九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算教案 （新版）新人教版

九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教案（新版）新人教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：九年级化学下册第9单元溶液课题3《溶液的浓度》第2课时——溶质质量分数运用于化学方程式的计算

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：第9单元第2课时

4.教学时数：45分钟

教学内容：

1.知识目标：

a.理解溶质质量分数的概念及其计算方法。

b.掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。

2.技能目标：

a.能够运用溶质质量分数进行化学方程式的相关计算。

b.能够通过实验观察和分析溶液的浓度变化。

3.情感目标：

a.培养学生对化学实验的兴趣和探究精神。

b.增强学生的环保意识和团队协作能力。

教学过程：

1.导入（5分钟）：

a.复习上节课的内容，回顾溶液浓度的概念。

b.提出问题，引导学生思考溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。

2.知识讲解（15分钟）：

a.讲解溶质质量分数的定义和计算方法。

b.介绍溶质质量分数在化学方程式计算中的重要性。

c.结合课本案例，讲解溶质质量分数的计算步骤。

3.实践操作（15分钟）：

a.分组进行实验，观察溶液浓度变化，记录数据。

b.引导学生运用溶质质量分数进行化学方程式的计算。

4.小组讨论（5分钟）：

a.各小组汇报实验结果和计算过程。

b.学生之间相互讨论，分享经验和心得。

5.总结与拓展（5分钟）：

a.教师总结本节课的重点和难点。

b.提出拓展问题，激发学生的思考。

6.课后作业（5分钟）：

a.根据课堂所学，完成课后练习题。

b.预习下一节课内容，为学习做好铺垫。

教学评价：

1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、积极性和合作能力。

2.作业完成情况：检查课后作业的正确率和完成质量。

3.实验报告：评估学生在实验过程中的观察、分析和总结能力。核心素养目标1.科学探究：培养学生通过实验观察、数据分析，掌握溶质质量分数的计算方法，提高解决实际化学问题的能力。

2.科学思维：训练学生运用化学知识进行逻辑推理，将溶质质量分数概念应用于化学方程式的计算，形成科学的思维习惯。

3.科学态度：激发学生对化学实验的兴趣，养成严谨、客观的科学态度，注重实验过程中的细节和环保意识。

4.科学责任：培养学生具备团队协作精神，能主动参与课堂讨论，积极分享学习心得，增强对科学知识传播的责任感。教学难点与重点1.教学重点

（1）理解溶质质量分数的定义及其计算公式。

-溶质质量分数是指溶质在溶液中的质量占整个溶液质量的百分比。

-计算公式：溶质质量分数=（溶质的质量/溶液的总质量）×100%。

（2）掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。

-在进行化学反应计算时，利用溶质质量分数可以简化计算过程，快速得出所需物质的质量。

（3）熟练运用实验数据进行溶质质量分数的计算。

-根据实验测定的数据，运用溶质质量分数的计算方法，得出溶液的浓度。

2.教学难点

（1）理解溶质质量分数与溶液浓度的关系。

-难点解释：学生需要明白溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方式，不同浓度的溶液其溶质质量分数不同。

（2）在实际化学方程式计算中，正确运用溶质质量分数。

-难点解释：学生在进行计算时，往往容易忽略溶质质量分数的转换，导致计算结果错误。

举例：对于反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，若已知CaCO3溶液的溶质质量分数为10%，求反应生成CO2气体的质量。

（3）解决实验中可能出现的误差和分析原因。

-难点解释：实验过程中可能因操作不当、仪器误差等原因导致实验结果不准确，学生需要学会分析这些误差的原因，提高实验结果的可靠性。

举例：在测定溶液的溶质质量分数时，若溶质未能完全溶解，将导致计算结果偏小。

（4）运用化学知识解释实验现象。

-难点解释：学生需要将实验现象与所学的化学知识联系起来，从而解释现象背后的原因。

举例：在改变溶液浓度时，观察到的溶解速率变化，可以用溶质质量分数和反应速率的关系来解释。教学方法与策略1.教学方法选择

针对本节课的核心素养目标和学生的认知特点，采用以下教学方法：

（1）讲授法：用于讲解溶液的浓度概念、溶质质量分数的计算方法和在化学方程式中的应用等基础理论知识。

（2）讨论法：在课堂中，针对实验现象、计算方法和实际应用案例，组织学生进行小组讨论，以促进学生深入理解和交流。

（3）案例研究：通过分析课本中的案例，使学生了解溶质质量分数在解决实际化学问题中的应用。

（4）项目导向学习：将学生分成小组，完成与溶液浓度相关的项目任务，培养学生团队合作和解决问题的能力。

2.教学活动设计

（1）实验活动：安排学生进行溶液配制和浓度测定实验，使学生在实践中掌握溶质质量分数的计算方法。

（2）角色扮演：让学生扮演化学家，针对特定问题进行探究，提高学生的参与度和兴趣。

（3）游戏：设计有关溶液浓度的小游戏，如“浓度竞猜”，让学生在轻松愉快的氛围中巩固知识。

（4）小组竞赛：组织小组间进行溶质质量分数计算和应用竞赛，激发学生的学习积极性。

3.教学媒体和资源使用

（1）PPT：制作多媒体课件，展示溶液浓度、溶质质量分数的计算方法和应用案例等核心知识点，便于学生理解和记忆。

（2）视频：播放与溶液浓度相关的实验操作视频，帮助学生掌握实验技能和注意事项。

（3）在线工具：利用网络资源，如化学教育平台，为学生提供丰富的学习资料和互动交流空间。

（4）实物教具：准备实验器材、模型等实物教具，使学生在直观演示中加深对溶液浓度概念的理解。教学流程本节课的教学流程分为课前、课中和课后三个阶段，共计45分钟。

1.课前准备（5分钟）

（1）分析：为了让学生在课堂上更好地掌握溶质质量分数的相关知识，课前需对学生的基础知识进行了解，以便针对性地开展教学。

（2）举例：教师通过查阅学生之前的化学成绩和课堂表现，了解学生在溶液浓度、化学方程式计算等方面的掌握情况。

（3）策略：针对学生的薄弱环节，设计预习任务，引导学生复习相关知识。

2.课中教学（35分钟）

（1）导入（5分钟）

a.分析：通过复习上节课的知识，为新课的学习做好铺垫。

b.举例：教师提出问题：“上节课我们学习了溶液的浓度，那么如何表示溶液的浓度呢？”

c.策略：引导学生回顾溶液浓度的概念，为新课的学习奠定基础。

（2）知识讲解（10分钟）

a.分析：讲解溶质质量分数的定义、计算方法及其在化学方程式计算中的应用。

b.举例：教师通过PPT展示溶质质量分数的计算公式，结合课本案例进行讲解。

c.策略：采用讲授法，结合课本内容和实际案例，让学生掌握溶质质量分数的计算方法。

（3）实验演示与操作（10分钟）

a.分析：通过实验，让学生直观地了解溶液浓度的变化，提高学生的实验操作能力。

b.举例：教师演示如何配制不同浓度的溶液，并测定溶质质量分数。

c.策略：学生分组进行实验，观察溶液浓度变化，亲身体验溶质质量分数的计算过程。

（4）小组讨论与分享（5分钟）

a.分析：通过小组讨论，促进学生之间的交流与合作，提高学生的表达能力和思维能力。

b.举例：学生就实验结果和计算过程进行讨论，分享各自的心得体会。

c.策略：组织学生进行小组讨论，引导学生总结实验规律和计算方法。

（5）总结与拓展（5分钟）

a.分析：对本节课的重点知识进行总结，并提出拓展问题，激发学生的思考。

b.举例：教师总结溶质质量分数的概念、计算方法及其在化学方程式计算中的应用，并提出相关问题。

c.策略：采用提问和回答的方式，检验学生对知识点的掌握情况，并引导学生思考拓展问题。

3.课后巩固（5分钟）

（1）分析：课后作业和预习任务的设计，有助于学生对课堂所学知识的巩固和拓展。

（2）举例：教师布置课后练习题，要求学生完成相关计算题和实验报告。

（3）策略：通过课后作业，让学生进一步巩固溶质质量分数的计算方法，并为下一节课的学习做好准备。教学资源拓展1.拓展资源

（1）化学实验视频：收集与溶液浓度相关的化学实验操作视频，如不同浓度溶液的配制、溶质质量分数的测定等，帮助学生更直观地了解实验过程。

（2）化学科普文章：挑选有关溶液浓度、溶质质量分数等方面的科普文章，拓展学生的化学知识视野。

（3）化学试题库：整理九年级化学相关试题，特别是涉及溶液浓度和溶质质量分数的计算题，供学生巩固练习。

（4）化学家故事：介绍化学家在溶液浓度研究方面取得的成就，激发学生学习化学的兴趣和热情。

2.拓展建议

（1）鼓励学生在课后进行化学实验，亲自动手操作，加深对溶液浓度概念的理解。

（2）建议学生阅读化学科普文章，了解溶液浓度在日常生活中的应用，提高化学知识的实际运用能力。

（3）指导学生利用化学试题库进行自我检测，查漏补缺，巩固所学知识。

（4）鼓励学生主动了解化学家故事，学习化学家们的探究精神和科学态度，激发学生的科研兴趣。

（5）组织学生参加化学知识竞赛，提高学生的化学素养和综合素质。

（6）鼓励学生开展小组合作学习，相互讨论、分享学习心得，共同提高。课堂小结，当堂检测1.课堂小结

（1）回顾溶质质量分数的定义、计算方法和在化学方程式计算中的应用。

（2）总结溶液浓度与溶质质量分数的关系。

（3）强调实验操作中的注意事项，如精确称量、充分溶解等。

（4）通过本节课的学习，让学生认识到溶质质量分数在化学研究和实际应用中的重要性。

2.当堂检测

（1）选择题

a.下列哪个选项是溶质质量分数的定义？

A.溶质的质量与溶剂的质量之比

B.溶质的质量与溶液总质量之比

C.溶剂的质量与溶液总质量之比

D.溶质的质量与溶液体积之比

b.在化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中，若已知CaCO3溶液的溶质质量分数为10%，求反应生成CO2气体的质量。

（2）填空题

a.溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=（______/______）×100%。

b.在实验中，若溶质未能完全溶解，将导致溶质质量分数的______偏______。

（3）解答题

a.请简述溶液浓度与溶质质量分数的关系。

b.请举例说明溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。

（4）实验题

a.设计一个实验，验证溶液浓度与溶质质量分数的关系。

b.根据实验数据，计算所配制溶液的溶质质量分数。

当堂检测答案：

1.选择题

a.B

b.根据反应方程式，1mol的CaCO3生成1mol的CO2，分子量分别为100g/mol和44g/mol。设CaCO3溶液总质量为m，则溶质质量为0.1m，生成的CO2质量为0.44×0.1m。

2.填空题

a.溶质的质量/溶液的总质量；偏低

b.溶质质量分数；小

3.解答题

a.溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，与溶质质量分数成正比。溶质质量分数越高，溶液浓度越大。

b.例如，在化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶质质量分数为20%，可计算出生成的NaCl的质量。

4.实验题

a.实验步骤：分别配制质量分数为5%、10%、15%的NaCl溶液，测量各溶液的溶解度，观察溶液浓度的变化。

b.溶质质量分数的计算：根据实验数据，计算各溶液中溶质的质量，再除以溶液的总质量，得出溶质质量分数。课后作业2.计算题：已知某溶液的溶质质量分数为25%，溶质的质量为100g，求该溶液的总质量。

3.应用题：在实验室中，需配制500mL质量分数为10%的NaCl溶液，计算所需NaCl的质量和水的质量。

4.计算题：已知某溶液的溶质质量分数为30%，溶液的总质量为200g，求溶质的质量。

5.分析题：在化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，若已知NaOH溶液的溶质质量分数为20%，求生成的NaCl的质量。若要得到100g的NaCl，需要多少NaOH溶液？

答案：

1.设Na2CO3溶液总质量为m，则溶质质量为0.15m。根据化学方程式，1mol的Na2CO3生成1mol的CaCO3，分子量分别为106g/mol和100g/mol。故生成的CaCO3质量为0.15m×100/106。

2.溶液总质量=溶质质量/溶质质量分数=100g/0.25=400g。

3.NaCl的质量=溶液总质量×溶质质量分数=500mL×1g/mL×0.1=50g；水的质量=溶液总质量-NaCl的质量=500g-50g=450g。

4.溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数=200g×0.3=60g。

5.设NaOH溶液总质量为m，则溶质质量为0.2m。根据化学方程式，1mol的NaOH生成1mol的NaCl，分子量分别为40g/mol和58.5g/mol。故生成的NaCl质量为0.2m×58.5/40。要得到100g的NaCl，需要NaOH溶液的质量为100g×40/58.5。板书设计（1）板书标题：溶液的浓度与溶质质量分数

（2）重点知识点：

①溶液浓度：表示溶液中溶质含量高低的物理量。

②溶质质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

③溶质质量分数的计算：溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%。

（3）重点词句：

①溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

②溶剂：在溶液中占主要成分的物质。

③溶质：在溶液中占次要成分的物质。

（4）板书设计示例：

①