微题型81除杂与提纯类化工流程-2022年新高考一轮复习微题型巩固加练100天原卷版

微题型81除杂与提纯类化工流程时间：30分钟1．电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及固体的工艺流程如下：已知：下列分析不正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生B．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入溶液，可提高产率D．Ⅴ中用而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免水解2．某研究小组利用过量的软锰矿(主要成分为，另含有少量、、、杂质)吸收工业尾气中的，其流程如图所示。下列说法正确的是A．“滤渣2”的主要成分为、和B．在溶液与溶液发生的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．软锰矿在形成矿浆的过程中，可能发生反应D．软锰矿经粉碎后与稀硫酸混合处理得到的矿浆能产生丁达尔效应3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加入的药品顺序为：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液B．氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2D．在过程③④⑤中溴元素均被氧化4．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．滤渣2的主要成分H2SiO3B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L1H2SO4D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤5．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是已知25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×1010、Ksp(MgF2)=7.5×1011A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3B．除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=2C．滤液4主要含(NH4)2CO3D．反应①中Si可用铝替代6．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、、等杂质，提纯工艺线路如下：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：请回答下列问题：（1）试剂A是__________，“母液”中除了含有、、外，还含有__________等离子，过滤要“趁热”的目的是__________。（2）检验试剂级Na2CO3中和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是__________(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl27．工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：已知：①CuCl为难溶于水的白色固体②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.13.2Cu2+4.46.4请回答下列问题：（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。（2）“浸取“是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___________。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。（3）已知Ksp(CaF2)=4.0×10−11经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10−3mol·L−1，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F)=1.0×10−3mol·L−1时，除钙率为___________。（4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________。（6）通过“操作X”___________，___________，___________(填操作名称)，最终得到CuCl产品。8．炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)A．硫酸盐 B．碱式碳酸盐 C．盐酸盐 D．亚硫酸盐（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。（4）加入Zn，得到的还原产物是___________。（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。A．降低成本，提高效益B．充分利用废泥，使废泥资源化C．整个工艺原子利用率达到100%D．增加反应速率，提高反应程度9．某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0（1）废弃催化剂上的油脂在_______过程中被处理（2）滤液①中含有的无机阴离子除OH离子外还有_______。（3）“转化”过程的离子方程式_______；“转化”过程宜控制较低温度的原因是_______。（4）加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______。（5）操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（6）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。某镍氢电池总反应为NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，则放电时，正极反应式为_______。10．利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。②+4H+=Al3++2H2O。（1）焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式：___________；废渣I