高中化学：导学案：化学反应中的热效应（第2课时）

高中化学选修化学反应原理

1.1化学反应中的热效应第2课时导学案

课程学习目标

1.了理解焰变的含义。

2.理解焰变与化学方程式的关系，提高分析、总结的能力。

3.掌握热化学方程式的书写，通过对热化学方程式与化学方程式的异同点

进行思维加工，提高自学能力。

知识体系梳理

一、反应燃变

物质是具有能量的，科学家用物理量一焰来描述，符号H,它的变化可以

描述化学反应的反应热。

在等压条件下进行的化学反应，若反应中物质能量变化全部转化为热能，则

物质的焰的改变就等于该反应的反应热，其数学表达式为AH=Qp。

△H=H＜反应产物）-H（反应枷。如果AH〉。，即反应产物的焰大于反应物的焰，说明

反应吸收能量，为吸热反应；如果AHvO,即反应产物的焰小于反应物的熔，说

明反应释放能量，为放热反应。

二、热化学方程式

在热化学中，把化学反应中物质的变化和反应的焙变同时表示出来的式子叫

作热化学方程式。

书写热化学方程式时，要注意以下几点：

1.要在反应物和生成物的化学式后面注明各物质的聚集状态（固态用“s”

表示，液态用“1”表示，气态用“g”表示，溶液用“叫”表示）。

2.在AH后要注明反应温度，因为同一反应在不同温度下进行时其焰变是

不同的。对于298K时进行的反应，可以不注明温度。

3.AH的单位是J-mo「或kJ-molL

4.若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则AH数值的绝对值也要加

倍；对于反应的逆反应，则AH符号改变，其绝对值不变。

基础学习交流

1.复分解反应、分解反应、分子拆分成原子、原子组合成分子，四个过程

中焰变一定小于0的有哪些？

2.为什么有的反应是放热反应，而有的是吸热反应？

3.热化学方程式与化学方程式相比，有何异同？

重点难点探究

探究1：培与婚变

互动探究

下列说法正确的是()。

A.化学反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有总能量的相对

大小

B.吸热反应的AH<0

C.物质的熔不随状态而改变

D.焰就是物质的内能

探究拓展

1.在298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(1)

放出热量285.8kJ,则该反应的AH是多少？

2.某一化学反应前后，物质总能量的相对大小与反应是放热还是吸热有怎

样的关系？

探究2：热化学方程式

互动探究

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时，放出热量22.68kJ,

则下列热化学方程式书写正确的是()。

3

A.CH30H(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=725.76kJ/mol

B.2CH3OH(1)+302(g)—2CO2(g)+4H2O(1)△H=T45L52kJ/moI

C.2CH3OH(1)+3O2(g)—2cCh(g)+4H2O(1)AH=-725.76kJmol

D.2CH3OH(1)+302(g)—2c02(g)+4H2。(1)AH=1451.52kJmol

探究拓展

1.可燃物的燃烧热与该物质的热化学方程式的化学计量数大小有没有关

系？

2.书写热化学方程式为什么要注明物质的聚集状态？

基础智能检测

1.热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示的是()。

A.分子个数B.原子个数

C.物质质量D.物质的量

2.下列变化中一定属于放热反应的是()。

A.H2O(g)—H2O(1)AH=-44.0kJ/mol

B.2HI(g)—H2(g)+I2(g)AH=+14.9kJ/mol

C.不用加热就能发生的反应

D.能量变化如图所示的化学反应

3.已知液态胧（N2H4）与液态双氧水混合时，立即产生氮气和水蒸气，并

放出大量的热。当6.4g液态腓与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，

放出128.326kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）。

A.N2H4(1)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)AH=128.326kJ/mol

B.N2H4(1)+2H2O2(1)=~N2(g)+4H2O(g)AH=-128.326kJ/mol

C.N2H4(1)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)AH=-641.63kJ/mol

D.N2H4(1)+2H2O2(1)■=N2(g)+4H2O(g)AH=-256.625kJ/mol

4.氢气是人类最理想的能源。已知在25