高中化学周末培优新人教版

周末培优

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

典例在线

回答下列问题:

(1)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化学腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。

③以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应

在________处(填字母)。

(2)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：

铜石墨

-.

-.

--

-.

一三三-.

..

-三三..

(3)下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

(4)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是

(填字母)。

饱和NaCl溶液

A.Ki闭合，铁棒上发生的反应为2H++2葭=H2t

B.及闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K,闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K,闭合，电路中通过0.0024个电子时，两极共产生0.001mol气体

【参考答案】(1)①吸氧腐蚀②B③C

⑶④〉②〉①〉③(4)B

【试题解析】(1)①金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。②发生吸氧腐蚀，

越靠近液面接触到的越多，腐蚀得越严重。③锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电

池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。

(2)要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负

极。

(3)当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解池的阳极〉原电池的负极》化学腐蚀〉

原电池的正极〉电解池的阴极。故本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为④〉②〉①〉③。

(4)A项，Ki闭合时，该装置构成了Fe—C—NaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，

-

电极反应式是Fe—2屋=Fe'+；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H20+02+4e

=40H-,故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，K?闭合时，该装置构成了Fe-C—外加电

源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；

D项，K?闭合时，阳极的电极反应式是2C「一2e-=C1_2t,阴极的电极反应式是2H++2r

=H2t,所以当电路中通过0.0024个即0.002mol电子时，生成员和CL的物质的量均为

0.001mol,则两极共产生0.002mo。气体。

解题必备

1争霸推苣I

Xu&bci+uiJfan

1.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.d为石墨，铁片腐蚀加快

B.d为石墨，石墨上电极反应为：Oa+ZHaO+de^=40H

C.d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2r=H2t

2.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

3.钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对

钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当

铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

为。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。

②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为。

答案

1.【答案】D

【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为F&+

进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d

为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为:

O2+2H2O+4e-=4OH\正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性；Zn>Fe,Zn为原电池的负极，Fe为

正极，首先被腐蚀的是的，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境,

发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：Q2+2H2O+4«-=4OH-,错误。

2.【答案】C

【解析】A、B中形成的原电池都是铁作负极，加速钢铁腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐

蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极。

3.【答案】(1)2FeCl3+Fe—3FeCl2

(2)①N②牺牲阳极的阴极保护法

【解析】(1)铁锈的主要成分是FeQ,与盐酸反应生成Fe>,Fe，+会与Fe反应生成Fe?:

(2)①若X为碳棒，则需将铁件接电源的负极，即开关K置于N处。

②若X为Zn,开关K置于M处，则Zn-Fe-海水构成原电池，其中Zn作负极，Fe作正极，

此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。

黄酒为何要烫热喝

黄酒是以粮食为原料，通过酒曲及酒药等共同作用而酿成的，它的主要成分是乙醇，但

浓度很低。黄酒中还含有极微量