A10联盟2025届高三上学期11月段考 化学试卷 （含官方答案解析）

1号卷·安徽A10联盟2025届高三上学期11月段考 化学 2024.11.14合肥八中巢湖一中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学太湖中学天长中学屯溪一中宣城中学滁州中学池州一中阜阳一中灵璧中学宿城一中合肥六中太和中学合肥七中科大附中野寨中学本试卷满分100分，考试时间间75分钟。请在答题卡上作答可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Ag-108一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.生活即化学，要在生活中学化学、做化学。下列有关生活中物质的转化关系错误的是(2.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是()A.碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHCC.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为：ND.在碳酸氢钠溶液中K+3.下列化学用语表述错误的是()A.次氯酸的结构式:H-Cl-OB.异丙基的结构简式：C.氯乙烷的比例模型：D.用电子式表示NaH的形成过程4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.448LCH₄中含有的原子数为(0.1B.0.46gNa与10ml1mol/L盐酸充分反应,转移的电子数为(0.02C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3D,在2L0.1mol/L的H₂S溶液中含H⁺数目为(0.4阅读下列材料，完成5~6题非金属氧化物与生活、农业、工业、环境、科技等密切相关。如NO作为“明星”分子会促进血管扩张防止血管栓塞、NO₂是工业制硝酸的重要中间物质；(CO₂能用于合成尿素；SiO₂是制备粗硅和光导纤维的原料；P₂O₅能用作干燥剂；硫的氧化物是造成酸雨的原因之一；CO和氮的氧化物都是汽车尾气的污染物；OF₂、5.叙述I和叙述II均正确且二者相关性匹配的是()选项叙述I叙述ⅡA在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOₓ的排放CO具有还原性BP₂O₅可用作食品干燥剂P₂O₅能和水反应C在葡萄酒酿造过程中，添加适量的SO₂SO₂具有漂白性D光导纤维的主要成分是SiO₂SiO₂能导电6.下列应用中，对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.合成尿素：B.制备粗硅：SiC.ClO₂能除去自来水中的Mn²⁺:2ClO₂+12OH⁻=2Cl⁻+5MnO₂↓+6H₂OD.工业制硝酸：3N7.化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示：下列有关说法中正确的是()A.原子半径：rB.简单气态氢化物的稳定性：Q>ZC.最高价含氧酸的酸性：Y>QD.化合物STG难溶于水，属于非电解质8.高价铬在人体中吸收累积，可能导致肝癌。硫化镍可用来处理含重铬酸根的废水，生成毒性小的三价铬离子，其反应的离子方程式为NiS+Cr2O7A.氧化产物有Ni³⁺和SB.氧化性CC.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.该反应设计成原电池，(Cr³⁺在正极产生9.一种在酸性条件下具有高能量密度、低电解液消耗并可长期保存的硅锰电池的原理如下图所示：下列有关说法正确的是()A.M为电池的正极B.H⁺从N电极向M极运动C.N电极的反应式为MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂OD.生成(6gSiO₂时，正极消耗0.4molH⁺10.结合所学知识，下列选项中的物质能按图示路径一步完成转化的是()选项ABCD甲Fe(OH)₂N₂SiO₂CuCl₂乙Fe(OH)₃NO₂Na₂SiO₃Cu丙FeCl₂HNO₃H₂SiO₃Cu(OH)₂11.近日，有科研小组报道一种有无Pt/TiO₂催化剂下由NO₃转化成氨的反应机理模型如下图所示：已知图中化学式前系数表示物质的量，下列有关说法正确的是()A.曲线a表示有催化剂的作用B.NOC.该反应中催化剂没有参加反应D.曲线b对应的总反应的焓变.△H=E₁-E₂12.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行相关实验探究。某学生按图示方法进行实验(尾气处理装置未画出)。先倾斜Y形管甲使固体和液体混合，一段时间后，乙中无明显现象；然后倾斜Y形管丙使固体和液体混合，一段时间后，乙中有沉淀产生。下列Y形管中所盛试剂符合题意的是()甲丙ANa₂SO₃70%硫酸MnO₂浓盐酸BNa₂SO₃70%硫酸Cu浓硝酸CNa₂CO₃浓盐酸KMnO₄浓盐酸D碱石灰浓氨水MnO₂双氧水13.煤中无机硫主要以FeS₂的形式存在，随着煤的燃烧会产生SO₂污染环境，工业上用硫酸铁溶液浸泡煤可提高煤的品位。为探究硫酸铁溶液浸泡煤的影响因素，在不同条件下测得生成的Fe²⁺浓度随时间(hr：小时)的变化如下图所示：实验序号粒径相同且含相同FeS₂的煤的质量/g温度/℃硫酸铁溶液浓度/mol•L⁻¹pH①30250.66②30250.96③30300.96④30300.95已知：①用硫酸铁溶液浸泡煤会将FeS₂转变为FeSO₄;②FeS₂可与硫酸发生反应：FeS₂+H₂SO₄=S↓+H₂S↑+FeSO₄。下列有关说法正确的是A.pH越小，用硫酸铁溶液浸泡煤的除硫效果越好B.实验④在0~0.3hr时间内Fe³⁺白的化学反应速率为1.5mol⋅L⁻¹⋅hr⁻¹C.硫酸铁溶液与FeS₂反应的离子方程式为：14FD.由实验可得出浓度、温度、pH和颗粒大小均可影响该反应的化学反应速率和化学平衡14.碳酸镍主要用于制催化剂，Bosecker利用耐镍青霉菌对镍矿进行浸出，发现微生物分泌的柠檬酸溶解矿石中镍效果最好。一种利用生物酸浸硫化铜镍矿(主要成分是CuS、NiS、Al₂O₃和SiO₂)的工艺流程如下:已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Cu²⁺Ni²⁺开始沉淀pH4.57.5完全沉淀pH6.58.7下列有关说法错误的是()A.粉碎硫化铜镍矿可以提高反应速率和浸出率B.温度越高，“生物酸浸”时镍的浸出率越大C.滤液B的成分主要是Na₂SO₄和Na[Al(OH)₄]D.“调pH”的范围是6.5≤pH<7.5二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(15分)氯胺常温为液体，能水解，常用作氧化剂和有机反应的氯化剂，可通过乙醚萃取提纯。氯胺可通过氨气和氯气反应得到：NH₃g(1)该实验装置中制备氯气的离子方程式为。(2)A仪器的名称为，B装置中的药品为。(3)A仪器中通氯气的导管短，通氨气的导管长的原因是，当氨气过量时该反应还可能生成一种离子化合物，生成该化合物的现象是。4NH₂Cl的电子式为；NH₂Cl与水缓慢反应生成强氧化性物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为(5)配制密度为1.2g⋅cm⁻³、质量分数为36.5%的浓盐酸250mL，需要标准状况下HCl气体L。若取30.0mL该浓度的盐酸稀释成500mL稀溶液需要用到的玻璃仪器有50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和16.(14分)聚合氯化铝AlOHaClbna=1∼5主要用于污水和生活饮用水的净化处理，以煤气化渣(主要成分为请回答下列问题：(1)滤渣Ⅱ的主要成分是(填化学式)。(2)用铂丝蘸取滤液Ⅰ灼烧，火焰呈黄色，该实验操作名称是，则试剂X是。(3)滤渣I的主要成分能与镁在高温下反应，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4，写出该反应的化学方程式：。(4)写出通入过量CO₂生成沉淀的离子方程式：。5AlOHaClb0的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=aa+b,当盐基度为①称取一定量该样品，用足量硝酸溶解配成250mL溶液，取出100mL溶液与足量AgNO₃溶液完全反应，生成沉淀的质量为12.915g，另测得上述250mL样品溶液中cAl³⁺=1.0mol⋅L⁻¹,则产品的盐基度为②加热聚合氯化铝溶液获得聚合氯化铝晶体时温度不易过高，其原因可能是。17.(14分)硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。(1)克劳斯法处理.H₂S的原理为先把三分之一的H₂S氧化成SO₂,再使SO₂在转化炉内同剩余H₂S反应，可制取高质量熔融硫(S₂①“转化炉”内反应的化学方程式为。②获得lmolS₂,理论上消耗molO₂。(2)高温热分解H₂S也是重要处理方法之一，其原理为2H₂S①已知：化学键S=SH—SH—H键能/kJ·mol⁻¹274329436则该反应生成1molS₂g时(填“吸收”或“放出”)kJ②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H₂S气体发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。a.容器的总压强不再改变b.2νHc.nH2nS(3)CS₂是良好的溶剂，可利用H₂S制备：CH₄g+2H₂Sg⇌CS₂g+4H₂g代表CS₂g)的曲线为(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);M点(CH₄的转化率为(4)某些场所测定H₂S气体的浓度尤为重要，一种H₂S在Cu-Pt/CrN上的传感机理图如下,该传感器具有室温操作和高传感性能等优点。①该传感器工作时，能量转化的主要形式为。②写出“Anode”电极的总反应式。18.(15分)聚丙烯酸乙二酯是一种水性涂料，以正丁烷为原料可通过如下路线合成：(1)过程①在化学工艺上称为(填字母)。a.裂解b.裂化c.重整d.干馏(2)反应③~⑤中原子利用率100%的是(填序号)。(3)B的化学名称为；C中含氧官能团的名称为。(4)反应②的化学方程式为。(5)C的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。i.能发生银镜反应ii.能与NaHCO₃溶液反应。有机物也是C的同分异构体，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。COH的(6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甲醇为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)。。号卷·A10联盟2025届高三上学期11月段考化学参考答案一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011121314答案BDABADACCCDBCB1.B食品包装袋中生石灰(CaO)用作干燥剂与水反应生成氢氧化钙，即熟石灰，A正确；铁锅生锈是铁与水和氧气反应生成铁锈，主要成分是三氧化二铁，B不正确；蛋白质在人体内水解最终变成氨基酸,C正确;硬水中Ca(HCO₃)₂在加热煮沸条件下,生成CaCO₃,D正确。2.D碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-,B不正确；侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为：NH3+C3.A次氯酸的结构式为H-O-Cl,A错误。4.B0.448LCH₄不一定在标准状况下，无法计算CH₄的物质的量，无法计算含有的原子数，A不正确；钠先与HCl反应后与水继续反应，最终钠全部转化为Na⁺，故转移的电子数为0.02NA，B正确；标准状况下，苯为液体，且苯结构中也不存在碳碳双键，C错误；在2L0.1mol/L的H₂S溶液中含H₂S的物质的量为0.2mol,但H₂S为弱酸,电离出的H⁺数目小于0.4NA,D不正确。5.ACO能降低汽车尾气的污染，是因为在催化剂作用下，CO能与汽车尾气中的NO、NO₂反应生成CO₂和N₂,CO表现还原性,A正确;P₂O₅能与冷水反应,生成有毒的偏磷酸HPO₃,不能用于食品干燥剂，B错误；在葡萄酒酿造过程中，添加适量的SO₂是用于杀菌消毒，同时作抗氧化剂，与漂白性无关，C错误；SiO₂能用于制光导纤维，与SiO₂具有透明、折射率合适、能发生全反射有关，D错误。6.D合成尿素:原子不守恒，A错误；制备粗硅：SiO2+2C高温Si+2CO↑,B错误;ClO₂能除去自来水中的Mn²⁺,其反应为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=2Cl⁻+5MnO₂↓+12H⁺,C错误;工业制硝酸:33N7.A由题意知,X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、Na和S。原子半径:r(O)<r(S)<r(Na),A正确;简单气态氢化物分别为H₂S和H₂O，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：(QH₂S<ZH₂O,，B不正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C，故最高价含氧酸的酸性H₂SO₄>H₂CO₃,，即最高价含氧酸的酸性：Y<Q，C不正确；化合物STG为HSCH₂COONa,为离子化合物,易溶于水,属于电解质8.C反应中Ni从+2价升高到+3价,S从-2价升高到+6价,故Ni³⁺和SO₄²⁻均是氧化产物，A正确；Cr2O72-化合价降低是氧化剂，Ni的化合价升高，生成Ni³⁺，Ni³⁺为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性Cr2O72->Ni3+,B正确；由得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒配平离子方程式为2NiS+3Cr29.CM电极Si为0价,通过电极反应生成SiO₂,Si为+4价,化合价升高,被氧化,为原电池的负极,A不正确；负极产生的H⁺透过离子交换膜从M向N运动，B不正确；N电极MnO₂中Mn为+4价，生成Mn²⁺,化合价降低，被还原，得电子，为电池的正极，电极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O,C正确;生成6gSiO₂即为0.1mol,转移0.4mol电子,由正极的电极反应式MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O知，正极消耗0.8molH⁺,D不正确。10.CFe(OH)₃不能一步反应转化为FeCl₂,A错误;N₂不能一步反应转化为NO₂,B错误;SiO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃,Na₂SiO₃与酸反应可生成H₂SiO₃,H₂SiO₃分解可生成SiO₂,C正确;Cu不能一步转化为Cu(OH)₂,D错误。11.D催化剂可降低反应的活化能，曲线b表示有催化剂的作用，A不正确；由图知该反应为放热反应，B不正确；催化剂参加化学反应，只不过反应前后质量和化学性质不变，C不正确；△H与反应途径无关，曲线a与曲线b的△H相同，D正确。12.BNa₂SO₃与70%硫酸反应生成SO₂,SO₂溶于BaCl₂溶液,但MnO₂与浓盐酸在常温下不反应,乙中不会产生沉淀，A不符题意；铜与浓硝酸反应生成NO₂，通入溶有SO₂的BaCl₂溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钡白色沉淀，B符合题意；CO₂与Cl₂均不能与BaCl₂溶液反应产生沉淀，C不符题意；氨气和氧气先后通入BaCl₂溶液，不会产生白色沉淀，D不符题意。13.CpH越小，H⁺浓度越大，H⁺与FeS₂反应生成S与煤混在一起，从而没有达到除硫的效果，A不正确;在0~0.3hr时间内Fe²⁺的化学反应速率为:0.45mol⋅L-1D.3hr=1.5mol⋅L-1⋅hr-1,vFe3+=1415vFe²⁺=1.4mol⋅L⁻¹⋅hr⁻¹,B不正确；由题中信息知，硫酸铁溶液与FeS14.B粉碎硫化铜镍矿可增大反应的接触面积，提高生物酸浸的反应速率和浸出率，A正确；若温度过高会使蛋白质