12离子反应（习题）-2023-2024学年高一化学教学课件习题

1.2离子反应核心素养提升检测（考试时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（共16题，每小题3分，共计48分）1.(2021·浙江湖州高一期末)下列物质属于电解质的是()A.酒精B.NaClC.稀硫酸D.Cu【答案】B【解析】A.酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B.NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D.Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意。2．（2023秋·江苏徐州·高一统考阶段练习）下列电离方程式书写完全正确的是（

）A．H2SO4=H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH)22C．NaCl=Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3=Al23＋＋3SO42－【答案】C【解析】H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42，故A错误；Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH，故B错误；NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl═Na++Cl，故C正确；Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42，故D错误；故选C。3．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中学校考期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B胆矾食盐水氯化铜氯气C氨水盐酸铜硫酸钡D冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳AB．BC．CD．D【答案】D【解析】纯净物:由一种物质组成；混合物:由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质,部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据以上分析解答。盐酸是混合物,故A错误；氯气是单质,既不是电解质，也不是非电解质,故B错误；硫酸钡属于盐，是电解质,故C错误；冰水混合物属于纯净物，酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，各项符合条件,故D正确；综上所述，本题选D。4.(2023·菏泽高一期中)下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是()A.Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－B.Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C.Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、OH－D.OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋【答案】B【解析】A项，Cu2＋在溶液中呈蓝色；C项，Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)、OH－都会生成沉淀而不能大量共存；D项，OH－与HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都会反应而不能大量共存。5．（2023秋·陕西宝鸡·高一统考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH＋H2↑B．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C．Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO【答案】C【解析】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH＋H2↑，故A错误；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正确；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl+HClO，故D错误；故选：C。6.某溶液中含有大量的Cl－、CO32、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①【答案】B【解析】如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验COeq\o\al(2－,3)，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B选项。7.(2023·青岛四区高一期中)某溶液只含有Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的离子个数比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶4D.5∶2【答案】A【解析】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三种离子的个数比为3∶2∶1，假定Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)三种离子的个数分别是3、2、1，设SOeq\o\al(2－,4)的离子个数是x，则有3×1＋2×2＝1×1＋2×x，则x＝3，则Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的离子个数比为3∶3＝1∶1。8.依据下列实验事实，所得结论正确的是()选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质【答案】D【解析】铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；NaCl固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确。9.（2023秋·湖北武汉·高一校联考期中）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．Ca2+、CO32易结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合；B．Mg2+、Fe3+、Cl、SO42在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C．H+、HCO3结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合；D．在酸性溶液中Fe2+、Br均能被ClO氧化，不能大量共存，D不符合；答案选B。10．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中学校考期中）下列离子方程式书写错误的是（

）A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42+Ba2++3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3+H+=H2O+CO2↑D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【答案】A【解析】A．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe3++3SO42+3Ba2++6OH=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误，B．石灰石溶于盐酸，实质上是盐酸电离出的H+与CaCO3反应生成Ca2+、H2O和CO2气体，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应，实质上是H+与HCO3反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2↑，C正确；D．氧化铁与稀硫酸反应，实质上是Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；故选A。11.证据推理是化学常用方法，下列推理错误的是()①CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，推断CaCO3不是电解质②Cl2的水溶液能导电，推断Cl2是电解质③铜是优良的导体，但铜不是电解质④硫酸氢钠能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐A.①②B.①④C.②④D.③④【答案】A【解析】①CaCO3虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，CaCO3属于电解质，故错误；②Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；③铜是单质，不是电解质，故正确；④硫酸氢钠能电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，故正确。12．（2023秋·湖北武汉·高一校联考期中）某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为硫酸 B．硫酸钠 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钠【答案】A【解析】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合；B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合；C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合；D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合；答案选A。13．(2023·盐城高一期末)如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是()A．图示中代表的离子是钠离子B．图a中氯化钠固体不能导电C．图b表示熔融NaCl能导电D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动【答案】A【解析】Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误；由题图a可知，干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确。14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A.Na＋B.NO3C.Mg2＋D.OH－【答案】B【解析】经测定Fe3＋、SO42、Al3＋和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：2×3＋3×1＝2×4＋M，解得：M＝1，M应带有1个单位的负电荷，又OH－离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的NO3。15.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向盐酸中滴加NaOH溶液向盐酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCO3＋OH－=H2O＋CO32D向NaOH溶液中通入过量CO2气体向NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCO3【答案】C【解析】向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，不能用H＋＋OH－=H2O表示，A错误；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，B错误；向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)表示，C正确；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，不能用CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)表示，D错误。16．（2023秋·江苏常州·高一常州高级中学校考期中）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl、CO32，一定不存在SO42，可能含有K+；答案选B。二、填空题（共3题，共计27分）17.（12分）下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。(1)能够直接导电的是_______________；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_____________________________；(3)溶于水也不能导电的是_______________；(4)需溶于水才能导电的是_______________；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________________________________；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_____________________________。【答案】(1)CDEF(2)G(3)B(4)AGH(5)CDE(6)AH【解析】A项，NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电解质；B项，CH3CH2OH(酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；C项，H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；D项，单质铜中含有自由移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质，也不是非电解质；E项，HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；F项，熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；G项，SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生的，因此SO2是非电解质；H项，液态氯化氢是化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。则(1)能够直接导电的是CDEF;(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是G;(3)溶于水也不能导电的是B;(4)需溶于水才能导电的是AGH;(5)虽直接能导电，但不是电解质的是CDE；(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是AH。18.（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A.Cl－B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.OH－【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋(3)Mg2＋Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(4)B【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq\o\al(－,3)。19.（8分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、C的化学式：A________；C________。(2)写出下列反应的离子方程式。①D与氯化钙反应：_______________________________________________；②B与盐酸反应：___________________________________________；③C与稀硫酸反应：___________________________________。【答案】(1)BaSO4Ba(OH)2(2)①COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O【解析】A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，则E为二氧化碳，D为碳酸钾；B不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B为碳酸钡；C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A，则C是氢氧化钡。(1)由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2。(2)D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓；B和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；C和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。三、实验题（共2小题，共计25分）20.（17分）为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：eq\x(固体)eq\o(→,\s\up7(加水))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加过量A))eq\o(→,\s\up11(加过量B),\s\do4(操作Ⅰ))eq\x(滤液)eq\o(→,\s\up7(加适量C))eq\o(→,\s\up7(加热煮沸))eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(\a\al(KCl,固体))(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B__________，C__________。(2)①加入过量A的目的是____________________________________________，有关化学方程式为________________________________________________________________。②加入过量B的目的是________________________________________________，有关化学方程式为_____________________________________________________________________。③加热煮沸目的是_____________________________________________________。(3)操作Ⅰ是__________________________________________________________，操作Ⅱ是_______________________________________________________。【答案】(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽MgCl2和MgSO4(或除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4))MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2(或除去过量Ba2＋)Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl③使HCl挥发(3)过滤蒸发结晶【解析】要使杂质完全除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且