2025年高考化学总复习试题分类训练：“位-构-性”综合-文字+结构推断与分析（解析卷）

4<33"假一拘一嘏”保合

文生+信拘雅新与台新

1.【2023年辽宁卷】某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是

核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的

2倍。下列说法错误的是

W

,I

L为Z3X—X—Y—

xz3

A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

【答案】A

【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为

H,X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y形成2条单键，核电荷数大

于C,Y为O,W、Y原子序数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q

为Al。A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B.同周期元素从

左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C,B正确；C.Q为Al,AbCh为两性氧化物，C

正确；D.该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故答案选A。

2.【2022年全国乙卷】化合物(fXsZg/XMZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短

周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物

的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

%

治

凝

宏

曲

曲

联

*

蜓

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500c热分解后生成固体化合物X2Z3

【答案】D

【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子

序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸

出，则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为

N,原子序数依次增加，且加和为21,则X为B。A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误；B.根

据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<

Y(HNO3),故B错误；C.根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是

水，若100〜200℃阶段热分解失去4个H20,则质量分数

14+4+11x5+16x8

14+4+11X5+16X8+18XJ°0%”73.6%，则说明不是失去去4个比。，故C错误；D.化合物

(NH4B5O84H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒，则得到关系式

2NH4B5O8-4H2O-5B2O3,则固体化合物B2O3质量分数为

(11x2+16x3)x5

xl00%®64.1%说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

3.(2021•辽宁真题)某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增

大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A.氢化物沸点：X>YB.原子半径：M<X<Y<Z

C.第一电离能：W<X<Y<ZD.阴、阳离子中均有配位键

【答案】D

【解析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者

。，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种

元素原子序数依次增大，故Y为N,故Z为O,M只形成一个单键，M为H,X为C,则W为B,

据此分析解题。A.由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3,由于NH3存在分子间氢键，

故氢化物沸点：X<Y,A错误；B.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族

从上往下依次增大，故原子半径：M<Z<Y<X,B错误；C.根据同一周期从左往右元素的第一电离

能呈增大趋势，IIA与HIA,VA与VIA反常，故第一电离能：W<X<Z<Y,C错误；D.由于阳离子

中的Y原子是N原子，形成了类似于钱根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B,最外

层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答

案为：Do

4.【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

X2Z5X2Z5

II

Z5x2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X

为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减

小，则C.0、F的原子半径大小顺序为C>0>F,故A正确；B.同周期元素，从左到右元素的非

金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C.O、Si的非金属性强弱顺

序为0>C>Si,故B正确；C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧

化性，故C错误；D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表WA族，故D正

确；故选C。

5.（2021•湖北真题）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增

大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是

A.Z元素的最高价态为+7B.基态原子未成对电子数：W>Y

C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构D.最简单氢化物水溶液的pH：X>M

【答案】D

【解析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6

个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的

成键总数为6,则M为S元素。以此解答。A.根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A

错误；B.根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为Is22s22P,未成对

电子数为2,O原子的电子排布式为Is22s22P斗，未成对电子数也为2,故B错误；C.根据上述分析

可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错

误：D.根据上述分析可知：X为N元素，最简单氢化物NH3,NH3的水溶液星碱性；M为S元素，最

简单氢化物H?S,HA的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3>HzS,故D正确；故答案：D。

6.（2021.河北真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为

原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正

确的是

XXzz

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H:X：与H：Z：

C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

【答案】CD

【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为

第VHA族，Y为第VA族元素，W为第IIIA族或第VA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次

增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、C1,

据此答题。A.X和Z分别是F、CLF无正价，A错误；B.HX和HZ分别是HF和HC1,HF在水中

不是强酸，B错误；C.四种元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有两个电

子层，Y(P)、Z(C1)有三个电子层，半径大于W(N)和X(F),Y(P)原子序数小于Z(C1),

故Y原子半径在这四种元素中最大；X(F)原子序数大于W(N),故X原子半径在这四种元素中最

小，C正确；D.Z(Cl)、W(N)和氢三种元素可形成氯化钱，属于同时含有离子键和共价键的化合

物，D正确；故选CD。

7.(2021・广东真题)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、

W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正

确的是

E

wIw

IYI

W—Y-ZI—Y—W

IXI

Xw

A.XEZ,是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合价为+2价

【答案】C

【解析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。X的原

子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，

即第二周期元素，则Y为C元素，Z为0元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，

则E为C1元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、0、F、C1元素。A.氯元素非

金属性较强，其最高价氧化物的水化物HC1CU是一种强酸，故A正确；B.同一周期元素从左到右非

金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C,故B正确；C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同

一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：C1>C>F,故C错误；

D.0F2中，F为-1价，则。的化合价为+2价，故D正确；答案选C。

8.（2020•全国高考真题）一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元

素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

WW

Z+[W—X-YT「

WWW

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【答案】D

【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增大，且总和为24,根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na,

Y为3价，Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。A.该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成

共价键，正确；B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，

正确；C.N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，正确；D.B的氟化物BF3中B原子最外层只有

6个电子，达不到8电子稳定结构，错误；故选D。

9.（2019•全国高考真题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元

素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

W+

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为

ChX为Si,由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为一3价，则Y为P元素；由W的电荷数可

知，W为Na元素。A.氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B.同周期元素从左到右，非金

属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C1>S>P,错误；C.P元素的最高价氧化物对应水化物为

磷酸，磷酸是三元中强酸，正确；D.新化合物中P元素化合价为一3价，满足8电子稳定结构，错

误。故选C。

10.（2021•天津真题）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子

数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

R

e

Ee

u

/o.Y

O.

:Q

x••

*

।।।।।।।

1234567

最外层电子数

A.X的电负性比Q的大

B.Q的简单离子半径比R的大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

【答案】B

【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,由图像中最外层电子数和原子半径的关系可

知，X为C.Y为NA.Z为S、Q为Cl、R为K。A.C的电负性比C1的小，故A错误；B.核外电

子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C.同周期元素，原子

序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错

误；D.同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最

高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。

11.W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现

代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消

毒，下列说法正确的是

z

w

W\/WAg\/\/W

2X=X+Z=Z----->2XX

w/、ww/w

甲乙

A.原子半径：Z>Y>X

B.X、Y的氢化物的沸点：Y>X

C.Y的氧化物对应水化物均为强酸

D.以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4

倍，则Z为0元素；由结构式可知，甲、乙中W形成1个共价键，X形成4个共价键，则W为H

元素、X为C元素、Y为N元素。A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小

顺序为C>N>O,故A错误；B.碳元素的氢化物可能为固态烧，固态煌的沸点高于液态肺，故B

错误；C.硝酸为强酸，而亚硝酸为弱酸，故C错误；D.氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸核、

碳酸氢镂、竣酸钱都是既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物，故D正确；故选D。

12.一种新型漂白齐U（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、

Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列

叙述错误的是

「z-X\/X—X\/K-Z12-

w2"xx

.z—x/x-x/z.

A.该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>Z

B.该漂白剂中X呈现两种化合价

C.该漂白剂中Y满足8电子稳定结构

D.工业上通过电解熔融的WX来制备W

【答案】D

【解析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,根据图示结构可知，W形

成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于HA族，X位于VIA

族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数

之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B元

素，据此分析解答。根据分析可知，W为Mg,X为O,Y为B,Z为H元素，A.同一周期从左向右

原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：W>Y>X>Z,

故A正确；B.该漂白剂中0元素形成-0-0-和-0H两种结构，0的化合价为-1、-2价，故B正确；

C.该漂白剂中B形成4个单键，每个B原子还得到1个电子，其最外层满足8电子稳定结构，故C

正确；D.MgO熔点较高，工业上通过电解熔融MgCb冶炼Mg,故D错误；故选：D。

13.某离子液体的部分结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y

的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是

e

XwX

A.该禺子液体中W、X、Y均达到8e-稳定结构

B.C与X、Z均能形成三原子分子晶体

C.W、Z的氧化物对应水化物的酸性比C的强

D.最简单氢化物的熔、沸点的大小顺序一定为C<Y<X

【答案】c

【解析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但W、X、Y的原子半径依次减小，说明W、X、Y同周

期，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍，推出X为。，Z为S,结合该物质的成键数可知，

Y为F,W为N,据此分析；根据上述分析，W为N,X为O,Y为F,Z为S；A.根据图中结构可

知，N、O、F均达到6e-稳定结构，故A说法正确；B.C与0、S形成的三原子化合物分别为CCh、

CS2,均为分子晶体，故B说法正确；C.N、S的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸强，其他氧

化物对应水化物的酸性不一定比碳酸强，故C说法错误；D.C、X、Y的最简单氢化物分别为CH4、

H20,HF,CH4、HF在常温下为气体，H2。在常温下为液体，因此H20的熔沸点最高，HF分子间存

在氢键，所以HF的熔沸点高于CH4,故D说法正确；答案为C。

14.一种离子液体结构如图，其中Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素可用于考古断代。下

列说法错误的是

4-—-

N

I

N—M——N

I

N

A.简单氢化物沸点：Z>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

C.原子半径：M>Y>Z>N

D.阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【答案】B

【解析】Y的一种同位素即14c可用于考古断代，故Y为C,根据八电子稳定原则可由阴离子结构推知N

为F,M为价电子为3的B,Z连有3根共价键的N,阳离子中N还连有一根配位键。A.N的简单

氢化物氨气分子间形成氢键，使沸点增加，故简单氢化物沸点：NH3>CH4,A正确；B.非金属性：

N>B,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3BO3,B错误；C.同周期主族元素原子半径从

左往右递减，故原子半径：B>C>N>F,C正确；D.阴离子中B、F最外层均满足8电子稳定结

构，D正确。故选B。

15.化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，结构简式如图所示，W、X、Y、Z分属三个短周期的

主族元素且原子序数依次增大，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y是地壳中含量最多的元素，

下列说法错误的是

A.Y与Z形成的两种化合物阴阳离子比均为1：2

B.电负性大小关系为：Y>W>X>Z

C.Y基态原子核外电子有5种空间运动

D.化合物A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z分属三个短周期的主族元素且原子序数依次增大，则W为H元素；Y是地壳中含

量最多的元素，则Y为0元素；由结构简式可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na元

素；X原子形成3个和4个共价键，最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B元素。A.氧化

钠和过氧化钠中阴阳离子比均为1：2,故A正确；B.金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元

素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性大小顺序为0>H>B>Na,故B正确；C.氧

元素的原子序数为8,基态原子的电子排布式为Is22s22P3则核外电子有5种空间运动，故C正确；

D.由结构简式可知，化合物A的阴离子中形成硼原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。

16.化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，

W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误

的

是

A.原子半径：Z>Y>X>M

B.非金属性：X>Y>W>M

C.X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物

D.均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应

【答案】C

【解析】由图干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元

素，且W能够形成4个共价键，则W为C,X能形成2个共价键，Y能形成6个共价键，且X、Y

同族，故X为O,Y为S,Z、M同族，Z原子半径在同周期最大，则Z为Na,且M形成1个共价

键，则M为H,据此分析解题。A.由分析可知，Z为Na、Y为S、X为0、M为H,根据同一周期

从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Na>S>0>H

即Z>Y>X>M,A正确；B.由分析可知，X为0、Y为S、W为C、M为H,根据同一周期从左往

右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，非金属性：0>S>C>H即X>Y>

W>M,B正确；C.由分析可知，X为0、Y为S、W为C,由于C的氢化物有很多，随着碳原子

数增多其沸点依次升高，故X、Y、W元素形成的氢化物中的沸点中沸点最高的不一定是H20,也可

能是碳氢化合物，C错误；D.由分析可知，X为O、Y为S、Z为Na、M为H,均由X、Y、Z、

M四种元素组成常见的两种盐NaHSCh和NaHSCU可以发生反应，反应原理为：

NaHSO3+NaHSO4=Na2so4+H2O+SO2T，D正确；故答案为：C。

17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素组成物质存在

如图所示转化关系。

W

WWXWX

XYZ-YZlX3Wl/Y——WX

、----/丫<-----"X/Y<

X3Y/、丫X3*3丫/、丫X3X3Y、丫X3

下列说法错误的是

A.第一电离能：Z>W>Y

B.简单氢化物的沸点：W>Z

C.键角：X2W>ZX3

D.转化关系中Y原子的杂化方式有sp、sp?、sp3

【答案】C

【解析】由图中各元素的成键数目可知Y为C、W为0、Z位于C、0之间，Z为N,X为H,据此分析

解答。A.同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于0,

因此第一电离能：N>0>C,故A正确；B.压0常温下为液态，NH3常温下为气态，沸点：

H2O>NH3,故B正确；C.H20、NH3中心原子的价层电子对数均为4,氏0含两对孤电子对，NH3中

只有1对孤电子对，孤对电子越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小，因此键角：

H2O<NH3,故C错误；D.转化过程中单键碳为sp3杂化，双键碳为sp2杂化，-CN中为三键碳为sp

杂化，故D正确；故选：C»

18.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且总和为48,Z、W同主族，该5种元素组

成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

XxZ

-^H

^—

WT

T-Y----

—Y-

—H

XXZ

A.WZ2是大气污染物

B.非金属性：X>Y>Z>W

C.氧化物的水化物的酸性：T>W>Y

D.最简单氢化物的沸点：T>W>Z>Y

【答案】A

【解析】根据结构式可知，X、T均形成一个共价键，可能为IA或VDA元素，Y形成4个共价键，为WA

元素，Z形成两个共价键，为VIA元素，结合X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且总和为48,

Z、W同主族，故X、Y、Z、W、T分别为H、C、O、S、Cl„A.结合以上分析，WZ?是SCh,易

导致硫酸型酸雨，是大气污染物，故A正确；B.非金属性：O>S>C>H,故Z>W>Y>X,故B

错误；C.氯的氧化物的水化物可能是次氯酸、高氯酸，当为次氯酸时，酸性：H2S03>H2C03>HC10g

故氧化物的水化物的酸性无法比较，故C错误；D.压0分子间形成氢键，沸点跟高，最简单氢化物

的沸点