类及数目一定是相同的。

19、D

【解析】

A.b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO.”电离大于水解会抑制水的电离，c的

主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13,对水的电离抑制作用最大，A项正确;

B.当NaHSCh与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定亚

硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL,B项正确;

〃

c(SO「)c(O『)=lOW7

C.b的溶质为O.lmol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3-和OH。，Kh=2-

c(SO3)-0.1-

C(HSO；)C(OH)_C(HSO；)C(OHWH+)_K、_]O_7

，解得K(H2s03)约为LOxlO，，c项正确;

+

c(SOf)c(SO/)c(H)K2

D.c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为C(OH-)>C(SO32)D项错误;

答案选Do

20、C

【解析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；

B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程n放出能量并生成了0-0键，故B正确；

C.由图可知，过程in发生的反应为过