2025年高考化学总复习试题分类训练：化学平衡的建立与移动（A）（解析卷）

4<53化学平衡的建豆与移劭(A)

1.【2023年北京卷】下列事实能用平衡移动原理解释的是

A.凡。2溶液中加入少量MnO?固体，促进HQ?分解

B.密闭烧瓶内的NO?和NQ4的混合气体，受热后颜色加深

C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D.锌片与稀H2sO,反应过程中，加入少量CuSO,固体，促进的产生

【答案】B

【解析】A.MnCh会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；B.NCh转化为N2O4的反应是放热

反应，升温平衡逆向移动，Nth浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C.铁在浓硝酸中钝化，

加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；

D.加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错

误；故选B。

2.(2021・福建真题)实验室配制碘水时，通常将L溶于KI溶液：I2(aq)+r(aq)^I-(aq)0关于该溶液，

下列说法正确的是

A.KI的电子式为K：T：B.滴入淀粉溶液，不变蓝

C.加水稀释，平衡逆向移动D.加少量AgNC)3固体平衡正向移动

【答案】C

【解析】A.KI是离子化合物，电子式为A错误;B.该溶液存在L，滴入淀粉溶液，变蓝，B

错误；C.根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正

确；D.加少量AgNC)3固体，Ag+与1生成沉淀，I-浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C。

3.(2021.海南真题)制备水煤气的反应C(s)+HQ(g)BH2(g)+CO(g)AH>0,下列说法正确的是

A.该反应AS<0

B.升高温度，反应速率增大

C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变

D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

【答案】B

【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△$>(),A错误；B.升高温度，物质的内能增

力口，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C.恒温下，增大总

压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D.恒温恒

压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是B。

4.(2021•辽宁真题)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)-Y(s)+Z(g),一段

时间后达到平衡。下列说法错误的是

A.升高温度，若c(Z)增大，则AH>0

B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氤气，平衡不移动

【答案】C

【解析】A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平

衡正向移动，故则AH〉。，A正确；B.加入一定量Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后

m(Y)减小，B正确；C.加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为

固体，故K=c(Z),达新平衡后c(Z)不变，C错误；D.加入一定量盘气，加入瞬间，X、Z的浓度保

持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故答案为：C„

5.【2022年河北卷】恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①XQY；②

Y=Z。反应①的速率％=lc(X),反应②的速率V2=k2c(Y),式中kdk?为速率常数。图甲为该体系

中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~"曲线。下列说法错误的是

A.随c(X)的减小，反应①、②的速率均降低

B.体系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D.温度低于工时，总反应速率由反应②决定

【答案】AB

【解析】由图中的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表的

是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应①的速率常数随温度

升高增大的幅度小于反应②的。A.由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)

增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；

B.根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z

的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等

于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B说法错误；C.升高温度可以可以加快反应①的速率，

但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大

而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D.由图乙信息可

知，温度低于T时，作>幻，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；综上

所述，本题选AB。

6.【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列说法正确的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs§溶液显碱性

C.该制备反应是燧减过程D.CS2的热稳定性比CO?的高

【答案】B

【解析】A.Na?CS3中硫元素为一2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B.类比Na2cO3溶液，

。与S同主族，可知Na2cs3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备

了硫化氢气体，故该制备反应是嫡增过程，故C错误；D.S的原子半径比。大，故C=S键长比

C=O键长长，键能小，故CS?的热稳定性比CO2的低，故D错误；故选B。

7.【2022年北京卷】某MOFs的多孔材料刚好可将固定”，实现了NO?与NQ”分离并制备HNO3,

如图所示:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0

下列说法不思砸的是

A.气体温度升高后，不利于NzO4的固定

B.此。4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNC)3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每制备0.4molHNC)3,转移电子数约为6.02x10“

【答案】D

【解析】A.二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化

二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B.四氧化二氮被固

定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓

度减小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C.由题意可知，被固定后

的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2N2O4+O2+2Hq=4HNO3,故C正

确；D.四氧化二氮转化为硝酸时，生成Imol硝酸，反应转移Imol电子，则每制备0.4mol硝酸，转

移电子数约为0.4molx6.02xl023=2.408xl023,故D错误；故选D。

8.【2022年1月浙江卷】AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+B"-

(aq),其焰变和燧变分别为AH和AS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的

可能大于零或小于零。端表示系统混乱程度。体系越混乱，则焙越大。AB型强电解质固体溶于水，

存在嫡的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混

乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的燧变AS,取决于固体转

化为离子的牖增与水合过程的焙减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程焙

增，即AS>0,反之，端减，即AS<0。综上所述，D项符合题意。故选D。

9.(2021.6•浙江真题)相同温度和压强下，关于物质嫡的大小比较，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)D.ImolC(s,金刚石)>ImolC卜，石墨)

【答案】B

【解析】A.CH,©和H式g)物质的量相同，且均为气态，CH/g)含有的原子总数多，CH,(g)的摩尔质

量大，所以端值ImolCHKgAlmolH式g),A错误；B.相同状态的相同物质，物质的量越大，燧值越

大，所以燧值lmolH2O(g)<2molHQ(g),B正确；C.等量的同物质，燧值关系为：

S(g)>S(l)>S(s),所以燧值lmolH2O(s)<lmolHQ(l),C错误；D.从金刚石和石墨的结构组成上来

看，金刚石的微观结构更有序，牖值更低，所以崎值lmolC(s,金刚石)<lmolC(s,石墨)，D错误；

答案为：Bo

10.(2020•浙江高考真题)一定条件下：2NO2(g)^N2O4(g)4H<0。在测定NO2的相对分子质量时，

下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0。配压强50kpaB.温度130。&压强300kpa

C.温度25汽、压强100kPaD.温度130。(：、压强50kpa

【答案】D

【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越

好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减

小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃,压强

低的为50kPa,结合二者选D。答案为D。

11.(2020・江苏高考真题)反应SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应

的说法正确的是

A.该反应AH>0、AS<0

“C4(HC1)

B.该反应的平衡常数K=；

c(SiCl4)xc(H2)

C.高温下反应每生成11110151需消耗2、22.41旧2

D.用E表示键能，该反应

【答案】B

【解析】A.SiC14、比、HC1为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为燧

增，即△S>0,错误；B.根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=正确;

C(SIC14)-C-(H2)

C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L-mori计算，错误；D./\11=反应物键

能总和一生成物键能总和，即△H=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si),错误；答案为

Bo

12.(2020.江苏高考真题)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof

l

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mor

在恒压、反应物起始物质的量比〃(CH4):〃(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的

曲线如图所示。下列有关说法正确的是

0o

8o

6o

4O

♦X

I

60080010001200

温度/K

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CH4)：n(C02)=l：l条件下，反应至CN转化率达到X点的值，改变除温度外的特

定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

【答案】BD

【解析】A.甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增

大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，错误；

B.根据两个反应得到总反应为CH4(g)+2CCh(g)H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4与CO2

物质的量相等，C02消耗量大于CH4,因此C02的转化率大于CH4,因此曲线B表示CH4的平衡转化

率随温度变化，正确；C.使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，错误；

D.800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，

正确。综上所述，答案为BD。

13.(2019•海南高考真题)反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H,。，在一定条件下于密闭容器中达到平

衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是()

A.增大容器容积B.升高反应温度

C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体

【答案】D

【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学

平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热

反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部

分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下

通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无

影响，D符合题意；故合理选项是D。

14.(2019・上海高考真题)已知反应式：mX(g)+nY(?)UpQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡，此时

c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的Lc(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是()

2

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

【答案】C

【解析】A.已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2,如果化学平衡

不移动，c(X)=0.6mol/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L,说明加压后化学平衡正向移动，错

误；B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果Y为固体或液体，则必须满足m>2m,

显然不可能成立，所以Y只能是气体，错误；C.由分析可知，Y是气体，要满足m+n>2m,则

n>m,正确；D.根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的,错误；答案选C。

15.(2018•上海高考真题)关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是()

A.是吸热反应B.在常压下进行

C.在沸腾炉中进行D.使用铁触媒作催化剂

【答案】B

【解析】A.硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应，错误；B.硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下

进行，正确；C.硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应，错误；D.硫酸工业中的催化氧

化反应使用V2O5作催化剂，错误；答案选B。

16.(2018•天津高考真题)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H50H和含ImolHBr的氢澳酸，溶液中发生

反应；C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下，C2HsBr和C2H50H的沸点

分别为38.4℃和78.5℃„下列有关叙述错误的是

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量，正确；B.增大HBr浓度，

平衡正向移动，有利于生成C2H5Br,正确；C.若反应物增大至2mol,实际上就是将反应物的浓度

都增大至原来的2倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比)，只要反

应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是

1:1,正确；D.若起始温度提高至60℃,考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反

应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间，D错误。故选D。

17.(2018•浙江高考真题)已知X(g)+3Y(g)^—2W(g)+M(g)△H=-akJ-mori(a>0)。一定温度

下，在体积恒定的密闭容器中，加入ImolX(g)与ImolY(g),下列说法正确的是

A.充分反应后，放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料Imol并未完全反应，故放出的热量小于akJ,

不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达

到平衡后的浓度之比，不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，正确；D、若

增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，不正确。答案选C。

18.(2018•浙江高考真题)已知：2so2(g)+Ch(g)=2SO3(g)AH=-197.8kJ«mol-1»起始反应物为SO2和

02(物质的量之比为2：1,且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(％)随温度和压强的变化如下

表，下列说法不正碰的是

压强/C105Pa)

温度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定压强下降低温度，S02的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的S02所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下S02的转化率已相当高

【答案】B

【解析】A、由表格数据及勒夏特列原理知，针对放热反应，一定压强下降低温度，平衡正向移动，反应

物SO2的转化率增大，正确；B、由于在不同温度、压强下，化学反应速率不一定相等，故转化相同

物质的量的SO2所需要的时间不一定相等，错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，但可以缩短到

达平衡所花的时间，正确；D、由图中数据可知，不同温度下，1.01xl05pa(常压)下SO2的转化率分

别为99.2%,97.5%,93.5%,已经相当高了，且加压后转化率升高并不明显，所以没有必要通过加压

提高转化率，正确。答案选B。

19.(2017•海南高考真题)已知反应CO(g)+H2O(g)里里CCh(g)+H2(g)A/f<0o在一定温度和压强下于

密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度，K减小B.减小压强，"(CO2)增加

C.更换高效催化剂，a(CO)增大D.充入一定量的氮气，力(H2)不变

【答案】AD

【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影

响，即升高温度，K值减小，说法正确；B、反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移

动，即n(CCh)不变，说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，说法错

误；D、恒压下，充入N2,容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因

此化学平衡不移动，n(H2)不变，说法正确。

20.(2017・上海高考真题)在N2+3H2=^2NH3(正反应为放热反应)的反应中，为了提高H2的利用

率，可以采取的措施为

A.升温B.增大压强C.使用催化剂D.增大H2的浓度

【答案】B

【解析】A.正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，错误；B.反应后气体的物质

的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，正确；C.使用催化剂，平衡不移动，氢气

的利用率不变，错误；D.增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减

小，错误；故选B。

21.(2017•浙江高考真题)在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)AH=akJ・moH,达到化学平衡时，下列

说法一定正确的是()

A.反应放出akJ热量B.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C.X和Y的物质的量之比为1：2D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

【答案】B

【解析】A.当ImolX(g)和2molY(g)完全反应生成2molZ(g)时才能放热akJ,错误；B.化学平衡时，反

应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，正确；C.起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的

X和Y的物质的量之比为1：2,故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1：2,错误；D.化学平

衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1：2,错

误。本题选B。

22.(2013・北京高考真题)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

将NO2球浸泡在冷水和热水中

t/℃2550100

B.

14

Kw/10-1.015.4755.0

b亲AH：O：溶液•：湎；-：

C(氨水)/(mol・L

0.10.01

-1)

PH11.110.6

【答案】c

【解析】A.NO2球中存在2NO2UN2O4,AH<0,正反应放热，NCh球放入冷水，颜色变浅，NCh球放

入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B.水的电离是微弱的电离，存在电

离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解

释，B不合题意；C.加二氧化镒可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用

平衡移动原理解释，C符合题意；D.氨水中存在电离平衡NH3H2OBNH4++OH-,随着氨水浓度降

低，氨水的离程度减小，0H-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。

23.（2012.上海高考真题）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D.该反应采用450〜50（FC主要是因为该温度下催化剂活性好

【答案】A

催化剂

【解析】硫酸工业生产过程中，接触室中发生的反应为2so2+02、、2SO3,所用催化剂为V2O5。

A

答案选A。

24.（2013・山东高考真题）对于反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H<0,在其他条件

不变的情况下

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△!!也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】B

【解析】A.催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△!!不变，A错误；B.反应

前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正

确；C.该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的AH不变，但由于平衡向逆反应

方向进行，放出的热量减少，C错误；D.若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换

为电能，D错误。答案选B。

25.（2015•上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）o

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度

对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误；B.合成氨的正反应是

气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以

平衡正向移动，正确；C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所

以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D.加入催化剂，

使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。本

题选B。

26.(2017•浙江高考真题)已知：X(g)+2Y(g)=i3Z(g)△H=-akJmol1(a>0),下列说法不正确的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】D

【解析】A.属于可逆反应，O.lmolX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol,A正确；

B.达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C.虽然属于

可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗ImolX,则反应放出的总热量等于akJ,C正确；D.升

高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；答案选D。

27.(2009•四川高考真题)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应：mX(g)^nY(g)；

AH=QkJ/mol„反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

As:

123

morL1\

100-1.000.750.53

2001.200.090.63

3001.301.000.70、

下列说法正确的是

A.m>nB.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【答案】C

【解析】A.容器的体积可变，说明该容器为恒压装置；在温度相同的条件下，气体体积扩大到原来的两

倍时，Y的浓度本该降低为0.5moLLL但实际上为0.75moLLL说明平衡正向移动，由于是恒压，

气体体积增大，根据阿伏加德罗定律，平衡正向移动，说明正反应方向是气体物质的量增多的方向，

即m<n,A错误；B.气体体积不变时，温度升高，Y的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，则

说明正反应是吸热反应，即Q>0,B错误；C.温度不变，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移

动，由于m<n,所以平衡逆向移动，则Y的质量分数减小，C正确；D.体积不变，温度升高，平衡

向吸热方向进行，由于正反应是吸热反应，所以平衡正向移动，D错误；故合理选项为C。

28.(2008・天津高考真题)对平衡CO2(g)=iCO2(aq)AH=-19.75kJ/moL为增大二氧化碳气体在

水中的溶解度，应采用的方法是（）

A.升温增压B.降温减压

C.升温减压D.降温增压

【答案】D

【解析】CO2（g）（aq）△!!=-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CCh在水

中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

29.（2010・上海高考真题）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当

时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

（）。

♦nJ①净化生"四②加压U③催化反应口④液化LNH

H2尸I干燥|门Qx而曲门（5OOP、催化剂）门分#广

-------------------------⑤N?和凡------

再确环’

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④

【答案】B

【解析】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高

产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化

率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④

把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。

⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。

30.（2012.安徽高考真题）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）建之三2co2（g）+S⑴/HC0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

【答案】D

【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学

反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，

SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，项正确。

31.（2009・广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CQ（g）。

下列说法不正确的是（）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

【答案】A

【解析】A.升高温度，正、逆反应速率都增大，错误；B.使用高效催化剂，能够降低活化能，从而提高

反应速率，正、逆反应速率都提高，正确；C.反应达到平衡后，体系各组分的反应速率都保持恒

定，正确；D.消耗Imol一氧化碳能生成Imol二氧化碳，而同时又消耗Imol二氧化碳，可知正逆

反应速率相同，反应达到平衡状态，正确。答案选A。

32.(2008・广东高考真题)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)^^

2HBr(g)AH<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时

Bn(g)的转化率为b。a与b的关系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

【答案】A

【解析】恒温下发生反应H2(g)+Bn(g)=32HBr(g)♦H<0,反应是放热反应，此时达到平衡时

B3g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，