2025年高考化学一轮复习：氨、铵盐

第23讲氨铉盐

［复习目标］1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道

钱盐的性质与NHI的检验方法。

考点一氨

■整合必备知识

1.氨的结构特征

D孤电子对一易形成配位键

6三角锥形，极性分子

\IQN、H易形成氢键

2.氨的物理性质

无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小，易液化,液氨可作制冷剂，极易溶于水(1:700),

可由喷泉实验证明。

【思考】试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。

提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和JfeO反应。

3.氨的化学性质

(1)较稳定：N的非金属性强,N—H的键能大,因而NH3比较稳定。

-'1NH：,+KO—NH；,•H2OUN*OPT

遇酸JNH：,+HC1=NH£1(魔棒生烟)

12NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

盐溶液AF++3NH:t-H2O=Al(OH)3l+3NH：

(3)较强的配位能力

2+

CU(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH'0

(4)还原性

催化氧化：4NH3+5O2^=4NO+6H2O«

E易错辨析

1.向A103溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()

2.氮溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OJT（）

3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解X）

4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物（）

5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3-H2O（水除外）（）

6.氨水显弱碱性，是弱电解质（）

7.现有1molL-的氨水，则该溶液中NH3-H2O的浓度是1mol1-1）

答案l.X2.X3.X4.V5.V6.X7.X

■提升关键能力

一、氨的还原性

1.依据信息完成下列反应的化学方程式。

（1）在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：=

（2）工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，CL能将NH3氧化为N2,同时产生白烟。

用化学方程式解释检验原理:。

（3）工业上制取硝酸的流程如下：

NHa^^NO-^-NOz-^HNOs

①四@

写出各步转化的化学方程式：

①;

②;

③o

答案⑴2NH3+3CuO*=3Cu+3H2O+N2

（2）8NH3+3cL=N2+6NH4CI

⑶①4NH3+5O2=^4NO+6H2O

②2NO+O2=2NCh

®3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制

备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是（）

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

C.丙中发生的反应是4NH3+5O2照|里4NO+6H2。

D.若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得HNCh

答案A

解析甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO,只能提供氨气，

不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了

酸性物质，可以说明一氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。

二、胱(N2H4)的结构与性质

3.联氨(又称月井，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)联氨的电子式为，其中氮的化合价为-

⑵联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：

,联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

(3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为。

已知2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2(Mg)AH=-1048.9kJmoC1,分析联氨和N2O4可作

为火箭推进剂的主要原因：_________________________________________________________

HH

H•N•N'H

答案⑴.......-2⑵N2H4+H2ON2H5+OHN2H6(HSO4)2(3)2NH3+

NaClO=N2H4+NaCl+H2O联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体

-

解析(2)根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2ON2H5+OH;

联氨第二步电离方程式为N2H^+H2ON2HF+OH",因此联氨与硫酸形成的酸式盐为

N2H6(HSO4)2O

考点二钱盐及氨的实验室制法

■整合必备知识

1.钱盐

(1)物理性质

钱盐大多数是自色固体，绝大多数易溶于水。

(2)化学性质

,NH4cLNH*C1ANH3t+HClt

稳NHgHCQNH*HCC>32NM+CO2f+H2O

/E性

-硫酸镀、硝酸镂分解产物复杂

消石灰.2NH,C1+Ca（OH）z△CaCk+

与碱f2NH/+2H?O（实验室制氨气）

反应yOH,NH：+OFT△NH3"HQ

溶液（NH：的检验）

2.NH；的检验步骤

未知液强—产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH九

3.氨的实验室制法

（1）加热NH4C1和Ca（OH）2的固体混合物制取氨气

简易装置示意图如图。

（2）用浓氨水制备氨气

方法化学方程式（或原理）气体发生装置

加热浓氨水NH3H2O-^-H2O+NH3f

浓氨水+固NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OIT浓度的增大有

体NaOH利于NH3的放出t

浓氨水+固CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。

体CaO化学方程式为NH3H2O+CaO=NH3f+Ca（OH）2

E易错辨析

1.加热盛有NH4cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4cl固体

可以升华（）

2.用浓氯化核溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化核分解吸收热量，降低了温度;

氯化校分解产生的气体隔绝了空气（）

3.草木灰（含K2co3）与铁盐混用降低肥效（）

4.锭盐加热均易分解产生NH3（）

5.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性（）

答案1.x2,V3.V4.X5.V

■提升关键能力

1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹

持装置未画出）的说法正确的是（）

#NH3W的

酚酰溶液品红溶液

①②③

A.加热时，①中试管上部汇集了固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

答案A

解析加热氯化镁分解，在①中试管上部HC1与氨气化合生成氯化铁，A正确；氨气的水溶

液显碱性，加热时氨气逸出，酚配溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酶溶液，溶液显红色，B错

误；二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，

冷却后红色褪去，C错误；可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷

却后进行，不是可逆反应，D错误。

2.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置:

氯化镂和

氢氧化钙

棉

碱

石

灰

丙

（1）写出实验室制氨气的化学方程式:

（2）实验装置和所用样品都正确的是.（填“甲”“乙”或“丙

(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是_______________________________________________

(4)上述装置肯定收集不到氨气的是(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是

(用化学方程式表示)。

(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是(填字母)。

*塞橐四氯化碳

答案(l)Ca(OH)2+2NH4C1^^2NH3f+CaCl2+2H2O(2)丙(3)将湿润的红色石蕊试纸

放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满［或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管

口，若产生白烟，则证明氨气已收集满］(4)乙2NH3+H2so4=(NH4)2SC>4(或NH3+

H2SO4=NH4HSO4)(5)C

练真题明考向

1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“义”。

(1)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变

蓝，说明NH4HCO3显碱性(2017•全国卷n,13c)()

(2)用烧碱处理含高浓度NJ1］的废水并回收利用氨(2017・天津，1D)()

(3)NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥

(2019•江苏，3A)()

(4)氨气使AICI3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(2017•北京，8D)()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X

2.(2023・广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组

利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()

滴有酚

秋的水

溶液

图2图3

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3

C.图3：收集NH3D.图4：制备NH3

答案B

解析P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3,

故B难以达到预期目的。

3.[2015•广东，33(1)(2)](1)用NH4cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理

装置依次为

(2)按如图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞bB瓶中的现象是

原因是,稳定后，关闭旋塞1o

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是

答案(1)A、C、G(2)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化镂小颗粒，氯化钱

小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色

解析(2)①由于A瓶中的HC1压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1,A瓶中的HC1

进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铁固体小颗粒，形成白烟。②由于B瓶中压强

减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液压入B瓶中，其中剩余的HC1溶于其

中显红色。

课时精练

1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻

璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而

愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是()

A.鼻冲水是弱电解质

B.鼻冲水滴入酚麟溶液中，溶液变红色

C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种

D.存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH

答案A

2.下列离子方程式书写正确的是()

-

A.实验室用氯化镂和熟石灰制氨：NHt+OH^^NH3f+H2O

B.NaOH溶液与NH4cl溶液混合加热：NHt+OH=^=NH3H2O

+

C.氨水中加盐酸：NH3-H2O+H=NHt+H2O

2+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+2NH3-H2O=2NHt+Fe(OH)2；

答案C

解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件

下NH3H2O分解为NH3和H2O,离子方程式应为NHt+OH-=^=NH3t+H2O;D项，向

3+

氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+

3NH：。

3.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是()

实验一实验二

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

B.两个实验均表现了NH3易挥发

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

答案C

解析实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酉太溶液变

红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结

合生成氯化镁固体小颗粒，证明浓氮水易挥发、氨是碱性气体。

4.下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水

B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性

C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成钱盐

D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧

化产物为NO2

答案D

解析氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正

确；氨水呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH",故B正确；氮被氧气直接氧化为

NO,NO被O2氧化为红棕色的NO2,故D错误。

5.某同学探究氨气和镂盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（）

A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH,比较NH3H2O和NaOH的碱性强弱

B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原

溶液中无NH：

C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.加热可除去NH4cl中的少量NaHCCh

答案A

解析NH3-H2。是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室

温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH,可比较NH3H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；

NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH』，B错误；NH3不

易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4cl受热也会分解，故不

可采用加热法除杂，D错误。

6.（2023•广东肇庆二模）如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种

溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B.NH3（H2。中含酚猷）/红色喷泉

C.NH3（H2。中含甲基橙）/黄色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

答案A

解析因NaHCCh溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷

泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气

压，又因氨水显碱性，酚酸遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄

色喷泉，故B、C正确；因HC1与AgNCh溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，

使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。

7.（2023•福建漳州高三联考）利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨

水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

浓盐酸7<(NaOH固体

浓硫酸一方湿润红色石蕊试纸

氯化物溶液上

'干燥红色石蕊试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C1固体

浓硫酸附近无明显现象

BNH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A1C13溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊

DNH3是一种可溶性碱

试纸变蓝

答案A

解析NH3能与H2s。4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4,B错误；NH3与氯化物

溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成

NH3H2O,NH3-H2。属于碱，NH3不属于碱，D错误。

8.下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙制取CO?

C.用装置丙制取NH4HCO3溶液

D.用装置丁获得NH4HCO3固体

答案C

解析制备氮气时，试管口应该略微向下倾斜，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，

硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把稀硫酸换成稀盐酸，B错误；碳酸氢

核受热易分解，不能蒸发结晶，D错误。

9.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

饱和

B食盐

S水

T

A.用装置甲制取氨

B,用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨，进行尾气处理

答案B

解析C项，氧化铜被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体，不能达到实验目的；D项，氮极

易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，不能达到实验目的。

10.用氨气可制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()

催化剂----,

1Hz。1

NaCl.CO&is—1加热

—2-[NaHCOj-|Na2CO3]

A.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

B.NH4C1和NaHCO3都是常见的化肥

C.NH3和NCh在一定条件下可发生反应

D.NH4ChHNO3和Na2co3受热时都易分解

答案C

解析NH4cl是常见的化肥，NaHCCh不是，故B错误；NCh与NH3可以发生反应：6NO2

+8NH3=7N2+12H2O,故C正确；NH4cl受热易分解生成HC1和NH3,HNO3受热时分解

生成二氧化氮、氧气和水，Na2cCh性质稳定，难以分解，故D错误。

11.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、生0和C02制备(NH4)2SO4的工艺

流程如下：

「震嗜(NHJSO,

通入通入

CaSONH：,［甲］CC)2」7〕操作1

悬浊施4

-co2

-CaCCh警

⑤-生石灰

下列说法正确的是()

A.通入NH3和CO2的顺序可以互换

B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4

C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO33+2NH：

D.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中C02可循环利用

答案B

解析由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3,使溶液呈碱性，然后再通

入适量CO2,通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式

为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH：+SOr,故C错误；反应过程中二氧化碳参

与反应生成硫酸镁和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，

但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。

12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红

热的铝丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，粕丝始终保

持红热。下列有关说法错误的是()

玻璃棒

红热柏丝

浓氨水

A.反应后溶液中含有NO?

B.反应后溶液中c(H+)增大

C.实验过程中有化合反应发生

D.实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

答案D

解析反应过程生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；

反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H+)增大，B正确；2NO+O2=2NC)2为

化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3H2O的

电离常数发生变化，D错误。

13.［2022•海南，17(1)(3)(4)(5)］磷酸氢二镂KNH4)2HPCU］常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷

酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

NH3A

尾气处理

pH传感器

回答问题:

(1)实验室用NRCKs)和Ca(0H)2(s)制备氨气的化学方程式为。

(3)装置中活塞K2的作用为。

实验过程中，当出现现象时，应及时关闭Ki，打开K2。

(4)当溶液pH为8.0〜9.0时，停止通NH3，即可制得(NH^HPCU溶液。若继续通入NH3,当

pH>10.0时，溶液中OH，和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由

变为时，停止通NH3。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2CaCb+2H2O+2NH3f(3)平衡气压防倒吸倒吸

(4)NHtPOf(5)酚麟无色浅红色

解析本实验的目的为制备磷酸氢二较[(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+

H3PO4=(NH4)2HPO4,结合相关实验基础知识分析解答问题。(3)由于NH3极易溶于水，因

此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应

及时关闭K1,打开K2。(4)继续通入NH3,(NH4)2HPC)4继续反应生成(NH4)3PC)4,当pH>10.0

时，溶液中OH，NH八PO厂的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当