高中化学专题训练 【铁及其化合物】

铁及其化合物

题组一：铁铁的氧化物

（建议用时：20分钟）

1.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢城作叶，

如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上

衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（）

A.“取钢城作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性

B."平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈

C.“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化

D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁

【解析】选C。A钢殿作叶，如笏或团，发生形态变化，说明金属铁有较好的延

展性,故A正确；B.空气中Fe易被氧化生成氧化膜,则“平面磨错令光、净”的

目的是除去表面的铁锈，故B正确；C.于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，

可知“铁上衣生”的原因是铁被醋酸氧化，故C错误；D.于醋瓮中阴处埋之一百

日，铁上衣生，可知Fe与醋酸反应生成铁华粉,则铁华粉的主要成分是醋酸亚

铁，故D正确。

2.铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是（）

A.生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金

B.与铜质水龙头连接处的铁质水管不容易发生腐蚀

C.红色涂料中的“铁红"其主要化学成分是Fe2O3

D.食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

【解析】选B。A.由生铁与普通钢的组成可知，二者都是以铁为主的含碳合金,

故A正确；B.铁质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，铁比铜活泼，则铁质

水管作负极被腐蚀，故B错误；C红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是铁

2+

的氧化物Fe2O3,故C正确；D.人体吸收的铁元素主要是Fe,Fe?+极易被氧

化，维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，即食用维生素C含量较高

的食物有利于人体对铁元素的吸收，故D正确。

3.自来水厂利用铁屑及FeCL溶液处理泄漏的C12,下列有关说法不正确的是

+

A.Cb和水反应的离子方程式为H2O+CLq=Cl-+HC1O+H

2+3+

B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe

C.铁屑的作用是将FeC13还原为FeCL

D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3\CIO".Cl"

【解析】选D。ACL和水反应生成的次氯酸为弱电解质，反应的离子方程式为

H2O+Cbu^ci-+HC1O+H+,故A正确；B.氯气具有强氧化性，能将FeCl2

2+3+

氧化为FeCh,离子方程式为2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe,故B正确；C.FeCh

能与铁屑反应生成FeCh,故C正确；D.C1O-具有强氧化性，Fe2+具有强还原

性，CIO-和Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。

4.绿色酸性废蚀液中含有4种离子Fe3+、Cu2\Cl-、H+,向其中加入铁粉充

分反应，下列说法正确的是（）

A.反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为C1-

B.加入铁粉反应后，离子浓度最大的为Fe2+

C.反应后的溶液若为绿色,则溶液中不存在Fe3+、Ci?+

D.反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁

【解析】选AoA.反应前后的废蚀液中，依据电荷守恒，离子浓度最大的都为

C1-,故A正确；B.溶液中电荷守恒可知，溶液中只含有一种阴离子为氯离子，

所以不管铁粉是否过量，离子浓度最大的是氯离子，故B错误；C.反应后的溶

液若为绿色,则有两种可能，第一,依据题干信息溶液中仍存在Fe3\Cu2+,

第二，溶液中Fe3+、Cu2+都参与反应，绿色由Fe2+确定，故C错误；D.若铁粉

过量，则固体为铜和铁的混合物，若铁粉刚好与铁离子和铜离子反应，则剩余

固体为铜，故D错误。

5.为了探究铁与水的反应，某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来检验

生成的气体。下列说法正确的是（）

A.实验后，装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝

C.虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝

D.实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

【解析】选CoA.装置B中生成黑色固体，故A错误；B.虚线框C处应该选择

装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝，氢气还原CuO可检验，故B

错误；C.虚线框C处应该选择装置乙，可将装置内空气排出后，试管中是灼热

的表面覆盖氧化铜的铜丝，观察颜色可检验氢气，故C正确；D.若Fe剩余，将

装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe2+,不一定含Fe3+,

故D错误。

6.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性

质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸

性KMnCU溶液能与盐酸发生反应生成氯气）。

⑵待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图2实验。

证明Fe?+

滴加

分・现象存在一

两试剂92f

滴加份固体物

证明Fe3+'为FeQ,

滴加

・现象If存在一

B中固体物KSCNI

溶液E

图2

①试剂A是______________________o

②现象2为并写出发生该反应的离子方程式

③若现象1中溶液变红色，请写出发生该反应的离子方程式

o若现象1中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中

固体物质的成分分析可能的原因：0

⑶将铜片放入0.1molL-FeCb溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中

c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,则C/+与Fe3+的物质的量之比为。

【解析】⑴硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)旦外Fe3O4

+4H2O(2)①由于酸性KMnCU溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色

固体时，不能用盐酸，可用稀硫酸溶解，即试齐(JA为稀硫酸。②反应生成的溶

液中可能含有Fe3+和Fe2+,Fe?+会干扰Fe?+的检验，Fe?+具有还原性，可用酸

性KMnCU溶液检验，即试齐UB为酸性KM11O4溶液，实验现象为酸性KMnO4

3+2+

溶液褪色，发生的离子反应为MnO4'+5Fe2++8H+=5Fe+Mn+4H2Oo

③若现象1中溶液变红色，发生该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-

2+

=Fe(SCN)3,若B中固体可能有Fe3O4和Fe,Fe能将Fe3+全部还原为Fe,

导致现象1中溶液未变红色。⑶发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,反应一定

时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3,设生成亚铁离子为3mol,

则生成铜离子为1.5mol,反应后溶液中含铁离子为2mol,则Cu2+与Fe3+的物

质的量之比为1.5mol：2mol=3：4O

答案：(l)3Fe+4H20(g)量遢Fe3O4+4H2

232

(2)①稀硫酸②酸性KMnO4溶液褪色MnO；+5Fe++8H+=5Fe++Mn

++4H2O③Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B中固体可能有Fe3O4和Fe,Fe将

Fe3+全部还原为Fe2+(3)3:4

题组二：铁的氢氧化物

(建议用时：20分钟)

1.取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，滴入KOH溶液，观察到的现象是()

A.产生白色沉淀

B.产生蓝色沉淀

C.产生红褐色沉淀

D,无明显变化

【解析】选Co取少量FeXSO》溶液于试管中，滴入KOH溶液，发生复分解反

3+

应生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为Fe+3OH-=Fe(OH)3；,故选C。

2.有关铁的化合物的说法中，错误的是()

I

丁NaOH

/溶液

年一煤油

-A_FeSO

宜一溶液4

A.由图示操作制取Fe(OH)2,可以长时间看到白色沉淀

B.Fe3(XFe(OH)3都可以由化合反应制得

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应

D.鉴别FeCL溶液可以先通入Cl2,再滴加KSCN溶液

【解析】选D。A.煤油能减少Fe(OH)2与氧气接触，可以避免试管中氧气对氢氧

化亚铁的氧化，故A正确；B.铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,属于化合反应，可

通过4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3化合反应制取Fe(OH)3,故B正确；

C.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，故C正确；D.鉴别亚铁离

子：溶液滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2,溶液会变红，可以检验亚铁离

子的存在，故D错误。

3.氧化锌为白色粉末，可用于治疗皮肤病。提纯工业氧化锌(含有Fe、Mn、Ni

的氧化物等杂质)的流程如图所示：

过量稀H>S()),

工业Zn()---------丁一>浸出液

调pH约为5过滤、卜〜Zn、卜一NaC()3

----------*►滤液>滤液2►

适量高镒酸钾溶液②-----------③---------④

、七』煨烧,，，、

滤饼)Zn()

提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；Fe(OH)3在溶液pH约为4时已完全

沉淀，MnO；与Mi?+在弱酸性条件下生成MnCh。

下列说法正确的是()

2+2+

A.②中除去的杂质离子只有Mn,其化学方程式是2MnO4-+3Mn+

+

2H2O=5MnO2i+4H

B.调节pH约为5的目的是增强高镒酸钾溶液的氧化性

C.③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni

D.④中产物的成分可能是ZnCO3^Zn(OH)2,取干燥后的滤饼5.6g，燃烧可得

到产品4.05g,则％=1

【解析】选D。A项，本实验条件下，《+不能被氧化，反应②中除掉的杂质离

2+2+

子是MM+和Fe,其离子方程式是2MnO3+3Mn+2H2O=5MnO2i+4H

2++

+和MnO]+3Fe+7H2O=MnO2；+3Fe(OHR+5H；B项，调节pH约为

5的目的是使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，从而达到除杂的目的；C项，反应③

为Zn与Ni2+发生反应得到Zr)2+和Ni,Fe3+在调pH时已除尽；D项，④中产

物的成分可能是ZnCO3-xZn(OH)2,设ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol,则有

125g-mol■'xtzmol+99g-mol''xZ?mol=5.6g,燃烧后产物全部为ZnO，则有81

g-mol*'x(6!+/?)mol=4.05g；解得a=h=0.025mol,。：人=1：1,贝!]*=1。

4.甲同学用FeCb和烧碱制备Fe(OH)2；乙同学用如图装置制备Fe(OH)2,为了

生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()

稀硫酸、1-/NaOH

%Fe|

A酒己制溶液所用的蒸储水通常要煮沸

B.甲同学可在FeCL溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气

C.甲同学向FeCb溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入试管内

D.乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

【解析】选D。A酒已制溶液时为防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热

煮沸蒸馔水除去溶解氧，故A正确；B.植物油的密度比水小，浮在水面上可以

起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故B正确；C.向FeCL溶液中滴加

烧碱溶液，为防止空气中的氧气被带入溶液中，将胶头滴管尖嘴直接伸入试管

内再挤出氢氧化钠，故C正确；D.实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气

排尽装置内的空气，以防亚铁离子被氧化，故D错误。

5.某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

(1)用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的

Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：

________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色

持续时间⑺为指标J越大，实验效果越好。部分实验数据如表(卬代表质量分数)：

实验序号vv(FeSO4)/%w(NaOH)/%t/s

i2.515149

NaOHJ

溶液Iii515138

FeSoJiii101593

溶液包

iv525142

V535180

①实验i、式、皿的目的是

②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，

实验效果越好。推断的证据是________________________________________0

③由绿矶晶体(FeSO4，H2O)固体配制250mL0.10mol-L」FeSC)4溶液，需要用到

的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平、250mL容量瓶、。

以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。

A.容量瓶中原有少量蒸储水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线

⑶若向FeSO4溶液中加入足量NazCh,观察到的现象是__________________。

【解析】(l)FeSO4和NaOH发生复分解反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的

氧气氧化生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)

①实验i、五、出的变量是FeSCU溶液浓度，目的是探究其他条件相同时，FeSC>4

溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响；②实验v、iv、ii的变量是NaOH溶液

浓度，其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，沉淀持续时间越长，实

验效果越好，则证据是沉淀白色持续时间t：v>iv>ii；③配制一定物质的量浓

度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：药匙、

玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、胶头滴管；A.定容时还需要加入蒸

储水，则容量瓶中原有少量蒸播水对所配溶液浓度无影响，A不选；B.洗涤烧杯

和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则残留的溶质没有完全转移到容量瓶中，导

致所配溶液浓度偏低，B选；C定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=

p可知溶液浓度偏高，C不选；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补

加少量蒸储水至刻度线，导致加入水的体积增大，溶液浓度偏低，D选；(3)Na2O2

和水反应生成NaOH和02,NaOH再和FeSCU溶液反应生成Fe(OH)2，由于Na2O2

过量，则Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,观察到的现象是有红褐色沉淀生成,有气

体放出，溶液变无色。

答案：(l)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)①探究其他条件相同时，FeSO4

溶液浓度对Fe(OH)2制备效果的影响②沉淀白色持续时间t：v>iv>ii③胶

头滴管BD(3)有红褐色沉淀生成，有气体放出，溶液变无色

题组三：铁盐和亚铁盐的性质及检验

(建议用时：20分钟)

1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说

法错误的是()

H2()2溶液Fe4(OH)2(SO4)5

(碱式硫酸铁)

NHiHCQ；溶液空气〜

FcSO,FcCQ,西tFc式为(铁红)

(NHQ2SO4溶液(NHi)2Fe(SO1)2•6FLO

一冷却结晶一A(硫酸亚铁镂晶体)

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大

【解析】选D。碱式硫酸铁能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较

强的吸附性，可用作净水剂，A项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以

为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行，B项正确；KSCN溶

液遇Fe2+无明显现象，(NH4)2Fe(SC)4)2若被氧化，其中的Fe?+变成Fe3+,KSCN

溶液遇Fe3+变红,C项正确；FeSO4与(NHD2SO4溶液反应冷却时有

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O析出,说明(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。在水中的溶解度比FeSO4

的小，D项错误。

2.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCls的装置如图所示(加热和夹持装置

已略去)。

下列说法正确的是()

A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下

B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞

D.出于简化装置的目的，F装置可拆除

【解析】选A、Co为得到干燥纯净的Ch,应先用饱和食盐水除去HC1,再通

过浓硫酸干燥气体，B错误；FeCL易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，

防止G中水蒸气进入D中，不能拆除，D错误。

3.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成01moll-的溶液。在FeCL

溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________________________________O

(2)甲组同学取2mLFeCL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液

变红，说明Cb可将Fe2+氧化。FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为

⑶乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCL溶液中先加入0.5

mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的

作用是_______________________________________________________O

(4)丙组同学取10mLO.lmolL-'KI溶液加入6mL0.1molL-】FeCb溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCL充分振荡、静置，CCL层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量

的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还

原反应为O

⑸丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕

黄色,发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶

液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是

；生成沉淀的原因是

______________________________(用平衡移动原理解释)。

【解析】(l)Fe2+具有还原性，FeCL溶液易因被氧化而变质，酉己制FeCL溶液时

加入少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3+生成，则FeCL

溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C1-。(3)甲组实验中，

FeCb易被空气中的02氧化，会生成FeCl3,因此实验不够严谨。加入煤油，煤

油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)

实验②中K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验Fe2+。根据实验①，CCL层显紫色，说

明有b生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2+生成，根据实验③，溶

液变红，说明有Fe3+剩余，「过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+,由此说明该

反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色,说明生成了Fe3+,离子方程式为2Fe2+

+3+

+H2O2+2H=2Fe+2H2OO溶液中有气泡出现，说明H2O2在Fe?+的催化

作用下发生了分解反应，生成了02。随后生成红褐色沉淀，则沉淀为Fe(OH)3,

H2O2分解放出热量，Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+向正反应

方向不断进行，因此得到Fe(OH)3沉淀。

2+3+

答案：(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1-(3)隔绝空气(排除氧

2+323

气对实验的影响)(4)FeFe+可逆反应(5)2Fe++H2O2+2H+=2Fe+

33

+2H2OFe+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe+的水解平

衡正向移动

4.某溶液A中可能大量含有CO1-、SO；-、OH，H+、Ni2\Fe2\Fe3\

Mg2+、Mn2+中的若干种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示：

滤

加广|滤渣1

渣

冈噎5乒仁3汨

滤

>(TTJ至PH=

(PH过滤②渣

加NaOH

1=2)|滤3

至plI=9.5

液

过滤③

滤

3

已知：Mn元素将以MnO2的形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都

将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表。

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀的pH2.77.67.29.6

完全沉淀的pH3.79.69.211.1

下列说法错误的是()

A.溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在COi-.OH-

2+3+

B.滤渣1为MnO2,步骤①还一定发生反应2H++CIO-+2Fe=2Fe+Cl

'+H2O

C.滤渣2为Fe(OH)3,滤液2中至少含有2种金属阳离子

D.溶液A中肯定存在Ni2+、Mn2+,不能确定是否存在Mg2+

【解析】选Bo加入NaClO后溶液仍显酸性,说明原溶液呈强酸性，则不能大

量存在coy、OH-,一定存在SO4■,A项正确；在pH=2的溶液中有沉淀

析出，则该沉淀应为MnO2溶液的pH=5时有沉淀产生则滤渣2应为Fe(OH)3,

说明原溶液中存在铁元素所对应的离子，但不一定是Fe2+,B项错误”虑渣3

2

应为Ni(OH)2,由于滤液2中一定存在Na+,所以滤液2中至少含有Na+、Ni

+这2种金属阳离子，C项正确；溶液A中肯定存在Ni2\Mn2+,存在Fe2\

Fe3+中的至少一种，无法确定是否存在Mg2+,D项正确。

题组四：不同价态的铁盐的转化

(建议用时：20分钟)

1.部分含铁物质及化合价关系如图所示。下列说法错误的是()

A.工业上用热还原法冶炼a

B.b是黑色固体，在空气中加强热变为红色

C.c可以通过化合反应生成d

D.e可以加快H2O2的分解

【解析】选B。由图中元素的化合价及类别可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe(OH)2s

d为Fe(OH)3、e为FeCh或硝酸铁、硫酸铁等，以此来解答。A.a为Fe,为较活

泼金属，可采用热还原法冶炼，故A正确；B.b为FeO,是黑色固体，在空气中

加强热生成四氧化三铁，仍为黑色，故B错误；C.氢氧化亚铁、氧气、水发生

化合反应生成氢氧化铁，故C正确；D.e若为氯化铁，可催化H2O2的分解，加

快反应速率，故D正确。

2.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3,FeO、CaO,还有一定量的SiC）2）可用于

制备绿机（FeSO4-7H2。），其流程如图所示。下列说法正确的是（）

硫酸

一

烧酸f

容

渣一

渣

、

窃

A.“酸溶，时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好

B.“滤渣1”的成分只有SiO2

C.“还原”时,每消耗1molA,转移的电子数为2NA

D.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，用余热蒸干

【解析】选C。烧渣（主要含FezCh、FeO、CaO，还有一定量的SiO”用硫酸浸取,

过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅和少量

的硫酸钙，用铁还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，将滤液蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁的晶体，以此来解答。A.酸溶是氢

离子与铁、钙氧化物反应生成硫酸盐和水，硫酸浓度过大不利于反应还会造成

危险，故A错误；B.“滤渣1”的成分除了SiO2外，还有少量硫酸钙，故B错误；

C.“还原”时是加入铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，故每消耗1molFe,转

移的电子数为2NA,故C正确；D.”一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故D错误。

3.Fe3O4中含有Fe（II）、Fe（III）,以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸

性废水中的致癌物NO2-,其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.Pd作正极

B.Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

【解析】选BoA.由图可知Pd上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2-2e-

=2H+,Pd作负极,故A错误；B.Fe(III)得电子生成Fe(II),Fe(H)失电子生

成Fe(III),则Fe(II)与Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.由图可知反应过程中NO2-得到Fe(II)给的电子生成N2,所以反应过程中

NO2-被Fe(II)还原为N2，故C错误；D.由图可知总反应方程式为2H++2NO2-

+3H2催切N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误。

4.某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCb和KSCN的混合溶

液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCL和KSCN的混合溶液。

②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气

泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是()

A.氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+

B.烧瓶中还可能产生红褐色沉淀

C.烧瓶中产生的气体中一定含有SO2

D.KSCN中的N元素一定被氧化

3+2+3+

【解析】选coA.氯水可以将Fe2+氧化成Fe：2Fe+Ch=2Fe+2C1-,

故A正确；B.由于NaCIO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，烧瓶中的Fe3+与

水解产生的OH-反应会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C.由于二氧化碳

也能使石灰水变浑浊，故无法确定烧瓶中产生的气体中含不含二氧化硫，故C

错误；D.最终集气瓶中有气泡冒出，则说明一定产生了氮气，故D正确。

5.某化学小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。

实验I：将F/+转化为Fe2+(如图)

过量fU粉3滴0.1molL'1KSCNi容液

取上层清液

摄4mL0.1mol-L-'2产生白色沉淀

Fe2(SO。溶液

(l)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为o

⑵探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。查阅资料：

i.SCN-的化学性质与I-相似。

2+

ii.2Cu+41-=2CuI](白色)+12

实验方案现象结论

取4