高中化学专题4硫与环境保护质量检测苏教版

专题4质量检测硫与环境保护

考试时间：75分钟，满分：100分

可能用到的相对原子质量：0—16S—32Fe—56

一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。

1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矶，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取

此物（绛矶）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矶即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物质是（）

A.FeS0<•7H2OB.SC.Fe203D.H2SO4

2.《环境空气质量标准》将PM纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指

标应包括：

①PM、②可吸入颗粒物（PM1。）、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。上述

6种检测物中，能形成酸雨的是（）

A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥

3.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（）

A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuS

B.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发

C.S0,通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色

D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠

4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgs02。

下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是（）

A.A1CLB.CaOC.NaOHD.NH3•H20

5.

100-200℃

SO2属于严重的大气污染物，可用也与S02高温反应消除S02的污染，其反应原理可分为

两步，过程如图所示:

下列说法正确的是（）

A.SOz排放到空气中会形成pH-

B.X气体是H2s

C.在100〜200℃时发生的是置换反应

D.工业上可用浓硫酸处理工业尾气中的SO?

6.下列有关物质的性质叙述错误的是（）

A.发酵粉烘焙糕点会产生温室气体

B.在表面皿中加入少量胆研，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D.二氧化硫不可用于漂白纸浆

7.

XX干红葡萄酒优级窑藏

原料：葡萄原酒

食品添加剂：二氧化硫

原汁含量：100%葡萄汁

净含量：750ml*2

酒精度：I2.5%vol

类型：干型

保质期：10年

贮存：倒放或卧放（5~20©

树龄：20年

前萄树类型：矮树

葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。其营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄

酒是最健康最卫生的饮料之一。它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。

如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关SOz的

描述正确的是（）

A.S0?属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B.SO2具有还原性，少量的S0?可防止葡萄酒氧化变质

C.S0?具有还原性，不能用浓硫酸干燥

D.SO?可以使酸性KMnO”溶液褪色，体现了它的漂白性

8.绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消

除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。下列生产工艺不能体现''绿色化学”思想

的是（）

A.污水排放：废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理

B.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C.工业制胆矶：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

9.某同学通过一系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A.点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆

B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C.将H2s气体通入CuSO&溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质

D.将A1片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题

目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的

的是（)

反应后的

混合物

A.用图甲制取并收集二氧化硫

B.用图乙向水中加反应后的混合物稀释

C.用图丙过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

11.在工业制取硫酸时，灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成

H2SO4,这些H£04可用20mL0.5mol•L7的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量

分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

12.胆矶（CuS。」・5压0）高温时发生反应：2CuS04・5压。回遢2CuO+2SO2t+02t+10压0。

下列装置能达到实验目的的是（）

-3-2-

13.已知离子方程式：As2s3+H2O+NO—>AsO+S0+N0t+(未配平)。

344

下列说法错误的是()

A.反应后溶液呈碱性

B.配平后水的化学计量数为4

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28

3-2-

D.氧化产物为AsO和SO

44

三、非选择题：本题包括5小题，共57分。

14.(10分)高铁酸钾(KzFeO。是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后

可形成Fe(0H)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到NazFeO,，反应为

2FeS0a+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2SO4+02t

①该反应中，氧化剂是，氧化产物是o

②每生成1molNa2FeO4,转移mol电子。

(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：

2-

Fe(OH)+CIO-+OH-=FeO+Cl一+

34

________H20

⑶取少量KzFe()4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4(填

“〉”或“〈”)5。

(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取

Fe(OH)3胶体的化学方程式是。

15.

烟气CO、、等

Na2s。3溶液NaHSOj溶液

SO/解吸

(II)

（11分）某工业烟气中含有CO、N?、SO2等气体，用Na2s。3溶液吸收并回收S02的过程如

图所示。

⑴S02的浓度：I（填”>”或）Iio

（2）图示过程中可以循环利用的物质是（填化学式）o

⑶上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是

2-

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO产生。

4

①证明产物中含so的实验方法是：取少量解吸后的溶液，（填

4

操作和现象）。

②产生so,的原因是_____________________________________

4

16.（12分）工业上用黄铁矿（FeSz）为原料制备硫酸的流程如下:

空气空气

回答下列问题：

催化剂

（1）在接触室中发生的反应是2so2+O2高温2s该反应属于（填字母）。

a.氧化还原反应b.离子反应

c.化合反应d.可逆反应

（2）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：0

⑶取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是

17.（12分）实验室制取少量NaHS03的实验装置如图所示:

请回答:

(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2s。4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现

烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余？,原因是

①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是o

A.Fe粉B.BaCk溶液

C.AgD.饱和NaHSOs溶液

②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该

反应的离子方程式为o

(2)装置乙的作用是o

(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：o

(4)下列说法正确的是(填序号)。

a.甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理

c.当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSOs产生

d.当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSOs

e.若把品红溶液换成酸性高铳酸钾溶液，并滴入锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH

已完全转化为NaHSO3

18.(12分)某学习小组依据SO?具有还原性，推测SO?能被Ck氧化生成SO£b。

查阅资料：SO2clz的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,极易水解，遇潮湿空气会产生

白雾。

(1)化合物SO2c中S元素的化合价是o

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有和

的洗气瓶。

用如图所示装置制备SO£b

①B中冷凝水从（填"m”或"n”）口进入。

②C中的药品是,目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是:

③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离

2-

子（除0H一外）只有SO、C「，写出SO2cb与H0反应的化学方程式：

42

专题4质量检测

1.答案：B

解析：由信息可知，绿矶为硫酸亚铁的结晶水合物，即FeS04-7H?0,加热发生氧化还

原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则

“色赤”物质可能是Fe203,故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水

结合可生成硫酸，不涉及的物质是S。

2.答案：C

解析：③二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸进而被氧化为硫酸，使雨水的pH<5.6；

⑥一氧化碳不能溶于水，不能形成酸，不能形成酸雨；④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一

氧化氮，使雨水的PH<5.6；②可吸入颗粒物（PM©是形成雾霾的主要污染物，不能形成酸雨；

①PM是形成雾霾的主要污染物，不能形成酸雨；⑤臭氧不能形成酸雨；能形成酸雨的是③

④，C项正确。

3.答案：D

解析：硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得

Cu2S,A错误；酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫

酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，B错误；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显

酸性，漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，C错误；亚硫酸钠暴露在空气中容

易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，D正确。

4.答案：A

解析：SO?属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。

5.答案：B

解析：酸雨的pH〈5.6,A错误；由己知分析可知X气体为H2S,B正确；在100~20。℃

时发生的反应为2H?S+S()2=3SI+2H2。，不是置换反应，C错误；浓硫酸与SO?不反应，D

错误。

6.答案：D

解析：发酵粉烘焙糕点会产生C02,为温室气体，A正确；胆矶指的是五水合硫酸铜

(CuS04«5H20),其显蓝色,而浓硫酸具有吸水性，CuS04•5HQ变为CuS0&,CuSO,为白色固

2-

体，B正确；双氧水将SO?氧化，离子方程式为HQ+S02=S0+2H+,氯化钢溶液中Ba?+

4

2-

与SO生成BaSCh白色沉淀，C正确；二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。

4

7.答案：B

解析：适量的SO,可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A错误、B正确；SO,中S为+4

价，硫酸中的S为+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C错误；SO?使酸性KMnOi

溶液褪色，发生氧化还原反应，体现SO?的还原性，D错误。

8.答案：B

解析：A项废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理，减少污染，能体现“绿色

化学”思想；B项工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度，不能减少尾气的排放，不能体现

“绿色化学”思想；C项工业制胆研采用稀硫酸、双氧水溶解铜，不仅可以减少尾气排放，

还可以提高硫酸的利用率，能体现“绿色化学”思想；D项火力发电时，在燃煤中加入适量

生石灰，可以减少SO?的排放，能体现“绿色化学”思想。

9.答案：A

解析：硫黄燃烧生成SOz,该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓

硫酸后变黑色，浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2s是弱电解质，之所以能够与CuSO,溶液反

应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；A1遇浓硫酸钝化，产生致密

的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。

10.答案：BD

解析：二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A错误；反应后的混合物

中含有浓硫酸，所以将反应后的混合物加入到水中并及时搅拌，B正确；过滤时应该用玻璃

棒引流，C错误；将溶液加热蒸发应使用蒸发皿，D正确。

11.答案：D

解析:z?(NaOH)=0.5mol,L!X20X103L—0.01mol,根据元素守恒:

S〜SOz〜H2s〜2NaOH,所以〃(S)=0.005mol,〃(S)=0.16g,贝i|武S)=鼠0316X100%

心36%。

12.答案：D

解析：试管口应略向下倾斜，A项错误；无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目

的，应改为无水硫酸铜，B项错误；SO?的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短

进长出达不到实验目的，应改为长进短出，C项错误；SO?易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收

要防倒吸，装置可以达到实验目的，D项正确。

13.答案：AC

3-2-3-

解析：反应中As2s3-AsO、SO,As元素化合价由+3价升高为AsO中的+5价，

444

2-

S元素化合价由一2价升高为S0中的+6价，化合价共升高2X(5—3)+3X[6—(—2)]

4

=28,N03-NO,N元素化合价由+5价降低为+2价，化合价共降低3价，故化合价升降

-3-

最小公倍数为84,故As2s3化学计量数为3,N0,化学计量数为28,根据原子守恒可知,AsO,

2-

化学计量数为6,SO化学计量数为9,N0化学计量数为28,根据电荷守恒可知，缺项为H

4

+,故H+化学计量数为8,由原子守恒可知，比0的化学计量数为4,配平后离子方程式为

-3-2-

3As2s3+4压0+28N0=6AsO+9S0+28N0t+8广。反应后有酎生成，溶液呈酸性，A

344

项错误；由上述分析可知，配平后水的化学计量数为4,B项正确；As£s是还原剂，N03是

3-2-

氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3,C项错误；反应中As2s3-ASO,、SO,,

44

3-2-

As元素化合价由+3价升高为AsO中的+5价，S元素化合价由一2价升高为SO中+6

44

3-2-

价，AsO、SO是氧化产物，D项正确。

44

14.答案：⑴①NazOzNazFeOi和O2②5

(2)234235(3)>

(4)FeCl3+3H2O△

Fe(011)3(胶体)+3设1

解析：(1)①反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSC)4为还原剂，过

氧化钠中0元素的化合价有的由一1价降低为一2价，有的由一1价升高为。价，过氧化钠

既是氧化剂也是还原剂，故氧化剂是岫曲；氧化产物是NazFeO4和O2;②由方程式可知，生

成2molNa2FeO4,有6molNa?。?参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNazFeO」转

移5moi电子。(2)湿法制备高铁酸钾(KzFeO0时,Fe(0H)3失电子被氧化生成MFeO4,Fe元

素的化合价升高了3价，C1CT作氧化剂被还原生成C1,氯元素的化合价降低了2价，根据

电子守恒，得到Fe(0H)3前化学计量数是2,CUT前化学计量数是3,再依据电荷守恒、原

2-

子守恒可得该离子反应为2Fe(OH)3+3ClCF+4OH-=2FeO+3C「+5H?0。(3)取少量KzFeCX

4

溶液，滴加盐酸，有CL产生，氯元素化合价由一1价升高为0价，被氧化，氧化剂为K2FeO4；

则该反应表明氧化性：K2Fe04>Cl2o⑷实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体时，反应

的化学方程式是FeCl；i+3H20^^Fe(0H)3(胶体)+3HCE

15.答案：(1)<⑵Na2s(3)Na2SO3+S02+H20=2NaHS03⑷①先加入过量盐酸，

2--

再加入BaCk溶液，有白色沉淀生成②加热过程中，S03(或HSO3)被空气中的氧气氧化

2-

成so

4

解析：(I)烟气中含有co、瓯so?等气体，通过亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫，相当于富

集了二氧化硫，过程H亚硫酸氢钠分解生成二氧化硫和亚硫酸钠，因此S02的浓度：1〈11。

(2)亚硫酸钠吸收二氧化硫，而亚硫酸氢钠受热分解生成二氧化硫、水和亚硫酸钠，因此可

2-

以循环利用的是Na£03。(4)①一般用盐酸酸化的氯化钢溶液检验SO,则证明产物中含

4

2-

S0,的实验方法是：取少量解吸后的溶液，先加入过量盐酸，再加入BaClz溶液，有白色沉

4

2-2--

淀生成，即可证明含有so,0②由于S03或HSO3中S为+4价，易被空气中的氧气氧化，

2-

从而得到SOo

4

16.答案：(l)acd

(2)4FeS2+1102^^2Fe203+8S02

(3)脱水性和强氧化性

催化剂

解析：(1)在接触室中发生的反应是2so2+O2高温2s该反应中S化合价升高，0

化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应。(2)黄铁矿(FeSj和氧气

反应生成FezOs和SO?,该反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程

式为4Fe&+110242Fe23+8S02。(3)取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把

有机物中的氢和氧按2：1的比例脱出来，剩下炭，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和

C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样的物质，故

该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和强氧化性。

17.答案：(1)剩余随着反应进行，H2s04越来越稀，稀H2s04与Cu不反应①AD②

+2+

2Cu+0=+4H=2CU+2H20(2)防止NaOH溶液倒吸入甲中

(3)Cu+2Hg(浓)A

CuSOa+2H2O+SO2t(4)bd

解析：⑴稀HzSOa与Cu不反应，随着反应进行，H