高中化学-氧化还原反应

主题3氧化还原反应

局（基础知识

i.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作,被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中

漠亨涉及氧化还原反应的是（）。

A.烹胆研则成铜,熬胆研铁釜,久之亦化为铜

B.又石穴中水,所滴皆为钟乳、殷孽

C.邮、延境内有石油……颇似淳漆，然之如麻，但烟甚浓

D.但取精铁锻之百余火,每锻称之,一锻一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也

2.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu£+O。鳖Cu+SO”下列有关该反应的说法正确的是（）。

A.硫元素被氧化B.Oz发生了氧化反应

c.Cu2s仅作还原剂D.反应中Cu元素无电子转移

3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。

==

A.Fe+CuSO1FeSO^+Cu

B.AgNOs+NaCl--AgClI+NaNO；1

C.Fe2O3+3CO-^-2Fe+3CO2

△

D.2KMnO.--fcMnO.+Mnft+Ost

4.已知在溶液中可发生如下两个反应:①Ce"+F『一Fe"+Ce",②S/'+ZFeM^~2Fe"Sn"。由此可以确定

Fe2\Ce;,\Sb三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）。

A.Sn2\Fe"、Ce"B.Sn2\Ce3\Fe2,

C.Ce3\Fe2\Sn2'D.Fe2\Sn2\Ce"

5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）。

A.3S+6NaOH-2g6+岫酬+3也0

B.2CH：,COOH+Ca（CIO）,-2HC1O+Ca（CH；,COO）2

C.I2+2NaC103--2NaI03+Cl2

△

D.4HC1（浓）+MnO/--MnCL+Cht+2HQ

6.根据下表中的信息判断,下列说法苛误的是（）。

序号反应物产物

①CL、HAcr……

②Ch、FeBr2FeCh>FeBr;l

③KC1O：,、HC1Cl2、KCKHQ

A.第①组反应的氧化产物为02

B.第②组反应中CL与FeBn的物质的量之比小于或等于1：2

C.第③组反应中每生成3molCk,转移6mol电子

3

D.氧化性由强到弱的顺序为C103>CL>Fe-

7.把的化合物PdCh通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、Hg、HCE

PdCk和一种未知物质X。下列说法箱送的是（）。

A.未知物质X为CG,属于氧化产物

B.每转移1mole时，生成2molX

C.反应中PdCk作氧化剂,被还原

D.还原性:CO>Pd

8.（双选）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法塔送的是（）»

H2s0,S0aHMNaOH

减压

冷却、

NaCI0r>|溶解卜|发生器产【&T吸收塔卜蒸发

［母液结晶

55t

A.NaClQ,在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中1molH。得到2mol电子

C.吸收塔中温度越高对合成越有利

D.从“母液”中可回收的主要物质是NaAO,

9.完成下列各题。

⑴反应Cu2S+2Mn02+4H2S0,---2CuS0.,+2MnS0.,+4H:0+S的氧化产物为（填化学式）»

（2）制备氮氧化铝的反应原理为23A1Q+15C+5N2-2Al"0"Ns+15C0,产物AkBN中氮的化合价为,

该反应中每生成1molAI23O27N5转移的电子数为。

（3）祕酸钠在工业生产中用途广泛,写出下列流程中焙烧时的化学方程

式:;当消耗标准状况下4.48L0?时，转移电子的数目

是O

NaBiOal

拓展提升

10.BMO（BiMA）是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不走哪的是

（

COi+HzO

COri-H/)

光_

A.该过程的总反应为GHQ+702BMO”6co43压0

B.该过程中BMO表现较强氧化性

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

11.下表是某同学探究NaS。,溶液和格(叫)盐溶液反应规律的实验记录，已知:CrQ亢(橙色)+乩0=

2CrOf(黄色)+2H\

序

ab现象

号

2mL0.05

3滴饱和

mol•L1

1Na2SO3溶液变绿色(含Cr")

K£rO溶液

溶液(pH=9)

(pH=2)

2mL0.1

1

/b2mol,L3滴饱和

溶液没有明显变化

1.

K2c2溶液Na2sOa溶液

(pH=8)

3滴

2mL饱和

30.05mol•L1溶液变黄色

Na2sOs溶液

《go：溶液

3滴

42mL蒸储水0.05mol-L1溶液变成浅橙色

LCnG溶液

下列说法不事硬的是()。

A.实验1中的绿色溶液中含有SOi

B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C.向实验3溶液中滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

12.二氧化硒(SeO?)是一种氧化剂,其被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO,或浓H:SO,

反应生成SeO2以回收Se。

已知：①Se+2H£0,(浓)---2S0,t+Se02+2H,0

®2SO2+SeO2+2H2O---Se+2S0；-+4H'

(1)依据Se与浓HS),的反应,写出Se和浓HNO式还原产物为NOJ反应的化学方程

式:。

(2)Se与浓HNOs的反应中,氧化剂是,还原剂是,反应中被还原的元素是。当

有标准状况下22.4LNO?气体生成时，转移电子的物质