2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第四章第3课时　硫及其重要化合物VIP

第3课时硫及其重要化合物题号知识易中难硫的性质1硫酸根离子的检验2二氧化硫的性质3浓硫酸的性质46,8硫及其化合物的转化5综合应用79一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,能由单质直接化合生成的是(B)A.CuS B.FeS C.SO3 D.FeCl2解析:A.S单质的氧化性较弱,Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S,错误;B.Fe与S混合加热发生反应产生FeS,正确;C.S点燃与氧气发生反应产生SO2,错误;D.由于氯气的氧化性很强,因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3,错误。2.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(D)A.实验证实Na2SO3已部分氧化B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡,可能有硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡。3.下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性,能达到实验目的的是(D)A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙收集二氧化硫C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性D.用装置丁吸收二氧化硫解析:铜与浓硫酸加热才能反应,A项错误;收集二氧化硫应用向上排空气法,B项错误;二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为二氧化硫具有还原性,C项错误;用装置丁吸收二氧化硫,D项正确。4.浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是(A)A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2解析:反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,故A项正确;反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质,无法比较其氧化性,故B项错误;白雾说明氯化氢易挥发,故C项错误;反应③生成二氧化硫气体,是非氧化还原反应,故D项错误。5.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是(D)A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析:题干中描述的关系依次为S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、H2SO3+2H2S3S↓+3H2O,则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。6.下列有关浓硫酸的叙述正确的是(D)A.浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应B.浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外只有SO2C.浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2D.向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应,被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol解析:Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,A错误;浓硫酸与铁加热反应生成SO2,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铁生成H2,故铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2,B错误;浓硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫为+4价,无中间价态,两者不反应,浓硫酸可以干燥SO2,C错误;浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应,向5mL18mol·L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应,被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol,D正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是(BC)A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在氮气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法:常温下用石灰石吸收尾气的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏解析:A项,葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2的检测有干扰,错误;B项,空气中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,对SO2的检测有干扰,故可在N2中操作,正确;C项,氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用,正确;D项,石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行,错误。8.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见下表。试管①②③④实验现象溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是(B)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变解析:实验探究铜与浓硫酸的反应,试管①为发生装置,溶液仍为无色,原因可能是混合体系中水太少,无法电离出铜离子,有白雾说明有气体液化的过程,同时产生白色固体,该固体可能是无水硫酸铜;试管②、③中有白色沉淀生成,该沉淀应为硫酸钡,说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发,试管③中沉淀较少,说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全;试管④中品红褪色说明反应中生成二氧化硫,浸有碱溶液的棉花可以处理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应,白色沉淀不可能是BaSO3,故A错误;根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了,故B正确;冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余,浓硫酸稀释放热,不能将水注入试管,会暴沸发生危险,故C错误;反应过程中SO3可能是氧气将二氧化硫氧化生成的,若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气,则无SO3生成,试管②、③中将无沉淀产生,实验现象发生变化,故D错误。三、非选择题9.(2021·辽宁凌源检测)二氧化硫和亚硫酸在工、农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。回答下列问题。Ⅰ.探究SO2性质(1)关闭旋塞2,打开旋塞1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是

。

(2)装置B中试剂X是,装置D中NaOH溶液的作用是

。

(3)检验装置C中的固体产物含有的阴离子的操作方法是

(简要描述操作步骤、实验现象、结论)。

(4)关闭旋塞1后,打开旋塞2,装置E中的Na2S溶液用于验证SO2的性,装置F中的现象是。

Ⅱ.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)(5)所需装置的连接顺序为纯净的SO2→(填装置标号),装置K中反应的离子方程式为

。

(6)能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是

。

解析:(1)若二氧化硫与过氧化钠反应有氧气生成,将带火星的木条放在试管D口处,木条会复燃。(2)盛有浓硫酸的装置B用于除去二氧化硫中的水蒸气,防止水蒸气干扰二氧化硫与过氧化钠的反应;装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫气体,防止污染环境。(3)装置C中过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体可能为亚硫酸钠或硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,为防止亚硫酸根离子干扰硫酸根离子的检验,应先加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,具体操作为取少量装置C中的固体产物于试管中,滴入足量稀盐酸,将产生的气体通到品红溶液中,若品红溶液褪色,则含有SO32-,品红溶液不褪色,则不含有SO32-,再向溶液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则含有SO42-,若没有白色沉淀产生,则不含有SO42-。(4)关闭旋塞1后,打开旋塞2,装置E中发生的反应为硫化钠溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫沉淀和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠,验证了SO2的氧化性;二氧化硫具有酸性氧化物的通性,能与氢氧化钠溶液反应,使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅。(5)二氧化硫具有还原性,次氯酸钙具有强氧化性,若直接将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中,会因为发生氧化还原反应,无法比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,实验时应将二氧化硫先通入盛有碳酸氢钠溶液的装置H中,让二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体,证明亚硫酸的酸性强于碳酸,将反应所得气体通过酸性高锰酸钾溶液吸收除去二氧化硫,再通过品红溶液证明二氧化硫被完全除去后,最后通入漂白粉溶液,观察是否有白色沉淀生成,则纯净的二氧化硫气体依次通过的装置为H→J→I→K,二氧化碳与漂白粉反应的