高三化学上学期第一次月考试题

呼兰一中2021—2021学年度上学期高三学年第一次月考化学试卷可能用到相对原子质量H-1D-2O-16Na-23Si-28S-32Cu-64一．选择题〔每题3分，共54分，每题只有一个合理选项〕1．以下化学用语使用正确是A．乙酸分子式：CH3COOHB．甲烷构造简式：CH4C．35Cl表示该氯原子核内有20个中子D．SiO2是二氧化硅分子式2．化学已渗透到人类生产生活各个方面，以下说法合理是A.PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害元素均是金属元素B.绿色化学核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境污染C.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体性质D.二氧化硫大量排放是造成光化学烟雾主要原因3.分类是化学学习和研究常用手段，以下分类依据和结论都正确是A．Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物B．CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见铁矿石D．HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸4.以下说法正确是①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸枯燥④SO2中混有少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去⑤检验FeCl2溶液中Fe2+，先参加氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝⑦用PH试纸测得某氯水PH=4⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素非金属性强于硅元素⑨水中SO42-、Na+、K+、Cl-可用电渗析法除去⑩煤经过气化和液化物理变化可变为清洁燃料A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨5．以下离子方程式书写正确是 A．在硫酸氢钾溶液中参加Ba(OH)2溶液至沉淀完全时：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O B．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+H2O2=I2+2OH-D．向次氯酸钠溶液中通人少量SO2：2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-△6．软锰矿〔主要成分是MnO2〕与过量KOH和KClO3固体在高温下反响，生成K2MnO4和KCl，△其反响化学方程式为MnO2+KOH+KClO3﹦K2MnO4+KCl+H2O〔未配平〕以下说法中正确是 A．反响中MnO2是氧化剂 B．氧化产物与复原产物物质量之比为1:3C．KClO3在反响中失去电子D．反响中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子7.以下过程中不涉及氧化复原反响是①将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀产生②用饱和氯化钠溶液为原料制取纯碱③漂白粉常用于疫区环境消毒④淀粉-碘化钾混合溶液滴入到FeCl3溶液中有颜色变化⑤将碳酸钠溶液在无色火焰上灼烧，火焰为黄色⑥氢氟酸腐蚀雕刻玻璃A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④⑥D．①③④8.以下制备单质方法中，还需要有复原剂参加是A．利用海水提取金属镁B．海水提溴过程中富集溴元素C．从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质D．利用氧化银制取金属银9.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是①1molNa2O2与二氧化碳完全反响时转移电子数为2NA；②18gD2O含有电子数为10NA；③7.8g过氧化钠中含有离子数为0.3N④28g硅晶体〔构造如图〕中含有2NA个Si—Si键⑤1molC5H12分子中共价键总数为16NA3物质量为1mol；⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数总和是NA⑧2A⑨S2和S8混合物共A⑩2AA．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨A．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用是该材料耐高温功能B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。C．碳酸钠溶液显碱性，可用热饱和碳酸钠溶液除去金属外表油污D．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，50.0mLmol/LNa2S2O3溶液恰好把448mL〔标准状况下〕Cl2完全转化为Cl－离子，那么S2O32-将转化成 A．SO42-B．SO32-C．SD．S2-12．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，参加一定量铁粉，充分反响后过滤，在滤渣中参加稀盐酸，有气体产生。那么以下结论正确是 A．滤液中一定没有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤液中一定有Fe2+、Cu2+、Zn2+D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn13．用以下装置进展实验，能到达相应实验目是 A．装置甲：测定合金中Zn含量 B．装置乙：制取金属锰 C．装置丙：洗气除去SO2中CO2 D．装置丁：实验室制取O2选项试剂操作及现象A氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去，再加浓盐酸，溶液颜色恢复BCaCl2向两支盛有CaCl2溶液试管中分别通入CO2和CO，均无沉淀产生CAgNO3滴加氨水，产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解D铝粉滴加NaOH溶液，产生气体，继续滴加，产生白色沉淀15．取一样体积FeBr2、KI、Na2S溶液，分别通入足量Cl2，当反响恰好完成时，同温同压条件下消耗Cl2体积一样，那么FeBr2、KI、Na2S溶液物质量浓度之比是 A．2:1:1

B．2:6:3

C．3:2:1

D．1:3:216.足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O42〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设所得硝酸铜溶液中参加5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，那么消耗氢氧化钠溶液体积是A．120mLB.60mLC.30mLD.15mL17.在某200mL混合溶液中，硝酸和硫酸物质量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向溶液中参加铜粉，加热，待充分反响后，收集到标况下气体体积为A．1792mLB.896mLC.672mLD.448mL二、填空题18．Ⅰ〔6分〕A、B、C为常见单质，在一定条件下相互转化关系如图：①假设常温下A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，那么E化学式为，写出A+E→D化学反响方程式。②假设常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，那么E电子式为，写出A+E→D化学反响方程式。③假设常温下B为气体，C为黑色固体，那么构成金属A原子构造示意图为，写出A+E→D化学反响方程式。Ⅱ〔8分〕某混合物水溶液，可能含有以下离子中假设干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-，现分别取100mL三等份溶液进展如下实验：①第一份参加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲，再向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀；②第二份参加足量盐酸酸化BaCl2溶液，得到白色沉淀；③第三份参加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙红色。依据实验答复以下问题：〔1〕实验①可以确定：一定存在离子有；一定不存在离子有，该离子不存在原因是〔用离子方程式表示〕〔2〕实验②可以确定：一定存在离子有；一定不存在离子有〔3〕实验③可以确定：一定不存在离子有。19．〔11分〕以下图是中学化学常见物质转化关系〔某些反响条件及局部产物已略去〕，A、G为日常生活中常见金属单质，B、C、E、I、J为气体。请答复以下问题：〔1〕指出以下物质名称：DI〔2〕A元素在周期表中位置〔3〕以F饱和溶液制备M胶体操作为。〔4〕反响L到N离子方程式为，反响②化学方程式为，反响③化学方程式为，20．〔10分)锌既能与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当锌与一定浓度硝酸反响时，可将方程式表示为：Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)〔1〕硝酸在该反响中表达性质是〔2〕0.6mol锌被硝酸完全溶解后，锌失去电子数是__________个，如果得到NO和NO2物质量一样，那么参加反响硝酸物质量是，假设用排水法收集这些气体，可得标准状况下气体体积。〔3〕如果参加反响Zn和HNO3物质量之比是3:10，写出并配平该反响离子方程式。21．(14分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将枯燥氯气在110℃～140℃与硫反响，即可得S2Cl2②有关物质局部性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：AABCDEFGHNaOH溶液硫(1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改良意见利用改良后正确装置进展实验，请答复以下问题：(2)C、D中试剂分别是、。(3)B中反响离子方程式；E中反响化学方程式。(4)F作用是___________________，在F中可能出现现象是____________________。(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果影响是，(6)S2Cl2粗品中可能混有杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2纯度，关键操作是控制浓盐酸滴速不要过快和_____________________。

呼兰一中2021—2021学年度上学期高三学年第一次月考化学答案选择题1-5BCDCA6-10DBBDC11-15AABDB16-17AC填空题18．Ⅰ〔6分〕①CuO；CuO+H2Cu+H2O ②HH；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③；2Mg+CO22MgO+C(每空一分)Ⅱ〔8分〕〔1〕NH4+、Al3+，〔2分〕CO32-〔1分〕2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑〔2分〕〔2〕SO42-〔1分〕Ba2+〔