专练11七道选择题主观流程题-2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）

备战2023年高考化学考前手感保温训练（全国卷）专练11七道选择题+主观流程题题号78910111213答案一、选择题（只有1个正确选项）7．化学与社会、环境、生活息息相关，下列说法正确的是A．非遗油纸伞伞面涂刷桐油，桐油的成分是烃B．CO2排放量的增加将促进海洋珊瑚的疯长C．PM2.5在空气中所形成的分散系稳定性弱于云雾D．服饮葡萄糖口服液可迅速补充人体发烧损失的电解质【答案】C【解析】A．桐油的主要化学成分是脂肪酸甘油三酯，不是烃类化合物，故A错误；．CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存，故B错误；C．能形成胶体的分散质颗粒直径在1nm～100nm之间，云雾属于胶体，具有介稳性，PM2.5中颗粒物的直径接近于2.5×10−6m，大于胶体直径，不能形成气溶胶，稳定性弱于胶体，故C正确；D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故D错误。综上所述，答案为C。8．氧化二氯()是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为，反应装置如图所示(夹持装置已略)。相关物质数据物质熔点沸点116℃3.8℃—34.6℃液氨—33.5℃下列说法错误的是A．检查虚框中装置气密性可用液差法 B．装置B中试剂是浓硫酸C．装置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸风险【答案】B【分析】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是，A装置中制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl干扰实验，需要除去，即装置B盛放饱和食盐水，C装置为发生装置，D装置为收集装置；【解析】A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A说法正确；B．因反应，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置B中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B说法错误；C．根据Cl2O的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D为收集装置，故C说法正确；D．Cl2O浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D说法正确；答案为B。9．离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C．漂白粉在空气中久置变质：D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：【答案】A【解析】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正确；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，故C错误；D．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，故D错误；答案为A。10．脱落酸是一种能促进叶子脱落、提高植物的抗旱和耐盐力的植物激素，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述中错误的是A．该物质的分子式为B．该物质的同分异构体中含有芳香族化合物C．1mol该物质最多能与2mol反应D．1mol该物质最多能与4mol反应【答案】C【解析】A．键线式中端点和拐点均为C，按照C的四价结构补充H，根据该物质的结构简式可确定其分子式为，A项正确；B．由该物质的结构简式可知其不饱和度是6，大于4，所以其同分异构体中含有芳香族化合物，B项正确；C．1mol该物质只含1mol羧基，最多只能与0.5mol碳酸钠反应，C项错误；D．1mol该物质含有3mol碳碳双键、1mol铜羰基，最多能与4mol氢气发生加成反应，D项正确；故选C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，X与Z原子最外层电子数之比为。下列说法错误的是A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期B．X气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体C．Y最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质D．若Y、Z、W位于同一周期，则电负性：【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y比X原子的核外电子数多1个，则X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X与Z原子最外层电子数之比为，则X位于ⅣA族，Y位于ⅤA族，Z位于ⅥA族。【解析】A．结合分析可知X、Y一定位于同一周期，若二者位于第二周期，则X为C、Y为N，Z可能为O或S，即Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正确；B．根据分析可知，X为C或Si，其气态氢化物分子如CH4、SiH4的空间构型是正四面体，若为乙烷、乙烯、丙烯等则不为正四面体，故B错误；C．Y为O或S，当Y为S时，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是强电解质，故C正确；D．若Y、Z、W位于同一周期，则原子序数Y＜Z＜W，则电负性：，故D正确；故答案选B。12．科学工作者提出了一种在室温条件下以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯的电化学方案，其原理如图所示。下列说法中错误的是A．催化电极b连接电源的正极B．数目在反应过程中减少了C．阴极的电极反应为D．电路中转移2mol时，理论上会产生90g碳酸二甲酯【答案】B【解析】A．根据催化电极b处转化为，发生氧化反应，可知催化电极b为阳极，催化电极b连接电源的正极，故A正确；B．和甲醇为原料生成碳酸二甲酯和水，溴离子的数目在反应过程中不发生变化，故B错误：C．根据图示，阴极(催化电极a)的电极反应为，故C正确；D．根据，电路中转移2moleˉ时，理论上会产生1mol碳酸二甲酯，其质量为90g，故D正确。选B。13．草酸()存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数，。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是A．在pH=10.25的碳酸及其钠盐的溶液中：B．在pH为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中：C．人体血液的pH约为7.4，则在血液中主要以的形式存在D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：【答案】D【解析】A．根据电荷守恒，有，由图中曲线可知，在pH=10.25时，，故有，A项正确；B．由图中曲线可知，，，故，B项正确；C．由图中曲线可以看出，当溶液的pH为7~9时，主要以的形式存在，C项正确；D．由于，因此向溶液中加入少量溶液时，发生的反映为，D项错误；故选D。二、主观题26．金属锂、钴是重要但又匮乏的战略资源，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤液①”主要成分是_______________；“操作②”的分离方法是_____________________。(2)“酸溶”中H2O2的作用是：_____________________；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：__________。(3)H2O2的电子式为________________________________。(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2++2HR(有机层)=CoR2+2H+，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Co2+)=0.01001mol·L1，多次萃取后水相中c(H+)为0.1200mol·L1，则钴的萃取率为_____。(变化忽略，用百分数表示，保留小数点后两位)(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取锂后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过_____________。(已知Ksp[Co(OH)2]=1.6×1015)。(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_____________。【答案】(1)NaAlO2分液(2)做还原剂或将钴元素还原为二价钴4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(3)(4)99.90%(5)7(6)Co3O4【分析】由题给流程可知，含钴废料加入氢氧化钠溶液碱浸时，铝箔与氢氧化钠溶液反应转化为偏铝酸钠，四氧化三钴和钴酸锂不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液和钴渣；向钴渣中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸溶，将四氧化三钴和钴酸锂转化为硫酸钴和硫酸锂，过滤得到含有硫酸钴和硫酸锂的滤液；向滤液中加入有机磷萃取剂萃取、分液得到无机相硫酸锂溶液和有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到无机相硫酸钴溶液；向溶液中加入碳酸钠溶液，将硫酸钴转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴。【解析】（1）由分析可知，滤液①主要成分是偏铝酸钠，操作②为分液，故答案为：NaAlO2；分液；（2）由分析可知，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸溶目的是将四氧化三钴和钴酸锂转化为硫酸钴和硫酸锂，反应中过氧化氢做反应的还原剂；由钴渣与硫代硫酸钠溶液反应得到两种硫酸盐可知发生的反应为四氧化三钴与硫代硫酸钠、稀硫酸反应生成硫酸钠、硫酸钴和水，反应的化学方程式为4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案为：做还原剂或将钴元素还原为二价钴；4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）过氧化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：；（4）由多次萃取后水相中氢离子浓度为0.1200mol/L可知，钴的萃取率为×100%≈99.90%，故答案为：99.90%；（5）由氢氧化钴的溶度积可知，溶液中钴离子浓度为0.16mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为