钠及其氧化物-2025年高考化学一轮复习讲义（学生版）

第09讲钠及其氧化物

01了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

02掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

03了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Naz。2与H2O、CO2反应的规律。

考点一：钠的性质及用途

重点•夯基易错

1.物理性质

_____色，有金属光泽的固体，质地,熔点低(_于100℃),密度比水的—，但比煤油的.

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

02、C12、H2O>H+等

失去e-

(1)与非金属单质(如。2、。2)的反应

［常温：4Na+O=2NaO；

oL-,2△2

2

9［加热：2Na+ChNa2O2o

卢燃

Cl2：2Na+Cl22NaClo

(2)与水反应

+

①离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2fo

②与滴加酚酸的水反应的现象及解释

钠的密度比水的小

反应放热,钠的熔点低

产生气体推动钠球游动

反应剧烈

生成了强碱NaOH

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t。

(4)与盐溶液反应

与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

如与CuSC)4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2I+Na2so4。总反应为

2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4+H2t。

3.钠的制取及保存

i甬由

⑴制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cbt。

(2)保存：密封保存，通常保存在______________中。

4.钠的用途

(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如4Na+TiCL建笺4NaCl+Ti。

R易错辨析

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中()

2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()

3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()

4.金属钠具有强还原性，可与TiCL溶液反应制取金属Ti()

熔融

5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na+KCl="空=Kt+NaCl()

6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()

方法•规律总结

(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

■L.点拨•能力培养

1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：

将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s。4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为

(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：o

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是(填序号)。

①MgSCU溶液②BaCb溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCC)3)2溶液⑤CuCb溶液⑥饱和食盐水⑦

浓盐酸

真题•明考向

1.（2024・河北•高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是

A.BaSO”等钢的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视

C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

2.（2023•河北・高考真题）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

C.高锦酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中

D.金属钠保存在煤油中

3.（2023•天津•高考真题）下列常见物质及用途，错误的是

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.Fe2＜）3是铁红，可以用作染料

D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

考点二：钠的氧化物

重点•夯基易错

1.氧化钠和过氧化钠

物质氧化钠（Na2。）过氧化钠（NazOz）

颜色、状态白色固体______固体

类别_____氧化物过氧化物（非碱性氧化物）

氧的价态——

电子式Na+匚。：广Na+Na-匚0：0；Na+

阴、阳离子个数比——

热稳定性稳定

不稳定(2Na2O+C>2-------2Na2O2)

2Na2C)2+2H

与水反应Na2O+H2O=2NaOH

4NaOH+Ot

化学2

2Na2O2+2CO2=

性质与反应

co2Na2O+C02^=Na2cO3

2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=

与酸（盐酸）反应Na2O+2HCl=2NaCl+H20

4NaCl+2H2O+O2t

强氧化剂、漂白剂、供氧

主要用途用于制取少量Naz。2、烧碱

剂、消毒剂

2.Na2O2的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

°失去电子，化合价升高不得到电子，化合价降低

°2>Na2°2-

（l）Na2O2的强氧化性

试剂反应原理（化学方程式）现象

SC）2气体Na2()2+SC)2===Na2SC)4一

4Na2O2+4FeC12+6H2O=4Fe(OH)3!+

FeCb溶液有红褐

O2f+8NaCl

色沉淀和气泡产生NaO+Na2sO3+HO=NaSO+

22224—

Na2s。3溶液2NaOH

氢硫酸

Na2O2+H2S=S3+2Na0H—

与水反应生成NaOH,Na?。2的强氧化性

酚醐溶液—

使之褪色

品红溶液的强氧化性使之褪色

Na2O2—

⑵遇KMnCU等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为。2。

⑶遇CO2、H2O>H+则发生自身的氧化还原反应。

R易错辨析

1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()

2.1molNazO2固体中含离子总数为4NA()

3.比。2和NazCh都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()

4.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2/()

5.Naz。?在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()

6.Na2。由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCC)3)2溶液中同时有气体和沉淀产生()

方法•规律总结

过氧化物的结构特点与性质

无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过

氧键。

1.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：,过氧化氢：；从结构上看上述

两种物质在结构上的共同特点是O

(2)纯净的过氧化钙(CaC>2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸

收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：、。

2.指出下列物质中的过氧键，并标出氧元素的化合价。

⑴过氧乙酸

Vz

H-C-C

IXO-O-H

(2)过二硫酸

()()

IIII

H—C)—S—C)—()—S—O—H

IIII

O()

3.(1)五氧化铝又称过氧化铭，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrOs分子中存在过氧键的数目为

________个。

(2)过氧化尿素［CO(NH2)2-H2O2］是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中

的过氧化氢与重铭酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铭(CrOs)，重铭酸钾与也。2反应的离子方程式为

______________________________________________________,上述反应—(填"是"或"不是”)氧化还原

反应。

点拨•能力培养

1.（1）用单线桥分析Naz。2与水的反应中电子转移的方向和数目：；其中氧化剂

是,还原剂是，氧化产物是,还原产物是

（2）Na2C）2与CO2反应生成01mol氧气时，转移的电子数为。

2.在一密闭容器中有CO、H2、。2共16.5g和足量的Na2（）2，用电火花引燃，使其完全反应，Na?。?增重

7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是（）

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

真题•明考向

1.（2024・广东•高考真题）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的

是

选项劳动项目化学知识

A水质检验员：用滴定法测水中cr含量Ag++cr=AgcU

B化学实验员：检验Na?。?是否失效2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键

D考古研究员：通过14c测定化石年代C6。与石墨烯互为同素异形体

A.AB.BC.CD.D

2.（2024•浙江•高考真题）下列说法不正确的是

A.A1（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多

B.NaQ?能与CO?反应产生可作供氧剂

C.FeO有还原性，能被氧化成Fes。’

D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

3.（2024・安徽•高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加滨水，振荡

4.（2023・重庆•高考真题）下列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO?分别与H2。和H2s反应，反应的类型相同

C.Na2O?分别与H?。和CO?反应，生成的气体相同

D.浓H2sO’分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

演练■提能力

1.下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（）

选项实验操作实验现象

A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，

B把一小块钠投入CuSC）4溶液中

发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀

把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，

C

的冷水中发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝

把一小块钠迅速投入热生期中，继续钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火

D

加热用烟片刻焰，生成淡黄色固体

2.（2023•北京•高考真题）离子化合物NaQ和CaH?与水的反应分别为①2冲2。2+2凡0=4用011+023

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2凡T。下列说法正确的是

A.Na2O2>CaH,中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1:2,CaH?中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的。2和H2的物质的量相同

3.（2023・浙江•高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

4.（2022•广东•高考真题）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO^=HCO；+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH+C12=C1O+C1+H2O

C.过氧化物转化为碱：2O^-+2H2O=4OH-+O21

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

5.下列叙述正确的是

①Na2。与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2c03

溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

④NazCh可作供氧剂，而Na?。不行

⑤向石蕊试液中加入Na2（）2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

A.②④⑤B.②③④⑤C.②⑤D.④⑤

6.关于钠的叙述中，正确的是

A.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜

B.钠与氧气反应时，产物是由。2的用量决定的

C.加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰

D.4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%

7.在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

点燃比。N%>NH°2>NO

A.S^SO.^HSOB.M高温诲底口3根化.剂,△

32?4

o2催化剂

H2

C.Fe2O3—Fe>FeCl3D.Na—Na2O°>NaOH

8.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Fe与C"反应可能生成FeCl?

B.探究Na与H2O反应可能有O2生成

C.探究Na?。?与SO?反应可能有Na2sO’生成

D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H?

9.下列方程式书写正确的是

+

A.金属钠和水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：C12+2OH=C1O+C1+H2O

+

C.硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4

D.乙醇在铜催化下氧化的化学方程式：CH3CH2OH+02—CHjCHO+2H2O

10.为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关

推测或结论合理的是

实验序号盐溶液现象

①1mol/LKC1溶液反应比与纯水反应剧烈

金属钠

Q②2mol/LKC1溶液反应比①剧烈

25mL盐溶液

③2mol/LK2sO4溶液反应比②剧烈

④2mol/LKNOs溶液瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧

A.对比①②推测：溶液中离