2022-2022年中考化学总复习实验方案的设计和评价基础巩固练习含解析

2019-2020年中考化学总复习实验方案的设计和评价基础巩固练习含解析【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.为了区别O2和CO2两瓶无色气体，下列方法不可行的是（）A.分别通入紫色石蕊试液中B.分别倒入适量NaOH溶液，振荡C．用燃着的木条分别伸入瓶中D．用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约1/5容积的水，盖紧瓶塞振荡2.下图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是（）A．未经检验纯度的气体通过此装置后可安全点燃，不会发生爆炸B．要达到安全点燃效果，烧杯内的水可低于倒置漏斗的边缘C．此装置防止点燃不纯气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体3.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱4.下列实验方案中，设计合理的是（）A．用过滤的方法将硬水转化为软水B．用MnO2来区别水和双氧水C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D．用燃着的木条检验二氧化碳气体5.（四川）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）A、证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B、判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C、证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠D、证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺6.（福建）下列说法不符合化学常识的是（）A可用烧碱治疗胃酸过多B可用肥皂水鉴别硬水和软水C可用食醋除去水壶中的水垢D可在积雪的道路上撒盐以促进冰雪融化二、填空题7．甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现且黑色粉末逐渐减少的是炭粉。乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入一氧化碳后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜。你认为最佳方案是（填“甲”或“乙”），理由是。8.室验室开放日，我与小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②。（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：实验步骤现象及结论9.（湖北）在铝制易拉罐中收集一满灌CO2,加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔作响并变瘪了，过一会儿，易拉罐又会鼓起来。查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答：（1）实验室(填写“能”或“不能”)用氢氧化钠固体干燥C02气体。（2）写出与易拉罐鼓起来相关的化学方程式:。10.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。【实验探究】（图1）（图2）（图1）（图2）气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。（2）如右图1，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图2中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。【答案与解析】1.【答案】B【解析】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气无此性质。B、二氧化碳能与NaOH反应，但无现象可判断是否反应。所以无法区别氧气和二氧化碳。C、燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳。D、因二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，使塑料可乐瓶变瘪；盛氧气的可乐瓶不变瘪。2．【答案】B【解析】漏斗与水接触可降温，点燃的气体与输入的混合气体因水隔离不能直接接触，所以避免了混合气体爆炸，所以A、C、D三项都正确。如果瓶内水面低于漏斗边缘，混合气体会从小孔逸出，所以B项错误。3.【答案】A【解析】从提供的试剂可知，能设计多种方案判断Zn和Cu的金属活动性强弱，如方案①Zn、Cu、H2SO4溶液；方案②Zn、CuSO4溶液等。B、铜不能置换出Zn说明金属活动性Zn>Cu。D、根据两金属的硬度(物理性质)，无法判断Zn和Cu的金属活动性强弱。4.【答案】B【解析】A、用过滤的方法无法降低水的硬度。B、用MnO2来区别水和双氧水可行，MnO2能作双氧水分解氧气的催化剂，而水无此性质。C、用燃烧木炭的方法制取二氧化碳，因二氧化碳难以收集，该方法不可取。D、能使燃着的木条熄灭的不仅仅只有二氧化碳，氮气也有此性质。5.【答案】D【解析】人体的呼吸过程中，吸收氧气，排出二氧化碳和水蒸气。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，且浓度越大浑浊现象越明显；空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收，呼出气体中仍会含有；水蒸气遇冷会液化成小水滴，以此可以检验呼出气体中是否含有水蒸气。故A、B、C均正确。D项中呼出的气体能使木条燃烧更旺不符合事实，呼出气体中含有大量的二氧化碳，不能使木条燃烧更旺。6.【答案】A【解析】A.火碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症；B.可用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；C.水垢的主要成分是CaCO3，可以与食醋（醋酸）反应，生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可除去水壶中的水垢；D.在积雪的道路上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。7.【答案】甲操作简便、安全【解析】碳和氧气反应生成二氧化碳，固体质量减少，现象明显；更重要的是甲所需仪器简单，操作方便、安全。8.【答案与解析】（1）①CO2②H2（或O2）（2）如①是CO2（或H2；或O2）实验步骤现象及结论将气体通入澄清石灰水中（或将试管口堵一会儿，点燃此气体；或将带火星的木条插入试管中）石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳（或气体能燃烧，产生淡蓝色火焰；或听到爆鸣声，则证明是氢气；或木条复燃，证明是氧气）9.【答案】（1）不能（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑【解析】（1）不能用氢氧化钠固体干燥C02气体，是因为（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）二者发生反应。（2）根据题目给的信息“铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气”，可知易拉罐鼓起来的原因就是铝与氢氧化钠、水反应生成氢气，使罐内压强增大，重新鼓了起来。10.【答案与解析】【猜想】(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）HCl溶液（或盐酸）③2019-2020年中考化学总复习溶液溶解度和溶质的质量分数提高巩固练习含解析【巩固练习】选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.现有100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至原来的一半，下列操作正确的是（）A．将溶液降温析出一半的硝酸钾B．加入100g溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液C．向溶液中加入与溶液质量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解C．往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解D．不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和4.下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（）A．20℃时，20g硝酸钾可以溶解在100g水里，所以20℃B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃C．把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6gD．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里制成饱和溶液，所以20℃5.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，水沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水后感到气体冲到口腔中C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面6.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃C．t2℃D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2溶溶解度/g7.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）25℃100g水①②③④温度／℃2030405060A的溶解度／g37.241.445.850.455.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在8.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是()A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题9.一木块漂浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图甲所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排（1）由此推测出温度的改变方式是________（填“升温”或“降温”）。（2）同时观察到烧杯底部KNO3晶体________（填“增多”或“减少”）。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)50℃(2)30℃(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是______________。除了加浓硫酸外，还可以加______________物质，也会发生这样的变化。11.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_______(填“甲”或“乙”)。(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?_______(填“有”、“没有”或“不确定三、计算题12.有40g溶质质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增大到10％，应采用的方法是。①把溶剂蒸发掉一半；②加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液；③把溶剂蒸发掉20g；④加入3gCaCl2晶体13.要配制50g质量分数为20％的KNO3溶液。现提供25g质量分数为40％KNO3溶液，20g质量分数为15％KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37％，密度为1.18g／cm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5％的稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？15.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量／g剩余物质的质量／g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物质的质量m=________g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。16.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g，4.26g，6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。试回答：（1）写出实验中有关反应的化学方程式：________。（2）实验Ⅰ中铁参加反应的质量为________。（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）【答案与解析】1.【答案】C【解析】使浓度降至原来的一半，需降温析出11.1gKNO3，需加水100g。2.【答案】D【解析】引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。A中仰视读数会使量取的水的量偏多，B中烧杯中原来就有少量水，也会使溶剂量增多，而C中NaCl不纯，则会使NaCl的量少于理论值。故A、B、C均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。3.【答案】D【解析】从图中可以看出，甲中有溶质剩余，故一定是饱和溶液，但不知道甲的溶解性是否随着温度的升高而增大，如果是，升高温度，甲固体会继续溶解，如果不是，则不能溶解。甲溶液对于甲物质而言是饱和的，对于乙物质而言是不饱和的，所以甲溶液中还可以继续溶解乙物质。乙溶液可能是饱和的，也可能是不饱和的，而判断溶液是否是饱和的根本依据就是在温度和溶剂的量不变的情况下，看其是否能继续溶解该溶质，如果能溶解，则是不饱和的，反之则是饱和的。4.【答案】D【解析】此题主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定温度下”、“在100g溶剂里”、“达到饱和状态”、“所溶解的质量”。A项缺少“达到饱和状态”，B项不是“在100g溶剂里”，C项不是“在一定温度下”。5.【答案】C【解析】A选项中因为随着水温的升高，在常压下，O2的溶解度减小，逸出气体的体积增大，在沸腾前逸出水面。B选项中的现象是因为汽水中含有CO2及其形成的H2CO3，人的体温高于汽水的温度，CO2的溶解度减小，有气体放出，同时也有H2CO3分解产生的CO2气体。C选项说明了压强对气体的影响，随着压强的减小，有大量的气体从液体中逸出。D选项中夏季温度高（黄昏时压强也较小），O2在水中的溶解度减小，鱼浮到水面呼吸O2。6.【答案】C【解析】由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故C正确；t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B小，故A、B错误；A的溶解度比B的溶解度受温度影响大，所以等质量的A、B两种饱和溶液从t3℃降温到t7.【答案】D【解析】解题的关键是明确A的溶解度随温度的变化情况（随温度的升高而增大），然后抓住每一步操作对A物质的溶解度及溶液浓度的影响来分析判断对应选项。25℃时A物质的溶解度大于37.2g而小于41.4g，所以①是不饱和溶液，②是饱和溶液且有未溶解的固体存在；60℃时A物质的溶解度为55．2g，而溶液③和溶液④中的溶质分别为41.4g和50.4g，所以③④都是不饱和溶液；由A物质50℃时的溶解度可知，溶液⑤恰好饱和。由上述分析可知，④8.【答案】C【解析】A中，若温度不变，即饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变；B中，因原溶液溶质质量分数不知，若蒸发掉10g水后有晶体析出，则所得溶液溶质质量分数可能小于原来的2倍；C中，变化后溶液中溶质的质量分数为：(10g×10%+5g×40%)/(10g+5g)×100%=20%，为原来的2倍；D中，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求。9.【答案】（1）升温（2）减少【解析】由图可知，木块排开液体体积逐渐减小至不变，根据F浮=G=gV排，由于G不变，V排开始一段时间内减小，可知液体的密度增大，可得出密度增大→浓度增大→晶体溶解→温度升高的结论。10.【答案】(1)40g(2)甲>乙(3)甲减少，乙增多NaOH固体(或CaO)【解析】(1)由溶解度曲线可知，甲物质在50℃时的溶解度是40g(2)30℃(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水时使溶液温度升高，所以试管中甲物质固体的质量会减少，乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反应时放出热量的物质均可，如氢氧化钠固体或生石灰等。11.【答案】(1)饱和3∶10(2)乙(3)不确定【解析】(1)由A物质的溶解度知，70℃时A的溶解度为29g，即70℃时100g水中最多溶解29gA固体，当向100g水中加入30gA时，形成饱和溶液，并有固体不能完全溶解；因A的溶解度随温度降低而增大，至20℃时，溶解度为34g，所以，将原溶液降温至20℃时，原30g溶质会完全溶解，且形成不饱和溶液，故溶质质量为30g，溶剂质量为100g，其溶质与溶剂的质量比为30g∶12.【答案】②③【解析】要增大溶液中溶质的质量分数，方法有三种：①增加溶质；②蒸发溶剂（水）；③加入比要增加到的溶质质量分数还要大的该物质的溶液。方法一：增加溶质。设应加入CaCl2固体的质量为x，则有x≈2.22g方法二：蒸发水分。设蒸发掉水的质量为y，则有y=20g方法三：加入浓溶液，设加入溶质质量分数为15％的CaCl2溶液的质量为z，则有z=40g13.【答案】方案一10gKNO3，40gH2O方案二25g40％KNO3溶液，25gH2O方案三20g15％KNO3溶液，7gKNO3固体，23gH2O【解析】本题为溶液配制方法的开放性试题，主要考查发散思维能力和计算能力。配制方法的选择，需围绕溶质质量10g(50g×20％=10g)和溶液质量50g进行。配制溶液的方法思路为：两种物质：（1）KNO3固体和水；（2）40％KNO3溶液与水；（3）40％KNO3溶液与15％KNO3溶液；（4）KNO3固体与15％KNO3溶液等。三种物质：（1）KNO3固体、15％KNO3溶液与水；（2）40％KNO3溶液、15％KNO3溶液与水；（3）KNO3固体、40％KNO3溶液与水等。四种物质：KNO3固体、40％KNO3溶液、15％KNO3溶液与水。在分析配制的基础上再确定其可行性，此题答案有多种，下面提供三种答案，其他合理答案均可。14.【答案】（1）没配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37％的浓盐酸的体积为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，可列式为200.0g×5％=x×1.18g／cm3×37％解得：x=22.9cm3=22.9mL（2）设污水中所含氢氧化钠的质量分数为y。NaO