高中化学三维设计江苏专版必修二讲义专题1微粒之间的相互作用力

第二单元微粒之间的相互作用力

第一课时离子键

［课标要求］

1.通过NaCI的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。

2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

晨背-重点语句

1.了解“3个”概念:

(1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用;

(2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用;

(3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

2.知道“3个一定”：

(1)稀有气体一定无化学键；

(2)只要有离子键一定是离子化合物；

(3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

3.会书写“3个电子式”：

〔：Cl：ri：F：丁卜研-［：F:丁,Na+［:O：］2-Na+.

幽咽咽口离子键与离子化合物

基础•自主落实

1.化学键

(1)构成物质的基本微粒

分原子。如金刚石、二氧化硅、氨气

构成物

质的基f分子。如氯气、水、白磷

本微粒

f离子。如NaCI,MgO,NaOH,NH4Cl

(2)化学键的概念和分类

化物质中直接相邻的原子或离子之间存在

学的强烈的相互作用

分类

键二二离子键和共价键

［特别提醒］并不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体中就不存在化学键。

2.离子键

(1)离子键的形成过程(以NaCI为例)

Na原子和C1原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。

01/25

通过如图所示它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na+和CL,两种带相反电荷的离

子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCL

(2)离子键

①概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳离子。

②实质：静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、

原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

③成键条件:

活泼金属或一।

NHj]M--------吸引、排斥

(IA族、DA族)A离子键

活泼非金属I十7氏达到平衡

X---------

(MA族、WA族)

④成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构:体系的总能量降低。

3.离子化合物

(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。

(2)常见类型：

①强碱：如NaOH、KOH等。

②大多数盐：如NaCl、K2s。4等。

③活泼金属氧化物：如NazO、CaO等。

探究•思考发现

1.是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键？

提示：不一定；如A1CL中不存在离子键。

2.是否只有非金属元素都不能形成离子键？

提示：不一定；如NH4cl晶体中，NH1与Cf'之间形成的是离子键。

生成

1.离子键的存在

(1)1A族、nA族的金属元素单质与VIA族、V1IA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键

结合形成离子化合物。

(2)金属阳离子与某些原子团(如NO,、COF>SOF,OH-等)之间通过离子键结合形成离子化合物。

(3)钱根离子(NH。与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。

(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Nazth)中存在离子键。

2.离子键的三个“一定”和两个“不一定”

⑴三个“一定”

02/25

①离子化合物中一定含有离子键。

②含有离子键的化合物一定是离子化合物。

③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

（2）两个“不一定”

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4CI、NH4NO3等。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCb。

演练

1.关于化学键的下列说法中，正确的是（）

A.物质中任何原子间的相互作用都属于化学键

B.任何分子中都含有化学键

C.物质溶于水时一定发生了化学键的断裂

D.化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程

解析：选D并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键，只有物质中直接相邻的两个或多个

原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键；稀有气体分子是单原子分子，其分子中不含化学键；物质

溶于水时，有的有化学键的断裂，如氯化钠、氯化氢等，有的没有化学键的断裂，如蔗糖、酒精等；化学

反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键生成的

过程。

2.下列叙述正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键

C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子

D.离子化合物中一定含有金属元素

解析：选CA1CL中含有铝元素，但其不属于离子化合物，故A项错误；元素周期表IA族内有非

金属元素氢和很活泼的金属元素，它们可以形成离子键，如离子化合物NaH,故B项错误；离子化合物

中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4a是离子化合物，但不含金属元素，故C

项正确，D项错误。

幽咽福I用电子式表示离子化合物

基础•自主落实

1.电子式

在元素符号周围用或“X”来表示原子或离子的最外层电子的式子。

2.电子式的书写

⑴原子

Na原子：Na-,Mg原子：-Mg-,S原子：..

03/25

(2)阳离子

H

[H：N：H]+

钠离子：Na；,镁离子：丛立，镀根离子：H

(3)阴离子

-

_S2

一[：Cl：丁L

氯离子：••-

(4)离子化合物

Na+[：Cl：0-K+[:S：]2-K+

氯化钠:硫化钾：.•__________

探究•思考发现

1.MgF2的电子式书写为Mg"1,£,下，正确吗？

提示：不正确，应写为「.FTMg2+「F：「。

H

[H:N:H]+cr

2.NH4cl的电子式写为H,正确吗？

H

[H：N：H]+[：Cl：

提示：不正确，应写为H

生成•系统认知

1.电子式的书写方法

示例书写规范

•H、•Mg•、•N•、•0•、

一般将原子的最外层电子写在元素符

原子

号的上、下、左、右四个位置上

：Cl-

简单阳离

Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号

子

简单阴离在元素符号周围标出电子，用[]括起

[：Br：]-.[：0：]2-

子来，并在右上角注明所带电荷数

04/25

H

[H：N：H]+（锭根离

复杂阴、阳标明电子，要用[]括起来，并在右上

H

离子角注明所带电荷数

子）、[：0：（氢氧

根离子）

2.离子化合物电子式的书写方法

AB型：Na+[：Cl：]—Mg2+[：O：]2—Na+[：0：H]-

NaClMgONaOH

ABg型:[:Cl—Mg2+[:Cl：[：Br：]-Ca2+[：Br：「

MgCl2CaBr2

A?B型:Na+[:0:]2-Na+K+[：S：]2-K+

Na2OK2S

3.电子式书写的三大错因

（1）阴离子漏写[]和电荷数，如将NaCl的电子式写成

Na+:C1:，应为Na+[：C1：「；

（2）错写电子对，如将Na2O2的电子式写成

Na+[：O：：0：12—Na+,应为Na+：：O：O：]2-Na+；

（3）将多个相同的离子归在一起，如将K2s的电子式写成

一

一

L_SJ-2-为K+L-S2K+

一

一

演练•应用体验

1.下列关于电子式的说法不正确的是（）

A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

解析：选D电子式是指在元素符号的周围用或“X”来表示原子的最外层电子，以简明的表示

原子、离子的最外层电子排布的式子，A、B、C正确，D错误。

2.下列电子式中，正确的是（）

05/25

A.[Mg2+][：O：]2—B.Na+：C1：-

C.[：Br：]-Ca2+：：Br：]-D.Na才[：O：了一

解析：选C简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误；所有阴离子电子式都

要加方括号，B项错误；用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误。

「三级训练节节过关1

巩固练

1.下列说法正确的是（）

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCL中，两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

解析：选D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作用，包括静电斥力和静电引力，A项

错误；活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如A1CL,B项错误；CaCl2

中，两个氯离子（都是阴离子）之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离

子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）

A.K+[：C1：.

B.Na+[:S：?-Na+

C.Na+：0：0：Na+

D.[：F：]-Ca2+：：F：]-

解析：选C离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，

阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷，简单阳离子不用方括号；阴离

子是原子获得电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构（K层为最外层时，为2个电子），用方括号把

电子围在内部。Na2（h的电子式正确的书写为

Na+[：0：0：/-Na+。

3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（）

A.6和8B.8和11

C.12和9D.11和17

解析：选AA中对应的元素是C和O,都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O

和Na,C中对应的元素是Mg和F,D中对应的元素是Na和C1,它们都是典型的活泼金属元素和活泼非

金属元素，故都能形成离子键。

06/25

4.下列有关离子键或离子化合物的说法不正确的是()

A.含金属元素的化合物中不一定含有离子键

B.不含金属元素的化合物一定不含有离子键

C.食盐、纯碱中都含有离子键

D.离子化合物中必定含有阴、阳离子

解析：选BA1CL中不含离子键，A正确；NH4cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错误；NaCl、

Na2cO3都是离子化合物，都含有离子键，C正确；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。

5.已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出Hz。思考并回

答下列问题：

(1)在氢化钠中存在的化学键为O

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径。

(3)写出NaH的电子式o

(4)写出NaH与水反应的化学方程式,在该反应中属于氧化剂的是，

属于还原剂的是o

解析：NaH为离子化合物，由阴离子H-和阳离子Na+构成。Li卡与的电子层结构相同，但由于Li

的核电荷数大，所以离子半径小。

答案：(1)离子键(2)大

(3)Na+[H]-

(4)NaH+H2O=NaOH+H2tH2ONaH

全面练

1.对于NaCl的下列叙述正确的是()

A.表示一个氯化钠分子

B.Na+与C「之间存在离子键

C.Na+与C「的结构示意图相同

D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子

解析：选BNaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na+的

结构示意图是J」//,cr的结构示意图是///,c选项错误。

2.下列叙述中正确的是()

A.化学键只存在于分子之间

B.化学键只存在于离子之间

C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

解析：选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①

相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作

07/25

用。

3.关于离子键的下列说法中，正确的是（）

A.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键

B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键

C.含有离子键的物质一定是化合物

D.金属卤化物中一定含有离子键

解析：选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只

是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4a是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物

质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属

卤化物不一定含有离子键，如AlCb、BeCh中就不存在离子键。

4.最可能形成离子键的是（）

A.任意两种元素之间的化合

B.两种非金属元素之间的化合

C.任何金属元素与非金属元素之间的化合

D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

解析：选D活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子

键。

5.下列说法正确的是（）

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

C.离子化合物均能溶于水

D.离子化合物中一定含离子键

解析：选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属

元素组成，如NH4CI,B项不正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合

物一定是离子化合物，故D项正确。

6.下列微粒电子式错误的是（）

..,•

A.氯原子：CLB.硫离子：S：2-

C.澳离子［：Br：］一D.钙离子Ca2十

r•s•12—

解析：选BS2-的电子式是••,因为它是阴离子，必须加“［。

7.下列物质中含有离子键的是（）

A.Cl2B.CO2

C.NaClD.CH4

解析：选C离子键一定存在于离子化合物中，C12为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子

08/25

键，NaCl为离子化合物。

8.能以离子键相结合生成AzB型（B为阴离子）离子化合物的是（）

A.原子序数为11和17的元素

B.原子序数为20和9的元素

C.原子序数为13和17的元素

D.原子序数为19和16的元素

解析：选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl（AB型）；B项的两元

素是Ca、F,能形成离子化合物CaFz（AB2型）；C项的两元素是Al、C1,形成AlCb不是离子化合物；D

项两元素是K、S,能形成化合物K2s（AzB型）。

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。日

（1）X元素的单质分子式是,分子中（填“有”或“无”）化学键。

（2）Y与钠形成的化合物的电子式为,Z与钾形成的化合物的电子叵厂式为

解析：依据题意知X处于第1周期，故为氮元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期WA

族，为氟元素，与钠化合时生成NaF;Z处于第3周期VIA族，为硫元素，与钾形成的化合物为KzS。

答案：（l）He无

（2）Na+[：F：I-K+[:S：了-K+

10.一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的

电子层结构相同，且1molXYz含有54moi电子。

（1）该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是，电子式是o

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反

应时有两种产物：不加热时生成（填化学式），其化学键类型为;加热时生成

____________（填化学式）。

解析：（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54moi电子，则每摩尔X、

Y的离子含18moie,可推出其化学式应为CaCL,即X为Ca,Y为Cl。（2）D、E原子的最外层电子数

是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻，则D为S。（3）W是与硫同主族的

短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成

Na2O,加热时生成NazCh,Na?。中Na+与O?一间形成离子键，故Na?。属于离子化合物。

_：：Cl：]-Ca2+[：Cl：]-

答案：⑴CaCL离子键••••

（+16）288

（2）（3）Na2O离子键Na2O2

09/25

提能练

1.下列叙述中不正确的是（）

A.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键

B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D.阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物

解析：选B活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成

阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B

项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，

C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。

2.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）

A.凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B.强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物

C.离子化合物一定能导电

D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

解析：选DA中，如NH4cl中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2s0八Na?。等

为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数

为11与9的元素是Na、F,属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

3.下列电子式正确的是（）

A.氯离子的电子式为：C1-

B.澳化钠的电子式为Na：Br：

C.H20的电子式为H：0：H

D.氟原子的电子式为［：F：］一

解析：选CA项应为［:Cl：/，B项应为Na+［:Br：-，

4.A元素..""原子的核电荷数为11,

B元素的质子数D项应为：为8,A和B化合形成

化合物Z,下列说法中错误的是（）

A.A形成+1价阳离子

B.Z一定与水反应

C.Z一定是MO型离子化合物

D.Z中含有离子键

10/25

解析：选CA是Na,B是O,它们可以形成Na2。和NazOz,均可以与水反应，均含有离子键。

5.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是

（）

A.MgChB.BaF2

C.NaBrD.Nai

解析：选CA〜D项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCb、

BaF2>NaBr、Nai中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。

6.下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（）

原子abcdefg

M层电子数1234567

A.a与fB.a与g

C.b与gD.d与g

解析：选D由原子a〜g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a〜g均为第3周期元

素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g、b与g均可形成离子

键，而d与g不易形成离子键。

7.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A.可溶于水B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

解析：选D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HC1、H2SO4等；

不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiCh等；在熔融状态下导电的化合物一定是

离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。

8.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离

出电子层结构相同的离子，该化合物是（）

A.KC1B.Na2s

C.Na2OD.K2s

解析：选D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4"，可确定Y元素位于VIA族，

为S,K2s电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。

9.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35,A、C同主族，B+

离子核外有10个电子，贝！J：

（1）A、B、C三种元素分别是、、（填元素名称）。

（2）A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为

解析：由B+离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x,由A、C同主族知，C

的原子序数为x+8,即x+U+x+8=35,则x=8,故A为氧元素，C为硫

元素。

答案：（1）氧元素钠元素硫元素

11/25

(2)Na2ONa2O2Na2s

10.氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(l)Na3N的电子式是,该化合物是由键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式是o

(3)比较NasN中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3")(«"=”或)。

解析：(l)Na位于IA族，易失去一个电子成为+1价的Na+;N位于VA族，易得到三个电子成为

一3价的N3，所以NasN应属于离子化合物。

(2)Na3N与HC1反应时，M-与HC1电离出的H卡结合成NH3,NH3再进一步与HC1反应生成NH4Cl,

Na+与C「形成NaCl,故可生成两种盐。

(3)Na+、邰-电子层结构相同，故离子半径«Na+)<r(N3-)。

答案：⑴Na+[N]3-Na+离子

Na+

H

(2)两[HNH]+[Cl「、Na+[Cl「

11

(3)<

第二课时

共价键分子间作用力

[课标要求]

1.知道共价键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3.知道分子间作用力与物质性质的关系。

1.了解“3个”概念：晨背•重点语句

(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。

(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

厂、2.“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：

(1)“只要"有离子键一定是离子化合物；

(2)“只有"共价键的化合物一定是共价化合物。

3.熟悉常见物质的电子式和结构式：

①、？：\：:N：tN、H()H：<)：IhH—H

厂、；；〕》()：：(：：：

共价键与共价化合物

基础•自主落实

12/25

1.从原子核外电子排布的角度认识HC1的形成

⑴图示

(2)分析

结台］白一个电子稳定结构

—HC1

C1*8个电子稳定结构一

各提供1个电子组成共用电子对,从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。

2.共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)成键三要素

成键微粒：原子:

成键本质：共用电子对:

成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

3.共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如HC1、H2O等；

②非金属氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2so4、HNO3等；

④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

4.共价分子的表示方法

(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也

不能合并。

如:N2的电子式：N：:N：。

C02的电子式：0：:C：：0：。

(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。

用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子

对画三条短线。

如：N2的结构式：N=No

CO2的结构式：O=C=Oo

13/25

（3）球棍模型：用球表示原子（可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子），用棍表示共价键（单、双、

叁键），通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。

（4）比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和

分子的结构的模型称为比例模型。

几种常见共价分子结构的多种表示方法：

物质

HC1C12H2ONH3CH4

电

H

H

H：C1：H：0：H

子：：

：C1：C1：HNHH：C：H

式H

结

H—O—H—N—H

构H—C1C1—CI1H—C—H

HH

式

球棍模型0=0•40

比例模型900

5.有机化合物中碳原子的成键方式

|最外层有4个电子，可|

形成4个共价键|一有

机

成键I可形成c—C、C=C、决定物

种

方式三C类

繁

碳原子间可形成碳L多

一|链,也可形成碳环

几种常见有机化合物的结构式

HH

II

乙烷（C2H6）：H—c—c—H,

HH

HH

\/

乙烯(C2H4)：C=C

HH

乙快（C2H2）：H—C三C—H。

探究•思考发现

1.含共价键的物质一定是共价化合物吗？

提示：不一定；如非金属单质（。2、Nz等）中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物（如NaOH、

14/25

NH4a等）中既含离子键，也含共价键。

2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？

提示：不一定；如NH4cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。

生成•系统认知

1.离子键与共价键的比较

离子键共价键

使带相反电荷的阴、阳离子结原子间通过共用电子对所形

概念

合的相互作用成的强烈的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

活泼金属元素和活泼非金属

成键元素大多数为非金属元素

元素（铁盐除外）

共用电子对对两原子核产生

成键实质阴、阳离子间的电性作用

的电性作用

HC1的形成过程如下：

NaCl的形成过程如下：

形成过程

Nax令©:--Na+[xcj：]-

Hx+.Cl：fHrC1：

活泼金属氧化物、强碱、大多多数非金属单质、共价化合物

存在范围

数盐及部分离子化合物

实例

CaCl2>Na2O2>NaOHCl2>CC14>NaHCO3

2.离子化合物与共价化合物的比4

离子化合物共价化合物

化学键离子键或离子键和共价键共价键

达到稳定结

通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

构的途径

构成微粒阴、阳离子原子

构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素

特例NH4cl是不含金属元素的离子化合物AlCh是含有金属元素的共价化合物

演练・应用体验

1*下列物质属于共价化合物的是（）

A.KOHB.MgO

C.C2H6D.NH4CI

解析：选CA、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为柱盐也属于离子化合物；C中C和H

都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。

2关于化学键的下列叙述中,正确的是()

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A.离子化合物不可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只含离子键

D.共价化合物不含离子键

解析：选D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH,故A、C两项错误；共价

化合物中仅含有共价键，不含离子键，故B项错误，D项正确。

睡屋画目分子间作用力与氢键

基础

1.分子间作用力

由一「芬字而存茬着旃芬子集集茬二起的作甬力

暨闵一:比化学键弱得多i

1..................................................

存在|一;存在于由分子构成的物质中

;影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一

影响一;一般地，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点：

:越高:

2.氢键

（1）概念：存在于某些氢化物分子（如HF、N%、HhO）之间的较强的作用。

（2）特点（强度）：分子间作用力〈氢键〈化学键。

（3）对物质性质的影响：氢键使物质的熔、沸点升高。

［特别提醒］分子间作用力、氢键不属于化学键。

3.化学键、分子间作用力与氢键的比较

化学键分子间作用力氢键

物质中直接相邻的原

分子间存在着将分子聚某些氢化物分子间的相互作用（静

概念子或离子之间存在的

集在一起的作用力电作用）

强烈的相互作用

存在

相邻原子（离子）之间分子间HF、H2O、N%等分子间

范围

强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强

对物

质性随相对分子质量的增使得物质的熔点、沸点升高，在水

主要影响化学性质

质的大，熔点、沸点升高中的溶解度增大

影响

耀1•题组冲关

1.下列物质内存在分子间作用力的是（）

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A.CaChB.KOH

C.SO2D.Na2O

解析：选C分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合

物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用

力。

2.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过

程中需要克服的作用力分别是（）

A.化学键，化学键

B.化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键

D.分子间作用力，分子间作用力

解析：选BCO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学

键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。

「三级训练•节节过关1

巩固练

1.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A.H2OB.CaCl2

C.NaOH