课题101常见的酸和碱（第3课时）-2021-2022学年九年级化学下册导学案（人教版）（原卷版）

课题10.1常见的酸和碱（第3课时）【学习目标】1.知道氢氧化钠.氢氧化钙的主要物理性质和用途。2.认识氢氧化钠.氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3.探究CO2和NaOH的反应,了解碱具有相似的化学性质。【课前准备】1、写出下列物质的化学式氢氧化钠（）、氢氧化镁（）、氢氧化钙（）、氢氧化铜（）、碳酸钠（）、碳酸钙（）、硫酸钠（）。二氧化碳通入澄清的石灰水现象：石灰水。反应方程式：。【新课学习】一、导入新课令人垂涎的“自热米饭”，美味背后的玄机：CaO+H2O=Ca(OH)2二、自主学习、合作探究任务一：氢氧化钠的一些性质指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。（一）完成表格：实验现象分析观察NaOH的颜色和状态白色固体将NaOH放在表面皿上，放置一会儿将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫。潮解是变化。（2）用途：可用作某些气体的。如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥。（二）阅读课本，完成学案。1、NaOH有强烈的，所以，它的俗名叫做。2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上。3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于、造纸、、纺织和印染等工业。氢氧化钠能够与反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。任务二：氢氧化钙的一些性质指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。1、氢氧化钙：固体；俗称：或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2于水，其水溶液俗称；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造的原料和改良等。5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]（无色液体）等。两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。任务三：碱的化学性质指导学生阅读课本，观看演示实验（或视频），完成学案。1、碱溶液能与指示剂反应：（观看视频，阅读课本，完成学案。）加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论：紫色石蕊试液遇碱，无色酚酞试液遇碱。2、碱与非金属氧化物作用：（观看视频，阅读课本，完成学案。）（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水。反应方程式：。（2）CO2与NaOH溶液反应设计实验如视频。反应方程式：。思考：氢氧化钠为什么要密封保存？。（3）其它反应碱与非金属氧化物的反应中，还有两个比较重要的：。。3、补充实验：碱溶液跟某些盐溶液起反应（观看视频，阅读课本，完成学案。）（1）。生成蓝色沉淀。（2）。生成黄褐色沉淀。任务四：溶液的导电性指导学生阅读课本，（或观看视频），完成学案。1、讨论：酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?答：溶液导电是由于溶液中有。不同的酸溶液中都含有相同的，所以酸溶液有一些相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的，所以碱溶液有一些相似的化学性质。2、阅读课本（或观看视频），了解如何自制叶脉书签。【跟踪练习1】【重点题型】碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。【解题秘籍】1、熟记碱的通性：（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；（2）与非金属氧化物反应生成水和盐；（3）与酸反应发生中和反应生成盐和水；（4）与部分盐反应发生复分解反应。2、注意：难容的碱如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。【易错解答】（1）产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。（2）氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。（3）生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。（4）氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。（5）碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。【基础过关】1、下列物质属于碱的是（）A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO32、氢氧化钙的俗称（）A.石灰石B.生石灰C.石灰水D.熟石灰3、将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大4、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A．硫酸B．氢氧化钠C．熟石灰D．氯化钠5、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）A．CO2B．O2C．SO2D．CO6、消石灰的主要成分是Ca（OH）2，是一种常用的廉价消毒剂．下列关于消石灰的说法不正确的是（）A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色B．Ca（OH）2的化学式量是74C．消石灰需要密封保存D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应7、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OHC.H2OD.H8、请回答下列有关问题：（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为。（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是。（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。【能力提高】1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（）A．都能用作建筑材料B．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体2、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤3、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液4、碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D．能与CO2反应生成水5、下列有关酸和碱的说法错误的是（）A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性6、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。三、课堂小结可独立展示，可小组为单位集体展示！四、中考链接1、【2021山东潍坊】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液2、【2021湖南邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.易溶于水，溶解时放出热量3、【2021江苏连云港】常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：

步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。

步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。

步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。

下列说法正确的是（）A.步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水

B.步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+

C.步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中

D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O4、【2020四川泸州】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁5、【2021陕西】学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。（2）若X是一种碱，其化学式可能是______（只写一种）。（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是______（填序号）。6、【2021湖南益阳】欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是________。（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是_______（填数字序号）。①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象7、【2021湖北恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是______（填化学式）。（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______。（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______。【学霸必背】中考必背考点31：酸及其性质一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。酸与碱反应：酸+碱=水+盐(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。酸与部分盐反应：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。②硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象