高考化学复习训练 第7章 化学反应速率和化学平衡

第七章化学反应速率和化学平衡

第20讲化学反应速率

一、选择题

1.(2013河北省唐山市第一次模拟)在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)

△H=QkJ-moli,开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图

甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是()

图甲，

B.TI<T2>Q>0

C.图乙，灯时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D.图乙，如果。=3,t2时表示向体系中加入了催化剂

.反应在密闭容器中进行，半分钟后，水蒸

24NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L

气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率7(X)(反应物的消耗速率或产物的生

成速率)可表示为()

A.I/(NH3)=0.010mol/(L-s)

B.i/(02)=0.001mol/(L-s)

C.v(NO)=0.001mol/(L-s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L-s)

3.(2013杭州七校期中联考)一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中

发生如下反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下

列说法正确的是()

A.用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)moHL-min)r

B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动

D.向上述平衡体系中再充入1molX,可正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

4.(2013江西省赣州十一县期中)在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+

nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L,

B的平均反应速率VB=a/15mol/(L-min),C增加2a/3mol/L,这时若增加系统压强，发现

A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为()

A.3：1：2：2B.1：3：2：2

C.1：3：2：1D.1：1：1：1

5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到

50mL,此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的X溶液

B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4moi/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

6.一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线

如下图所示

下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

河北省保定市第一次模拟)甲酸甲酯水解反应方程式为：

7.(2013HCOOCH3(aq)+

某温度下，溶液中各组分的起始量如下

H2O(I)HCOOH(aq)+CH3OH(aq)AH>OoUL

表，HC00CH3转化率随反应时间⑴的变化如下图(假设溶液体积不变)，下列说法正确的

是()

组分物质的量/mol

HCOOCH31.00

H2O1.99

HCOOH0.01

CH3OH0.52

A.温度升高，该反应的平衡常数减小

B.0~10min,HCOOCH3的平均反应速率v=0.003mol-LFmirTi

C.HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

D.80mir^^・，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

8.(2013河北省衡水中学三模)在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在TC时发生反应,

其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是()

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L-min)

B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g),该反应的平衡常数为K=c(Apc(B)

C.已知反应的A”〉。，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

二、非选择题

9.某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率

明显加快。该小组通过实验探究其原因。

⑴该反应的离子方程式为

⑵提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是ACo

A.反应放热导致温度升高

B.压强增大

C.生成物的催化作用

D.反应物接触面积增大

⑶初步探究。测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/min05101520253550607080

温度/℃25262626262626.527272727

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原

因。

⑷进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用,

请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

0.1mol-L1

实验铜片硝酸铜亚硝酸钠

的硝酸体积实验目的

编号质量/g晶体/g晶体/g

/mL

①52000

②5200.50

③52000.5实验①和②

探究Cu2+

的影响；

实验①和③

探究亚硝

酸根的影

响

第21讲化学平衡

一、选择题

1.(2013山西省康杰中学四校第一次联考)将4molA和2molB放入2L密闭容器中发

生反应2A(g)+B(g)2C(g)AH<Oo4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为

0.6mol/Lc下列说法正确的是()

A.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大，平衡常数增

大

B.当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态

C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D.4s内，v(B)=0.075mol/(L-s)

2.将一定量的硫化钱固体置于恒容密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度

下使其达到分解平衡：下列选项中不能用来判断该反应已

NH4Hs⑸NH3(g)+H2S(g),

达平衡状态的是()

A.vJE(NH3)=i/a(H2S)

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中的压强不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

3.(2012•天津)已知2sO2(g)+O2(g)2so3(g)△”=一197"mol，向同温、同体积

的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molS。?和0.5mol02；

(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()

A.容器内压强p：P¥=PN＞2p乙

B.SO3的质量m：mv—m而＞2m乙

C.c(S02)与c(C＞2)之比k：k单=k而＞1(乙

D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q”，=Q内＞2Qc

4.(2013河南省郑州市第一次模拟)在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一定量的

CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g),已知该反应平衡常数与温

度的关系如下表：

温度/e2580230

平衡常数5x10，21.9x105

下列说法正确的是()

A.上述生成Ni(COMg)的反应为吸热反应

B.25℃时反应Ni(CO)，g)Ni⑸+4C0(g)的平衡常数为0.5(mol-L

C.在某条件下达到平衡，测得Ni(C0)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃

D.80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO

的体积分数减小

5.某恒温密闭容器中，可逆反应A⑸B+C(g)—Q达到平衡。缩小容器体积，重新

达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内c(A)消耗：”(C)消耗=1：1

C.保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向正反应方向移动

D.若开始时向容器中加入ImolB和ImolC,达到平衡时放出热量Q

二、非选择题

6.(2013年唐山市期末测试)工业上以氨气为原料(伯铭合金网为催化剂)催化氧化法制

硝酸的过程如下：

o,ooHO

,II2.I2I2

|NH,|_"NOI~"吸收塔

⑴已知反应一经发生，粕错合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：

4NH3+O24N0+6H2O。当温度升高时，化学平衡常数值减小(填"增大”、

"减小"或"无影响")。

⑵硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用也将1^。2还原为电。已

知：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)2H=-483.6kJ/mol®

N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△"=+67.7kJ/mol®

H2O(l)===H2O(g)=+44.0kJ/mol③

则8gH2恰好将NO2转化成立和％0(1)时△"=-1210.9kJ/mol。

⑶氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H22NH3,该

反应在固定容积的密闭容器中进行。

①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是BC(填字母)。

A.容器内刈、力、NH3的浓度之比为1：3：2

B.3VjE(N2)=Vi£(H2)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将刈与出按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容

器中，5min后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,则反

应速率I/(N2)=0.04mol-L^.min1,平衡常数=0.31(保留两位小数)。若保持容

器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右

(填响左"、"向右"或"不")移动。

7.(2013年河北省石家庄市第二次模拟)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

⑴SO2可用于工业生产S03o

①在一定条件下，每生成8gSO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为

②在500℃,催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2

molSth和1mol5。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。

I.平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲>乙（填">"、"<"或"="）。

II.若乙在hmin时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡

常数为保持温度不变，时再向该容器中充入和

810；12min1molSO?1molSC>3，t3

min时达到新平衡。请在下图中画出t2〜14min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须

标明v正、va）

⑵硫酸镁晶体（MgSO/7H2。）在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热

脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①固体的化学式为。

MMgSO4-H2O

②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为2个阶段。

③N转化成P时•，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为

8.（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径

小于等于2.5nm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、

SO?、NO,等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴将PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

离子K;Na(NHtsorNO；cr

浓度/4x6x2x4x3x2x

mol-L-110610610510510~5105

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4o

(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+l/2O2(g)===H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

1

C(s)+l/2O2(g)===CO(g)△H=-110.5kJ-mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式

②洗涤含S02的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab。

a.Ca(OH)2b.Na2CO3

c.CaChd.NaHSOs

⑶汽车尾气中NO8和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成的反应为：

NON2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0

若1mol空气中含有0.8mol”和0.2mol。2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得

N。为8x104moI。计算该温度下的平衡常数K=4x10-6。汽车启动后，汽缸温度越

高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：2co(g)===2C(s)+O2(g)

已知该反应的AH>0,简述该设想能否实现的依据：该反应是焰增，焙减的反

应，任何温度下均不能自发进行。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程

式为

第22讲影响化学平衡的因素

一、选择题

1.（2013•北京）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A.将NO2球浸在冷水和热水中

B.

t「C2550100

KW/10F1.015.4755.0

C(氨水)/(mol-L1)0.10.01

pH11.110.6

2.（2013江苏扬州模拟卷）下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

B.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

C.在NH4HSO4溶液中由于NH：的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D.在一密闭容器中发生2so2+O22sO3反应，增大压强，平衡会正向移动，

3.(2013河南省中原名校第一次联考)7℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，

反应生成气体Z,反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在

11、两种温度下，Y的体积分数变化如图(II)所示。下列结论正确的是()

r/mol,I/1

0.7

0.5

0.4

0.3

可

A.t2时，保持其他条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ。保

持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol/L

C.图(II)中71>72,且正反应是吸热反应

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

4.(2013湖北省荆州市高三质量检查1)可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的

数据判断下列图像错误的是()

压强A转化率温度Pi(MPa)p2(MPa)

400℃99.699.7

500℃96.997.8

反应速率

400T

°时间

5.（2013年湖北八校第二次联考）随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出

的环境问题之一。反应：2NO（g）+2CO（g）2co2他）+此值）可用于净化汽车尾气，已知

该反应速率极慢，70°C时平衡常数为1x109。下列说法正确的是（）

A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D.70c时及时抽走CO2、刈，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

6.（2013年安徽江南十校联考）下图表示反应X（g）+4Y（g）5Z（g）AH<0,在某温度时

X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（）

A.若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变

B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，（/（正）减小

C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

D.若平衡时X的转化率为85%,则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol/L

7.(2013湖北省七市高三4月联考)一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A

和足量B,发生反应如下：

2A(g)+B(s)2D(g)AH<0,测得相关数据如下，下列说法不正确的是()

实验I实验n实验in

反应温度/℃800800850

c(A)起始/mo卜L=121

c(A)平衡/moM_r0.510.85

放出的热量/kJabc

A.实验IH的化学平衡常数K<1

B.实验放出的热量关系为b>2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol-L^min1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

二、非选择题

8.(2013•浙江)捕碳技术(主要指捕获CO?)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前

NH3和(NH4)2CO3己经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

Jg/SI：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)AHi

反应H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

反应m：(NH4)2CCMaq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)AH3

请回答下列问题：

⑴与△/、ZV72之间的关系是：△%=2AH2-AHI。

(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度71下，将一定量的

(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的COz气体(用氮气作为稀释剂)，在t时

刻，测得容器中C02气体的浓度。然后分别在温度为72、73、74、4下，保持其他初始

实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得C02气体浓度，得到趋势图(见图1)。

则：

①A〃3<0(填">"、"="或

②在7i—72及74一Is二个温度区间，容器内C02气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，

其原因是71—72区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以C5被

捕获的量随温度的升高而提高。74一兀区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热

反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于C02的捕获。

③反应III在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达匕时,

将该反应体系温度迅速上升到弓并维持该温度。请在该图中画出h时刻后溶液的pH

变化趋势曲线。

⑶利用反应III捕获C02,在（NH4）2CC>3初始浓度和体积确定的情况下，提高C02吸收量的

措施有降低温度；增加C02浓度（或压强）（写出2个）。

⑷下列物质中也可能作为C02捕获剂的是BD。

A.NH4clB.Na2CO3

C.HOCH2CH2OHD.HOCH2cH2NH2

第23讲化学反应进行的方向

一、选择题

1.下列说法正确的是（）

A.焙变和燧变都大于0的反应肯定是自发的

B.熔变小于0而婚变大于0的反应肯定是自发的

C.因为焰变和崎变都与反应的自发性有关，因此焰变或燧变均可以单独作为反应自发

性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2.已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)AH=+74.9kJ-moF1,下列说法中正确

的是()

A.该反应中燃变、熔变皆大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中牖增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

3.下列说法中正确的是()

A.SO2(g)+l/2O2(g)SO3(g)△/■/=-98.0注1710厂：117101502与11110102充分反应放出

的热量为98.0kJ

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)数值A项给出)

C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)AH>0,平衡后加入X,AH增大

D.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),平衡后加入少量W,X的转化率不变

4.(湖北省襄阳市2013调研)尿素［CO(NH2)2］是首个由无机物人工合成的有机物，工业

上尿素是用C02和N国在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2一定条件

CO(NH2)2+H2O,当氨碳比:黑;=4,C02的转化率随时间的变化关系如图所示，下

列说法错误的是()

A.该反应在60min时达到平衡状态

B.NH3的平衡转化率为30%

C.增加氨碳比可进一步提高C02的平衡转化率

D.A点的逆反应速率v逆(COR大于B点的正反应速率v,i：(CO2)

5.已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为了。时，在容积固定的容器中发生

反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为八、72

时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=v(Y)=2v(Z)

B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C.ToC时，该反应的平衡常数为33.3

D.该反应正反应的反应热AHvO

二、非选择题

6.(2013•广东)大气中的部分碘源于对海水中厂的氧化。将持续通入Nai溶液中

进行模拟研究。

⑴。3将「氧化成L的过程由3步反应组成：

①I(aq)+O3(g)===IO(aq)+O2(g)AHi

②IO-(aq)+K(aq)HOI(aq)A/-/2

③HOI(aq)+「(aq)+H+(aq)l2(aq)+H2O(l)AH3

总反应的化学方程式为

其反应热△!■!=A〃I+A〃2+。

(2)在溶液中存在化学平衡：Haq)+l(aq)b(aq),其平衡常数表达式为

⑶为探究Fe2+对Ch氧化厂反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中日

浓度和体系pH,结果见图2和下表。

0,（K）1烟

L

・

o

-

u

O

U

C

V

编号反应物反应前pH反应后pH

第1组O3+I5.211.0

第组2+

2O3+r+Fe5.24.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是H+被消耗，其浓度降低。

②图1中的A为Fe2+,由Fe3+生成A的过程能显著提高「的转化率，原因是

③第2组实验进行18s后，I］浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）BC。

A.c（H'）减小B.c（口减小

C.b（g）不断生成D.c（Fe3+）增加

⑷据图2,计算3〜18s内第2组实验中生成b的平均反应速率（写出计算过程，结果保

留两位有效数字）。

7.（2013•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气制氢气，廉价又环保。

⑴工业上可用组成为K2O-M2O3-2RO2-nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27,则

R的原子结构示意图为

___________________________________________________________________________C

②常温下，不能与M单质发生反应的是be(填序号)

a.C11SO4溶液b.Fe2O3

c.浓硫酸d.NaOH溶液

e.Na2cO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H2s(g)H2(g)+l/2S2(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2s分解实验。以H2s起始浓度均为cmohLI测

定H2s的转化率，结果见图1。图中a为HzS的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表

示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2s的转化率。据图计算985c时

H2s按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a

逼近的原因：温度升高,反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)。

5。

4

O-

O-

3-

O-

2

O-

1

900925950975100010251050

温度1

图1

②电化学法

该法制氢过程的示意图见图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为

阳离子交换膜

惰

惰

反

性

-性

应

电

电

池

极

极

溶

电

解池

液

S沉淀

图2

第20讲

1.C解析：根据甲图像，温度相同时，P1>P2,增加压强Z的体积分数减小，平衡逆向

移动，此时平衡是向气体分子总数减小方向移动，因此。>3,A错；根据甲图像，压强

相同时，71<72,升高温度Z的体积分数减小，平衡逆向移动，此时平衡向吸热方向移动,

因此逆反应吸热，Q<0,B错；从图像乙中看出，ti时刻，逆反应速率大于正反应速率,

平衡逆向移动，但温度压强不变，改变因素必为浓度，逆反应速率明显大于正反应速率,

故应是增大Z的浓度，C正确；。=3,则反应前后气体分子总数不变，若增大压强，正

逆反应速率增大，但平衡不移动，符合乙图像，故D错。

2.C3.B4.A

5.B解析：在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度

应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度,

X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量最

大，浓度就最大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中

温度更高，因此B的反应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看

X浓度的大小及反应温度的高低来判断反应速率的快慢，则会错选Co

6.C解析：各物质相关物理量的变化如下表：

XYZ

物质的量1.20-0.411.00-0.211.58-0

变化/mol=0.79=0.79=1.58

浓度变化

0.790.791.58

2-0.3952-0.3952-0.79

/mol/L

反应速率

0.03950.03950.079

/mol/(L-s)

反应速率之比1：1：2

化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)o

7.C

8.D解析：从反应开始到第一次达到平衡时，A物质增加了0.4mol,则A的平均反

应速率为:fJ^ic=0Q667mol/(L-min),A正确；平衡时D减少了0.4moI，A增力口了0.4

乙LxnrnIn

mol,B增加了0.2mol,即D、A、B的变化量之比是2：2：1,所以该反应的化学方程

式为2D⑸2A(g)+B(g),该反应的平衡常数表达式为K=c(Apc(B),B正确；如果正

反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中变化趋势，C正确；

D是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线，

D不正确，答案选D。

+2+/⑶温度不是反应速率明显加快

9.(l)3Cu+8H+2NO3===3CU+2N0T+4H2O(2)AC

的主要原因⑷CiT亚硝酸根

第21讲

1.D解析：平衡常数只与温度有关系，选项A不正确；平衡时浓度不再发生变化，但

物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，选项B不正确；升高温度平衡向逆反应方

向进行,C的浓度减小，选项C不正确;C的浓度为0.6mol/L,则B的浓度变化为0.3mol/L,

所以B物质的反应速率是0.3mol/L-e-4s=0.075mol/(L-s),答案选D。

2.D

3.B解析：甲和丙容器内的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理参数除热量都

相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解

2molSOz1molO21molSOz0.5molCh1molSO20.5molO?丝^^

2molSO21molO2

p甲＜2p乙，m卬＞2m乙，k甲=1(乙,。丙=197—Q甲，Q甲不等于Q乙，所以选B。

4.D5,B

6.⑴4NH3+O2®岩?」4NO+6H2。减小⑵一1210.9kJ/mol⑶①BC(2)0.04mol-L

1-min10.31向右

解析：⑴注意氨的催化氧化反应的条件和配平，由反应现象可知该反应为放热反应，升

高温度，化学平衡常数将减小。(2)根据盖斯定律，由2x(①一③x2)—②得4H2(g)+

2NO2(g)===N2(g)+4H2O(l)△"=-1210.9kJ/mol。⑶根据化学方程式中M和出的计量

关系，3V(N2)=V(H2)时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；该反应在反应

前后气体分子数发生了变化，故当压强不变时，说明反应达到平衡状态。

根据N2+3H22NH3

转化/mol0.41.20.8

平衡/mol1.21.20.8

V(N)=r.=0.04moH/i-mirTI根据平衡常数表达式知=［黄*］？=0.31。

2/9ITUIIJ../XJ..，

7.⑴①2so2(g)+O2(g)===2SC)3(g)AH=-196.6kJ/mol②I.>II.810(2)①

高汨

MgSO4-H2O②2③MgSCU厚垩MgO+SCh个

8.⑴酸性4(2)@C(s)4-H2O(g)===CO(g)+H2(g)△«=+131.3kJ/mol②ab⑶①

4x106温度升高，反应速率加快，平衡右移②该反应是焰增，焙减的反应，任何

温度下均不能自发进行③2CO+2NO®®却2CO2+N2

第22讲

1.C解析：A是改变温度使平衡发生移动的现象；B不同温度下水的电离平衡常数不

同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；D是浓度改变，使平衡发生移动。C

是加入催化剂，只改变反应速率。

2.A3.B

4.D解析：此反应为放热反应，温度越高反应物A的转化率越低；另外由反应方程式

前的系数2+1>2,此反应为体积缩小的反应，增加压强平衡向正向移动，因此分析表

格数据可得P2>Pi。A项，升高温度A的转化率减小；B项，p2>P1,增大压强平衡正

向移动，C的百分含量增大；C项，升高温度平衡逆向移动，但是正逆反应速率均增大;

D项，p2>pi,增大压强平衡正向移动，丫正>1/逆，答案选D。

5.A

6.C解析：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。A项，该反应前后气体

体积不变，压缩体积，平衡不移动，但气体浓度变大，颜