133氧化还原反应的应用（好题精练）-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练（原卷版）

第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用时间：40分钟一、单选题1．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是（

）A．N2 B．O2C．H2O D．CO22．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO33．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．该反应每生成3分子，转移6个电子B．被还原，发生还原反应C．还原性：D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶64．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：①

②③

④这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（

）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2个X2O恰好能氧化6个SO，则X2O的还原产物中X元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．下列说法中正确的是（

）A．在反应中，作还原剂，在其他反应中，反应物中的一定也作还原剂B．在反应中，氧化性：C．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D．中硫元素的化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞CC．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目8．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部9．下列叙述正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行二、多选题10．已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．11．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①；②；③。由此推断下列说法错误的是A．反应可以进行B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化C．可以置换出溶液中的XD．氧化性由强到弱的顺序是12．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（

）A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性13．已知反应：①，②，③。下列说法不正确的是A．氧化性：B．还原性：C．反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127三、填空题14．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。(2)反应中被氧化的元素是___________。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。15．阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是____。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H＋)（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____性和_____性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为____g。16．已知：（1）实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了__反应，是__剂；每4分子氯化氢中只有___分子发生了___反应，盐酸是___剂。（2）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。___