重庆市万州某中学2023届高三年级上册12月线上考试化学试卷含答案

2022-2023学年上期高2020班级线上检测化学试题

留意：本试卷共页，总分值100分，时间75分钟

可能用到的相对原子质量：B:llAs:75Zn:650:16

一、单项选择题(共14小题，每题3分，共42分)

1、以下有关唐诗中诗句的说法正确的选项是()

“天街小雨润如酥"中“酥"指动物的油，易溶于水

“农父绿蓑衣"中"绿蓑”的主要成分是纤维素，属于自然?有机高分子

“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中"剪刀冷”说明金属熔点低

“花间一壶酒，独酌无相亲"，描述饮酒的场景，白酒指含75%乙醇的乙醇溶液

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()

A.电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,那么生成氯气分子数为0.2N.A

B.标准状况下，2.24L也0所含氢原子的数目等于0.29

C.Naq?和H?O反响，当产生2.24L时转移的电子数为OaN、

D.密闭容器中，ImolN?(g)与3moiH?(g)反响制备氨气，形成6N8个NH键

3、常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是〔)

A.澄清透亮?????的溶液中：Na+、H'、MnO；、OH

B.=1x10。的溶液中:K+、Na*、CO；、A1O；

c(H)

C.0.1mol-L-'FeJ溶液:K+>NH：、「、SCN

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na'、Ca"、S"、CO；

4、以下说法错误的选项是()

A.常温下，pH=7的溶液中不能大量存在A13+、Fe3+

B.向含Mg(HCC>3)2的溶液中参加足量NaOH溶液的离子方程式：

2+

Mg+HCO,+OH=MgCO,J+H2O

C.向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.向H2GO,溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O4+H2O

5、在800℃下B12与As4单质可发生化学反响制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶

体。以下说法错误的选项是()

图(a)图(b)图(c)

A.图(a)表示As,结构，As,分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3:1

B.图(b)表示单质硼晶体的根本结构单元，该根本单元为正二十面体

C.图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180%：,它属于共价晶体

344x10"

D.图(c)表示BAs的晶胞结构，假设晶胞参数为anm,那么BAs晶体密度为一g/cn?

a治

6、.2022年10月诺贝尔化学奖授予三位在“咔嚓"(click)化学和生物正交化学有突出讨论的

化学家。以下图是首个click化学反响。以下说法错误的选项是()

N^=N

A.化合物A能与NaOH发生中和反响B.化合物B的分子式为CgH。，属于芳香垃

C.化合物C中全部碳原子不行能共平面D.化合物B、C能被氧化为竣酸

7、中国科学院科研团队讨论说明，在常温常压和可见光下,基于LDH（一种固体催化剂）合

成N%的原理如下图。以下说法不正确的选项是（）

此照.冷

A.上述合成氨的过程属于氮的固定B.该过程中，LDH降低了反响的活化能

C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D.高温高压的条件有利于提高氨的产率

8、教材中设计了许多制取物质或检验物质的性质的试验，以下试验装置可以到

达试验目的的是（）

度计

.

水

进□

口

图

四

9、氯气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。G6s8是新

型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如下图，以下相关说法

正确的选项是（）

A.G6s8的熔点由所含的化学键键能打算

B.C16S8完全燃烧的产物均为极性分子

◎键和n键的数目比为4:1

D.C16s8储氢时与H2间的作用力为氢键

10、、我国化学工作者提出一种利用有机电极（PIO/HQ）和无机电极（MnC）2/石墨毡），在

酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如下图：

以下说法错误的选项是（）

A.放电时，MnC>2/石墨毡为正极，发生复原反响

B.充电时，有机电极和外接电源的负极相连

C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反响式为Mil。？+2e-+4H+-MP+2H?O

D.充电时，有机电极的电极反响式为PTO+4e-+4H2。-HQ+4OFT

11、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的开展前景。环糊精的结构如下图，结构

形似圆筒。以下说法错误的选项是（）

C.环糊精中的C原子采纳sp3杂化

12、肯定条件下恒温恒容的装置中，固体A和气体B可以反响生成气体C。反响

过程中各物质的物质的量随时间的变化如右图所示。以下关于该反响的说法正确

%时刻是40s,用B表示该反响的0〜八时段的速率为0.01mol/（L•s）

BJ时刻后，压缩该容器的体积增大压强，C的物质的量增多

C.4

D/时刻后，上升体系的温度，容器内气体的密度减小，该反响的AH<0

13、元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1molX3YJZ6

含42moi质子，以下表达正确的选项是()

A.X位于周期表的其次周期第VA族

B.Y的原子半径大于X的原子半径

C.Y的氧化物为无色气体

D.Z的单质与CL反响可生成共价化合物

14、SOz排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严峻危害人类健康。SC>2的水溶液中存在

以下平衡：

S02+A-H:Or-^SO2-XH2O.-+HSO；+(x-l)H2O

H++SOf

C(SO2-XH2O)

除、K2、(为各步反响的平衡常数，且K尸[p(SC)2)表示SO2的平衡

P(SO2)

压强J。以下说法正确的选项是()

Na2so3溶液和NaHSO,溶液都可以水解，溶液肯定呈碱性

S02,防止大气污染，同时通入。2能进一步提高S02去除率

SO2的平衡压强为P时，测得c(SO；)=amol-L」，那么溶液c(H*)=2K3Pmoi.U

a

200mL1.5molL_1SO?,那么溶液中存在关系式：

++

c(Na)=3c(H)+3c(HSO3)+6c(SO2•xH2O)-3c(OH)

二、解答题(共4个小题，合计58分)

15、(每空2分，共16分)以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O,、CuO、

S。、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC/VZHQ)、生产流程如以下图所示。

-22-36

：ZnS和CuS的K5P分别为2.5x10、6.4x10。

答复以下问题：

(1)“酸浸"后所得"滤渣A”的主要成分为o

(2)“除锈”时，反响的离子方程式为。

(3)“除铁"时，参加ZnO的目的是。

(4)“除铜"后要求溶液中c(Cu2+)WL0xI0Tmol】T,假设溶液中Zn?+浓度为0.。L匚，试

计算说明溶液能否到达要求：(要求写出计算过程)。

(5)“沉淀”后，需经过滤、洗涤、枯燥系列操作别离出草酸锌晶体，检验沉淀是否洗净的操

彳乍为»

(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。

一种ZnO晶体晶胞结构如以下图所示，晶体密度为0g-cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,

那么该晶体中与Zn?+等距离且最近的Zn2+共有个，相邻两个0"之间的距离为

nmo

OZn

•O

16、(14分)高铁酸钾(LFeO.是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，

在水处理中有广泛的前景。以下图是试验室利用氢氧化铁、次氯酸钠和氢氧化钾

制备高铁酸钾的局部装置图。氯气和NaOH反响速率过快产生NaClO”导致

LFeO,产率降低。请答复以下问题：

ABCD

(1)装置①的名称是o

(2)A中反响的固体药品名称为0

(3)B装置的作用是o

(4)通入NZ的作用为o

(5)C中发生的离子反响方程式(请分3步书写)：

(6)C反响结束后，过滤，然后向滤液中参加饱和KOH溶液，低温析出K2FeO4

晶体。由此可知低温时溶解度KzFeOqNa2FeO4(填“大于”"小于”

或“等于"

17.(共14分)氢气是重要的化工原料，也是将来抱负的能源物质。答复以下问

题：

(1)利用H2进行烟气催化复原脱硫的反响机理如下：

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)\Ho由元素最稳定的单质生成Imol纯化合

物时的反响热称为该化合物的标准摩尔生成焰E。SO2(g)、

凡0kJ-moLkJ-moL,Imol固态硫转变为气态硫原子吸热280.0kJ,那么上述

反响的焰变=kJ-mol-1。

(2)凡是水煤气的重要组成局部，水煤气反响的反响机理如下：

CO2(g)+H2(g).H2O(g)+CO(g)AH,>0(1)H2CO2(g)通入抽空的恒温钢

瓶中，发生反响［I)。平衡后水蒸气的物质的量分数为0.10。今在容器中参加

过量的氧化钻Co。(s)和金属钻C。(s),在容器中又增加了如下两个平衡：

CoO(s)+H2(g).-Co(s)+H2O(g)A^2(H),

coo(s)+co(g).-co(s)+co2(g)△gon)经分析知容器中水蒸气的物质的

量分数为0.30。答复以下问题：

①Kp（、（分别为反响（I）、（H）、（IH）的平衡常数，那么计算得出K?=

②H?缓慢地通过处于994K下的过量CoOIs）,CoO局部被复原为C。（s）,平

衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250；ii.在同一温度下用CO复原CoO（s）,

平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192,那么反响（II）的0

（填“>"“<"或“=",下同）；上升温度，反响（III）正反响速率的转变程

度A逆反响速率的转变程度&-

（3）电解法可实现CO?资源化利用，电解CO?制HCOOH的原理示意图如下图:

①a、b表示CO2进气管，其中（填"a〃或"b"）管是不需要的。

②写出阴极的电极反响式：。

18、（14分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请答复：

（1）化合物A转化为B的化学方程式为，B的官能团名称是。

（2）G的结构简式为,H的系统命名为。

（3）H-I的反响类型是.

（4）D的分子式为,反响B+I-D中Na2c0、的作用是。

（5）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H1Q2,符合以下条件的该前体分子的同分异构体有

_______种。

①核磁共振氢谱有4组峰；②能发生银镜反响；③与FeCl?发生显色反响。

高2020班级线上检测化学试题答案

1、B2、A3、B4、B5、A6、A7、D8、C9、C10、D11、D12、D

13、D14、D

15、(共16分，每空2分)

(l)SiO2

2++

(2)Mn+H2O2+H2O=MnO(OH)2I+2H

⑶调整溶液pH,促进Fe3+水解形成沉淀

⑷溶液中c(S2-)=泮竽XlO^mol/L,那么c(Cu2+)=""XlO^x”

0.1mol/L2.5x10、

5moi/L,故能到达要求

(5)取最终一次洗涤液于试管中，参加A