2024-2025学年人教版高二化学上学期期中模拟卷2（考查范围：第1章~第3章第2节）

2024-2025学年高二化学上学期期中仿真卷

（考查范围：人教版选必1第1章〜第3章第2节限时：75分钟满分：100分）

第I卷（选择题共42分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧B.谷物酿酒C.干冰升华D.鞭炮燃放

【答案】C

【解析】A.木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；

B.谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；

C.干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；

D.鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；

答案选C。

2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生

C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间

D.可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

【答案】B

【解析】A.海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的

大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，A正确；

B.根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，B错误；

C.其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，

使食品能保存较长时间，C正确；

D.啤酒中存在平衡CO2（aq）UCO2（g）,打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏

特列原理解释，D正确；

答案选B。

3.以下现象能用勒夏特列原理解释的是

A.由H2(g)、12(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

B.往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力

C.合成氨一般选择400~500℃进行

D.工业合成氯化氢时使用过量氢气

【答案】B

【解析】A.由H2(g)、12(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释,

A错误；

B.新制氯水中存在平衡C12+H2O=HC1O+H++C「，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动,

次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确；

C.合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高

生产效率，不能用勒夏特列原理解释，c错误；

D.工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误；

故选Bo

4.N2H4是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(1)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是()

111

A.-N2H4(l)+-O2(g)=-N2(g)+H2O(g)AH=+267kJ/mol

B.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ/mol

C.N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ/mol

D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=-133.5kJ/mol

【答案】B

【解析】该反应为放热反应,A、C项错误;0.25molN2H4⑴完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则

1molN2H4(1)完全燃烧生成氮气和气态水放出热量为534kJ,B项正确、D项错误。

5.结合下图信息分析，反应N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的公//为()

7Nq(g)+Ir++CO(g)

O

EI

.I

3+

)33()\N2(g)+IrO+CO(g)

硼

123

曜\/\229

玄中间体I\N(g)+Ir++CO(g)

要22

1------------------7-----------------------------------

\________/77

中间体U

反应进程

A.—436kJ-mol-1B.+436kJ-mor1

C.-359kJ-mol-1D.+359kJ-mor1

【答案】C

【解析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能量是330kJ/moh

229kJ/mol是产生中间体I和II释放的总能量，相对能量是123kJ/moh77kJ/mol是中间体I和H继续吸收

的总能量，则AH=—(330+229—123—77)kJ/mol=-359kJ/mol,故本题选C。

6.CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是()

A.Aft=A//2-A//5B.\HI>AH5

C.A//4=AHi+AH2+AH3D.AH4<0

【答案】B

【解析】从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则A"3=A"5—A"2,A错误；反应①生成气态水，

反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即AHI>AH5,B正确；根据转化过程可知，反应④=反

应①一反应②一反应③，AH4=AHI-AH2-AH3,C错误；反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化

为气态水吸热，AH4>0,D错误。

7.已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说

法正确的是

A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应

B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用

C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应

D.ICl(g)+HI(g)=h(g)+HCl(g)AH=-218kJ/mol

【答案】C

【解析】A.反应①中，反应物［2ICl(g)+H2(g)］总能量高于生成物［HCl(g)+HI(g)+ICl(g)］总能量，为放热反应,

A错误；

B.由图可知，反应①生成HL在反应②中消耗HI,则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；

C.由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决

于第①步反应，C正确；

D.由图可得，总反应21cl(g)+H2(g)=h(g)+2HCl(g)AH=-218kJmolT,D错误;

故本题选C。

8.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.O.lmol/LCH3co0H溶液的pH=3

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<4

C.等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多

D.CH3co0H溶液能与Na2c03溶液反应生成C02

【答案】D

【解析】A.O.lmol/LCH3coOH溶液的pH=3,则溶液中c(H+)=0.001mol-U,说明乙酸没有完全电离，是

弱酸，A正确；B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<4,说明溶液中存在平衡

CH3coOHUCH3coeT+H+,加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确；C.等体积等pH的盐酸和

乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完

全电离，是弱酸，C正确；D.CH3coOH溶液能与Na2c03溶液反应生成CO2,说明乙酸酸性比碳酸强，

不能说明乙酸是弱酸，D错误；故选D。

9.下列关于实验操作的误差分析不F卿的是

A.测定中和反应反应热时，测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，则测得的AH偏大

B.用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大

C.用湿润的玻璃棒蘸取Na2c03溶液滴在pH试纸上，则测得的pH值偏小

D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失,

则测得的NaOH溶液浓度偏小

【答案】D

【解析】A.测盐酸后的温度计未冲洗干净立即测NaOH溶液的温度，导致温度差减小，放热减小，则测得

的AH偏大，故A正确；B.装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；

C.湿润的玻璃棒蘸取Na2cCh溶液滴在pH试纸上，溶液的碱性减弱，测得的pH值偏小，故C正确；D.开

始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液

浓度偏大，故D错误；答案选D。

10.常温下，关于pH=ll的氨水溶液，下列说法不正确的是

A.溶液中c(0H-)=1.0x10-3moLU1

B.加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C.与等体积pH=3的H2sO,溶液充分混合后，溶液呈碱性

D.此溶液中由水电离出的H+和OIT浓度均为1.0x1(F"mol•「

【答案】B

Kw

【解析】A.常温下pH=ll的氨水溶液中c(H+)=LOxlOTimoLL-l,c(OH)==1.OxIQ-Smol-L1,故A正

确；B.由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来

的焉，所以溶液的1°>PH>9,故B错误；C.由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2s04溶液，

氨水过量，溶液呈碱性，故C正确；D.常温下pH=ll的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢

离子是水电离的，为L0xl0-Umol/L,则氨水中由水电离产生的c(OH-)=l(?iimol/L,故D正确；故选B。

11.下列对有关事实或解释不正确的

选项事实解释

改用铝粉，固体表面积增大，故反

A用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快

应速率加快

降低了反应的熔变，活化分子数增

B5%的双氧水中加入二氧化锦粉末，分解速率迅速加快

多，有效碰撞增多，速率加快

锌置换出铜，形成原电池，反应速

C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快

率加快

密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),当温度、压强容器体积增大，反应物浓度减小，

D

不变，充入惰性气体，反应速率减慢反应速率减慢

【答案】B

【解析】A.铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故A

正确；

B.5%的双氧水中加入二氧化铳粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化铳催化了双氧水的分解，但不会降

低了反应的焰变，故B错误；

C.Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的

速率加快，故C正确；

D.密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速

率减慢，故D正确；

故答案选B。

12.可逆反应：aA(g)+bB(g)^cC(g)+dD(g)AH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是

A.AS<0T,>T2Q>0B.AS>0T}>T2Q>0

C.AS<0T,<T2Q<0D.AS>0工<4Q<0

【答案】c

【解析】对于左图，先拐先平衡，说明工<匚，随温度的升高,生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移

动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动,

a+b>c+d,反应为气体分子数减小的反应，燧变小于0；

故选Co

13.对于密闭容器中的可逆反应A?（g）+3B2（g）U2AB3（g）,探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状

态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是

A.加入催化剂可以使状态d变为状态b

B.若工河,则逆反应一定是放热反应

C.达到平衡时，A2的转化率大小为c>b>a

D.在T?和n（A?）不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为b>a>c

【答案】C

【解析】A.催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以加入催化剂不可能使状态d变为状态b,故A错

误；

B.若T/G，由图象可知，温度升高，AB3的平衡体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应

为吸热反应，故B错误；

C.由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2的

物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，即转化率大小为c>b>a,故C正确；

D.由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2的物

质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为0b

>a,故D错误；

答案选C。

14.叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下,向20mLO.lmol-L1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol-L'NaOH溶液。

测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

+

A.点①溶液中：C(HN3)+C(H)>C(N；)+C(OH)

B.点②溶液中：c(Na+)=c(NJ+c(HN3)

C.常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

+

D.点③溶液中：C(OH-)=C(H)+C(HN3)

【答案】D

【解析】A.点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Nj+c(OH)

++

溶液pH<7,说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)<c(Na),所以c(HN3)+c(H)<

c(N-)+c(OH-),故A项错误;

B.点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(N])+c(OH)该点溶液pH=7,则c(H+)=c(OH),所以

++

c(Na)=c(N-),则c(Na)<c(N-)+c(HN3),故B项错误；

C.在常温下,0.1mol/LHN3的pH=2.85,则c(H+)=l()285mol/L,Ka(HN3)=

10-2.851Q-2.85

.........-..........=1047=100.3x10-5=2x10-5,故Ka(HN3)的数量级为10-5,故C项错误；

D.点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：C(OH-)=C(H+)+C(HN3),故D项正确；

故本题选D。

第n卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.(14分)研究大气中含硫化合物(主要是SO。和H2S)的转化具有重要意义。

(1)工业上采用高温热分解H2s的方法制取II?,在膜反应器中分离H?,发生的反应为

2H2S(g)^2H2(g)+S2(g)AH

已知：①H2s（g）=H2（g）+S（g）AH1；②2S（g）=S2（g）AH2

贝—（用含△乩、AH?的式子表示）。

（2）土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成SOj,两步反应的能量变化示意图如下:

贝2H2s（g）+C）2（g）=2S（s）+2H2O（g）AH=—。ImolH2s（g）全部被氧化为SO：（aq）的热化学方程式

为—。

（3）将H2s和空气的混合气体通入FeCL、FeCl”CuCl?的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①该循环过程中Fe3+的作用是—，图示总反应的化学方程式为—。

②已知反应③生成ImolHQ（l）时放出akJ热量，则反应③中转移"八个电子时，放出—kJ热量。（用含a

的式子表示）

【答案】（除标注外，每空2分）（1）2AH1+AH2

+

（2）-442.39H2S（g）+2O2（g）=2H^aq）+SC^（aq）AH=-806.39H/mol（3分）

（3）催化作用2H2S+O2=2S+2H2O；a（3分）

【解析】（1）已知：①H2s（g）QH2（g）+S（g）AH|；②2S（g）uS2（g）AHz，根据盖斯定律,①x2+②得

为2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）,其AH=2AH|+阻；

（2）根据第一步反应的能量图可知H2s（g）+gc）2（g）=S（s）+H2O（g）AW=-221.19kJ/mol,贝|

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）的焰变为AH=-221.19kJ/molx2=邛2.39kJ/mol；

根据第二步反应的能量图可知S（g）+：O2（g）+H2O=SOj（aq）+2H+（aq）AH2=-585.20kJ/mol,将第一

+

步反应和第二步反应相加得到H2S（g）+2O2（g）=2H（的）+SO；-（的）AH=AH,+AH2=-806.391/mol

（3）整个循环过程中Fe3+没有被消耗，是催化剂，起催化作用；反应③的方程式为：

2++3+

4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,已知反应③生成ImolH?。。）时放出akJ热量，根据反应方程式可知生

成1mol也。⑴转移2moi电子，所以转移NA个电子时，放出口口热量。

16.（15分）回答下列问题。

（1）已知下列反应的热化学方程式：

-1

①3O2（g）=2O3（g）AH,=+285kJ-mol

1

②2CH4（g）+C）2（g）=2CH3OH6AH2=-347kJ-moP

③CH4（g）+C）3（g）=CH3OH（l）+O2（g）AH3

i.反应①中，正反应活化能逆反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。

ii.若某温度下反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K”则反应③的平衡常数Ks=（用

含&、6的式子表示）。

（2）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问

题。

空气浓硫酸

矿渣

①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，目的是。

②25℃,101kPa时，每燃烧0.12kgFeS2就会放出853kJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程

式：O

③一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o下列选项能充分说明此

反应已达到平衡状态的是o

A.密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1

B.密闭容器中压强不随时间变化而变化

C.V。）正=2v（SO3）逆

D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

④在实际生产过程中，控制进入接触室的气体中的体积分数是S02体积分数的1.5倍，其目的

是：o

⑤实验测得反应2802信）+。21）028031）中$02平衡转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合

工业生产实际，选择最合适的生产条件是0（注：1MPa约等于10个大气压）

压强/MPa0.10.5110

温度/℃

40099.2%99.6%99.7%99.9%

50093.5%96.9%97.8%99.3%

60073.7%85.8%89.5%96.4%

【答案】(除标注外，每空2分)(1)大于或

(2)增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分，提高原料利用率

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mor'(3分)BD

提高SO2的转化率，从而提高经济效益O.IMPa,400℃

【分析】工业接触法制硫酸中，黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为

4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,二氧化硫在接触室被氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中与水反应生成硫

酸，实际吸收剂为浓硫酸，得到发烟硫酸；

【解析】(1)i.反应①为吸热反应，则正反应活化能大于逆反应的活化能；

ii.由③=1x②一1*①可得K?=(区］或'叵;

K

22IKJVI

(2)①生产时先将黄铁矿粉碎再投入沸腾炉，其目的是大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使燃

烧更充分，提高原料利用率；

②每燃烧0.12kg即ImolFeS2就会放出853kJ热量，则热化学方程式为：

4FeS2(s)+HO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)AH=-3412kJ-mor1；

③A.密闭容器中SO2、SO3的物质的量之比为1：1,并不能说明其物质的量保持不变，故A错误；B.对

于该反应前后气体体积不等，容器内压强不变可判断平衡状态，故B正确；C.当正逆反应速率符合化学计

量数之比，即2V(02)正=丫603)逆，反应达到平衡状态，故C错误；D.对于该反应前后气体体积不等，混

合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化可判断平衡状态，故D正确；故选BD；

④该反应为可逆反应，控制进入接触室的气体中02的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，可以提高S02的

转化率，从而提高经济效益；

⑤由表中数据可以看出，S02平衡转化率随温度升高而降低，故宜选用400℃,400℃时，SO2平衡转化率随

压强变化不明显，则从节能角度，宜选用400℃、0.1MPa„

17.(14分)I.将C02转化为CO、CH30H等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体,

实现“双碳目标”。

800℃时，氏还原C02反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

14

i：CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)AHi=+41kJ-molKi=10

13

ii：CO2(g)+3H2(g).CH30H(g)+H20(g)AH2=-49.5kJmolK2=1Q-

1

(1)反应CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)AH3=kJmol,K3=

n.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醛(DME),反应如下:

4H2(g)+2CO(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH^igSkJ-mol-1。

(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由

是_________

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2m0IH2和ImolCO,经过一段时间后，反应

4H2(g)+2CO(g)=CH30cH3(g)+H2O(g滋到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

n(H2O)/mol00.150.28750.40.4

①0〜20min的平均反应速率v(CO)=mol-L-^min'o

②达到平衡时，H2的转化率为o

③能表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器中二甲醛的浓度不变B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.v(CO)与v(H2)的比值不变D.混合气体的密度不变

【答案】(每空2分)(1)-90.5IO7

(2)a正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

(3)0.007580%AB

【解析】(1)由盖斯定律可知，ii-i得反应

3

K210

11=10-7,

CO(g)+2H2(g)#CH3OH(g)AH3=AH2-AHi=(-49.5-41)kJ«mol=-90.5kJ«mol-,K3=故答案为:

-90.5；IO1；

（2）反应为4H2（g）+2CO（g）UCH30cH3（g）+H2O（g）AH=-198kJ・moH<0,即正反应为等体积变化的放热反应，

升高温度、平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增加，则图中a表示平衡常数K随温度变化关系

的曲线，故答案为：a；正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

（3）①由表可知，。〜20min的平均反应速率v（H?）==C~=QoiSmol-L^min根据反应速率

V-At2Lx20s

2

之比等于系数比，贝Uv（CO）=-xvCH^^.OOVSmobL'.min1,故答案为：0.0075；

②80min后n（CO）不再变化则反应达到平衡，压的转化率为色”粤xl00%=80%,故答案为：80%；

③A.容器中二甲醛的浓度不变说明正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B.混合气体的物质的量为变量，混合气体的平均相对分子质量不变，可知达到平衡，故B正确；

C.v（CO）与v（H2）的比值不变，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故C错误；

D.混合气体的总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，故D错误；

故答案为：ABo

18.（15分）I.根据表中数据，完成下列填空。

物质HCOOHHCNH2CO3

电离常数（常温下）1.8x10^*4.9x10-。([=4.3x10-7(2=5.6x10-"

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c（H+）约为。

（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是溶液（填化学式）。

根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。

A.HCOOH+NaCN=HCCX）Na+HCNB.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

C.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3D.HCOOH+CO；=HCOO+HCO3

II.将等pH、等体积的CH3coOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图

所示。

（3）电离平衡常数：4（CH3coOH）4（1^02）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为mol/L„

（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为,c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和,

消耗NaOH物质的量更多的