高中化学复习高考题型示例

高考化学题型示例

例1(新增)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的

是

选项现象或事实解释

A用热的烧碱溶液洗去油污NazCOs可直接与油污反应

漂白粉中的CaCL与空气中的

B漂白粉在空气中久置变质

CO?反应生成CaC03

施肥时，草木灰(有效成分为K2cO3与NHcl反应生成氨气会降

C4

K2CO3)不能与NH4cl混合使用低肥效

FeCls溶液可用于铜质印刷线路板FeCl能从含有的溶液中置

D3

制作换出铜

例2(新增)下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.c39cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

例3(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有

气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

1

A.NaHCO3>Al(OH)3B.AgCl、NaHC03Hon-J/Cmoi-L)

C.NazSOs、BaC0D.NaC0>CuS0户

例4右图表示溶液3中c(H+)和c(OH-)2的3关系，下4列判断错误联意\一

A.两条曲线间任意点均有C(H+)XC(OIF)=AW3,弋才、

B.M区域内任意点均有c(H+)Vc(0IT)10'7''

C.图中L<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7―

例5(新增)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由

有机光敏燃料(S)涂覆在TiO?纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀伯构

成，电池中发生的反应为:

燃料敬化pt导电玻璃电极

+TQ电极敏化剂0

TiO2/s-^TiO2/S（激发态）

++-

TiO2/S->TiO2/S+eS

-L'I

I3+2e------>3厂

+

2TiO2/S+3r->2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是:

S/S+

A.电池工作时，I-离子在镀的导电玻璃电极上放松

==~B

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中「和L一的浓度不会减少

D.电池中镀箱导电玻璃为正极

例6（新增）设以为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2叫

B.1molN?与4moiH?反应生成的NH］分子数为2M

C.imolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2%

D.标准状况下，2.24LCJ含有的共价键数为114M

例7（新增）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X

的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大

的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

例8（新增）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测

的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶

A.稀盐酸立即产生气泡

液

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

产生大量白色沉

C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液

淀

D.草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

例9实验室制备1,2-二澳乙烷的反应原理如下:

CH3cH20H书沪

CH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2—►BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140c脱水生成乙酸。用少

量的溟和足量的乙醇制备1,2一二滨乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溟乙烷乙醛

状态无色液体无色液体无色液体

密度/g,cm30.792.20.71

沸点/℃78.513234.6

熔点/℃-1309-116

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170C左右，其最

主要目的是;(填正确选项前的字母)

a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙

酸生成

(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

(填正确选项前的字母)

a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

(4)将1,2-二溪乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去；(填正确选项前的

字母)

a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醛，可用的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能

过度冷却(如用冰水)，其原因是o

例10(新增)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其4=5.4X10-2,

及=5.4X10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c204-210)无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分

解。回答下列问题：

ABC

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有

。装置B的主要作用是。

-(2)乙组同学认为草酸晶底豆M面产物中含有C0,为进行验证，选用甲组

实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、o装置H

反应管中盛有的物质是O

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是o

(3)设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_____。

②草酸为二元酸O

例11碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加Mn02和

H2S04,即可得到L，该反应的还原产物为o

(2)上述浓缩液中含有丁、C「等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加

AgNOs溶液，当AgCl开始沉淀时,溶液中式6为:,已知/(AgCl)

=1.8X10”,Ksv(Agl)=8.5X10”。

1

(3)已知反应2Hl(g)=H2(g)+I2(g)^A^=+llkJ»mor,lmolH2(g)、

ImolL(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则ImolHI

(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kjo

(4)Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)?=^H2(g)+I2(g),在716K

时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/mi

020406080120

n

x(HI0.810.790.

10.910.85

)55784

x(HI0.770.780.78

00.600.73

)304

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。

②上述反应中，正反应速率为v正=女正逆反应速率为v逆=4

逆・X他)・x(L),其中A正、A逆为速率常数，则4逆为(以/和A正表示)。

若〃正=0.0027min在t=40min时，vmin-1

③由上述实验数据计算得到vSx(HI)和vJxOO的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为(填字母)。

例12乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法

生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H50so3冷，再水

解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式o

(2)已知:

-1

甲醇脱水反应2cH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g)D△笈=-23.9kJ•mol

-1

甲醇制烯燃反应2cH30H(g)=C2H4(g)+2H20(g)DA^=-29.lkj•mol

-1

乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g))DA^=+50.7kJ•mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H20(g)=C2H50H(g)的

kJ-moP'o与间接水合法相比，气相直接水合

法的优点是

(3)卡西折相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的

关系(其中"当。：附G及=1：1)。

200250300350；/℃

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP=

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为,理由是。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度

290℃,压强6.9MPa,阀马。：“铲”=0.6：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步

提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

有、»

例13(新增)甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成

分为CO、C0?和此)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△打

③CO2(g)+H2(g)—CO(g)+&0(g)△A

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

c-C土0c-

化学键H-HH-0

0H

E/3441

4361076465

(kJ.mol-1)33

由此计算△H产kJ.mol-1,已知△

-11

H2=-58kJ.mol,则△&=kJ.mol-

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确

反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判

(3)合成气的组成n(H2)/n(C0+C02)=2.60时体系中的C0平衡转化率(a)

与温度和压强的关系如图2所示。&(C0)值随温度升高而(填

“增大”或“减小”)，其原因是»图2中的压强

由大到小为,其判断理由是—

_____O

例14(新增)酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是

碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化钱等组成的填充物，该电池

在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下

图所示：

溶解度/(g/100g水)

温度/℃-020406080100

化合物

NH4cl29.337.245.855.365.677.3

Zncl2343395452488541614

化合物Zn(0H)2Fe(0H)2Fe(0H)3

Ksp近似值1017101710-39

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式

为。

（2）维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟，理论消耗Zngo（己

经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化钱，

两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化镒、

和,欲从中得到较纯的二氧化绘，最简便的方法是,其原

理是o

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁，其方法是：

加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为,加碱调节pH为,铁刚好

完全沉淀（离子浓度小于lX10%ol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续

加碱调节pH为,锌开始沉淀（假定Z/+浓度为0.Imol/L）o若上述过

程不加双氧水的后果是,原因是。

例15次磷酸（H3P。2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问

题：

（1）H3P是一元弱酸，写出其电离方程式O

（2）H3P及NaH2P均可将溶液中的Ag*还原为银，从而可用于化学镀银。

①（H3P。2）中，P元素的化合价为»

②利用（H3P0D进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,

则氧化产物为：（填化学式）。

③NaHzPO?为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）（H3P。2）的工业制法是：将白磷（L）与Ba（OH）z溶液反应生成P为气体和

Ba（H2Po2）2,后者再与H2sO,反应。写出白磷与Ba（0H）2溶液反应的化学方程

式。

（4）H3P也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜

和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式O

②分析产品室可得到H3P的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3P将“四室电渗析法”中阳极室的

稀硫酸用H3P稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳

极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原

因是_______________________

例16下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

金属溶液温度/℃

实验金属C(HSO)V(HSO)金属消失

质量2424

序号状态/mol•L-1/mL反应前反应后的时间/s

/g

10.10丝0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10丝0.7502036250

40.10丝0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10丝1.0502035125

70.10丝1.050355050

80.10丝1.1502034100

90.10丝1.150204440

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越

快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序

号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号

是O

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推

测其原因：。

17.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料

有钻酸锂（LiCo02）o导电剂乙烘黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生

的反应为6C+xLi++xe-=LiC,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属

资源（部分条件未给出）。

废旧锂离

子电池

水相溶液）

-u萃取H_

-虑液

―>80）3固体

NHxHCOm溶液

回答下列问题：

（1）LiCoOz中，Co元素的化合价为o

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程

式。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化

学方程式

可用盐酸代替H2SO4和AO2的混合溶液，但缺点是

（4）写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程

式O

（5）充放电过程中，发生LiCcA与Lii<o（）2之间的转化，写出放电时电池反应

方程式

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因

是o在整个回

收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

例18（新增）NaCl。?是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种

生产工艺如下：

食

N盐水

—

NaHSO,NaOH、H2O2

回答下列问题：

（1）NaCl«中C1的化合价为。

（2）写出“反应”步骤中生成Cl。2的化学方程式。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg”和Ca“,

要加入的试剂分别为、o“电解”中阴极反应的主要产

物是O

（4）“尾气吸收"是吸收''电解”过程排出的少量C1。?，此吸收反应中，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是

_________O

-（5）”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克

含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克冬的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_

o（计算结果保留两位小数）。

例19碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

(3)CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型

是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离

子。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,

其固体属于晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有

个C原子。

©在金刚石晶体中，c原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接

个六元环，六元环中最多有一个C原子在同一平面。

例20硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号,该能层具有的原

子轨道数为、电子数为»

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以

相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiHj分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和WI

在液氨介质中反应制得SiH4,,该反应的化学方程式

为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学健C-CC-Hc-oSi-SiSi-HSi-0

田能/(HmoP)356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷燃多，

原因是_______________________________________________________________

②SiL的稳定性小于C4,更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，SiO/四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、

链状、层状、

骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；

其中Si原子的杂化形式为。Si与0的原子数之比为化

学式为_______________

例21(新增)楮(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对

电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难

以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是o

(3)比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______0

GeJGeBi;Gel,

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原C。?制备CH,反应中，带状纳米Zn?GeO,是该反应的良好催化剂,

Zn、Ge、。电负性由大至小的顺序是o

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为,微粒

之间存在的作用力是o

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶旋内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其

rion(Lio']

中原子坐标参数A为(°，°，°)；B为(2''2人C为【2'2’人则D原子的坐

标参数为

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其

例22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐伽5)6(员0)3(阳)4cl

(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为o

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称

作第一电子亲和能(E)o第二周期部分元素的后变化趋势如图(a)所示，其

中除氮元素外，其他元素的£自左而右依次增大的原因是;氮元素

的6呈现异常的原因是»

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为

o(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对

数

C.立体结构D.共价键类型

②R中阴离子NJ中的。键总数为_______个。分子中的大n键可用符号口;表示,

其中〃代表参与形成的大n键原子数，〃代表参与形成的大口键电子数(如苯分

子中的大”键可表示为口)，则Ns冲的大n键应表示为o

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH；)N-H--C1.、

图(a)图(b)

(4)R的晶体密度为dg•cm3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个

[(N5)6(H3O)3(NH3C1]单元，该单元的相对质量为施则y的计算表达式为

o例23.A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩

丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

/CH4

CH3COOH回傕化剂

1cH2-岩甲力

傕化剂△。、)CH-°

(C4H6OCCH3

UH2CHHCH3

聚乙烯醇缩丁酸

OH

A1P3

AHCCCHCH傕化剂

-C=CH3-—=2------►顺式果异戊二烯

PdPdO1-△

CH

CaCO33异戊二烯

©

回答下列问题：

(1)A的名称是,B含有的官能团是o

(2)①的反应类型是,⑦的反应类型是»

(3)C和D的结构简式分别为、o

(4)异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二

烯的结构简式为o

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二