高中化学第1章 第1节 第2课时

第一章第一节第2课时

一、选择题

1.下列四种元素中，非金属性最强的是（）

A.ClB.P

C.SD.Si

【解析】同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。

【答案】A

2.已知领的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）

A.银与水反应不如钠与水反应剧烈

B.领可以从KC1溶液中置换出钾

C.氧化性：K+>Ba2+>Na+

D.碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

【解析】钢的活动性介于钠和钾之间，钦比钠活泼，钢与水反应时比钠与水

反应剧烈，A项不正确；钾比钢活泼，钢不能从KC1中将钾置换出来，B项不正确；

金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物

的水化物的碱性越强，D项正确。

【答案】D

3.下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）

A.金属性：Li<Na<K

B.密度：Li<Na<K

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.还原性：F-<CF<Br

【解析】Na和K的密度是Na大于K。

【答案】B

4.（2015•福建省福州市八县高一下学期期中）①C12比S容易与H2化合；②C12

能从Na2s溶液中置换出S；③HC1O3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cb

能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤C12熔沸点比S的低。

能说明C1比S的非金属性强是（）

A.只有④B.①②④

C.①②③④D.①②③④⑤

【解析】非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故①正确；氧化性越强

即非金属性越强，故②④正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强,

故③错误；此题选①②④，答案选B。

【答案】B

5.（2015•经典习题选萃）借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其

中正确的是（）

A.已知Ca是第4周期、第HA族的元素，故Ca（OH”的碱性比Mg（OH）2的

碱性弱

B.已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性

强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应

剧烈

D.已知C1的核电荷数比F的核电荷数大，故C1的原子半径比F的原子半径

大

【解析】由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递

增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金

属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，

D正确。

【答案】D

6.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）

①非金属性F>CL故将F2通入NaQ溶液中，发生反应为F2+2Cr==C12+

2F—

②非金属性F>Br,故酸性：HF>HBr

③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性0>N,故02与H2化合比N2更容易

A.②③B.③④

C.①④D.①②

【解析】F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物

的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。

【答案】D

7.（2015•试题调研）（双选）当水和锄与另一碱金属的合金g完全反应时，放出的

氢气在标准状况下为g,则合金中另一金属可能是（）

A.锂B.钠

C.钾D.钠

【解析】所有的碱金属都可按下式与水发生反应，

设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)

2M+2H2O=2MOH+H2t

错误!=错误！

Ar(M)

【答案】AB

8.甲、乙、丙三种溶液各含有一种XXX一为C「、或「)离子，向甲中加淀

粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙

依次含有()

A.Br->Cr>IB.Br，「、Cl

C.「、Br、crD.cr>「、Br-

【解析】熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cb>Br2>l2,而对应阴离子

的还原性为:F>Br->CF；②碘单质可使淀粉变蓝，澳水颜色为橙色。由此可推断

出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br,再加丙溶液无明显变

化，则说明丙溶液中无:F、(若为「，则发生反应2「+C12==2Cr+l2)。

【答案】B

9.碱金属钻(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素

性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钻随原子序数的

递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的

碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可

以产生过氧化物、超氧化物等。

【答案】B

10.(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。

已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、C12、Br2、(CN)2、

(SCN)2、12、(SeCN)2o下列叙述正确的是()

A.反应L+2SCN—=2「+(SCN)2能自发进行

B.反应Cb+2CN-=2C「+(CN)2不能自发进行

C.还原性：F-<OCN^<Br-<SCN

D.类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应

【解析】把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原

子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。

【答案】CD

二、非选择题

11.(1)某溶液中CP、Br,「的物质的量之比为234,要使溶液中的CF、

Br，厂的物质的量之比变为432,则通入C12的物质的量与原溶液中：F的物质

的量之比为o

(2)要使溶液中只有C「和Br「，而没有「，则此时C厂和Bd的物质的量之比为

(3)若要使溶液中只有C「，则通入Ch的物质的量和原溶液中Bd的物质的量之

比为o

【解析】本题主要考查C「、Br」、厂的还原性强弱，通入CL时，C12先氧化

还原性较强的:F,「被氧化完后，再氧化Br,

(1)设原C「、B「、「的物质的量为2mo1、3mo1、4mol,当变为4mo1、3mol>

2moi时，没减少，「减少2mol,消耗Cl21mo1,故通入CI2的物质的量是原溶

液中「物质的量的"

(2)当「被氧化完时，消耗2moic12,生成4moic「，此时C「和Bd的物质的

量之比为63,即21。

⑶当Bd和「被全部氧化时，3moiBd消耗Cbmol、4moi「消耗Cl22mo1,

则通入C12的物质的量与原Br

【答案】(1)14(2)21(3)76

12.(2015•浙江省严州高一4月阶段性测试)某化学兴趣小组为探究元素性质的

递变规律，设计了如下系列实验。

I.

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol，1的盐酸中，试预测实验结果：与盐

酸反应最剧烈，,与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH的碱性大

于NH3-H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理？并说明

理由：,O

n.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为,干燥管D的作用是。

(4)实验室中现有药品NazS、KM11O4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实

验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为、、

,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

(5)若要证明非金属性：OSi,则A中加、B中加Na2co3、C中加

,观察到C中溶液的现象为o

【解析】1.(1)根据金属活动性顺序，钠、钾、镁、铝由强到弱为：K>Na

>Mg>Al,所以与盐酸反应最剧烈的是钾，与盐酸反应最慢的是铝。

(2)利用碱性比较元素的金属性强弱时，一定要用金属元素最高价氧化物对应水

化物的碱性强弱比较，NH3-H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，所以根据

NaOH的碱性大于NH3H2O,继而验证Na的金属性大于N的设计不合理。

n.(3)根据实验装置图可知仪器A为分液漏斗；导气管连接球形干燥管进入液

体，作用是：防止倒吸。

(4)利用C12能与Na2s反应，置换出S,可证明C1元素的非金属性大于S元素

的非金属性，则A与B中试剂反应制取C12,则A中所装药品浓盐酸，因为A与B

的反应没有加热，所以B中所装药品为KMnCU,装置C中发生的反应是C12与Na2s

2-

的置换反应，所以C中药品是NazS,离子方程式为：S+C12=S；+2CFo

(5)若要证明非金属性：OSi,则A与B反应制取CO2,C02与硅酸盐溶液反

应生成硅酸，可证明非金属性：OSi,则A应加入难挥发的硫酸，不能加入易挥

发的盐酸、硝酸、醋酸；C中应加入可溶的NazSiCh溶液，C02与硅酸钠溶液反应

生成硅酸沉淀，所以反应现象为：有白色胶状沉淀产生。

【答案】1(1)钾铝(元素名称、符号均可)

(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水

化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

n(3)分液漏斗防止倒吸

(4)浓盐酸KMnO4Na2s

S2-+C12=SI+2CF

(5)硫酸(写盐酸、硝酸、醋酸不给分)Na2SiO3

有白色胶状沉淀产生

13.铭的相关信息卡片如图所示：

(1)铭的原子序数为81,铭在元素周期表中位于第周期，第

族。

(2)下列推断正确的是o

A.单质的还原性：T1>A1

B.原子半径：A1>T1

C.碱性：A1(OH)3>T1(OH)3

D.氧化性：T13+>A13+

(3)铭(T1)是某超导材料的组成元素之一。TF+与Ag在酸性介质中发生反应：T13

++2Ag=Tl++2Ag+o下列推断正确的是。

A.T1+最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TF+的氧化性比Ag+弱

D.T1+的还原性比Ag强

【解析】(1)推断T1在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、

8、8、18、32)进行分析，81-2-8-8-18-18=27,首先推知该元素位于第6周

期，第6周期中锅系有15种元素占一个格，则27—14=13