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文档简介
第22讲-不定项选择题的解题策略1.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加少量溶液,溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下,测得相同浓度的和溶液的pH分别为8和9酸性:>C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5min,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再加入少量新制Cu(OH)2继续加热5min,生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体,溶解而不溶解A.A B.B C.C D.D2.(2021海南卷7题)以下表达正确的选项是A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A.H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C.电流由O2所在的铂电极流出D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4.天津市十七届人大常委会第二十一次会议表决通过了《天津市生活垃圾管理条例》,于2020年12月1日起施行。天津一中化学组老师从实验入手,带领学生们利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用,以实现循环经济和可持续发展,从而实现废弃物的综合利用和保护环境。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图:
下列说法正确的是A.“溶解I”中,为加快溶解速率,可将铜帽粉碎B.“滤液I”中,溶质的主要成分为ZnSO4和少量CuSO4C.“溶解II”过程中,有大量的气体产生D.“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器5.(2017海南卷11题)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。以下表达正确的选项是A.升高温度,K减小 B.减小压强,n(CO2)增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 6.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀H2SO4,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法正确的是()A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为80gB.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4,产生的气体遇空气能变成红棕色C.若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液,溶液不显血红色D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、、、7.(2020全国Ⅰ卷13题)以酚酞为指示剂。用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=EQ\F(c(Aeq\o(\s\up2(2¯))),c(H2A)+c(HA-)+c(Aeq\o(\s\up2(2¯))))]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol•L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)8.(2020海南卷10题)姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应,又能发生加成反应9.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图),具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.可形成分子内氢键 B.有6种含氧官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不与Na2CO3水溶液发生反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W有两种常见氧化物B.原子半径Y<X<W<ZC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键第22讲-不定项选择题的解题策略答案及解析1.【答案】BD【解析】A.二价铁离子和KSCN不反应,三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合物,二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子,Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水,防止Fe3+干扰,A项错误;B.相同物质的量浓度的钠盐溶液,溶液的pH越大,说明酸根离子的水解程度越大,说明相应的酸的酸性越弱;室温下,测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX溶液的酸性强于HY,B项正确;C.蔗糖完全水解和部分水解,溶液中都含有葡萄糖,碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀,C项错误;D.相同条件下,组成和结构相似的难溶金属硫化物,溶解度大的物质先溶解于稀硫酸,向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解,说明溶度积Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D项正确。2.【答案】CD
【解析】A.根据金属活动顺序表,Cu排在H的后边,因此金属铜不与稀硫酸反应,A项错误;B.浓硫酸具有强氧化性,能把HI氧化,B项错误;C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气,C项正确;D.铝在氯气中燃烧生成氯化铝,D项正确。3.【答案】B【解析】A.由装置图可知:左侧为负极,右侧为正极,故H+从左侧经过质子交换膜移向右侧,A项正确;B.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应,分析装置图可知酒精在负极被氧化生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH,B项错误;C.乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子的还原反应,电流由正极流向负极,即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极,C项正确;D.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量,根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量,D项正确。4.【答案】AD【解析】A.将铜帽粉碎,增大与稀硫酸的接触面积,可加快溶解速率,A项正确;B.“溶解Ⅰ”中,铜不与稀硫酸反应,锌与硫酸反应生成可溶性盐硫酸锌,则“滤液I”中溶质的主要成分为ZnSO4,B项错误;C.“溶解Ⅱ”过程中,酸性条件下,双氧水可氧化铜单质,发生反应为:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,反应过程中没有气体产生,C项错误;D.“操作I”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器,D项正确。5.【答案】AD【解析】A.此反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,K值减小,A项正确;B.反应前后气体系数之和不变,因此减小压强,平衡不移动,即n(CO2)不变,B项错误;C.催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变,C项错误;D.恒压下,充入N2,容器的体积增大,相当于减压,但化学反应前后气体系数之和不变,因此化学平衡不移动,n(H2)不变,D项正确。6.【答案】AB【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO,阴离子种类不变,则原溶液中存在SO42-,又已知溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,由电荷守恒可知,含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+。
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为0.5mol×160g/mol=80g,A项正确;
B.生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮,B项正确;
C.该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子,则加KSCN溶液,溶液显血红色,C项错误;
D.由上述推断可知,该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-,D项错误。
7.【答案】C【解析】从定量角度看,滴定终点时消耗NaOH溶液40.00mL,设H2A溶液的初始物质的量浓度为x,则有:H2A+2NaOH=Na2A+H2O12x×20.00mL40.00mL×0.1000mol/Lx=0.1000mol/L当未加NaOH溶液时,读图:H2A溶液的pH=1,c(H+)=0.1mol/L,说明H2A的一级电离是完全的。A.因为H2A的一级电离是完全的,溶液中不存在H2A,故①代表δ(HA-),②代表δ(Aeq\o(\s\up2(2¯)))。A选项错误;B.前面已经计算出H2A溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L,故B选项错误;C.HA-H++Aeq\o(\s\up2(2¯)),Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2¯))),c(HA-)),读图:曲线①和曲线②相交时,c(A2-)=c(HA-),此时横坐标为25mL,由滴定曲线可以看出,此时溶液的pH=2,c(H+)=1.0×10-2,Ka=EQ\F(c(H+)c(Aeq\o(\s\up2(2¯))),c(HA-))=c(H+)=1.0×10-2,故C选项正确;D.终点时溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(Aeq\o(\s\up2(2¯))),HA-弱酸,生成的Na2A会发生水解,c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HA-)+2c(Aeq\o(\s\up2(2¯))),D选项错误。8.【答案】:CD【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。A.由图示可知,姜黄素的分子式为C21H20O6,A项错误;B.手性碳原子所连接的四个基团是不同的,且为饱和的,姜黄素分子中不存在手性碳原子,B项错误;C.姜黄素中存在羟基、醚键和羰基三种含氧官能团,C项正确;D.姜黄素中存在甲基,可以发生取代反应,存在碳碳双键,能发生加成反应,D项正确。9.【答案】BD【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。A.葡酚酮分子内含有-OH、-COOH,由于O原子半径小,元素的非金属性强,因此可形成分子内氢键,A项正确;B.根据葡酚酮结构简式可知,其中含有的含氧官能团有羟基、醚键、羧基、酯基4种,B错项误;C.葡酚酮分子中含有酚羟基及醇羟基,具有强的还原性,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液的紫色褪色,C项正确;D.物质分子中含有羧基和酚羟基,均能与Na2CO3水溶液发生反应,D项错误。10.【答案】BD【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z的族序数与周期数相等,则Z是Al元素,四种元素中只有一种金属元素,则X、Y、W都是非金属元素,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族,符合要求的X是C元素,Y是N元素,W是Si元素,或X是N元素,Y是F元素,W是
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