【初中化学】化学方程式第1课时课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写知识点1化学方程式的意义1．根据化学方程式S＋O2SO2，无法获得的信息是(

)A．化学反应的剧烈程度B．参加反应的S和O2的质量比C．反应前后反应物和生成物的种类D．反应发生所需要的条件ADD4．下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是(

)A．反应前后原子的种类没有改变B．反应前后分子的种类没有改变C．反应前后氢元素的化合价没有改变D．反应的化学方程式为H2＋Cl2HClA知识点2化学方程式的书写及配平5．Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O22CO2＋3H2O。Y的化学式为(

)A．CH4O B．C2H4C．C3H8 D．C2H6ODD7．写出下列反应的化学方程式，并用相应的序号填空：(1)红磷在空气中燃烧：__________________________。(2)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气：_________________________________。(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：______________________。(4)硫在氧气中燃烧：______________________。以上各反应中属于化合反应的是________；属于分解反应的是________。(1)(4)(2)(3)8．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO＋2CON2＋xCO2。下列说法不正确的是(

)A．x＝2B．最终排放的汽车尾气是混合物C．反应中氮元素的化合价由＋2价变为0价D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2D9．雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体(NO2、NO、SO2、CO等)有利于实现可持续发展。(1)治理NO2气体可用水吸收，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋X，则X的化学式是________。(2)治理NO气体：用氨气可以把NO转化成无毒物质，反应的微观示意图如图1所示。该反应的化学方程式为_________________________________。NO(3)治理SO2气体，可用如图2的方法(已知：“●”代表氧原子，“○”代表硫原子)。①请在图2中将缺少的分子模型补画完整。变化Ⅱ是________(填“物理”或“化学”)变化。②写出图2中反应的化学方程式：_____________________________。物理10．

阅读材料，回答问题。材料一：东晋《抱朴子》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣。”材料二：北宋《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者。”(1)“材料一”中丹砂受热分解的化学方程式为___________________。(2)“材料二”中火药的爆炸原理为S＋2KNO3＋3CK2S＋3X↑＋N2↑，X的化学式为_________。CO2第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算可能用到的相对原子质量：H—1

C—12

N—14

O—16

S—32

Ca—40

Fe—561．在反应2X＋Y===2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为(

)A．24 B．48C．128 D．642．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是(

)A．3∶2∶1 B．56∶32∶232C．168∶64∶232 D．56∶16∶72DC3．物质的循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义，化学变化是循环利用的重要途径。例如，空间站中将航天员呼吸产生的二氧化碳与氢气反应转化为饮用水和甲烷，其反应的微观示意图如下：(1)请写出该反应的化学方程式：_________________________________。(2)在反应中二氧化碳、氢气和水的质量比为____________(填最简整数比)。(3)当88g二氧化碳完全反应，生成水的质量为________，同时参加反应的氢气的质量为________。11∶2∶972g16g知识点2根据化学方程式的计算4．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程如下图所示，请根据图中信息回答下列问题。(1)该同学制得氧气的质量为_______g。1.6(2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。5．已知A、B、C、D四种物质有如下转化关系：A＋3B===2C＋3D，已知A的质量是16g，B的质量是8.4g，A与B恰好完全反应，生成的C和D的质量比是28∶33，又知B的相对分子质量是28，则C的相对分子质量是(

)A．37 B．44C．56 D．132C6．有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：(1)生成氢气的质量为_______g。0.4(2)样品中金属铜的质量分数是多少？(温馨提示：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)答：样品中金属铜的质量分数是77.6%。7．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表。(温馨提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)(1)表格中的m＝________。(2)反应结束后，共产生_