2024届广东省汕头市高考化学二模试卷含解析

2024届广东省汕头市高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H50H（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

下（起始时，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器体积为1L）。下列分析不正确的是（）

支

土

*

±

€

>-

，

\.

A.乙烯气相直接水合反应的AHVO

B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=之

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

2、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醉中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙醋和乙醇的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶Na。在水中的溶解度很大

NaCI

D除去丁醇中的乙能蒸储丁醇与乙触的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

硬酯酸钠

5、全帆液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列说法正

确的是（）

++2+

A.放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

6、设NA为阿伏加德罗常数的值"下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为04VA

B.lOmLl2moi/L盐酸与足量MnCh加热反应，制得Cb的分子数为0.03M

C.O.lmolCH4与0.4molC12在光照下充分反应，生成CCL的分子数为O.INA

D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3心

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH-+H+=HzO

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

+

D.碳酸银溶于稀盐酸中：CO.?+2H=H2O+CO2T

8、下列表示不正确的是（）

A.HCI的电子式SiO2的结构式。=Si=O

••

c.S的原子结构示意图@0）D.乙快的分子式C2H2

9、对利用甲烷消除NCh污染进行研究，CH4+2NO2=N2+C（h+2H2。。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加

入0.50molCH4和l.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。

组别温度n/niol时间/min010204050

①Tin(CII4)0.500.350.250.100.10

②1211(CH4)0.500.300.180.15

下列说法正确的是

A.组别①中，0〜20min内，NO2的降解速率为0.0125mollfminT

B.由实验数据可知实验控制的温度T1VT2

C.40min时，表格中T?对应的数据为0.18

D.0〜lOmin内，CH4的降解速率①，②

10、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

一太

ll?OB1\O.一阳

一光

NaOH溶液SO[T

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVOa电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiV(L电极-电解质溶液-Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

11、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,

其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

-+

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH3c(XT—8e-+4H20-2HC03+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H*的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为cYZ^-OH+H*+2e--CK+〈_〉—OH

12、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢；通入Hz的量略大于Ch,可以使平衡正移

13、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

OH0H

IOCH3

a一定条件

+CHCI3

CHO

In香草醛）

下列说法正确的是（）

A.物质I的分子式为C7H7。2

B.CHCb分子具有正四面体结构

C.物质I、111（香草醛）互为同系物

D.香草醛可发生取代反应、加成反应

14、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

itr

（NH4hSO4

稀癖液

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2moM

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

15、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

A.Fe2（）3B.FeChC.Fe2（SO4）3D.FeO

16、已知CH4（g）+2O2（g）->CO2（g）+2H2O（g）AH==-Qi；

2H2（g）+02（g）->2H2O（g）AH==-Q2;

H2O（g）->H2O（1）AH=-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和Hz的混合气体U2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4QI+0.5Q2B.4Q1+Q2+IOQ3C.4Q1+2Q1D.4QI+0.5Q2+9Q3

二、非选择题（本题包括5小题〉

17、“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

已知：RiCHORMI^>

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是

(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为。

(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。

⑷请写出反应⑤的化学反应方程式。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式o

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备3一'的合成路线o

18、煤的综合利用有如下转化关系。CO和Hz按不同比例可分别合成A和B,已知足A对氢气的相对密度是14,B

能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为o

(2)反应⑥的类型是______________o

⑶反应④的方程式是_________________________________________

(4)下列说法正确的是________。

A.有机物A能使淡水和酸性高傲酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2sO,是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

19、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的OSmoH/FeSO」溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSO«溶液于试管中，加入5滴5%%。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSOj溶液反应的离子方程式是一。

(2)产生气泡的原因是一。

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5iuul・L」FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%比。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSOj溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi盐酸,沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4'。

①检验棕黄色沉淀中SO』?-的方法是_____o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_____。

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOj溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与IH相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀找酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fc)；«(C1)=1；

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

20、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.lmoHL「。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2s+2NaOH=NazS+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：率团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C（H：S）

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1〜2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2~3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为<,两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢疏酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

o此实验中通入空气的速度很慢的丰攀厚国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

21、BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

傕化剂

（1）已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ-mol1412348612436

计算上述反应的AH=kJ-nioP'o该反应能够发生的原因是

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平

衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=（用a等符号表示）。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不

同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分

数)示意图如图所示;

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实o

b.控制反应温度为600°C的理由是___________

(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有co和co?等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的co,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与co反应的离子

方程式O

(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示：

写出阳极电极反应式I为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断;

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pwp2Vp3,因此压强pwp2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

中窗登删kkC(C2&OH)0.25

平衡吊数-«0次(凡。)=诉TEC项正确;

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选也

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

3、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO?固体中的NaCL采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸储利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸储法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

4、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

c.硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：ON—I,故C正确;

D.氯化钠的配位数是6,氯化钠的晶体模型为故D错误;

故答案为：C。

5、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O鬻VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VOz+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

6、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是0.1moLA错误；

B.12moL，L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的Ch小于0.03mol,分子数小于0.03NA,B错误；

(：.0.11«01014与0.41«。1。2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O.INA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C・H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C・H键的数目为0.3NA,D正确；

答案选D。

7、A

【解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca?+、OIT离子，不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能与离子形式，C错误；

D.BaCO、；难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

8、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为H：@：B.

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。-,一。-，故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为领)))

D.乙块的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

9、B

【解析】

A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速

率为0.0125mol-LT・min'选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验

数据可知实验控制的温度TXT2,选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选

项C错误；D、0〜lOmin内，C上的降解速率②〉①，选项D错误。答案选B。

10、C

【解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SOB'TSO，.)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-=H2T+2OH•:BiVCh电极为负极，SOF失电子生成硫酸根、发生

氧化反应，电极反应为SO3J2e-+2OH-=SO4〉+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVCh电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO」电极，故B正确；

C.电子从BiVO,电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；

D.BiVO,电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e-+2OH=SO42-+H2O,故D正确；

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为G要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

11、B

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cYZ^—OH+2e・+lT=Y=>-OH+CT,B为负极，电极反应式为CH3COO・・8D+4H2O=2HCO3-+9H+,据此分析解答。

【详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3COOYe-+4H2O=2HCO3，+9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole•转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N*,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为cY2y-OH+2e-H+=OoH+C「,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

12、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为A。

13、D

【解析】

OH

OCH

A.物质I(AZ')的分子式为C7HSO2,故A错误；

B.C・H、CC1的键长不同，CHCb分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；

C.物质I、ni结构不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故C错误；

D.香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

SO2xNO转化为(NHdbSOs二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高.失夫电子.发生叙化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5so2+2NO+8H2。(NH4)2SO4+4H2SO4O

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H20^^=(NH4)2SO4+4H2sO4,产物中除有(NHRSCh外还有H2s。4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H20+SO2-2e-=SO4~+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NHj)2SO4+4H2so4,理论上将SO2与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

15、D

【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明

溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，F&Ch、FeChsFeMSOG溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产

生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCb,故选D。

【点睛】

加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。

16、D

【解析】

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=・Qi；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-Q2;H2O（g）->H2O（1）AH=-Qj；根据盖斯

定律①+2x③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O⑴△H=Q・2Q3；根据盖斯定律②+2x③得

2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴△HuQzDQs,标准状况下，112L体积比为4：1的甲烷和小的混合气体的物质的量为

34

=--------:——=5mol,故甲烷的物质的量为5moix—=4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

22.4L/mol5

（Q1+2Q3）x——-=4（Q1+2Q3）,氢气的物质的量为5moi-4mol=lmol,完全燃烧生成液体水放出的热量为

\niol

（Q2+2Q3）x学4=0.5（Q2+2Q3）,故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为:4（Qi+2Q》+0.5（Q2+2Q3X4Q1+O6Q2+9Q3,

2moi

故选D。

答案：Do

【点睛】

先根据混合气体的物质的量结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，再根据盖斯定律，利用已知的三个热化学反

应方程式进行计算甲烷、氢气完全燃烧生成液体水和二氧化碳的反应热。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯甲醛还原反应HzN6丫C15H21NO3羟基2

忑户町心（

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QT°H―JNN喇>

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2N>,C与NaBH』发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G.G与H发生取代反应生成

0

在Pd/C、出条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【详解】

⑴有机物A(《，HO)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBH4发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

2*

⑵根据的结构,结合信息‘可知，物质B的结构简式是HZNT；E(

cRICH。4RR,(

的分子式为C15H21NO3,故答案为：HzN]'；C15H21NO3;

故答案为：羟基；2；

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

故答案为:

⑸物质N是《(《广丁)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使滨水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6：3：2：2：1：1,满足条件的一种同分异构体可

以是H：故答案为:

根据信息RiCHO冷迥一氏/%/"可知，可以首先将苯甲醇氧

(6)由苯甲醇和CH3NH2为原料制备

化为苯甲醛，然后与发生反应生成,最后与NaBH,发生还原反应即可，故答案为:

【点睛】

本题的难点是涉及的物质结构较为复杂，易错点为⑴中反应②的类型的判断，碳氮双键变成碳氮单键，但反应物不是

氨气，不能判断为加成反应，应该判断为还原反应。

18、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+O2^ClhCOOHAB

【解析】

根据题干信息可知，A为CH2=CFh,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【详解】

(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为：CH2=CH2+O2-CH3COOH0

(4)A.乙烯和溪水中的滨单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3coOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

19、2Fe2++2H++H2O2=2F*+2H2O反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2取2mL上述FeSO4溶液于试管中，

加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红取加入盐酸后的黄色溶液少

许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S(V-2Fe2++4H2O+H2O?=2Fe(OH)3(胶

体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降6nFeC12+3nH2O2=2(Fe2O3FeCh)n+6//HCltpH、

阴离子种类、温度、反应物用量

【解析】

(DH2O2溶液与FeSCh溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍

后，产生气泡”，可推出反应生成Fe,从“反应后溶液pH=0.9"，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与H2O2发生了反应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe2+氧

化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。

(4)①棕黄色沉淀为Fe2(h,对SO4?•的检验不产生干扰，所以检验SO42•的方法与常规方法相同。

②如果仅是H2O2氧化Fe?+,需消耗H，，现在pH减小，说明生成了H+,此IT应来自Fe3♦的水解，由此可结合方程

式解释实验III中溶液pH降低的原因。

(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe):〃(Cl)=l：1,贝I」沉淀应为(FezChFeCb)”,

由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。

⑹以上实验，分别探究了pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe?+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁

盐与H2O2反应的现象有关的因素。

【详解】

2++3+

(1)在酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液反应，生成Fe3+和反应的离子方程式为2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O0

2++3+

答案为；2FC+2H+H2O2=2FC+2H2O；

⑵反应生成的Fe3+,对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生

成02。答案为：在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；

⑶既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将Fe?+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上

述FeSO,溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案

为：取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2s04溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶

液不变红；

(4)①FC2O3的存在，对SO’?.的检验不产生干扰，所以检验SO4?•的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加

入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4，答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入

BaCh溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4%

②如果仅是H2O2氧化%2+,需消耗H，，现pH减小，说明生成了H+,此H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验III中

溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)M胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物1膏+发生了水解生成田使pH下降。

答案为：2Fe2++4H2O+H2()2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成田使pH下降；

⑸由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HC1生成。经检验沉淀中〃(Fe)：1,则沉淀应为(FezOMeCh)",

由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6〃FeC12+3〃H2O2==2(Fe2O3・FeC13)”+6〃HCIt。答案为：

6/iFeC12+3wH2O2==2(Fe2OyFeCl3)H+6//HCIt；

⑹总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案

为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。

【点睛】

H2O2溶液与FeSCh溶液混合，反应生成FP+,OH-等，如果提供酸性环境，则OFF最后转化为HzO；如果溶液的酸性

不强，贝!会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进FP+的水解，

从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(0H)3的分解，从而生成Fe2()3,且导致溶液的酸性增强。

20、硫化氢的挥发H2S+I2=2HI+Sl向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【解析】

(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和