溶解度曲线-2023年中考化学命题热点专项复习（原卷版）

专项五溶解度曲线

【考情分析】中考题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信

息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能

力等。溶解度曲线的中考试题中考化学的重点，因此有必要对此进行专题复习和练习巩固。

溶解度曲线是用来表示溶解度的图像，是借助于图像把溶解度知识加以展示，因而属于把化学概念的理

解与图像的信息处理结合在一起，具有灵活多变的命题角度和命题方式，该考点的命题方向主要是通过设

置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及

对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的

迁移能力等。经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和

意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，涉及的知识点多，所以

固体溶解度曲线及其应用是重要的中考考点。

一、认识溶解度曲线

1.曲线上的点、交点、曲线下方的点的意义：

P：t3℃时，A物质的溶解度为ag；

O：ti℃时，A.C两种物质的溶解度相等，都为bg（均为同一个值）;

ti℃时，A.C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；

（①=——xlOO%）3表示溶质的质量分数

6+100

Q：t3℃时A.B两种物质的不饱和溶液；要使其变成饱和溶液可采用的方法：

对于A物质而言：①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；②加入A物质至不再溶解可变成t3℃时的饱和溶液;

③降低温度至t2℃时可变成t2℃时的饱和溶液；

对于B物质而言：①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；

②加入B物质至不再溶解可变成t3℃时的饱和溶液。

2.其中两个重要的等量关系式：

一定温度时，某物质的饱和溶液中：（该温度条件下，该物质的溶解度为S）

①m（溶质）:m（溶剂）：m（溶液）=S：100g：（100g+S）

„ah加（溶质）Sa

②。（溶质尸'^,'100%=--------xioo%=a%<S%S=-------xioog

m（溶液J100g+5100-a

3.根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法：

（1）从A的饱和溶液中析出A晶体：降温结晶；

（2）从B的饱和溶液中析出B晶体；蒸发溶剂结晶；

（3）从C的饱和溶液中析出C晶体：升温结晶。

(4)从混有少量B的A中分离出A的具体方法是：

加水溶解，高温浓缩，降温结晶，过滤洗涤(用冷水洗涤)

(5)从混有少量A的B中分离出B的具体方法是：

加水溶解，蒸发水分至有大量B晶体析出，然后过滤洗涤干燥。(用热水洗涤)

(6)若要将A和B混合物进行分离，具体过程为：

先降温结晶然后过滤洗涤得到A,再蒸发结晶得到B。

【技巧】提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发

4.一定温度时，饱和溶液升温或降温后溶液中溶质质量分数的比较

例如：将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度至t3°C时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是

B>A>C；将t20CA、B、C三种物质的饱和溶液降低温度至ti°C时，三种溶液的溶质质量分数的大小

关系是B>A>C；

t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数分别为：

S(A)S(B)5(C)

g(A尸-----———xlOO%①(B)=----———xl00%«(C)=----———xlOO%

100g+S⑷100g+5(5)100g+S(C)

升温时：(将t2°C时A.B的溶解度和t3℃时C的溶解度进行比较)

物质是否析出溶质溶液是否饱和溶质质量分数的变化

A否不饱和不变

B否不饱和不变

C是饱和变小

质量分数大小关系与千卜温前的关系保持不变

降温时：(将t/C时A.B的溶解度和t2℃时C的溶解度进行比较)

物质是否析出溶质溶液是否饱和溶质质量分数的变化

A是饱和变小

B是饱和变小

C否不饱和不变

、溶解度曲线的应用

题型一一定温度时，比较物质溶解度的大小

2.P点的意义：-

【技巧一】

比较溶解度时，必须指明。

题型二溶质和溶剂质量大小的比较

Lt4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：；

2.t4°C时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为；

3.t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：

【技巧二】

l.t℃时，等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度—的用水多。形成的溶液的质量越o

2.t°C时，等质量的两种饱和溶液，溶解度—的含水多。

题型三饱和溶液和不饱和溶液的判断

Lt4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的（饱和/不饱和）溶液go溶

液的溶质的质量分数为0（只列算式）

2.t4°C时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的（饱和/不饱和）溶液g。溶液的

溶质的质量分数为o（只列算式）

【技巧三】计算溶液质量或浓度时，应先利用判断溶质是否完全溶解，未溶解或析出的不算作

溶质质量，不能计入溶液总质量。

题型四t°C,利用溶解度比较饱和溶液浓度大小

Lt4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为：o

2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度由大到小为：0

【技巧四】相同温度时的饱和溶液，溶解度越—，浓度越大。

题型五一定温度时，饱和溶液升温或降温后溶液中溶质质量分数的比较

1.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液升高温度至t3℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是

2.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度至t「C时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是

【技巧五】确定变温前物质溶解度大小关系，根据相同温度下，饱和溶液溶解度越大，溶质质量分数越大来

比较浓度大小关系。

①溶解度减小（有溶质析出），浓度减小（看变温t后）；

②溶解度增大（无溶质析出），浓度不变（看变温t前）。

三、专项练习

1.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

温度/℃

A.t/C时，甲、乙的溶解度相同

B.甲的溶解度受温度影响比乙大

C.乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙

D.t2℃时，在50g水中加入35g甲，形成饱和溶液

2.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.阴影区域中，A.C均处于不饱和状态

B.将A和B的饱和溶液从12。（2降到t『C时，析出晶体的质量关系为A>B

C.除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提B

D.t『C时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%

3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶

解

甲

乙

度

g乙

：；~~丙

|i；一

0tlt2温度十

A.在ti℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

B.将一定质量的甲饱和溶液从h°C升温到t2℃时，溶液中溶质质量分数不变

C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙

4.如图一是A.B两种物质的溶解度曲线。tJC时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中,

充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是

A.烧杯甲中的溶质是B

B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数

C.若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体

D.ti℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A

5.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.tJC时两种物质溶液中溶质质量分数相等

B.升高温度可将tJC时NaCl的饱和溶液转化为不饱和溶液

C.t2℃时将210gKNCh饱和溶液稀释到20%需加水550g

D.将t2℃时等质量的两种物质的饱和溶液降温至t「C,NaCl析出固体的质量更多

6.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

溶

解

40

度

乙

g30\

25,

丙

0tit:t3

温度七

A.t『C时，三种物质的溶解度大小顺序为甲＞乙=丙

B.将甲的饱和溶液从t『C升温到t2°C,溶液中溶质的质量分数增大

C.t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液

D.tZC时，将三种物质的溶液均升温到t2。。丙不一定析出晶体

7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中P点表示10℃时丙的饱和溶液

B.10℃时，三种物质中甲的溶解度最大

C.20°。时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

D.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,甲溶液中析出固体最多

8.40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲

线如图，下列说法正确的是

溶解度g

20gKNO40gKNO60gKNO80gKNO

3333169[----------------------/KNOs

/1

/I

110l-----------------/;

①②③

020406080温度七

A.④溶液的质量为180gB.图中溶液为饱和溶液的是②③④

C.降温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液的溶质质量分数的大小关系为④〉③，②〉①

9.如图是硝酸钾和氯化钠两种固体的溶解度曲线（P点对应的溶液是硝酸钾溶液）。，下列说法不正确的是

A.t℃时，P点对应的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液

B.10℃时，硝酸钾饱和溶液可以继续溶解氯化钠

C.t℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数均为37%

D.等质量的两种饱和溶液从30℃降温到20℃,硝酸钾析出晶体多

10.15C时，分别向盛有20g水的的两支试管中，加入10克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察

到如图1所示的现象。下列说法错误的是

A.甲物质的溶解度曲线为a

B.甲物质易溶于水

C.15℃时，A试管中溶液的质量为30g

D.将A.B试管升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等

11.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙

B.t3°C时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11：10

C.将t3°C的甲、乙饱和溶液降温到tl℃,甲乙析出固体质量无法确定

D.。时三种物质的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数最大的物质是甲

12.20C时，向100g水中分别加入等质量的甲、乙（如图）。升温到50℃的溶液如图II所示。请结合溶解

度曲线判断下列说法中不正确的是

溶

解

忙

V度

20

甲乙甲乙203050温度，七

图I图n图in

A.M表示甲物质的溶解度曲线

B.图I中乙形成的可能是饱和溶液

c.图I、图n中乙溶液的溶质质量分数相同

D.图II中的甲溶液降温，溶液中一定有晶体析出

13.A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是

溶

解

度

g

°11t2匕温度七

A.t『C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系是C>B>A

B.t3OC时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至12。G此时三种溶液的溶质质量分数为B>A>C

C.A中混有少量C,可用降温结晶法提纯A

D.取t2°C时A的饱和溶液，如果升温到13。口若加（ab）gA物质，溶液仍然饱和

14根据NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。

乙

状态2

图2

(1)60℃时，NaCl的溶解度为g；

⑵从KNO3溶液中得到全部KNO3固体的方法为(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；

⑶在60℃时，分别取XgNaCl固体和XgKNCh固体进行如图2的实验，每步均充分溶解，现象如图所示。

下列说法不正确的是。

A.加入甲烧杯中的固体是KNO3

B.X的取值范围是37.3g<X<55g

C.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液

D.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大

E.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃,所得溶液溶质质量分数甲>乙

15.图1所示是硝酸钾和氯化镂的溶解度曲线。

硝

甲

溶

解

度

g.期

60

42

20k/；；；

0tlt2t334j

，皿度七

图1

(1)由图1可知，(填化学式)的溶解度受温度影响较大；t3°C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为

__________%o

(2)已知固体M是硝酸钾或氯化锭中的一种，为鉴别其成分，小明同学进行了如图2的实验。

①中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。结合图1、图2信息,(填“可以”或“不可以”)确定

M的成分。

16.下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。

温度/℃203040506080100

碳酸钠21.839.748.847.346.445.144.7

溶解度(glOOg水)

氯化钠36.036.336.637.037.338.439.8

(1)40℃时，碳酸钠的溶解度是。

(2)碳酸钠与氯化钠的溶解度相等的温度范围是

(3)20℃时，在100g水中进行如下实验。

加入47g

水碳酸钠

固体

状态一

为了使状态二中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠；再升温至60℃时，状态三的烧杯中