2024届河北高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2024届河北大名县第一中学高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。

选项实验现象结论

A将铜粉加入1.0mol・L/Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内

BCO2具有氧化性

CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加

C有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Ft氧化为

KSCN溶液

用用竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

箔在酒精灯上加热

A.AB.BC.CD.D

2

3、已知反应S2O82-(aq)+2「(aq)*2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含F/+的某溶液，反应机理：

①2Fe3++(aq)+2Raq).—"2(aq)+2Fe2+(叫)②2Fe2+(aq)+S2()82-(aq)YFeS+gq^ZSOjyaq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2。/浓度或I浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.FF+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

4、处理烟气中的so?可以采用碱吸一电解法，其流程如左图；模拟过程n如右图，下列推断正确的是

“01【溶液斗-ga滞泄［出

A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B.若用锌铳碱性电池为电源，a极与锌极相连

+

C.a极的电极反应式为2H2。―4e-=4H+O2t

D.若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4moi电子

5、标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是)

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的NazSOjxH?。晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

6、25。€：时，用浓度为O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、

HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY溶液中c(Na+)>c(Y)

C.pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D.加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

7、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCb溶液中，

ASO2与BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度NazCO3溶液与

BCILCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-电离出H+能力比CMCOOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NO3)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液澳在FcB门的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNQ,溶液中，苯和液漠发生取代反应

产生淡黄色沉淀

C.CD.D

8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

9、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

不计）

XY

电

Ni电Fe

NaOHNaOH

极

极溶液溶液

逞B室

A.Y是外接电源的正极，Fe电极上发生还原反应

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e-==O2t+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OH一由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

10、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

ACHaCOOHNaHCO3苯酚钠无明显现象

B浓HC1KM11O4紫色石蕊最终呈红色

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

11、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B,3个C.2个D.1个

12、将下列气体通入溶有足量SO,的BaCL溶液中，没有沉淀产生的是

A.HC1B.限C.Cl2D.叫

13、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量HzS。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所

示。下列说法正确的是

A.脱硫过程中FeMSOS溶液的pH逐渐减小

B.CH&是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSCh

D.整个脱硫过程中参加反应的〃(H2S)：“(02)=2：1

14、热催化合成氨面临的两难问题是：米用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NW产率阐氐。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C)。Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()

-38

—二4中

/反.

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

C.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

15、根据下列图示所得结论正确的是

图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化，说明该酸是弱酸

图2表示不同温度下水溶液中H+和OFT浓度的变化的曲线，说明图中温度T2>TI

C.1卜、-图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随％起始体积分数（Nz的起始量

7

o'►

■3

恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点

D.*图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）；=^2BaO（s）+O2（g）,O2的

5

W

0*.

“n体机L

平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动

16、某研究小组利用软铳矿（主要成分为MnOz,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流

程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnOK反应条件已省略）。下列说法不正确的是

含SO］尾气尾气MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AM和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促进AF+和Fe3+水解生成氢氧化物

沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酸试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

I）.MnSCh溶液-MnCh过程中，应控制溶液pH不能太小

17、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应；C7H35COOH1C2H5180H普萼三7H35COOC2H5IH/8O

2-2-

B.向NazSiCh溶液中通入过量的SO2;SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG。：一►Na♦回:「

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O-+CO2+HzO=2HCIO+

2-

CO3

18、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯>苯

B.密度：一氯乙烷>一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

19、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCI?,

反应：PCk(g)=PC13(g)+CL(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s050150250250

n(PCIj)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032moV(L-s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=0.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPChS0.20molCh,达到平衡前的v正,v逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

20、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

向LOmol」的NaHCCh溶液中滴加2

A溶液呈黄色NaHCCh溶液溶液呈碱性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少

B得到红褐色悬浊液

Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCh溶液

使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将

CKMnCh溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烧

产生的气体通过酸性KMnO4溶液

蔗糖变成疏松多孔的海绵状

D向蔗糖中加入浓硫酸炭，放出有刺激性气味的气浓硫酸具有脱水性和强氧化性

体

A.AB.BC.CD.D

21、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)一2c(g)△HvO。h时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.。〜t2时，V(正)>v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数kll

22、室温下，向20.00mL0.1000mol・LT盐酸中滴加0.1000mol・LTNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知电3=0.5。下列说法不正确的是

r（NaOH）/mL

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000moHl盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时，pH约为1.5

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某药物合成中间体F制备路线如下，

CLCl.

已知：RCHO+RKH2NO2叱："R4-HzO

R-CH=C-NCh

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔%才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ—很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

好

COOHf0°HCH3O

⑸已知：苯环上的较基为间位定位基，如6翳4。写出以I5为原料制备ENM—Cr&的合

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂〃反应试剂工

(合成路线常用表示方法为：A菰带B反应条件:目标产物)

24、(12分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯隆和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是____o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、o

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一N（h

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，设计以为原料制备一所：

CH,COOM

的合成路线（无机试剂任用）。

25、（12分）亚硝酰氯（C1N0）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HN02,某学习小组在实验室用CL和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备CL的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

无水gj

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开必然后再打开及，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与玲0反应生成HNQ和HCE

①设计实验证明田@是弱酸：o(仅提供的试剂：1耽1・广盐酸、1mokl/HNa溶液、NaNO2溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以MCrO,溶液为指示剂.用cAgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL,滴定

终点的现象是__________,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为o(已知：Ag2Cr()4为砖红色固体；K3P(AgCl)=

1012

1.56X1O',%(Ag2CrO4)=1XIO')

26、(10分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHaSzOs+ZNaOH皇Na2s2(V2NH3t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含策化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s20s。

⑵装置中盛放(NRZSZOB溶液的仪器的名称是O

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置。的原因是_____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag'+2Cr==［Ag(CN)2「，Agt+r==AgII,Agl呈黄色，CbT优先与Ag.发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-31noi4的标准人潮03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中第化钠的浓度为____________________mg/L.

111.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHS04溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HS0J,则阳极主要的反应式为o

27、(12分)碳酸翎［La2(C(h)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)31+6NH4CI+3cO2T+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸翎。

回答下列问题:

(1)制备碳酸锄实验流程中导管从左向右的连接顺序:FT-—-—―,-—C。

(2)Y中发生反应的化学方程式为o

(3)X中盛放的试剂是_______o

(4)Z中应先通入,后通入过量的另一种气体，原因为o

(5)该化学兴趣小组为探究LaMCChX和La(HC(h)3的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质

为;实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为

28、（14分）乙烯是重要的化工原料。月CO2催化加氢可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）=^：C2H逸）+2%0但）AW<（）

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的（用含a、b的式子表示）

（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△//=・76kJ/moL则表中的x=

化学键C=OH—HC=CC—HH—O

键能X436612414464

（3）向1L恒容密闭容器中通入ImoKXh和nmolHz,在一定条件下发生上述反应，测得COz的转化率a（CO2）与

反应温度T、压强P的关系如图所示。

①Pi—Pi（填“>”、"v”或“="，下同）。

②平衡常数KB_KC。

。（凡）

③若B点时投料比=3,则平衡常数KB=_（代入数据列出算式即可，不用化简）。

n(CO2)

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO?转化率的措施是一•

A.将产物从体系不断分离出去B.给体系升温

C.给体系加压D.增大Hz的浓度

(4)①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为一。

29、(10分)主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、

硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)以HC1为原料，用d氧化制取CL,可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+(h(g)誓些2cL(g)+2HzO(g)

&=-415.4kJ-mor1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HC1转化率接近100%。原理如图所示：

1

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)=CuCb(s)+H2O(g)出=420.4kJ•mol-,过程II反应的热化学方程式

为。

(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的N02,发

生反应：2N02(g)=N2(X(g)ZJH<0,甲中NG的相关量随时间变化如图所示。

①0~3s内，甲容器中NQ的反应速率增大的原因是

②甲达平衡时，温度若为TP,此温度下的平衡常数K=o

③平衡时，K甲K乙，P甲P乙（填或“二”）。

（3）水体中过量氨氮（以限表示）会导致水体富营养化。

①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：o

②EFMOzFeO,法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。则阴极附近Fe?.参与反应的离子方程式为

（4）工业上可用Na2s。3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mol・L”的Na2s6溶液吸收SQ,当溶液pH=7时，溶液中

各离子浓度的大小关系为o（已知25*C时：H2s的电离常数心=1.3X10-2,Q=6.2X10-8）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

I）.SO?具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

2、B

【解析】

A.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；

B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；

C.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；

D.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.增大S2O8?一浓度或r浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.F/+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

4、B

【解析】

由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，

制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发

2-+

生氧化反应生成硫酸根，SO3-2e-+H2O=SO?-4-,2H,则b极为阳极，与电源正极相连，左室中，水在a极得电子

发生还原反应生成氢气，电极反应式为2HzO+2e—=2OH—+H21,溶液中OFF浓度增大，Na+离子通过阳离子交换膜

进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。

【详解】

A项、电解Na2s03溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳

离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；

B项、a极为阴极，与锌镒碱性电池的负极锌极相连，故B正确；

C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e~=2OH—+H23故C错误；

D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4LH2,转移2m°l电子，故D错误。

故选Bo

【点睛】

本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是

解答关键。

5、C

【解析】

A.在烧瓶中放入Na?O和NazO?的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazOz的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sO’-xthO晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内F/•和Cu"与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

6、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,则c(HZ)=c(H+),则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1,

则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX<HY<HZ,据此分析解答。

【详解】

A.由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HXVHYVHZ,A错误；

B.加入lOmLNaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY,溶液中存在电荷守恒：

c(Na+)+c：H+)=c(Y-)+c(OH),由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y'B错误；

C.HZ是强酸，加水稀释10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3,C正确；

D.加入20mLNaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。

答案选C。

【点睛】

C.pH=a的强酸稀释10*1倍，稀释后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀释10”倍，稀释后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的强碱稀释10"倍，稀释后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱碱稀释10"倍，稀释后溶液pH>a・n(pH>7)

7、B

【解析】

A.将含有的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与ClhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CHjCOONa溶液，说

明Na2c。3的水解程度大于CIhCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3-电离出H卡能力比

CHKOOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故c错误；

D.漠单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的漠均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

8、C

【解析】试题分析：A、煤的干情是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；叭天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

9、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2OT,故A错误；

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2f+2OH\故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH•由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+20H-+2H2O=FeO42-+3H23由于反应消耗OH，，电解的OH•浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

10、C

【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

11、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P，而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

12、A

【解析】

二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCL所以亚硫酸和氯化依不反应，则向BaCb溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反

应生成沉淀。

【详解】

A.HC1和亚硫酸不反应且和氯化领不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B.氨气和亚硫酸反应生成

亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钿发生复分解反应生成亚硫酸钢沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C.氯气和二氧化

硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化领反应生成硫酸钏沉淀，所以不符合题意，选项C错误；I).二氧化氮和水反应

生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸领白色沉淀，所以不符合题意，

选项D错误；答案选A。

13、D

【解析】

A.在脱硫过程中Fe2(SO5与HiS发生反应：FeMSOS+H2s=2FeSC)4+H2s(h+S],然后发生反应：

4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2。，总反应方程式为：2H2S+O2=2S1+2H2O,可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2(SO03溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH』在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSO,，后该物质又反应消耗，FeSCh的物质的量不变，因此不需补充FeSO4，C错误；

D.根据选项A分析可知Fe2(SO5是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2Sl+2H20,故参加反应的〃(H2S)：

〃(。2)=2：1,D正确；

故合理选项是D。

14、D

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为傕化剂吸附Nz的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都是吸热反应，需要在高温

时进行，而④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，故B错误；

C.催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，故C错误；

I).由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故D正确；

故答案为Do

15、C

【解析】

A.加水稀释10"倍，溶液pH变化n个单位。根据图1表示1LpH=2的某一元酸加水稀释至VL,pH随IgV的变化可

以说明该酸是强酸，选项A错误；

B.升温促进水电离，K”增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度Tzv。，选项B错误;

C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随Hz起始体积分数增大，Nz的转化率增大，即a点N2的转化率小于b

点，选项C正确；

D.增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大氧气的浓度先增大，当达到平衡状态

时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c(O”,最终氧气平衡浓度不变，选项D

错误；

答案选C。

16、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CCh?-能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe-'+的水解平衡正向移动，

促进A产和F/+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；

C.用一定量的NaOH溶液和酚酸试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明

显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；

D.由于MnCh具有氧化性，当溶液酸性较强时，MMh的氧化性会增强，所以MnSO4溶液-MHOz过程中，应控制溶

液pH不能太小，D正确；

故合理选项是C。

17、C

【解析】

A.硬脂酸为G7H3KOOH,含有竣基，与CZH-OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化

,8,8

学方程式为Ci7H35COOH+C2H5OH^y^±Ci7H35COOC2H5+H2O,故A错误；

△

B.向NazSiCh溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO〃故B错误；

C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，。得到电子，则Na和。形成离子键的过程：

N'a•**CI:-,故C正确；

D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaCIO溶液中通入少量CO2：

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故D错误；

故答案为Co

18、B

【解析】

A.苯中的碳碳键介于单键与双键之间，则碳碳键键长：乙烯〈苯，故A错误；

B.氯代克中C原子个数越多，密度越大，则密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正确；

C.碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，碳酸常温下分解，则稳定性为热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故

C错误；

D.水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误；

故答案为：B。

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>Nz;④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷,

异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。

19、C

【解析】

016mo1

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCh的物质的量浓度c(PC】3)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PC13)=0.”mol/L,PCb

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是O.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L