2024届安徽省阜阳市高考仿真卷化学试卷含解析

2024届安徽省阜阳市界首中学高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国某科研机构研究表明，利用K2C0O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

领

阳

微阴

离

-离

生-

子

物孑

交

交

换

换

膜

膜

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

2、下列物质不属于盐的是

A.CuCI2B.CuSO4C.CU2（OH）2CO3D.CU（OH）2

3、用化学用语表示NH3+HCI=NH3a中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为8的氮原子：；NB.HC1的电子式：H

C.NH3的结构式："一户一"D.C「的结构示意图：

4、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

（DFeCb溶液Cu浓硫酸

②KOH溶液S1O2浓盐酸

③

SO2Ca(OH)2NaHCO3

④NaOH溶液AI（OH）3稀硫酸

A.0@B.(D®C.®®D.®®

5、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

6、某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3、FI2O3等杂质)制取CaCL・6出0,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1(OH)3转化为AKV

C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCh•6H2O

7、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是()

r$o

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

8、向FeCb溶液中加入Na£Os溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中端变化的曲线如图所示。

i.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；

ii・c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红

色。

下列分析合理的是

A.向a点溶液中滴加RaCL溶液，无明显现象

2+2+

B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S(V+H2O-2Fe+SO4+2H

2

C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO3+6H2O^2Fe(OH)3+3H2SO3

D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红;再滴加NaOH溶液，红色加深

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子数目为3NA

B.常温常压下，44gC(h与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA

C.常温常压下，42gC2H4和C4%混合气体中含有氢原子的数目为6NA

-,

D.0.1L0.5moI・LCH3COOH溶液中含有H卡数目为0.2NA

10、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

A.它的分子式为Ci2H17N2CI2O

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3mol%发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

11、700C时，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H?和CCh,

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L・min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入O.lOmol/LHz和0.20mol/LC02,到达平衡时c(CO)与乙不同

12、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。已知：KF4-HF===KHF2,电解熔融的

氟氢化钾(KHF力和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是

X

t

钢电极碳电极电解质

A.钢电极与电源的负极相连

B.电解过程中需不断补充的X是KF

C.阴极室与阳极室必须隔开

D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离

13、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

14、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极1丫一/。~一电极I

B.电极I发生还原反应

c.电极n逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

15、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()

甲乙丙丁

A.装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.装置丙稀释反应后的混合液

D.装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

16、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A.向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.KA1(5O4)2・12H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体

C.NH4C1与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D.Cu与FeCh溶液反应可生成CuCh

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆昔元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等

症。其合成线路如下：

ABC!)

竺史&qg卫*QpoT"的"Yu

EF°H葛根大豆背元bH

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为____________________o

(2)A-B的反应类型为________________。

(3)物质E的结构简式为_______________。

(4)写出同时符合下列条件的物质E的同分异构体的结构简式___________(写一种)。

①不能与Fer*发生显色反应

②可以发生银镜反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑸已知,①Q-CH芈d（主要产物）②©"COOH处客亡、CO（）H

3二叫V（主要产物）

叫

写出以和CH3cH20H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干）。

18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的系统命名为一。

（2）反应②的反应类型是_。

（3）反应⑥所需试剂为_。

（4）写出反应③的化学方程式为

（5）F中官能团的名称是—,,

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

@0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为_（写出其中一种）。

O0°

（7）参照上述合成路线，以C2H50H和j80c汹为起始原料，选用必要的无机试剂合成人c"，写出合成路线

19、辉铜矿主要成分为CuzS,软镒矿主要成分M11O2,它们都含有少量FezO.3、SiCh等杂质。工业上综合利用这两种

矿物制备硫酸铜、硫酸锌和硫单质的主要工艺流程如下：

IhSOtSH.HCOi

fiwrMnSOrHK)

nearCttSOrSHrf)

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是___________________o

(2)硫酸浸取时，F*对MnCh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________(月离子方程式表示)

2++2+3+

@MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNHj(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过漉、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锌晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

一硫酸铜溶液■硫酿隹溶液

20、某校学习小组的同学设计实验，制备（NHQzFc（SO4）2+6FhO并探究其分解规律。实验步骤如下；

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

印.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

W.向步骤0的滤液中加入适量（NHQ2s。4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH。2Fe（SO4）

2«6H2OO

V.将（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表:

温度（t）1103050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列问题：

（1）步骤I用热的Na2cOj溶液洗涤工业废铁粉的目的是一,步骤H中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是_。

（2）步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_（气流从左至右）；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

21、（1）一定条件下，CO2与LOmoH/NaOH溶液充分反应放出的热量如下表:

放出的热量

反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为

⑵用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)^=^N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入

足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中〃(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙⑴2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0〜40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。

②该反应的(填序号)

a.大于。b.小于0c.等于0d.不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为o

(3)298K时，NH3・H2O的电离常数K,=2xl0$,H2cO3的电离常数&1=4x10%&2=4、10川。在NH4HCO3溶液中，

C(NH4+)c(HCO3-)(填“>”、或"=")；反应NH4++HCO3，+H2O=iNH3・H2O+H2c0.3的平衡常数K的数值

(用科学计数法表示)为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质Na。溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na.和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的H+透过阳离子交换膜进入Na。溶液中，正极生成的OFT透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H*反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6HsOH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSOj是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜，属于捻,C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N・H键；

D、C「最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为：N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为H点L选项B错误；

N—II

C、NH3中含个N・H键，NH3的结构式为：I,选项C正确；

II

D、。最外层有8个电子，C「的结构示意图为选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

4、D

【解题分析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②Si(h属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCCh也反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【题目详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCh=CuCh+2FeCh,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiOz属于

酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化饵发生反应SiO2+2KOH=K2SiOj+H2O,但不能和盐酸反应；③Ca(OH”

是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCXh也发生反应；④AI(OH”属于两性氢氧化

物,能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。、和硫酸反应

3H2SO4+2AI(OHh==Al2(SO4h+6H2O；故③®正确，故答案为D。

【题目点拨】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

5、C

【解题分析】

A.2Mg+612MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2二MgO+lhO属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO2_—2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C

6、D

【解题分析】

工业大理石(含有少量SiCh、AI2O3、&2O3等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有Si(h,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到AI(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体U,过滤，

向漉液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCb・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiOz,固体H中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AKh-，B正确；

C.CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，源去沉淀，其溶液中含有氯化铁，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCk-6H2O不纯,D错误；

答案为D。

7、A

【解题分析】

蒸惚烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分嘲互不相溶的固体

和液体：分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物：蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【题目详解】

蒸馈烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馈、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

8、C

【解题分析】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有Fe?+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3z一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s0.3,因此无气体产生，然后据此分析；

【题目详解】

根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2,即a

点溶液中含有FM+,FeCb溶液中加入Na2sO3溶液，先发生2Fe3++S(h2—+H2O=2Fc2++SO42—+2H+,c点和d点溶

液中Fe3+和SO3?一发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2s03,因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，

无明显现象，是因为NaOH与H2sCh反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+,

A、a点处溶液中含有SO/一，加入BaCb,会产生BaSCh白色沉淀，故A错误；

B、pH升高说明溶液c(H+)减小，原因是CISO.*一)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H+,溶液c(H+)增大,

溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；

3+2

C、c点溶液中FQ+和S(V一发生双水解反应，离子方程式为2Fe+3SO3"+6H2O=2Fe(OH)3I+3H2sO3,故C正确；

D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的F<?+,因此红色应变浅，故D错误；

答案为C。

9、D

【解题分析】

A选项，5.5g超重水⑴。)物质的量n=^="5g=o.25mol,1个T2O中含有12个中子，5.5g超重水⑴。)含有

的中子数目为3NA,故A正确，不符合题意；

B选项，根据反应方程式2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和Imol氧气，转移2mol电子，因此

常温常压下，44gCO2即物质的量Imol,与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确，不符合题意；

C选项，C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析，通式为CnH2n,42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子物质的量

m42g

n=—=----------x--2-n=6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确，不符合题意;

M14ngmolr

D选项，0.1L0.5moi1一七113(：0011物质的量为0.05moL醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H卡数目小于为

0.05NA,故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

C2H4和C4H8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

10、C

【解题分析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为Cl2HI8N2CLO,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m01出发生加成反应，正确；

IX该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

11、D

【解题分析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol・L-i=0.05mol・L-i,则消耗CO2的物质的量浓度

为0.05mol・L」，推出CO2的转化率为幽xl00%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

0.1

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中"CO》是甲中c(COz)的2倍，故B正确；

C.700C时，

H2(g)+CO2(g)=出。(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化：0.050.050.050.05

平衡：0.050.050.050.05

0.05x0.05

侬循TG子十倜吊烈州乂，1^=(005x005)=，，度开向土8UUL十倍吊姒左，说明7丁同皿反十倜|口」止

反应方向移动,根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故c正确；

若起始时，-,转化率相等，因此达到平衡时相等，故错误；

D.通入0.lmol・L-iH2和0.2mol-LCO2>c(CO)D

故答案选Do

12、B

【解题分析】

根据装置图，钢电极上产生H2,碳电极上产生F2,然后根据电解原理进行分析和判断；

【题目详解】

A、根据装置图，KHF2中H元素显+1价，钢电极上析出Hz,表明钢电极上发生得电子的还原反应，即钢电极是电

解池的阴极，钢电极与电源的负极相连，故A说法正确；

B、根据装置图，逸出的气体为Hz和Fz,说明电解质无水溶液中减少的是氢和氟元素，因此电解过程需要不断补充的

X是HF,故B说法错误；

C、阳极室生成氟气，阴极室产生Hz,二者接触发生剧烈反应甚至爆炸，因此必须隔开防止氟气与氢气接触，故C说

法正确；

D、由氟氢化钾的氟化氢无水溶液可以导电，可推知氟氢化钾在氟化氢中发生电离，故D说法正确.

13、C

【解题分析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确：

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：Co

14、A

【解题分析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，।是负极，n是正极，in、iv是电解池的两极，其中in是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IVT/。-电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极H是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu・2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；

B.二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误：

C.反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法

合理，故c正确；

D.固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误;

故答案为Co

16、A

【解题分析】

A项，FcCb溶液中含Fe2+,NH&SCN用于检验Fe3+,向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；

B项，KAI（SO4）2T2H2。溶于水电离出的AF+水解形成Al（OH）3肢体，离子方程式为A产+3H2O==Al（OH）3

（胶体）+3H+,B项正确；

A

C项,实验室可用NH4C1和Ca（OH）2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2NH3T+2H2O,

C项正确；

D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb和FeClz,反应的化学方程式为Cu+ZFeCMCuCL+ZFeCb,D项正确；答案选

Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

【解题分析】

分析题中合成路线，可知，A-B为A在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，B中・C三N与NaOH水溶液反应，产

物酸化后为C。C中・NO2经Fe和HQ的作用被还原成・NH2,生成D。根据F和E的分子式以及F与间二苯酚

（［IJ）的结构简式，通过逆推方法，可推断出E的结构简式。据此分析。

【题目详解】

（1）根据F分子结构，可看出分子中含有酚羟基和拨基；答案为：羟基、埃基；

（2）分析A、B分子结构及反应条件，可知A-B为硝化反应，属于取代反应；答案为：取代反应；

（3）根据题给信息，D为对氨基苯乙酸，分析反应E-F可知，其产物为物质E与间苯二酚发生取代反应所得，结合

E分子式为C8H可知E为对羟基苯乙酸答案为：H°°Q_^_OH；

（4）不能与Fe3+发生显色反应，说明不含酚羟基，可以发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，苯环上有两种不同化

学环境的氢原子，结合C物质的结构可推知苯环上有两个处于对位的不同基团,可能的结构有HCOOT&）一CH?OH、

(5)根据信息，甲苯先发生硝化反应生成硝基甲苯，将硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后将硝基还原反应。答案

为:

0浓硫酸O

18、2,3-二甲基3丁二烯氧化反应浓氢澳酸火/COOH+CH3cH20H尸JJ^OOC^H5+Hz°羟基、

CHOCOOH

II

醛基12H3C—c—CH2-COOH或H3C—c—UH2-CHC

CHJCH3

【解题分析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为人』，则人为J、，C与乙醇发生酯化反应生成D。

【题目详解】

(1)A为根据烷危的系统命名法规则可知其名称应为：2,3・二甲基・1,3丁二烯；

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

⑶根据G和H的结构可知该过程中羟基被滨原子取代，所需试剂为浓氢滨酸；

0浓硫酸O

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：IICOOH+CH3CH2OH.T火与OOC1HJH2O;

⑸根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；

(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明ImolM

中含有Imol叛基；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImolAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；

除去瘦基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：和,先固定竣基有4种方式，再固定醛基，则

有（数字表示醛基的位置）：4/、2/、8。八4彳、!COOH、夫C0°H,共有4+4+3+1=12种同

HOOC/、//1

分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为:

CHO(JOOH

COOH或

H3C—C—CH2-H3C—C—UH2-CHO.

（7）根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

I限OOOH、即为口，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和溟加成可以生成二漠乙烷，其

结构与G类似，所以合成路线为:

【题目点拨】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。

3+2+2+

19、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fe3（SO4）2（OH）6AFBECD

【解题分析】

（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。

【题目详解】

（1）浸取2过程中使用苯作为溶剂，温度控制在500c〜600C之间，是温度越高，苯越容易挥发，温度低反应的速率变

小。

（2）Fe3+对MnOz氧化Cu2s起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能

氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2s+4Fe3，=2cli2++s+4Fe2+,二氧化镒具有氧化性，能氧化

亚铁离子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LN%（标准状况下）期0.02mol,过滤后将所得滤渣洗涤

干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03moL说明该固体中含有钱根离子和铁离子。

向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸弱，即0.04moL因为将溶液分成两等份，则19.2

g固体甲含有0.04mol依根离子，0.12mol铁离子，0.08mol硫酸根离子，则含有的氢氧根富子物质的量为

19.2-0.04＞：18-0.12x56-0.08x96

=o.24〃w,则固体甲的化学式为NH4Fe3（SO）2（OH）6o

174

【题目点拨】

掌握溶液中离子物质的量计算是难点，注意前后元素的守恒性，特别注意原溶液分成了两等份，数据要变成2倍。

20、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失计算加入硫酸镂晶体的质

量DfCfBfA盐酸酸化的氯化钢溶液吸收尾气SO2,避免污染环境稀硫酸和铁品化钾溶液或

稀硫酸和酸性高锌酸钾溶液

【解题分析】

（1）工业废铁粉中含有油脂，热的Na2c（h溶液显碱性可以洗涤油污；（2）根据目标产品NH4Fe（SO5分析需要硫酸

钱与硫酸亚铁的比例关系；（3）①检验气态产物中的SO2和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；③检

验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。

【题目详解】

（1）用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中跳2+可能会被氧气氧化为Fe3+,步骤H中设计铁粉

过量，把Fe“还原变为Fe2+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断

补充蒸馔水维持溶液体积；

答案：除去油污；防止F*被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；

（2）步骤ID中称量反应后剩余铁粉的质量,计算出生成硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸亚铁和硫酸核反应生成

NH4Fe（SO4）2；

答案：计算加入硫酸铁晶体的质量。

（3）①检验气态产物中的SO2和SO3时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2,B中的品红溶液适用于检验SOz,

明显仅剩C装置用于检验SO3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钢溶液来检验SO3比较合理，同时避免

二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2,再检验SO3,最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为

D―>C―》B—>A；

②装置A的作用是吸收尾气SO2,避免污染环境；

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁品化钾溶

液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高镒酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；

答案：D—CfB1A；盐酸酸化的氯化钢溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁第化钾溶液或稀硫酸和酸

性高锌酸钾溶液。

【题目点拨】

一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2cCh溶液显碱性可以洗涤油污：对于原料的加入我们一般是要有估

算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶

解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。

13

21、CO(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq),△H=(y-4x)kJ/molO.OUSmoM/'-min-b60%>1,25xl()

【解题分析】

(1)由表中数据，可写出下列两个热化学方程式：

反应1：2CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l)AHi=-4xkJ/niol

反应2：COz(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+出0(1)^Hi=-ykJ/mol

由盖斯定律，将反应1-反应2,即可得到该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式。

⑵①甲容器中，0〜40min内用